江苏省常州市2026届高三化学上学期期中适应性练习

江苏省2026届高三第一学期期中适应性练习

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Mn55Zn65Se79

一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。

1．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是

A．硫元素在自然界中均以化合态形式存在

B．空气中排放过量SO2会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而降低

C．常温下浓H2SO4能使铁片钝化是因为浓硫酸具有脱水性

D．质量分数为49%、密度为1.4g·cm－3的硫酸，其物质的量浓度为2.8mol·L－1

2．“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大

环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是

A.该索烃属于芳香烃

B.该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定

C.该索烃的两个大环之间不存在范德华力

D.破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键

1

3.用0.05000molL草酸H2C2O4溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是

A．配制草酸溶液B．润洗滴定管C．滴定D．读数

4．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主

族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是

A.X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物

B.该阴离子中不存在非极性键

C.W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸

D.该离子中所有原子最外层均为8电子稳定结构

阅读下列材料，完成以下问题：

F2在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸

在加热条件下反应可制得HF，常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中制得黄绿

色气体ClO2常用作自来水消毒剂。Cl2和潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。

-10

Ka(HCN)=4.9×10。

5.下列说法不．正确的是

A.硫酰氟(SO2F2)的键角大于SO2的键角

-3

B.ClO3和Cl2O的中心原子的杂化轨道类型为sp

1

C.(CN)2分子中所有原子最外层均满足8电子结构

D.常温下，氟化氢分子间以氢键结合形成(HF)2

6.下列化学反应表示正确的是

Δ

＋浓＋

A.CaF2与浓硫酸反应：CaF2H2SO4CaSO4HF

--

B.Cl2和潮湿的Na2CO3反应：2Cl2＋2OH=2Cl＋Cl2O＋H2O

C.F与熔融的NaSO反应：

224高温

＋＋＋

2F2Na2SO4SO2F22NaFO2

+-

D.(CN)2与水反应：(CN)2＋H2O⇌H+CN＋HOCN

7.下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒

B.Cu与F2反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存F2的容器

C.SO2具有氧化性，可用于与KClO3反应制ClO2

D.HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃

2－

8．从铜阳极泥分铜渣碱浸液中制备TeO2的工艺流程如图所示，已知：①碱浸液中碲以TeO4的形式存在。

②TeO2与氧化铝的性质具有一定的相似性。下列说法错误的是

A.TeO2中Te的化合价为+4

B.加入的Na2SO3在反应中被氧化

2-2－2－

C.根据上述反应可以推知还原性:S>TeO3>SO3

D.为提高产品产率，加入硫酸的量不宜过多

9．可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续

聚酯P的路线如图所示。

下列说法错误的是

A.E能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.由E、F和G合成M时，有HCOOH生成

C.P在碱性条件下能够发生水解反应而降解

D.P解聚生成M的过程中，存在CO键的断裂与形成

10．近日，哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER

（析氧反应）和UOR（尿素氧化反应），从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如下

图所示，则下列说法正确的是

2

A．电解过程中，电极A附近溶液的pH不变

B．非晶态Ni（Ⅲ）基硫化物能改变OER反应的反应热

C．OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂

--

D．UOR的电化学反应总过程为CO(NH2)2-6e+6OH===CO2↑+N2↑+5H2O

11．NaOH中常含Na2CO3。为配制不含Na2CO3的NaOH溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下：

步骤Ⅰ——除杂：称取NaOH配制成饱和溶液，静置，析出Na2CO3；

步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液；

步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是

−2−

A．步骤Ⅰ中Na2CO3析出的主要原因是：c(OH)很大，抑制CO3水解

B．步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液

C．步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂

D．步骤Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气

361583

12．已知室温下，KspFe(OH)3110，KspNi(OH)2210，Ka(HClO)310。用含少量Fe的NiCl2

酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是

11

A．0.1molLNa2CO3溶液中：cOHcH0.1molLcH2CO3

c2Fe3

B．pH11的NaClO溶液中：c(HClO)cClOC．“调pH”得到的上层清液中：1028

c3Ni2

2

D．“氧化”时主要发生反应：2ClO2Ni2OH=2NiOOHCl2H2O

13．由乙二酸二甲酯(,简称“DMO”)催化合成乙二醇，发生3个连续反应：

3

在一定条件下，DMO与H2以一定投料比发生上述反应，出口处检测到DMO的实际转化率及(简称

“MG”)、乙二醇占各主要产物的物质的量分数

n生成（MG)

x[如x(MG)100%]随温度的变化曲线如图所示。

n生成（MG)n生成（乙二醇)n生成（乙醇)

