四川省成都市成华区2025-2026学年高二化学上学期期中试卷含解析

可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Fe-56

第I卷(选择题)

一、单选题

1.下列物质属于弱电解质的是

A.NH4ClB.NaOHC.SO2D.CH3COOH

【答案】D

【解析】

-

【详解】A．NH4Cl在水中完全电离为和Cl，属于强电解质，A不符合题意；

B．NaOH是强碱，在水中完全电离为Na+和OH-，属于强电解质，B不符合题意；

C．SO2本身不能直接电离为离子，溶于水生成的H2SO3是弱电解质，但SO2属于非电解质，C不符合题意；

-

D．CH3COOH在水中仅部分离解为CH3COO和H+，属于弱电解质，D符合题意；

故选D。

2.化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是

A.含氟牙膏更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理

B.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性

C.“奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池

D.煤气中毒与血红蛋白跟、CO结合过程中的平衡移动有关

【答案】B

【解析】

【详解】A．含氟牙膏通过沉淀转化（溶解度高的羟基磷酸钙转化为溶解度更低的氟磷酸钙）保护牙齿，故

A正确；

B．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，没有酸性，苯甲酸钠的防腐作用源于其在酸性条件下转化为苯甲酸，故B错

误；

C．锂离子电池可充电，属于二次电池，故C正确；

D．CO与血红蛋白的结合导致血红蛋白与O2结合的平衡移动，导致煤气中毒，故D正确；

故选B。

3.碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，其构造示意图如下。

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下列关于该电池及其工作原理的说法不正确的是

A.电池工作时，OH-向正极方向移动

B.可储存时间比普通锌锰电池长

C.负极反应为：

D.MnO2作正极反应物，发生还原反应

【答案】A

【解析】

【详解】A．电池工作时，阴离子向负极移动，所以OH-应向负极方向移动，而不是正极方向，A错误；

B．碱性锌锰电池性能比普通锌锰电池好，可储存时间比普通锌锰电池长，B正确；

C．在碱性锌锰电池中，锌粉作负极，在碱性条件下，Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为：

，C正确；

D．MnO2作正极反应物，在正极得电子，发生还原反应，D正确；

故选A。

4.下列离子方程式书写错误的是

A.溶液和溶液混合：

B.加入将沉为碳酸锰：

C.酸性溶液滴入草酸中：

D.锅炉水垢中加入饱和溶液：

【答案】C

【解析】

3+2-

【详解】A．Al和S发生双水解生成Al(OH)3和H2S，A正确；

2+

B．Mn与HCO反应生成MnCO3沉淀，同时释放CO2和H2O，电荷守恒且符合实际反应，B正确；

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C．草酸为弱酸，离子方程式中用化学式表示，C错误；

D．CaSO4与CO发生沉淀转化生成CaCO3，符合溶度积规则，D正确；

故选C。

5.一定条件下，在2L的密闭容器中发生反应：，测得后A的物

质的量减小了1mol，则反应的平均速率可表示为

AB.

C.D.

【答案】C

【解析】

【分析】后A的物质的量减小了1mol，则反应2molB，生成3molC、4molD；

【详解】A．A是浓度为定值的固体，不能用A的浓度变化表示反应的反应速率，A错误；

B．，B错误；

C．，C正确；

D．，D错误；

故选C。

6.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.反应达平衡后，加压使混合气体颜色变深

B.

C.

D.实验室配制Na2S溶液时滴加几滴NaOH溶液

【答案】A

【解析】

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【详解】A．由反应可知，该反应为反应前后气体分子数相等的反

应，加压不引起平衡移动，颜色变深是浓度变化的结果，A符合题意；

-

B．排饱和食盐水收集氯气，因饱和食盐水中Cl浓度高，可以抑制Cl2的溶解：

，平衡左移，Cl2溶解度降低，可用化学平衡移动原理解释，B不符合题意；

C．二氧化氮和四氧化二氮的混合气体，在热水中颜色深，冰水中颜色较浅，升温时，平衡

逆向移动；降温时，平衡正向移动，能用化学平衡移动原理解释，C不符合题意；

2--

D．实验室配制Na2S溶液时滴加几滴NaOH溶液，S水解呈碱性，加入NaOH，OH浓度增大，使平衡

左移，抑制S2-水解，能用化学平衡移动原理解释，D不符合题意；

故选A。

7.实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分

解的能量变化示意图。

下列说法不正确的是

A.分解是放热反应B.发生反应：

C.反应速率：D.加入不会改变分解反应的焓变

【答案】C

【解析】

【详解】A．由图2能量变化可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，A正确；

--

B．如图1所示，i步骤为H2O2与I反应生成中间产物IO和H2O，反应式为：，B

正确；

C．反应速率取决于活化能，活化能越低速率越快，图2中催化反应分两步，i步骤活化能（能垒）高于ii

步骤，故i速率慢于ii，即反应速率：ii>i，C错误；

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D．焓变由反应物和生成物能量差决定，催化剂不改变反应焓变，D正确；

