2025备考盐类的水解

第三节盐类的水解

基础课时17盐类的水解

课标要求1.认识和理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化

学方程式。2.通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈酸、

碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。

一、盐类的水解

1.盐溶液的酸碱性

⑴常温下，用pH计测量0.1moi/L的下列盐溶液的pH,判断溶液的酸碱性及盐

的类型

盐溶液的pH溶液的酸碱性盐的类型

NaClpH=7生性强酸强碱盐

Na2cO3pH>7碱性强碱弱酸盐

NH4C1pH<7酸性强酸弱碱盐

KNOjpH=7生性强酸强碱盐

CH3coONapH>7磁性强碱弱酸盐

(NH4)2SO4pH<7酸性强酸弱碱盐

(2)盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系

①强酸强碱盐溶液呈生性(填“酸”、“碱”或“中"，下同)如KNO3、Na2s04

等；

②强酸弱碱盐溶液呈酸性，如NH4NO3、FeCb等；

③强碱弱酸盐溶液呈碱性，如Na2co3、K2s等。

2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因

(1)盐类的水解

在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的旦;或皿结合生成弱电解质的

反应，叫做盐类的水解。

(2)盐溶液呈现不同酸碱性的原因

①盐溶液的酸碱性与盐在水中电离出来的离子和水电离出来的H+或OFF能否结

合生成弱电解质有关。

②强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的胆离壬与水电离出的但结合生成弱碱，

使溶液中C、(H+)>C(OH-),溶液呈酸性。例如，NH4cl的水解过程可表示如下：

NH4cl水解的化学方程式为NH4CI+H2ONH3H2O+HCI。

③强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的阴离子与水电离出的H+结合生成弱酸,

使溶液中。(OH-)Ac'(H),溶液呈碱性。例如，CH3coONa的水解过程可■表示如

下：

CHsCOONa水解的化学方程式为CH3coONa+HgCH3coOH+NaOH。

④强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴、阳离子都不能与水电离出的H+、0H

一结合生成弱电解质，溶液中c(H-)=c、(OFT),溶液呈中性。

3.盐类的水解规律

(1)无弱(弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解

——判断某种盐是否水解。

(2)谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的

离子方程式。

(3)谁强(强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强

离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性一一判断某种盐溶液的酸碱性。

4.酸式盐溶液酸碱性的判断

酸式盐的水溶液显什么性，这要看该盐的组成微粒的实际表现。在假定阳离子不

水解的情况下，存在下列情况：

(1)酸根离子只电离不水解［如NaHSCh)的显酸性。

⑵酸根离子在水溶液中既电离也水解的，取决于酸式酸根离子的电离程度和水

解程度的相对大小。电离程度大于水解程度(如NaHSO"的显酸性。水解程度大

于电离程度(如NaHCCh)的显碱性。

1.下列物质因水解而使其水溶液呈酸性的是0

A.NH4clB.Na2cO3

C.HC1D.CH3coONa

答案A

解析NH4cl溶液呈酸性的原因是NH：的水解；Na2c03溶液和CH3coONa溶液

由于水解呈碱性；HC1呈酸性的原因是由于发生了电离。

2.(2023・十堰高中联合体高二期中联考)现有SOM、NHi、Al3+>Na+>SOM、Fe3

一、HCOICH3coeT、C「等离子，下列说法中不正确的是。

A.发生水解而使溶液呈碱性的有SOT、HCOKCH3coe)一

B.发生水解而使溶液呈酸性的有NH；、Al3\Fe3+

c.不能发生水解的有Na+、sor>er

D.测得CH3coONFh溶液呈中性，说明NH；、CH3co0一不发生水解反应

答案D

解析SO歹水解后生成HSOT和OH，显碱性；NH；水解生成NH3・H2O和H，显

酸性；AP+水解生成A1(OH)3和H+,显酸性;Na+不水解，显中性；SO仁不水解,

显中性；Fe3+水解生成Fe(0H)3和H+,显酸性；HCO5水解生成H2c。3和0H，

显碱性；CH3co0一水解生成CH3co0H和0H，显碱性；C「不水解，显中性。

由以上分析可知，发生水解而使溶液呈碱性的有SOM、HCO3.CH3coeT,A

正确；发生水解而使溶液呈酸性的有NH：、Al3\Fe3+,B正确；不能发生水解

的有Na+、SOI、Cl-,C正确；CH3coeT水解生成CHsCOOH和OH-,显碱性，

