四川省成都市2026届高三化学上学期期中试题含解析

注意事项：

1.开始作答前，请考生先在答题卡的规定区域填写好自己的个人信息。

2.作答的时候，选择题部分必须用2B铅笔填涂，非选择题部分用0.5mm黑色签字笔书写。

3.考试结束后，将试卷，答题卡，草稿纸一并交回。

一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.到2025年，乡村建设要取得实质性的进展。建设美丽乡村，守护中华家园，化学在乡村振兴中发挥着重

要作用。下列说法错误的是

A.乡村千家万户通光纤，光纤的主要材质为

B.乡村实现公路村村通户户通，生产水泥主要原料是石灰石和黏土

C.公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，与潮湿空气隔绝可防止钢铁腐蚀

D.均衡膳食助健康，苯甲酸钠常作为碱性食品防腐剂

【答案】D

【解析】

【详解】A．光纤作用是传输光信号，它是把石英玻璃拉成几十微米细丝然后包上一层折射率比它小的材料，

所以光纤的主要材质是，A正确；

B．水泥的主要原料是石灰石和黍土，B正确；

C．钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁和潮湿空气接触，防止钢铁腐蚀，

C正确；

D．苯甲酸钠属于酸性防腐剂，是指它在酸性食品中，生成苯甲酸，从而起到防腐的作用，在碱性食品中的

作用非常小，常用于碳酸饮料、酱油、蜜饯、果酱、果蔬饮料等的防腐，D错误；

答案选D

2.下列化学用语表示正确的是

A.Ca2+的结构示意图：

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B.基态碳原子的轨道表示式：

C.水的电子式：

51

D.基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d4s

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．Ca2+是由Ca失去最外层的2个电子而形成的，所以其的结构示意图为：，故A

错；

B．C为6号元素，核外有6个电子，所以其核外电子排布式为：，所以基态碳原子的轨道表示

式：，故B错；

C．水分子是由2个H和1个O所组成的共价化合物。所以水的电子式：，故C错；

D．24Cr为24号元素，其原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满，所以24Cr的核外电子排布式为：

51

，其基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d4s，故选D。

答案选D

3.下列关于SO2的说法中，不正确的是

A.属于碱性氧化物B.能与碱反应生成盐和水

C.能与水反应生成对应的酸D.能与CaO反应生成盐

【答案】A

【解析】

【详解】A．二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误；

B．二氧化硫属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，B正确；

C．二氧化硫能与水反应生成对应的酸，即亚硫酸，C正确；

D．二氧化硫属于酸性氧化物，能与CaO反应生成盐，即亚硫酸钙，D正确；

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答案选A。

4.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

A.在转化过程中，氢元素均被还原

B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C.还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为0.5mol

D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

【答案】D

【解析】

【详解】A．在转化过程中，氢元素化合价不变，氢元素不被还原，故A错误；

B．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错

误；

C．还原过程中生成0.1molN2，转移电子的物质的量为：0.1mol×(5-0)×2=1mol，故C错误；

D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy

、NOx三种成分的净化，故D正确；

故选：D。

5.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe

(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。关于该反应说法正确的是（）

A.Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性

B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物

C.Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌

D.生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移

【答案】C

【解析】

【分析】2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl

元素的化合价由+1价降低为-1价，据此分析解答。

【详解】A．Na2FeO4中铁元素化合价为+6，Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，为中间价，因此Fe(OH)3具有

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氧化性和还原性，故A错误；

B．反应中Cl元素的化合价降低，NaClO是氧化剂，被还原，NaCl是还原产物，故B错误；

C．Na2FeO4中Fe元素为最高价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故C正确；

D．2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的

化合价由+1价降低为-1价，因此反应中转移6个电子，因此生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移，故D

错误；

故选C。

6.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选

实验操作及现象结

论项

常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无稀硝酸的氧化性比浓

硝A

明显现象酸强

取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入

B此样品中含有

浓，仍有沉淀

将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有

C的金属性比强

银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝

D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，

所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；

B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸

根，B错误；

C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以

该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；

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D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误；

