广东省湛江市2025-2026学年高一化学上学期10月期中试题含解析

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区

域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。

一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的)

1.我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是

A.《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识

B.《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况

C.《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面

D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程

【答案】B

【解析】

【详解】A．水结冰属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A错误；

B．蜡烛燃烧，属于氧化还原反应，B正确；

C．榆荚随柳絮飘荡，不涉及氧化还原反应，C错误；

D．蒸馏的过程属于物理变化，不涉及氧化还原反应，D错误；

故选B。

2.下列关于金属钠的叙述正确的是

A.金属钠着火时，应用水扑灭

B.钠在自然界中既能以单质形式存在，又能以化合物形式存在

C.钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，生成一种白色固体

D.钠与水反应过程中，钠熔成光亮小球，说明钠熔点低且反应放热

【答案】D

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【解析】

【详解】A．金属钠着火时用水扑灭会加剧反应，产生氢气并可能引发爆炸，应使用干燥的沙土灭火，A错

误；

B．钠化学性质活泼，在自然界中只能以化合物形式存在（如NaCl），无法以单质存在，B错误；

C．钠燃烧生成过氧化钠（Na2O2），Na2O2为淡黄色固体，而非白色固体，C错误；

D．钠与水反应过程中，钠熔化成光亮小球，说明钠与水反应放出的热量使钠熔化，即钠熔点低且反应放热，

D正确；

故选D。

3.下列各组微粒中，属于同素异形体的是

A.水与双氧水B.氢气与液氢C.氧气与臭氧D.纯碱与烧碱

【答案】C

【解析】

【分析】由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此解答。

【详解】A．水和双氧水不是单质，A错误；

B．氢气与液氢属于同一种物质，B错误；

C．氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；

D．纯碱和烧碱是组成不同的化合物，D错误；

故选C。

4.分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是

A.属于钾盐B.生铁属于单质

C.液氯属于混合物D.洁净的空气属于纯净物

【答案】A

【解析】

【详解】A．K2CO3由K+和构成，属于钾盐，A合理；

B．生铁是铁和碳的合金，属于混合物，而非单质，B不合理；

C．液氯是液态Cl2，属于纯净物，而非混合物，C不合理；

D．洁净的空气仍含多种气体成分，属于混合物，而非纯净物，D不合理；

故选A。

5.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是

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A.消毒用的酒精B.AgI胶体C.有色玻璃D.雾

【答案】A

【解析】

【详解】胶体会出现丁达尔效应，不会出现丁达尔效应的不属于胶体，消毒用的酒精属于溶液，不属于胶

体，AgI胶体，有色玻璃，雾属于胶体，则不会出现丁达尔效应的是消毒用的酒精，A项正确；

答案选A。

6.下列关于酸、碱、盐、氧化物的说法中正确的是

A.盐中一定含有酸根

B.电离出的阴离子有OH-的化合物称为碱

C.可以电离出H+，因此属于酸

D.不能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定能与碱反应生成盐和水

【答案】A

【解析】

【详解】A．盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成化合物，如Na2SO4含（硫酸根），因此

盐中一定含有酸根，A正确；

B．碱的定义是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物，若化合物电离出OH的同时还有其他阴离子[如

碱式盐Mg(OH)Cl]，则不是碱，B错误；⁻⁻

C．酸需电离出的阳离子全部为H，而NaHSO4电离出Na和H，属于盐而非酸，C错误；

D．不成盐氧化物（如CO、NO）既⁺不与酸反应，也不与碱⁺反应，⁺因此不能与酸反应的氧化物不一定能与碱

反应，D错误；

故选A。

7.已知正常血红蛋白(Hb)中的铁元素呈+2价，高铁血红蛋白中的铁元素呈+3价。亚甲蓝可用于治疗亚硝酸

钠(NaNO2)中毒引起的高铁血红蛋白血症。根据上述材料，下列说法中正确的是

A.中毒过程中，NaNO2作还原剂

B.中毒过程中，NaNO2中元素化合价升高

C.治疗过程中，亚甲蓝作还原剂

D.治疗过程中，亚甲蓝得到电子

【答案】C

【解析】

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【详解】A．中毒过程中，NaNO2作为氧化剂（使+2价的Fe被氧化），而非还原剂，A错误；