下列说法正确的是

A．初始加入1molDMO,175℃时生成1.2molCH3OH

B．温度高于210℃，x(乙二醇)随温度升高而降低的主要原因

是反应Ⅱ的平衡逆向移动

n生成（甲醇)

C．在170～230℃范围，出口处2

n生成（乙二醇)

D．延长原料与催化剂的接触时间可提高DMO的平衡转化率

二、非选择题：本题共4小题，共61分。

14．（15分）锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。

(1)比能量是指电池单位质量(或体积)输出的电能。锂金属电池放电时总反应为LiMnO2LiMnO2。下列

关于锂金属电池说法正确的是▲(填序号)。

A放电时Li作负极B．锂金属电池比能量高于锌锰干电池C．可用稀H2SO4作电解质

(2)钴酸锂(LiCoO2)、磷酸铁锂(LiFePO4)等锂离子二次电池应用普遍。

①钴酸锂电池放电时示意图如图1所示。放电时，Li由LixC6中脱嵌。写出放电至完全时Li1-xCoO2电极的

电极反应式：▲。

≤

②磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点。充电时Li脱嵌形成Li1-xFePO4(0<x1)。Li1xFePO4晶胞中

O原子围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构(如图2所示)。

x=▲。

(3)将废旧锂离子电池(外壳为铁，电芯含铝)置于不同浓度的Na2S和NaCl溶液中使电池充分放电是电池回

收工艺的首要步骤。电池在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图3所示。对浸泡液中沉淀物热处

4

理后，得到XRD示意图谱如图4所示。注：X-射线衍射XRD（WideAngleX-rayDiffraction）主要是对照

标准谱图分析纳米粒子的组成，分析粒径，结晶度等，一般要求纳米粒子的尺寸在几个纳米到100纳米以

内。对谱图进行解析、归属谱线到晶面、推导出晶体的晶系晶型，还可以测得晶体掺杂情况、物相占比情

况等。

①电池在5％Na2S溶液中比在5％NaCl溶液中放电速率更大，其原因是▲。

②NaCl溶液的质量分数由5％增大至10％时，电池残余电压降低速率更快。依据图4XRD图谱，分析其主要

原因：▲。

(4)将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得，在相同条件下，使用盐酸作浸取剂

2

可使钴转化为Co，转化率达到99％，但工业生产使用HClH2O2混合物作浸取剂。

①写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式：▲。

②工业生产时在盐酸中加入H2O2，H2O2的作用是▲。

15.（15分）化合物F是合成富马西林的重要中间体，其合成路线如图：

（1）F中含氧官能团的名称▲和▲。

（2）B→C的反应类型为▲。

（3）A→B的反应中有与B互为同分异构体的副产物X生成，写出X的结构简式：▲。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：▲。