故选C。

7.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

下列说法错误的是

A.该高分子材料可降解B.异山梨醇分子中有3个手性碳

C.反应式中化合物X为甲醇D.该聚合反应为缩聚反应

【答案】B

【解析】

【详解】A．该高分子材料中含有酯基，可以降解，A正确；

B．异山梨醇中四处的碳原子为手性碳原子，故异山梨醇分子中有4个手性碳，

B错误；

C．反应式中异山梨醇释放出一个氢原子与碳酸二甲酯释放出的甲氧基结合生成甲醇，故反应式中X为甲醇，

C正确；

D．该反应在生产高聚物的同时还有小分子的物质生成，属于缩聚反应，D正确；

故答案选B。

8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次

外层的3倍，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常

用材料。下列说法正确的是

A.原子半径：B.简单氢化物的沸点：

C.X与Y形成的化合物中只含离子键D.能与碱反应，但不能与任何酸反应

【答案】B

【解析】

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【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，

则X为O元素，其中X、W同生族，则W为S元素，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最

强，则Y为Na元素，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则Z为Si元素，据此回答。

【详解】A．同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，则原子半径：

则原子半径Y(Na)最大，A错误；

B．水蒸气间有氢键，硫化氢存在分子间作用力，氢键比分子间作用力强，故简单氢化物的沸点：，B

正确；

C．X与Y形成的化合物可以是氧化钠、过氧化钠，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原

子和氧原子之间存在共价键，C错误；

D．(SiO2)能与碱反应，也能与HF反应，D错误；

答案选B

9.CuFeS2中嵌入后形成的化合物X可以用作二次电池正极材料。X的晶胞投影图如图1、图2所示。

已知X晶体中Fe、Cu原子个数比为1∶1，下列说法不正确的是

A.X晶胞可表示为上图3

B.该晶胞中与硫离子距离最近且等距离的钠离子有6个

C.充电时，从X晶体中脱嵌，X发生氧化反应

D.X在空气中加热可能生成Cu2O和Fe3O4

【答案】B

【解析】

【分析】CuFeS2中嵌入后形成的化合物X，X晶体中Fe、Cu原子个数比为1∶1，在CuFeS2晶体中，

S为-2价，Cu为+2价，Fe为+2价，嵌入后形成的化合物X，X晶体中Fe、Cu原子个数比为1∶1，则

S化合价和Fe的化合价不变，Cu由+2价变化为+1价，同时嵌入的Na+让化合物呈现电中性，X的化学式

为NaCuFeS2。

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【详解】A．根据分析，X的化学式为NaCuFeS2，上图3晶胞中有S原子2个，Fe与Cu各1个，Na为1

个，化学式符合NaCuFeS2，A正确；

B．由图可知，该晶胞中与硫离子距离最近且等距离的钠离子有3个，B错误；

C．充电时，从X(NaCuFeS2)晶体中脱嵌生成CuFeS2，Cu的化合价升高，X发生氧化反应，C正确；

D．X为NaCuFeS2，在空气中加热可能生成稳定的氧化物Cu2O和Fe3O4，D正确；

答案选B。

10.铼常用作催化剂。工业上，常从冶炼铜的富铼渣(含)中提取铼，工艺流程如下：

查阅资料：

①是酸性氧化物，高铼酸()是一元强酸。

②高铼酸铵()微溶于冷水，易溶于热水。

下列说法正确的是

A.高铼酸在含的有机溶剂中的溶解度小于在水中的溶解度

B.高铼酸铵溶液加热蒸发结晶得到

C.“热解”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3

D.测得“浸出液”含，浸出时的离子方程式为

【答案】D

【解析】

【分析】由题给流程可知，向富铼渣中加入稀硫酸和过氧化氢溶液浸出，二硫化铼与过氧化氢酸性溶液反

应生成高铼酸和硫酸，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入含R3N的有

机溶液萃取、分液可得到可循环使用的稀硫酸和含铼的有机层；向有机层加入氨水，将高铼酸转化为高铼

酸铵，分液得到高铼酸铵溶液；高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到高铼酸铵晶体；

高铼酸铵与氧气共热反应生成氮和七氧化=铼;七氧化二铼在800°C条件下和氢气发生置换反应生成铼。

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【详解】A．操作Ⅱ是萃取，高铼酸在含的有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，A错误；

B．高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水，故可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式析出沉淀，B错误；

