内蒙古自治区乌兰察布市集宁区2025-2026学年高二化学上学期12月月考试题

内蒙古集宁2025-2026学年高二上学期12月月考

化学试题

一、单选题

1．高锰酸钾硅土能延长鲜花保存期，其原理为：5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2+28H2O+6K2SO4。下列

化学用语表述正确的是

A．K的最高能层符号：4s

B．基态Mn的价层电子轨道表示式：

C．CO2的π键电子云轮廓图：

D．H2O的VSEPR模型：

2．金属Cu/La复合电极材料电催化氢气还原CO2制备甲醛和乙醇的可能机理如图1所示。研究表明，在不

同电极材料上形成中间体的部分反应相对能量变化如图2(带*表示吸附态)所示。下列说法错误的是

A．X为“He”

B．电催化氢气还原CO2制备甲醛时，原子利用率为100%

C．利用Cu/La复合电极材料电催化还原CO2生成*OCCO的速率比单纯的Cu电极的快

D．金属Cu复合电极材料电催化氢气还原CO2制备甲醛和乙醇有利于实现碳中和

3．已知H(g)+Cl(g)=2HCl(g)ΔH=—184.6kJ/mol，则HCl(g)=1H(g)+1Cl(g)的ΔH为

222222

A．+184.6kJ/molB．+92.3kJ/molC．-369.2kJ/molD．-92.3kJ/mol

4．下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

1

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

5．在Fe2O3的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入1molCH4和2molNO2，发生反应

CH4g2NO2gCO2gN2g2H2Og，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．由图可知，反应i和反应ii均为放热反应

B．该反应在任何温度下都不能自发进行

C．其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率

D．其他条件不变，升高温度，该反应化学平衡常数增大

6．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是

A．NaCl溶液B．AlCl3溶液C．NaHSO3溶液D．NaHSO4溶液

7．恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，在催化剂M表面进行反应

CO2g3H2gCH3OHgH2Og，部分历程如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，TS表示过渡

态)。下列说法正确的是

A．反应过程中有非极性共价键的断裂与形成

B．加入催化剂M可以使化学平衡正向移动

C．物种在催化剂表面吸附的过程需要吸收能量

2

***

D．上述历程决速步骤的反应为HCOHH2CO

8．某种配位化合物的部分结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，W的族序

数与周期数相同，Z是地壳中含量最多的元素，基态Q原子的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是

A．第一电离能：X<Y<ZB．原子半径：W<X<Y<Z

C．非金属性：X>Y>ZD．Q(ZW)2可溶于浓氨水中

9．用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不．正．确．的是

A．该装置能够将化学能转化为电能

B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH3H2O12e2CO212H

C．电池工作时，当电路中通过4mol电子时，有4molH通过质子交换膜从左向右迁移

D．当呼气中有46g的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气22.4L

10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

操作现象结论

项

用pH计分别测量HNO2溶液和HNO2溶液的pH为3.6，

AKaHNO2>KaCH3COOH

CH3COOH溶液的pHCH3COOH溶液的pH为

3

4.2

2

CuHO4Cl⇌

向试管中加入2mL0.5mol/LCuCl2溶24

B溶液由蓝绿色变为黄绿色

2

液，加热试管CuCl44H2OΔH0

22

Cr2O7H2O⇌2CrO42H平

C向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加氨水溶液由橙红色变为黄色

衡向逆向移动

相同的铝片分别与同温同体积，且

铝与盐酸反应产生气泡较可能是Cl对该反应起到促进

D

cH1mol/L的盐酸、硫酸反应快作用

A．AB．BC．CD．D

11．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是

A．2O3g=3O2gΔH<0

B．2COg=2Cs+O2gΔH>0

C．N2g+3H2g2NH3gΔH<0

D．CaCO3s=CaOs+CO2gΔH>0

12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．用溶有的饱和溶液制备胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为

162.5gFeCl3FeOH3NA

B．标准状况下，1.12LHF所含分子数目为0.05NA

C．25℃，1.0LpH12的澄清石灰水中OH的数目为0.02NA

2

D．1.0L0.1mol/L的MgSO4溶液中Mg的数目小于0.1NA

13．可逆反应aAg+bBgpCg，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的

是

4

+

A．p1<p2a+b<pB．p1>p2a+b>pC．p1>p2a+b<pD．p1<p2ab>p

sp、

14．下列说法：①CO2中碳原子为杂化；②NH4是平面四边形结构；③H2O、NH3CH4分子中的

2323

O、N、C分别采取sp、sp、sp杂化；④PCl3分子是三角锥型，这是因为P原子是以sp杂化的结果；⑤sp

杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；⑥气体单质中，一定有σ键，

可能有π键。正确的选项有

A．1个B．2个C．3个D．4个

15．常温下，实验小组利用0.10molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L⁻¹丙酸(用HA表示)，溶

nHA

液的pH、分布系数δδHA=与V(NaOH溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是

nHA+nA-

A．将等浓度的HA和NaA混合后cNa+<cA-

B．常温下HA电离平衡常数的数量级为10-7

C．图中b点水的电离程度小于常温下的纯水

D．反应终点，溶液中cOH-=cH++cHA

二、填空题

16．某研究性学习小组用浓度为0.15molL1的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。

(1)准确量取25.00mL待测液需要使用的仪器是25mL(选填酸式、碱式)滴定管。

(2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为mL。

(3)滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视。

5

(4)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是。

(5)滴定前读数及滴定后读数如下表所示。

0.15molL1盐酸体积(mL)

滴定次数待测液体积(mL)

滴定前读数滴定后读数

第一次25.000.7020.60

第二次25.004.0024.10

第三次25.001.1021.10

由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。

(6)下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是(填字母)。

a．用待测溶液润洗锥形瓶

b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

c．部分标准液滴出锥形瓶外

(7)利用(5)测定值计算，25.00mL待测液中加入mL盐酸标准液，充分反应后溶液pH变为13。

17．煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知

识，回答下列问题：

(1)下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。

A．灼热的碳与CO2反应B．铝和氧化铁反应

C．CaCO3受热分解D．锌与盐酸反应

(2)通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知：

化学键HHOOOH

E/(kJmol1)436497.3462.8

计算：2H2(g)O2(g)2H2O(g)H。

(3)已知在25℃、101kPa时：

11

Ⅰ.2Na(s)O2(g)Na2O(s)H412kJmol

2

1

Ⅱ.2Na(s)O2(g)Na2O2(s)H511kJmol

6

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：。

(4)二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可由CO和H2反应制得，反应的热化学方程式为

1

2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H206.0kJmol，起始时向容器中充入2molCO和

4molH2，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为。

(5)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50mL0.50molL1的盐酸，则还需加

入(填字母)。

A．1.0gNaOH固体

B．50mL0.50molL1氨水

C．50mL0.55molL1NaOH溶液

②分析下列操作可能对结果造成的影响。

将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将(填“偏大”“偏小”或“不变”，下

同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的H。

18．如图是某同学设计的原电池装置。

(1)电子的流向经导线从填编号(①Cu→Pt②Pt→Cu)。

7

(2)电流的流向填编号(①Cu→Pt②Pt→Cu)

(3)电极Ⅰ上发生(填反应类型)，作(填电极名称)。

(4)电极Ⅱ的电极反应式为。

(5)该原电池的总反应式为。

(6)盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是。

19．图表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸CH3COOHHNO2HCNHClO

电离平衡常数(Ka)1.8×10−54.6×10−45×10−103×10−8

(1)当温度升高时，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是、(用化学式表示)。

②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是。

A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸

③常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋

酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度。

④依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应

的离子方程式。