2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（十二）

2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（十二）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡相应位置。2.所有答案均需写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、Na-23、Cl-35.5、Mg-24、Al-27、Cu-64、Ag-108一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）

A.化学反应速率越大，反应进行得越彻底

B.对于同一反应，用不同物质表示的反应速率，数值一定不同

C.降低温度，化学反应速率减慢，是因为降低了反应物的能量

D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快

下列关于可逆反应平衡状态的说法，错误的是（）

A.平衡状态是一种动态平衡，正、逆反应仍在进行

B.恒容条件下，混合气体的密度不再变化，可能达到平衡（有固体参与）

C.平衡状态下，各物质的浓度之比等于化学计量数之比

D.平衡状态下，反应体系的能量不再变化

对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)+Q（Q>0），下列措施能使平衡逆向移动且反应速率减慢的是（）

A.升高温度

B.减小SO₃浓度

C.减小压强

D.加入催化剂

下列关于化学平衡常数的说法，错误的是（）

A.平衡常数是一个无量纲的量（或单位视反应而定）

B.对于放热反应，降低温度，平衡常数增大

C.平衡常数的大小与反应物和生成物的浓度无关

D.可逆反应达到平衡后，改变催化剂，平衡常数会发生变化

下列溶液中，常温下呈酸性的是（）

A.0.1mol/LCH₃COONa溶液

B.0.1mol/LNaHCO₃溶液

C.0.1mol/LNH₄NO₃溶液

D.0.1mol/LNaCl溶液

下列物质中，属于弱电解质的是（）

A.HCl

B.Ba(OH)₂

C.CH₃COONa

D.H₂CO₃

下列关于盐类水解的说法，正确的是（）

A.盐类水解的结果一定使溶液呈酸性或碱性

B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性，取决于酸和碱的相对强弱

C.盐类水解是放热反应，降低温度能促进水解

D.加入强酸，能促进所有盐类的水解

下列离子方程式中，错误的是（）

A.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.氯化亚铁溶液与氯气反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻

C.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O

下列关于原电池的说法，正确的是（）

A.原电池工作时，电子从正极经电解质溶液流向负极

B.原电池的两极必须是两种不同的金属

C.原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应

D.原电池的电解质溶液中，阴离子向正极移动

下列关于金属腐蚀的说法，正确的是（）

A.金属在干燥空气中不会发生腐蚀

B.吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-3e⁻=Fe³⁺

C.牺牲阳极法是利用原电池原理保护金属

D.外加电流的阴极保护法中，被保护金属作阳极

下列关于电解池的说法，错误的是（）

A.电解池是将电能转化为化学能的装置

B.电解硫酸铜溶液时，阴极析出铜，阳极产生氧气

C.电解熔融氯化铝可制备金属铝

D.电解池工作时，电解质溶液中的离子定向移动

下列有机物中，属于烷烃的是（）

A.C₃H₆

B.C₅H₁₂

C.C₂H₂

D.C₆H₅CH₃

下列关于苯和甲苯的说法，错误的是（）

A.苯和甲苯都属于芳香烃

B.苯和甲苯都能发生取代反应

C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能

D.苯和甲苯的密度都比水大

下列有机物中，能发生水解反应和加成反应的是（）

A.乙烯

B.乙酸乙酯

C.乙醇

D.乙酸

下列关于乙醇的说法，正确的是（）

A.乙醇的官能团是羟基，能电离出H⁺，呈酸性

B.乙醇能与钠反应生成氢气，反应速率比水与钠的反应慢

C.乙醇不能发生酯化反应

D.乙醇易溶于水，也易溶于有机溶剂

下列物质中，不属于油脂的是（）

A.花生油

B.硬脂酸甘油酯

C.油酸

D.猪油

下列关于蛋白质的说法，错误的是（）

A.蛋白质是由C、H、O、N等元素组成的高分子化合物

B.蛋白质能发生水解反应，最终生成氨基酸

C.蛋白质的变性是可逆的，降温可恢复活性

D.蛋白质能发生盐析，盐析是物理变化

下列关于糖类的说法，正确的是（）

A.葡萄糖是二糖，能发生银镜反应

B.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体

C.蔗糖能水解，生成葡萄糖和果糖

D.糖类都能发生水解反应

下列化学实验操作中，正确的是（）

A.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘

B.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯

C.过滤时，玻璃棒应搅拌漏斗内的液体，加快过滤速率

D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3

下列实验现象描述正确的是（）

A.向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变蓝色

B.向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色

C.向稀硫酸中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀

D.向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变浅绿色

二、填空题（本题共4小题，共28分）21.（6分）化学反应速率是指________，其单位常用________或________。影响化学反应速率的外界因素有________、________、________、________等（任写4种）。22.（8分）（1）写出下列物质的电离方程式：