C．依题意，热解时被氧化为氮气和，氮的化合价升高3作还原剂，1mol得到4mol

电子作氧化剂，故氧化剂和还原剂物质的量比为3∶4，C错误；

D．Re元素化合价由+2价升高到+7价，S元素化合价由―1价升高到+6价，故中氧元素化合价降低，

根据得失电子守恒、原子守恒配平反应方程式：，D

正确；

答案选D。

11.以和为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，为元素钒，其最高化合价为+5价，

、为氨基酸，下列说法错误的是

A.该机理中化合物是中间产物

B.反应过程中，钒的成键数目发生了改变

C.该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成

D.制备机理的总反应的离子方程式为：

【答案】A

【解析】

【详解】A．化合物A先和H2O2反应，经过一系列反应又生成了A，因此该机理中化合物A作催化剂，故

A错误；

B．反应过程中，A到B、B到C，D到E，钒的成键数改变了，故B正确；

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C．A→B的反应过程中有氢氧键的断裂，C→D的反应过程中有氢氧键的生成，故C正确；

D．根据图中的转化关系得到制备机理的总反应的方程式为：，故D正确。

故选A

12.反应可制备广谱消毒剂，装置

如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是

A.按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e

B.升高温度不利于装置A中产品的生成

C.当加入4molNaOH时，最多消耗氰尿酸()1mol

D.装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下

【答案】C

【解析】

【分析】浓盐酸和反应生成，盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl，用饱和食盐水

除去Cl2中的HCl，氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，和NaClO反应生成

、NaOH和H2O，发生反应的化学方程式为

。氯气有毒，多余的氯气需要用NaOH溶液吸收，

防止污染环境。

【详解】A．A为制取的装置、B为除去氯气中的HCl的装置、C为处理尾气装置、D为制

取装置，所以完成上述实验，按气流从左至右，导管连接顺序为f→c→d→a→b→e，A正确；

B．升高温度，和NaOH溶液反应生成，生成NaClO浓度减小，不利于装置A中产品的生成，

B正确；

C．由反应方程式：、

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，可得关系式：

，加入4molNaOH时，可消耗1mol，由于产物也生成NaOH，则消耗氰尿酸大于1mol，C错误；

D．装置D是浓盐酸和反应生成，由于产生气体，装置D内压强较大，使用橡皮管可平衡

气压，便于浓盐酸顺利流下，D正确；

答案选C。

13.西安交通大学胡小飞教授课题组使用酞菁钴(RM)作为均相催化剂构建了一个结构为

的电池体系，电池的电动势被提高到2.98V的同时还可

以在-30~80℃下正常工作。如图所示。

下列叙述正确的是

A.在“常温”和“非常温”电池中电极的电势均为b>a

B.酞菁钴与参与反应的形成化合物，提高了a极电势

C.在电池中，3mol被还原时向a极迁移4mol

D.“非常温”电池中，a电极反应式为

【答案】D

【解析】

【分析】根据在“常温”与“非常温”电池中，的移动方向，可以确定b极为负极，a极为正极。据此

分析作答。

【详解】A．观察图示，在“常温”与“非常温”电池中，b极为负极，a极为正极，正极(a)的电势高于负

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极(b)，A项错误；

B．的发生还原反应，的化合价没有变化，而酞菁钴只与发生还原反应的形成化合物，

降低还原反应的活化能，从题示信息看，电池电势提高了，电池电势等于正、负极电势之差，提高了正极

电势，B项错误；

C．根据“常温”电池图可知，的没有被还原，3mol被还原成3mol时，向a极迁移12mol

，C项错误；

D．根据“非常温”电池图可知，a电极上发生还原反应，脱去RM，RM参与循环，D项正确；

答案选D。

14.HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，

时为线性关系，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是

A.溶液时，

B.MA的溶度积

C.溶液时，

D.HA的电离常数

【答案】C

【解析】

【分析】本题考查水溶液中离子浓度的关系，在解题过程中要注意电荷守恒和物料守恒的应用，具体见详

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解。

【详解】A．由图可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L时，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=