B．NaNO2中N的化合价为+3，中毒过程中NaNO2作为氧化剂，其中N元素的化合价应降低，而非升高，

B错误；

C．治疗过程中，亚甲蓝将+3价的Fe还原为+2价，自身被氧化，作还原剂，C正确；

D．治疗过程中，亚甲蓝作为还原剂、失去电子，而非得到电子，D错误；

故选C。

8.判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是

A.电解质与非电解质：化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电

B.溶液与胶体：能否发生丁达尔效应

C.氧化还原反应：元素化合价否变化

D.碱性氧化物：是否是金属氧化物

【答案】A

【解析】

【详解】A．电解质与非电解质的本质是化合物在水溶液或熔融状态下能否自身离解导电。虽然严格来说需

强调“自身离解”，但高中阶段通常简化为“能否导电”，A正确；

B．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应仅是胶体的性质，B错误；

C．氧化还原反应的本质是电子的转移，化合价变化是外在表现，C错误；

D．碱性氧化物必须是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Al2O3为两性氧化物），本质依

据是其与酸反应生成盐和水的性质，D错误；

故选A。

9.下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是

A.；B.；

C.；D.；

【答案】D

【解析】

2+2+2+

【详解】A．Fe与CuSO4、Fe与CuCl2反应均为Fe置换Cu，离子方程式均为Fe+Cu=Fe+Cu，可

用同一离子方程式表示，A不符合题意；

B．HCl与NaHCO3、HNO3与KHCO3反应均为H+与生成CO2和H2O，离子方程式均为H++

=H2O+CO2↑，可用同一离子方程式表示，B不符合题意；

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2+

C．KOH与MgSO4、NaOH与MgSO4反应均生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式均为2OH+Mg=Mg

(OH)2↓，可用同一离子方程式表示，C不符合题意；⁻

D．HCl与Ba(OH)2反应生成可溶BaCl2和H2O，离子方程式为H++OH=H2O；而H2SO4与Ba(OH)2生成

2+⁻

BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为2H+++Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O，两反应离子方程式不同，

D符合题意；⁻

故选D。

10.下列说法正确的是

A.氧化还原反应中一定有氧元素参加

B.得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂

C.某元素由单质形式转化为化合物，该元素一定被氧化

D.在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原

【答案】B

【解析】

【详解】A．氧化还原反应的本质是电子转移，不一定有氧元素参加，例如钠与氯气反应生成NaCl，无氧

元素参加，A错误；

B．氧化剂在氧化还原反应中得电子被还原，还原剂在氧化还原反应中失电子被氧化，B正确；

C．单质转化为化合物时，化合价可能升高（被氧化）或降低（被还原），如Cl2→Cl（被还原），C错误；

D．在氧化还原反应中，同一元素可能既被氧化又被还原（如Cl2与水歧化反应），⁻D错误；

故选B。

11.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．是多元弱酸酸式根，不能拆，A错误；

B．电荷不守恒，应有2个，B错误；

C．NH4Cl是可溶性盐，强电解质，完全电离，C正确；

D．OH-书写错误，应为2个OH-，D错误；

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故选C。

2+

12.已知、Fe、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为

。则下列反应不能发生的是

A.B.

C.D.