①HNO₂：________；

②KOH：________；

③Na₂SO₃：________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①氢氧化铁与稀盐酸反应：________；

②氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：________。

23.（8分）（1）原电池中，正极的电极反应式为________（以铜银原电池，电解质为硝酸银溶液为例），负极的电极反应式为________，总反应方程式为________。

（2）电解池中，阳极的电极反应式体现________性，阴极的电极反应式体现________性；电解水时，阳极的电极反应式为________，阴极的电极反应式为________，总反应方程式为________。

24.（6分）（1）乙酸的分子式为________，其官能团是________，乙酸能与乙醇发生________反应。

（2）乙烯的结构简式为________，能与氢气发生________反应；蛋白质的基本组成单位是________。

三、实验题（本题共2小题，共18分）25.（8分）某化学小组探究温度对化学反应速率的影响，选用0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液，设计如下实验：

实验编号|反应物|反应温度（℃）|出现浑浊的时间（s）

---|---|---|---

①|10mL0.1mol/LNa₂S₂O₃+10mL0.1mol/LH₂SO₄|15|110

②|10mL0.1mol/LNa₂S₂O₃+10mL0.1mol/LH₂SO₄|35|45

③|10mL0.1mol/LNa₂S₂O₃+10mL0.1mol/LH₂SO₄|55|18

回答下列问题：

（1）该实验的自变量是________，无关变量是________；

（2）实验结论是________；

（3）写出Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式：________；

（4）若要探究压强对该反应速率的影响，应控制________不变，改变压强。

26.（10分）某实验小组探究原电池的工作原理，选用铜、锌、稀硫酸为原料，组装成铜锌原电池，回答下列问题：

（1）该原电池的负极是________（填“铜”或“锌”），负极的电极反应式为________；

（2）正极的电极反应式为________，正极观察到的现象是________；

（3）该原电池的总反应方程式为________；

（4）原电池工作时，溶液中的H⁺向________（填“正极”或“负极”）移动；

（5）若原电池工作一段时间后，正极产生0.2molH₂，则转移电子的物质的量为________mol。

四、计算题（本题共2小题，共14分）27.（6分）将28.6gNa₂CO₃·10H₂O固体溶于水，配制成500mL溶液，求该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度和Na⁺的物质的量浓度。（已知Na₂CO₃·10H₂O的摩尔质量为286g/mol）28.（8分）在一定条件下，将4molX和2molY通入密闭容器中，发生反应2X(g)+Y(g)⇌X₂Y(g)，达到平衡时，测得X₂Y的物质的量为1.2mol。求：

（1）平衡时Y的转化率；

（2）平衡时各物质的物质的量浓度（假设容器体积为4L）；

（3）该反应的平衡常数K。

高二化学下学期期中考试卷（十二）答案一、选择题（每小题2分，共40分）D2.C3.C4.D5.C6.D7.B8.无错误选项（原D正确）9.C10.CC12.B13.D14.无错误选项（原D正确）15.C16.C17.C18.B19.D20.B二、填空题（共28分）21.（6分）单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量；mol/(L·min)；mol/(L·s)；温度；浓度；压强；催化剂（或接触面积）22.（8分）（1）①HNO₂⇌H⁺+NO₂⁻②KOH=K⁺+OH⁻③Na₂SO₃=2Na⁺+SO₃²⁻

（2）①Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O②Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓

23.（8分）（1）Ag⁺+e⁻=Ag；Cu-2e⁻=Cu²⁺；Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag

（2）氧化；还原；2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻；2H₂O通电2H₂↑+O₂↑

24.（6分）（1）C₂H₄O₂；羧基；酯化（2）CH₂=CH₂；加成；氨基酸三、实验题（共18分）25.（8分）（1）温度；反应物的浓度和体积

（2）其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快

（3）S₂O₃²⁻+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O（4）温度、反应物浓度

26.（10分）（1）锌；Zn-2e⁻=Zn²⁺（2）2H⁺+2e⁻=H₂↑；电极表面产生气泡

（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（4）正极（5）0.4

四、计算题（共14分）27.（6分）解：Na₂CO₃·10H₂O的物质的量n=m/M=28.6g/286g/mol=0.1mol

n(Na₂CO₃)=n(Na₂CO₃·10H₂O)=0.1mol

溶液的体积V=500mL=0.5L

Na₂CO₃溶液的物质的量浓度