mol/L<3.0×10-4mol/L，A正确；

B．由图可知，c(H+)=0时，可看作溶液中有较大浓度的OH-，此时A-的水解极大地被抑制，溶液中c

(M+)=c(A-)，则，B正确；

C．设调pH所用的酸为HnX，则结合电荷守恒可知

，题给等式右边缺阴离子部分nc(Xn-)，C错误；

D．当时，由物料守恒知，则

，，则，对应图得此时溶

液中，，D正确；

故选C。

二、非选择题：本大题共4小题，共58分。

15.独居石精矿主要含磷酸镧、氧化铈和少量的石英、赤铁矿等杂质。以独居石精矿为

原料，利用“烧碱分解”法制备稀土氯化物(、)的工艺流程如图。

已知：“煅烧”后被氧化为。回答下列问题：

（1）稀土元素包含镧系元素、钪和钇共_______种金属元素。

（2）为提高“煅烧”效率，可采用的措施有_____(任写两种)。与烧碱在“煅烧”过程中转化为

的化学方程式为____。

（3）“水洗”的目的为_____。

（4）“酸浸”过程中产生黄绿色气体的离子方程式为_____。

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（5）工业生产中常在“煅烧”后的矿渣中加入少量双氧水，这样做是为了____。

（6）从稀土氯化物溶液中获得稀土氯化物晶体的操作为______、过滤、洗涤、干燥。

【答案】（1）17（2）①.将矿石粉碎、鼓入适当过量的空气或适当提高煅烧温度②.

（3）除去过量的和可溶性盐

（4）

（5）将还原为，防止用浓盐酸酸浸时产生过多污染环境

（6）蒸发浓缩、冷却结晶

【解析】

【分析】以独居石精矿为原料，利用“烧碱分解”法制备稀土氯化物(、)，独居石精矿主要含

磷酸镧()、氧化铈(和少量的石英、赤铁矿等杂质，在烧碱和空气作用下煅烧，转化

为，转化为，加入水水洗，得到，然后加入浓盐酸，发

生

，然后加入稀土氯化物溶液，得到产物。本题主要考查制备

实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

【小问1详解】

稀土元素包含镧系元素(15种)、抗和钇共17种金属元素，故答案为：17；

【小问2详解】

将矿石粉碎、鼓入适当过量的空气、适当提高煅烧温度均可以提高“煅烧”效率，与烧碱在“煅烧”

过程中转化为，化学方程式为

；

【小问3详解】

“水洗”的目的是除去过量的和可溶性盐；

【小问4详解】

“酸浸”过程中产生的黄绿色气体为氯气，和浓盐酸反应生成氯气的离子方程式为

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；

【小问5详解】

工业生产中常在“煅烧”后的矿渣中加入少量双氧水，这样做是为了将还原为，防止用浓盐

酸酸浸时产生过多污染环境，故答案为：将还原为，防止用浓盐酸酸浸时产生过多污

染环境；

【小问6详解】

从稀土氯化物溶液中获得稀土氯化物晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：

蒸发浓缩、冷却结晶。

16.含碘物质在科研与生活中有重要应用，根据下列实验内容回答问题。

Ⅰ．课题小组用0.2%淀粉溶液、、、等试剂，

探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：(慢)(快)

（1）用、、固体分别配制一定浓度的溶液，需用到的仪器有___________(填标号)。

A.B.C.D.

（2）向、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的___________耗尽后，

溶液颜色将由无色变成为蓝色。

（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

体积

序号

溶液水溶液溶液淀粉溶液

①10.00.04.04.02.0

②8.02.04.04.02.0

③6.04.04.02.0

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表中___________。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为，则用的浓度变化表示的反应

速率为___________。

Ⅱ．课题组开展实验，探究反应“”是否为可逆反应。试剂：溶

液，溶液，淀粉溶液，溶液，溶液。

（4）甲同学认为结合试管i和试管ii中现象可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为___________；乙

同学认为现象无法证明该反应为可逆反应，原因为___________。

请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应___________。

【答案】（1）BC（2）或

（3）①.4.0②.

（4）①.产生黄色沉淀②.含有的溶液中加入溶液也能产生黄色沉淀③.向

(过量)溶液中加入(少量)溶液，振荡，充分反应，再向其中加

入溶液，溶液变红色，说明含有过量的溶液中存在，即可证明反应为可逆反应

【解析】

【小问1详解】

要配制一定浓度的溶液，需经过计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等步骤。溶解固体需要在烧杯中进

行，定容需要用到容量瓶，而用不到锥形瓶和酸式滴定管，所以用、、固体分别配制

一定浓度的溶液，需用到的仪器有烧杯、容量瓶，故选BC；

【小问2详解】

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根据已知信息，向、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，与溶液先发