故答案为C。

8.利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改

变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是

A.对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂

B.对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低

C.该反应：

D.平衡常数：

【答案】B

【解析】

【分析】Ⅰ、Ⅱ反应速率不同，但平衡时c(CO)相同，可知平衡未发生移动，故反应温度相同，反应II达

到平衡时用时少，反应速率快，则Ⅱ使用了催化剂；对比Ⅰ、Ⅲ，两者平衡时c(CO)浓度不同，平衡发生了

移动，说明不是加入催化剂，而是改变了温度，反应速率加快，则温度升高，平衡逆向移动，则该反应为

放热反应，据此分析作答。

【详解】A．由分析可知，Ⅱ使用了催化剂，A项正确；

B．由分析可知，Ⅲ的反应速率加快，则温度升高，说明对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最高，B项错误；

C．NO和CO转化成气体和气体，同时该反应放热，则该反应的热化学方程式为：

，C项正确；

D．Ⅰ、Ⅱ温度相同，则平衡常数相同，Ⅲ温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数变小，则平衡常数：

，D项正确；

答案选B。

9.室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是

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A.溶液：

B.相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者

C.加水稀释后，和均减小

D.混合溶液：

【答案】B

【解析】

【详解】A．溶液中存在物料守恒：，

A错误；

B．溶液中水解产生OH-促进的水解，溶液中电离产生的H+抑

制的水解，则相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者，B正确；

C．溶液中水解产生H+，溶液呈酸性，加水稀释后，减小，溶液

酸性减弱，c(H+)减小，增大，C错误；

D．的混合溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒c()+

c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则，D错误；

故选B。

10.下列操作(或装置)能达到实验目的的是

实

验

A．测定中和反应的反应热B．保护钢铁输水管

目

的

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操

作

或

装

置

实

验

2-2-

C．比较AgCl和Ag2S溶解度大小D．证明K2Cr2O7溶液中存在Cr2O7和CrO4转化

目

的

操

-1-1

向0.1mol·LK2Cr2O7溶液中加入2滴0.1mol·LHI溶

作

或液，通过观察溶液颜色变化，判断

装平衡移动方向

置

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A．测定中和反应的反应热时，为了减少热量散失，大、小烧杯口应相平，且烧杯之间要填满碎泡

沫塑料，大烧杯口盖上硬纸板，该装置未满足这些要求，不能准确测定中和热，A错误；

B．镁的活泼性比钢铁强，将镁与钢铁输水管相连，镁作负极，被腐蚀，钢铁输水管作正极被保护，此方法

为牺牲阳极的阴极保护法，能达到保护钢铁输水管的目的，B正确；

C．向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中先滴加几滴0.1mol/LNaCl溶液，生成白色的氯化银沉淀，再滴加几滴

0.1mol/LNa2S溶液，过量的AgNO3溶液与硫化钠溶液反应生成Ag2S沉淀，并非由AgCl转化而来，不能比

较AgCl和Ag2S溶解度大小，C错误；

D．K2Cr2O7溶液与HI溶液发生氧化还原反应，通过颜色的变化，不能判断

平衡移动方向，D错误；

故选B。

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11.向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、

2mL醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A.a曲线对应的酸是盐酸

B.任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸

C.两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关

D.容器内压强均达到140kPa时，所用时间越长反应速率越小

【答案】B

【解析】

-1

【分析】n(Mg)==0.0021mol，n(HCl)=n(CH3COOH)=0.002L×2mol·L=0.004mol，可以判断盐酸和

醋酸最终会反应完，产生的氢气相等，据此分析；

【详解】A．盐酸为强酸，开始产生的氢气多速率比醋酸快，斜率大，故a曲线对应的酸是盐酸，A正确；

B．醋酸溶液与镁的反应为放热反应，随着反应进行，溶液中减小，醋酸存在电离平衡持续电离出

氢离子，而盐酸无电离平衡，速率持续减小，且减小的程度大于醋酸，故盐酸均快于醋酸为错误，B错误；

C．两个反应的酸能提供的氢离子总数相同，最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关，C正确；

D．容器内压强均达到140kPa时，即产生相同的物质的量氢气，则氢离子浓度改变量相同，所用时间越长

反应速率越小，D正确；

故选B。

12.我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。

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下列说法不正确的是

A.电极a是正极

--

B.电极b的反应式：N2H4-4e+4OH=N2↑+4H2O

C.每生成0.1molN2，有11.7gNaCl发生迁移

D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜

【答案】C

【解析】

【分析】该装置为原电池，电极a上氢离子得电子生成氢气，H被还原，则a为正极，电极反应为2H

-

++2e=H2↑，电极b上N2H4在碱性条件下失去电子生成N2，N被氧化，则b为负极，电极反应为N2H4-4e

--

+4OH=N2↑+4H2O，根据电解池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，则钠离子经c移向左侧（a），氯