【答案】B

【解析】

【详解】A．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。该反应中SO2作为还原剂被氧化为

3+2+2+

，Fe作为氧化剂被还原为Fe。根据已知还原性顺序：SO2＞Fe知，该反应成立，A不符合题意；

B．H2O2作为还原剂被氧化为O2，浓H2SO4被还原为SO2。根据还原性顺序：H2O2＜SO2知，反应不能发

生，B符合题意；

--

C．SO2作还原剂被氧化为H2SO4，I2被还原为I，根据还原性顺序：SO2＞I知，该反应成立，C不符合

题意；

-3+2+-2+

D．I作为还原剂被氧化为I2，Fe被还原为Fe，根据还原性顺序：I＞Fe知，该反应成立，D不符合题

意；

故选B。

13.如图是某矿泉水的部分标签说明：

则该饮用水中还可能较大量存在的离子是

A.OH－B.Ag＋C.Na＋D.Ca2＋

【答案】C

【解析】

【详解】A．OH－、Mg2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；

B．Ag＋能与Cl、结合生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意

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C．Na＋与矿泉水标签中所示的离子均不反应，可大量共存，故C符合题意；

D．Ca2＋、结合生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；

答案选C。

14.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

A.

B.

C.

D.

【答案】B

【解析】

【详解】A．反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O为归中反应，KClO3中Cl元素由+5价降为0价（得5e

），HCl中部分Cl（5个）由-1价升为0价（共失5e），电子转移数目应为5e，正确的电子转移方向和数

⁻⁻⁻⁻

目可表示为，A错误；

2+3+

B．反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，Fe（+2价）被氧化为Fe（+3价），2个FeCl2共失2e，Cl2中Cl（0价）

被还原为Cl（-1价），1个Cl2共得2e，单线桥表示电子转移方向（从FeCl2到Cl2）和⁻数目（2e）均正确，

B正确；⁻⁻⁻

C．反应2CO+O2=2CO2中，CO中C（+2价）被氧化为CO2中C（+4价），2个CO共失去4e，O2中O（0

价）被还原为CO2中O（-2价），1个O2共得到4e，正确的电子转移方向和数目可表示为⁻

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⁻

，C错误；

D．反应2CO+2NO=N2+2CO2中，CO中C（+2价）被氧化为CO2中C（+4价），2个CO共失4e，NO中

-

N（+2价）被还原为N2中N（0价），2个NO共得4e，图中电子转移数目应为4e，电子转移⁻方向应从C

⁻

指向N，正确的电子转移方向和数目可表示为，D错误；

故选B。

15.下列“实验结论”与“实验操作及现象”对应正确的是

选项实验操作及现象实验结论

该溶液中一定含有

A取少量待测液于试管中，加入适量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

该溶液中一定含有

B取少量待测液于试管中，加入适量BaCl2溶液，生成白色沉淀

该溶液中一定

含C取少量待测液于试管中，加入适量AgNO3溶液，生成白色沉淀

有Cl-

该溶液中一定

含D取少量待测液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色

有H+

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2或SO2)，可能来自、或等，

无法确定一定是，A错误；

B．加入BaCl2生成的白色沉淀，可能是BaSO4、BaCO3或AgCl等，该溶液中不一定含有，B错误；

-

C．加入AgNO3生成白色沉淀，可能为AgCl、Ag2CO3等，该溶液中不一定含有Cl，C错误；

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D．石蕊试液变红说明溶液显酸性，必然含有H+，D正确；

故选D。

16.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氢氧化镁与稀硫酸反应：

B.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：

C.锌与醋酸溶液反应：

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

【答案】B

【解析】

【详解】A．氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式为：，A项错误；

B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应的离子方程式为：，B项正确；

C．锌与醋酸溶液反应的离子方程式为：，C项错误；

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，D项错

误；

答案选B。

17.在常温下，发生下列几个反应：

①

②

③

根据上述反应，判断离子氧化性或还原性强弱顺序正确的是

A.氧化性：B.氧化性：

C.还原性：D.还原性：

【答案】C

【解析】

-2+--2+

【分析】反应①：被Z还原为X，Z被氧化为Z2，则氧化性＞Z2，还原性Z＞X；

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2+-2+3+3+2+-

反应②：B2被A还原为B，A被氧化为A，则氧化性B2＞A，还原性A＞B；

-----

反应③：Z2被B还原为Z，B被氧化为B2，则氧化性Z2＞B2，还原性B＞Z。

3+2+--2+

综合以上分析，氧化性：＞Z2＞B2＞A；还原性：A＞B＞Z＞X。

【详解】A．氧化性：不符合实际，A错误；

B．氧化性：不符合实际，B错误；

C．由分析可知，还原性：，C正确；

D．还原性：不符合实际，D错误；

故选C。

18.某溶液X中可能含有大量Cl-、、、K+、Ca2+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的