生慢反应：，生成的再与发生快反应：，

即或未耗尽前，无多余的使淀粉变蓝，则当溶液中的或耗尽后，生成的

才能使淀粉变蓝，溶液颜色将由无色变成为蓝色；

【小问3详解】

探究“反应物浓度对化学反应速率的影响”时，需保证除反应物浓度外，其他条件均相同，即需保证溶液的

总体积相同，实验①中总体积为(10.0+0.0+4.0+4.0+2.0)mL=20.0mL，为保证总体积仍为20.0mL，则实验③

中Vx=(20.0−6.0−4.0−4.0−2.0)mL=4.0mL。由第(2)问可知，当溶液中的耗尽后，才能观察到溶液

变蓝，即耗尽4.0mL用时，则用的浓度变化表示的反应速率为

；

【小问4详解】

向5mL溶液中加入3mL溶液，过量，向反应后所得溶液

3+

的两等份中分别滴加溶液和淀粉溶液，试管ii中溶液变蓝，说明Fe和I−反应有生

成，向含有的溶液中加入溶液也能产生黄色的AgI沉淀，则试管i中现象为产生黄色沉淀；因为

生成的和KI中不能完全转化的I−均能与溶液反应生成黄色沉淀，所以乙同学认为现象无法证明

该反应为可逆反应，原因为：含有的溶液中加入溶液也能产生黄色沉淀。

因为上述试管i中的现象不能说明是KI中不能完全转化的I−与溶液反应的结果，若重新设计实验，

证明该反应为可逆反应，可以向过量的溶液中加入少量的溶液，充分反应后，再检验含有过

量的溶液中是否存在，则证明该反应为可逆反应的实验方案为：向(过量)溶液

中加入(少量)溶液，振荡，充分反应，再向其中加入溶液，溶液变

红色，说明含有过量的溶液中存在，即可证明反应为可逆反应。

17.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

（1）上述反应在V2O5的催化作用下分两步进行，该反应过程的能量变化如图

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①其中第一步反应：V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g)，写出第二步反应的化学方程式：___________。

②计算生成1molSO3(g)，总反应___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ热量。

（2）若在恒温恒压的条件下，通入一定量的SO2和O2进行反应，则下列说法不正确的是___________。

A.加入催化剂，可加快反应速率，同时实现SO2完全转化

B.将SO3分离移出，可提高SO2的转化率

C.v正(O2)=2v逆(SO2)时，说明该反应达到平衡状态

D.若容器内气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态

（3）若在恒温恒容的条件下，将物质的量之比为2：1的SO2和O2充入2L的密闭容器中，发生2SO2(g)+

O2(g)2SO3(g)反应。c(O2)随t(时间)变化曲线如图所示，请在下图画出0～t2时段，c(SO3)随t变化曲线

图__________。

（4）热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电极a的电极

反应式：___________。

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【答案】（1）①.②.放出③.（2）AC

（3）（4）

【解析】

【小问1详解】

根据反应过程能量变化示意图，第二步反应方程式：；该反应的反应

物总能量高于生成物总能量，所以反应放热；每当有参与反应，放出能量：

，则生成1molSO3(g)放出热量；

【小问2详解】

A．加入催化剂，可加快反应速率，但不能使可逆反应完全进行，故A错误；

B．将SO3分离移出，可导致平衡正向移动，提高SO2的转化率，故B正确；

C．v正(O2)=2v逆(SO2)时，说明反应进行方向相反，但速率大小不符合计量数之比，无法说明该反应达到平

衡状态，故C错误；

D．恒温恒压的条件下发生反应，反应前后气体分子数不断变化，则体积不断变化，根据可知，若

容器内气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态，故D正确；

答案选AC；

【小问3详解】

反应前c(SO3)=0，反应进行到t1时，达平衡状态，此时c(O2)变化0.03mol/L，则c(SO3)=0.06mol/L，画图如

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下：；

【小问4详解】

根据装置图可知在电极a发生氧化反应生成，则电极a为负极，电极反应式：

；

18.三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示：

回答下列问题：

（1）G中官能团名称为___________。

（2）B的系统命名法名称为___________。

（3）H的分子式为，写出C转化为D的化学方程式___________。

（4）在相同条件下，含氧官能团的水解速率：___________(填“>”

或“<”)，原因是___________。

（5）G的