离子经d移向右侧（b），c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，据此解答。

【详解】A．根据分析，电极a是正极，A正确；

--

B．根据分析，电极b的反应式：N2H4-4e+4OH=N2↑+4H2O，B正确；

--

C．根据N2H4-4e+4OH=N2↑+4H2O，每生成0.1molN2，转移0.4mol电子，根据电荷守恒，有0.4molNaCl

发生迁移，质量为23.4g，C错误；

D．根据分析，离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，D正确；

故答案为C。

13.如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol

X和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态(提示：物质X、Y的状态均未知，

物质Z的状态为气态)：2X(？)+Y(？)=aZ(g)，此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2.下列判断正确

的是

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A.物质Z的化学计量数

B.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＜Ⅱ

C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中均为气态

D.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ>Ⅱ

【答案】D

【解析】

【详解】A．设达平衡时Y反应的物质的量为x，则：

由可得，，故A错误；

B．若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅱ、

Ⅰ从开始到平衡所需的时间：Ⅱ=Ⅰ，故B错误；

C．如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液

体参加反应生成气体，故C错误；

D．若X、Y均为气态，反应I体系压强大于反应I体系的压强，反应I可看成是在Il的基础上增大压强，

平衡向反应方向移动，则转化率Ⅰ>Ⅱ，故D正确：

故选：D。

14.为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极

1与4取下互换，电极2与3(电极或电极)取下互换，可实现锂的富集。下列说法正确的是

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A.a为电源的正极，电极电势a高于b

B.装置中电极2应选择电极，电极反应为

C.互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应不同

D.理论上，电路通过1电子时，有1富集在右侧电解液中

【答案】D

【解析】

【分析】为从海水中提取锂，电极1的电极反应式为：，则电极1为阴极，

则电极2为阳极，电极材料为Ag，电极方程式为；电极3为阴极，电极材料为AgCl，

电极方程式为，电极4为阳极，在电极4上发生氧化反应：

，实现了锂的富集。

【详解】A．电极1为阴极，因此a为电源的负极，b为电源的正极，电极电势b高于a，故A错误；

B．由分析可知，电极2为阳极，应选择电极，海水中有Cl-，则电极2的电极反应式为：

，故B错误；

C．电极4放电一段时间后转化成为，所以互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应相

同，故C错误；

D．根据电子守恒，电路中各处的电量相等，所以理论上，电路通过电子时，有富集在右侧

电解液中，故D正确；

故答案为：D。

15.空气中浓度会影响珊瑚礁(主要成分为)的生态。探究珊瑚礁水体环境(X为

或)与pH关系的理论图像如图。下列说法正确的是

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A.线③表示与pH的关系B.的数量级为

C.D.点坐标为

【答案】CD

【解析】

【分析】随着pH的增大，的浓度增大，当pH继续增大时，的浓度会大于的浓度，随

着的浓度增大，的浓度减小，故线①代表浓度变化，线②代表浓度变化，线③代表

浓度变化。

【详解】A．据以上分析可知，线段③表示与pH的关系，A项错误；

B．a点且，，

的数量级为，B项错误；

C．b点，，由d点计算可知

，b点，所以

，C项正确；

D．d点且，，

的数量级为，c点，因此纵坐标为

，计算可知，则c点的c

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(H+)=10-8.3mol/L，pH等于8.3，D项正确；

故答案选CD。

第II卷(填空题)

16.兴趣小组对铜锌原电池进行性能改进研究。

（1）装置1中，正极反应为___________，能证明该电极反应发生的实验现象是___________。

（2）实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，由此提出装置1原电池

在能量转化上的缺点是___________。

（3）为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2，其中的盐桥由KCl和琼脂组成。装置2工作时，盐桥

中的向___________(填“左”或“右”)侧烧杯移动。

（4）装置2的电流虽然稳定但相对较小，乙同学提出继续电池改进为装置3。装置3的电流明显高于装置

2的电流。对比装置2的盐桥和装置3的阴离子交换膜，概括二者在原电池系统中的功能的异同：相同点是

均作为___________；差异是___________。

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（5）装置2若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测其中一个为原电池，一个