组成，取一定量上述溶液，进行了如下实验，下列说法错误的是

A.白色沉淀1是混合物B.溶液2的溶质为BaCl2、KOH、HCl

C.气体A会引起温室效应D.溶液X中一定存在、、

【答案】B

【解析】

【分析】依据流程图，白色沉淀1溶于足量盐酸后，得到的白色沉淀2一定为BaSO4，气体A为CO2，则

原溶液中一定含有、，一定不含有Ca2+、Mg2+、Cu2+。依据溶液呈电中性的原则，溶液中一定

含有K+，不能确定Cl-是否存在。

【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是BaCO3和BaSO4的混合物，A正确；

B．白色沉淀1是BaCO3和BaSO4的混合物，BaCO3溶解于足量盐酸后，所得溶液中含有BaCl2，盐酸过量，

溶液2中存在盐酸，所以溶液2中含BaCl2和过量HCl，KOH不可能存在，B错误；

C．气体A为CO2，是温室气体，会引起温室效应，C正确；

D．由分析可知，原溶液中一定含有、、K+，D正确；

故选B。

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19.下表中关于物质的分类正确的是

选项酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物

A纯碱干冰

BHClOKOH小苏打碱石灰

C烧碱

DNaClCO

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．纯碱的化学式为Na2CO3，它是盐而非碱，A错误；

B．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，而非碱性氧化物，B错误；

C．CH3COOH是酸，烧碱（NaOH）是碱，CaCl2是盐，Na2O是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，分类均

正确，C正确；

D．Na2O2是过氧化物而非碱性氧化物，CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，D错误；

故选C。

20.城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过

程Ⅰ、过程Ⅱ．从而实现、的脱除，转化过程如图所示。下列说法正确的是

A.“过程Ⅰ”中为催化剂

B.的氧化性强于

C.高温条件更有利于该污水处理过程

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D.“过程Ⅱ”中发生反应的离子方程式为

【答案】D

【解析】

【分析】氯化铁溶液和菌体与铵根离子发生过程I，生成亚铁离子、氮气以及亚硝酸根。铵根离子和亚硝酸

根在菌体作用下发生过程II生成氮气。

【详解】A．过程I中铁离子转化生成亚铁，铁离子不是催化剂，A错误；

B．过程I中铁离子作氧化剂将铵根离子氧化成亚硝酸根，铁离子氧化性强于亚硝酸根，B错误；

C．高温条件不利于菌体的存活，C错误；

D．“过程Ⅱ”中铵根离子和亚硝酸根在菌体作用下发生过程II生成氮气，发生反应的离子方程式为

，D正确；

故选D。

二、非选择题(本题共3小题，共40分)

21.现有下列10种物质：①铜片②熔融③溶液④气体⑤固体⑥固体⑦

碳酸钙⑧溶液⑨稀盐酸⑩。回答下列问题：

（1）上述物质中能导电的有______(填序号，下同)，属于电解质的是______；属于非电解质的是______。

（2）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为______。

（3）如图1(a)所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结

果如图1(b)所示(忽略溶液体积、温度的变化)。分析段变化，其他条件相同，导电能力：______

(填“>”“<”或“=”)。

（4）上述物质⑦与⑨可生成④，实验装置如图所示。

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ⅰ、可以选择的发生装置是______(填字母)。

ⅱ、组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示。曲

线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为______；曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是

______。

【答案】（1）①.①②③⑧⑨②.②⑤⑥⑦③.④⑩

（2）

（3）>（4）①.AB②.③.挥发出来的与

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反应，生成的为可溶性盐，增加溶液中可自由移动的离子数目，因此曲线Ⅱ的最低点高于