①可发生水解反应得到M、N两种产物，M在一定条件下可氧化为N。

②M、N具有相同碳原子数，且所有碳原子一定在同一平面上。

（5）已知：R1-C≡CH+R2-CHO→R1-C≡

5

写出以CH3OH和CH≡CH为原料制备的合成路线流程图▲（无机试剂任用，合成路线流

程图示例见本题题干）。

16．（15分）过氧化钙（CaO2）是一种多功能化工产品，常用作消毒剂、供氧剂。

已知：①CaO2·8H2O微溶于水，能溶于酸，在碱性溶液中能稳定存在；

②CaO2在室温下稳定，受热易分解成CaO和O2。

（1）CaO2的制备：实验室由CaCO3制备CaO2的流程如下：

①步骤I中“煮沸”可除去溶液中的▲（填化学式），进而提高CaO2的纯度。

②步骤II如题16图-1的装置中完成，主要发生反应：

2++

Ca(aq)+H2O2(aq)+2NH3·H2O(aq)+6H2O(l)=CaO2·8H2O(s)+2NH4(aq)K1

2++-13

已知25℃下：Ca(aq)+H2O2(aq)+8H2O(l)=CaO2·8H2O(s)+2H(aq)K2=2.0×10，

-5

Kb(NH3·H2O)=1.8×10。计算25℃下的K1=▲（填数值）。

滴液漏斗中应盛有的试剂是▲（填序号）。

A.CaCl2溶液B.NH3·H2O和H2O2的混合溶液

③步骤III用冰水洗涤沉淀，检验洗涤是否完全的方法是▲。

④步骤IV中需控温105℃烘干的原因是▲。

（2）CaO2纯度的测定：采用量气法可测定CaO2的纯度（假设杂质不产生气体），装置如题16图-2所示

（部分装置已省略）。

—1

①在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积Vm▲（填“>”“<”或“=”）22.4L·mol。

6

②请补充完整实验方案：在25℃和101kPa条件下，准确称取mgCaO2样品，按题16图-2所示装配

V

2M(CaO)

V2

好药品和装置，确认气密性良好后，▲，计算气体体积的平均值V，代入公式m100%

m

计算样品纯度（实验中必．须．使用的仪器：酒精灯）。

17.（16分）CO2的资源化利用有利于实现碳中和。CO2加氢制CH3OH的主要反应如下：

反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0

反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2>0

（1）计算反应I的焓变△H1需要以下数据中的▲（填序号）。

A.H2(g)的燃烧热B.CH3OH(l)的燃烧热

C.H2O(l)=H2O(g)的△HD.CH3OH(l)=CH3OH(g)的△H

(2)在3MPa下，将n起始(CO2):n起始(H2)=1:3的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反应器(如题17图-1所示)，

CO2的实际转化率和CH3OH的实际选择性随温度的变化如题17图-2中实线所示。图中虚线表示相同条件

下CO2的平衡转化率、CH3OH的平衡选择性

n(CHOH)

选择性生成3随温度的变化。

[CH3OH100%]

n生成(CO2)

①温度高于260℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是▲。

②260~280℃时，CO2的实际转化率高于平衡转化率的原因是▲。

③使用不同催化剂时，CO2的转化率和CH3OH的选择性如题17图-3所示，该条件下CH3OH产率最高的催化剂

是▲(填催化剂序号)。

(3)CeO2催化CO2加氢制CH3OH经历步骤i、ⅱ，如题17图-4所示:

n[Ce(IV)]

①Ce正价有+3和+4。x=0.2时，催化剂中=▲，写出n(CO2):n(H2)=1:2参与“步骤ii”反

n[Ce(III)]

7

应的化学方程式:▲。

②步骤i中，先通入H2活化CeO2能提高催化剂活性，部分原理如题17图-5所示。步骤ⅱ中，CO2被活化

后的催化剂吸附，进一步被还原为CH3OH。结合图示综合分析，步骤i能提高催化剂活性的具体原理为

▲。

8

化学参考答案

12345678910111213

BCDAACBCBDBCA

14．(15分)(1)AB(2分)

-+

(2)Li1-xCoO2+xe+xLi=LiCoO2(2分)0.25(3分)

2

(3)①等质量分数的Na2S溶液中离子浓度更大、离子所带电荷更多且S、HS还原性比Cl强(2分)

②NaCl溶液的质量分数由5％增大至10％时电池外壳和电芯金属单质电化学腐蚀速率加快(2分)

(4)①2LiCoO28HCl2LiCl2CoCl2Cl24H2O(2分)②作还原剂(2分)

15．(15分)（1）醚键(1分)羰基(1分)（2）取代反应(2分)

（3）(3分)

（4）或