为电解池，写出a端发生的电极反应：___________。

【答案】（1）①.Cu2++2e-=Cu②.碳棒上出现红色固体

（2）部分Zn和硫酸铜直接反应，化学能未全部转化为电能(合理即可)

（3）右（4）①.离子导体或离子通道(合理即可)②.盐桥的离子传导能力弱于阴离子交换膜(或

盐桥的内电阻大于阴离子交换膜)

（5）Cu-2e-=Cu2+

【解析】

【分析】装置1为铜锌单液原电池，Zn作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；碳棒作正极，电极反应为：Cu2

++2e-=Cu；

装置2为铜锌双液原电池，Zn作负极，碳棒作正极，电极反应式与装置1中相同，盐桥中的阴离子向负极

移动，阳离子向正极移动；

装置3中，Zn作负极，碳棒作正极，电极反应式与装置1中相同，装置3中添加了阴离子交换膜，阻隔Cu2

+向负极扩散，避免发生反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，使化学能可以持续地转化为电能，所以装置3的电流比

装置1的电流稳定；

小问1详解】

由分析可知，碳棒作正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu；铜单质为红色固体，则能证明该电极反应发生的实验

现象是碳棒上出现红色固体；

【小问2详解】

实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，说明锌片会直接与硫酸铜发

生反应，故装置1原电池在能量转化上的缺点是部分Zn和硫酸铜直接反应，化学能未全部转化为电能；

【小问3详解】

装置2工作时，盐桥中的钾离子向正极移动，碳棒作正极，则钾离子向右移动；

【小问4详解】

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对比装置2的盐桥和装置3的阴离子交换膜，二者在原电池系统中的相同点是均作为离子导体(或离子通道)

，可以选择性通过离子；同时，由图还可看出装置3的电流明显高于装置2的电流，说明二者差异是盐桥

的离子传导能力弱于阴离子交换膜(或盐桥的内电阻大于阴离子交换膜)。

【小问5详解】

装置2若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，左侧烧杯为原电池，Zn为负极，铜

丝为正极，右侧烧杯为电解池，a端铜丝做阳极，碳棒做阴极，则a端电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+。

17.25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示：

CH3COOHH2CO3HClOH2SO3HCNNH3·H2O

（1）常温下，的溶液中由水电离的氢离子浓度为___________，若加水将其稀

释，溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）结合表中数据判断，溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。

（3）写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式___________。

（4）下列事实能说明的酸性强于的是___________(填字母)。

A．饱和溶液的小于饱和溶液的

B．同温下，等浓度的溶液和溶液，溶液的碱性强

C．将过量气体通入溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

（5）25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、

、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。

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①若利用草酸和KOH制备，应尽量控制溶液pH在___________左右。

②的___________(填具体数值)。

【答案】（1）①.1×10-12②.不变

（2）碱（3）

（4）B（5）①.2.7②.