曲线Ⅰ的

【解析】

【分析】物质能导电的本质是有自由移动的带电粒子，电解质是在水溶液或熔融状态下，能够自身电离而

导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下，都不能导电的化合物。

①铜片中含自由移动的电子，可导电，既不是电解质也不是非电解质；

②熔融NaCl含自由移动的钠离子和氯离子，可导电，是电解质；

③溶液中含自由移动的钡离子和氢氧根离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

④气体无自由移动带电粒子，不能导电，是非电解质；

⑤NaOH固体中钠离子和氢氧根离子不能自由移动，不能导电，属于电解质；

⑥固体中的钾离子和氧离子不能自由移动，不导电，属于电解质；

⑦碳酸钙中的钙离子和碳酸根离子不能自由移动，不导电，属于电解质；

⑧溶液中含有自由移动的钠离子、氢离子、硫酸根离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑨稀盐酸中含自由移动的氢离子和氯离子，可导电，既不是电解质也不是非电解质

⑩中无自由移动带电粒子，不导电，属于非电解质；

【小问1详解】

由分析在知，能导电的有①②③⑧⑨；属于电解质的是②⑤⑥⑦；属于非电解质的是④⑩，故答案为①②

③⑧⑨；②⑤⑥⑦；④⑩。

【小问2详解】

向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，则与按反应，

发生反应的离子方程式为，故答案为

。

【小问3详解】

段发生反应的化学方程式为，溶液中原本为和，通入氯化氢

后溶液中还剩和，溶液导电能力下降了，说明导电能力>，故答案为>。

【小问4详解】

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ⅰ.发生装置发生的反应为，为固体和液体制气体的反应，不需要加热，

则发生装置可选择A和B；故答案为AB。

ⅱ.曲线Ⅰ中导电能力上升说明过量的二氧化碳与生成的碳酸钙发生反应，生成可溶解的碳酸氢钙，反应的

离子方程式为；若二氧化碳气体未洗气，则其中混有挥发的HCl

气体，与反应，生成的为可溶性盐，增加溶液中可自由移动的离子数目，因此曲线

Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的，故答案为；挥发出来的与

反应，生成的为可溶性盐，增加溶液中可自由移动的离子数目，因此曲线Ⅱ的最低点高于

曲线Ⅰ的。

22.日常生活中，消毒剂的使用广泛。回答下列问题：

Ⅰ、

与酸性溶液发生反应的化学方程式为

(未配平)。

（1）该反应中氧化剂是______(填化学式)，发生______(填“氧化”或“还原”)反应。

（2）配平该反应：______。

Ⅱ、在碱性条件下可氧化制备新型消毒剂高铁酸钠，发生反应的化学方程式

为。已知；

。

（3）该反应中每生成2个，转移______个电子。

（4）将该反应改写为离子方程式：______。

（5）反应中涉及，可联想教材中胶体制备。现有甲、乙、丙三名同学分别进行

胶体的制备实验。

i．甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

ii．乙同学直接加热饱和溶液；

iii．丙同学向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。

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①其中操作正确的同学是______，甲同学所做实验中发生的实验现象为______。

②证明有胶体生成的简单实验操作是______。

【答案】（1）①.②.氧化

（2）

（3）6（4）

（5）①.丙②.溶液中产生红褐色沉淀③.用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体

生成

【解析】

【小问1详解】

氧化还原反应中，氧化剂发生化合价降低、被还原的反应，还原剂发生化合价升高、被氧化的反应，Mn元

素的化合价由+7→+2，KMnO4为氧化剂，O元素的化合价由H2O2中-1→0，H2O2为还原剂，被氧化，发生

氧化反应，故答案为：；氧化；

【小问2详解】

根据得失电子守恒配平方程式为：；

【小问3详解】

反应中Fe元素的化合价由+3价升至+6价，每生成2个，转移6个电子；

【小问4详解】

NaOH、NaClO、Na2FeO4、NaCl拆成离子，其余物质以化学式保留，离子方程式为：

；

【小问5详解】

①由胶体制备可知丙正确；甲同学所做实验中，氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁

沉淀和氯化钠，实验现象为产生红褐色沉淀；

②鉴别胶体用丁达尔效应