【解析】

【小问1详解】

常温下，的溶液中，

，溶液中的氢氧根来自水的电离，

；若加水将其稀释，电离平衡正向移动，电离出氢离子个数增多，但

溶液因加水体积增加的更多，使得减小，增加；溶液中

，温度不变，、不变，故加水将其

稀释，不变；

【小问2详解】

根据表格数据可知：，溶液中的水解程度大于的水解程度，

故溶液显碱性；

【小问3详解】

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根据电离常数可知酸性：，所以将通入溶液中，和反应

生成不能生成，则反应的离子方程式为：；

【小问4详解】

A．饱和溶液和饱和溶液的浓度不同，不能根据这两种物质的饱和溶液大小判断酸性强

弱，A不符合题意；

B．同温下，等浓度的溶液和溶液，溶液的碱性强，说明的水解程度

更大，则的电离程度小，即的酸性强于的，B符合题意；

C．和都能使澄清石灰水变浑浊，题中是过量的，澄清石灰水变浑浊不能说明是否产生

，则不能说明酸性强弱，C不符合题意；

故答案为：B；

【小问5详解】

①直接根据图像，获取信息可知，制备，含量最大，应尽量控制溶液pH在2.7左右；

②Ⅰ：，，Ⅱ：，，Ⅲ：

，Ⅲ=Ⅱ-Ⅰ，则的。

18.为了解决环境污染问题，中国政府大力扶持新能源汽车行业的发展。新能源汽车的核心部件是锂离子电

池，常用磷酸亚铁锂()做电极材料。对废旧电极(含杂质Al、石墨粉)回收并获得高纯

的工艺流程如图：

已知：碳酸锂在水中溶解度：

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温度/℃020406080100

溶解度/g1.541.331.171.010.850.72

（1）过程Ⅰ的操作是___________。

（2）过程Ⅱ加入足量NaOH溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。

（3）过程Ⅲ采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，

实验结果如表所示：

序号酸氧化剂浸出液Li+浓度(g/L)滤渣中Li含

量/%

实验1HClH2O29.020.10

实验2HClNaClO39.050.08

实验3HClO27.050.93

综合考虑的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为___________。

（4）浸出液中存在大量和，结合化学用语和平衡移动原理，解释过程Ⅳ：加入30%的

溶液得到磷酸铁晶体的原因___________。

（5）对比过程Ⅳ和Ⅴ，说明过程Ⅳ不用饱和溶液的原因___________，若滤液2中c()=4mol/L

，加入等体积的Na2CO3(过程Ⅴ)后，过滤所得粗品中Li元素占原Li元素总量的95.5%，计算母液中c(

)=___________。[]

（6）简述过程Ⅵ的操作___________。

【答案】（1）粉碎或研磨

（2）

（3）(双氧水)

（4），，结合，c()减小两个电离平衡均向右

移动，c()增大，与结合形成磷酸铁晶体

（5）①.过程IV若使用饱和溶液，其中c()较大，易形成沉淀与磷酸铁沉淀一

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同析出，降低的产量(避免提前析出，降低产率)②.0.20mol/L

（6）用热水洗涤，干燥

【解析】

【分析】废旧电极中含Al和石墨粉，其中Al和NaOH发生反应。滤液1主要

成分是

，滤渣1主要成分是和石墨粉。向滤渣1中加入盐酸和氧化剂可以将氧化成

，因此滤渣2主要成分是石墨粉，浸出液主要成分是、以及含P微粒。沉铁过程中向浸出液

中加入30%溶液调节溶液pH，生成。滤液2主要成分是。向其中加入饱和

溶液并加热，使粗品沉淀。最后粗品经处理得到高纯。据此作答。

【小问1详解】

对样品进行粉碎或研磨可以增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率；

【小问2详解】

由分析可知，Al可以溶于NaOH生成，离子方程式为；

【小问3详解】

由分析可知，浸出过程中被氧化。用作氧化剂虽然浸出效率高，但反应过程中可能生

成氯气，污染环境。用作氧化剂浸出效率低，影响经济效益。用作氧化剂反应产物无污染，并且

浸出效率较高。故选择作氧化剂；

【小问4详解】

存在溶解平衡。要生成磷酸铁晶体需要增大浓度。溶液中存

在大量和，电离平衡方程式和。可以结

合，使、的电离平衡向右移动，增大浓度，促进磷酸铁晶体的生成；

【小问5详解】

根据已知条件，会和反应生成沉淀。溶液中浓度较大，会使提前

沉淀，影响产量；根据已知条件，粗品中Li元素占原Li元素总量的95.5%，并且滤液2与饱和碳酸钠溶液

等体积混合。假设滤液2体积为V，残留在母液中的Li元素的浓度

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。母液中存在的沉淀溶解平衡

，则有。其中

，则；

【小问6详解】

由在水中溶解度数据可知，其溶解度随温度升高而降低。用热水洗涤可以除去粗品中的杂质，同时

减少的溶解，保证收率。将洗涤后的干燥即可获得高纯。

19.氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整

制氢发生以下反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：C

回答下列问题：

（1）①已知反应Ⅲ：则

_______

②反应Ⅰ能自发进行的条件为_______(填标号)。

A．高压B．低压C．高温D．低温

（2）压强为的平衡产率与温度，起始时的关系如图所示，每条曲线表示氢气相

同的平衡产率。

①A、B两点产率相等的原因是_______。

②反应Ⅱ的平衡常数：KA_______KB(填“>”、“=”或“<”)。

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（3）压强100kPa下，和发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，平衡时和

CO的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。已知：CO的选择性=。

①下列能提高平衡时乙醇转化率的措施有_______(填标号)。

A．选用高效催化剂B．适当减小压强

C．适当升高温度D．增大的投料

②表示选择性的曲线是_______(填标号)。

③573K时，反应Ⅱ的_______(保留三位有效数字)。

【答案】（1）①.+255.7kJ·mol⁻¹②.C

（2）①.B点温度高于A点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗H2的量与反应Ⅰ、反应Ⅲ正向移动产生

H2的量相等②.>

（3）①.BC②.a③.14.0

【解析】

【分析】（3）反应Ⅰ、Ⅲ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，