NHi水解生成NH3H2O和H+,显酸性，水解程度相当，呈中性，D错误。

3.有下列盐溶液：①KN03②AgNCh

③K2cO3④FeCh⑤K2sCh⑥NaClO

⑦NH4cl

呈酸性的是，呈碱性的是,呈中性的是o

答案②④⑦③⑥①⑤

解析AgNCh、FeCh,NH4cl属于强酸弱碱盐,溶液呈酸性;K2co3、Na析0属

于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KN03、KzSQi属于强酸强碱盐，溶液呈中性。

二、盐类水解离子方程式的书写

1.盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程

式时，一般用“”连接，产物不标“t”或"I”。如：

(l)NaCIO：CIO+H2OHCIO+OH"；

(2)(NH4)2SO4：NH；+H2ONH3H2O

2.多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如：

Na2c03：C0T+H20HC0,+0H，

HCO3+H2OH2co3+OH，

3.多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，在中学阶段只要求一步写到底。如AlCh：

3++

AI+3H2OA1(OH)3+3HO

4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。

(l)NHi与S?一、HCOJ.COM、CH3coeT等组成的盐虽然水解相互促进，但水解

程度较小，书写时仍用“”表示。如：NH3+CH3coeT+HzOCH3COOH

+NH3H2O。

(2)A仍与COM、HC03＞联-、HS，AlOi,虚+与COT、HCO*等组成的盐水

解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“一"表示。如AF++3HC0,

=A1(OH)314-3CO2f(一般要有沉淀生成)。

1.(2023•沈阳部分学校高二期中联考)下列离子方程式属于盐类的水解且书写正

确的是()

2+

A.MgCL溶液：Mg+2H2OMg(OH)21+2H+

B.Na2co3溶液：COM+H2OHCOJ+OH-

C.Na2s03溶液:SOr+2H2OH2so3+2OH一

D.KCN溶液：CN+H2O=HCN+OH

答案B

2++

解析MgCb水解的离子方程式为：Mg+2H2OMg(OH)2+2H,A错误。

Na2c03溶液中，碳酸根的水解分步进行，写出第一步水解即可，水解的离子方

程式为：COF+H2OHCOJ+OH-,B正确。Na2s溶液中，亚硫酸根的水

解分步进行，写出第一步水解即可，离子方程式为：SOr+H2OHSO^+OH

",C错误。KCN水解的离子方程式为：CN+H2OHCN+OH-,D错误。

2.(2023•天津南开中学高二期中调研)下列反应不属于水解反应或水解方程式不

正确的是()

+

®HCi+H2O=H3O+Cr

②A1C13+3H2O=A1(OH)3+3HC1

③Na2c03+2H2OH2CO3+2Na0H

④碳酸氢钠溶液：HCO3+H2OC0r+H30+

⑤NH4cl溶于D2O中：NH；+D20NH3D2O+H+

A.①®③®B.①②③

C.②@D.全部

答案D

解析①是HC1电离方程式，不属于水解反应；②水解方程式不正确，应为A1CL

+3H20Al(0H)3+3HC1；③水解方程式不正确，应为Na2co3+

H2ONaHCOa+NaOH；④是碳酸氢根离子的电离方程式，不属于水解反应；

⑤水解方程式不正确，应为NH4+D2ONH3-HD0+D+,全部符合题意。

课堂达标训练

1.下列物质属于酸式盐且促进水的电离的是0

ANaHCO3RNaHSO4

C.NaClD.Na2co3

答案A

解析A.NaHCCh是酸式盐，HCOI水解促进水的电离，A正确；B.NaHSO」是酸

式盐，NaHS04=Na++H++S04-,溶液为强酸性，抑制水的电离，B错误；

C.NaCl是正盐，且对水的电离没有影响，C错误；D.碳酸根水解促进水的电离，

但Na2c03是正盐，D错误。

2.下列说法错误的是0

A.酸式盐溶液不一定呈酸性

B.发生水解的盐溶液一定不显中性

C.同温度下，同浓度的Na2c03溶液和NaHCCh溶液相比，后者pH小

D.0.1mol/LAlCb溶液中c(Al3+)<O.Imol/L

答案B

解析碳酸氢钠溶液显碱性，亚硫酸氢钠溶液显酸性，叶以酸式盐不一定显酸性，

A正确；醋酸铁溶液中镀极离子和醋酸根均能发生水解，但水解程度相同，溶液

显中性，B错误；因为碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大，所以同浓度

碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的碱性强，C正确；0.1mol/LAlCb溶液中A13+水解，

所以C（A13+）＜0.1mol/L,D正确。

3.（2023・朝阳建平实验中学高二月考）卜.列表示物质变化的化学用语正确的是0

A.NH3H2O的电离方程式：NH3H2O=NH4+OH-

2-_-

B.硫化钠水解的离子方程式：S+H2OHS+OH

C.碳酸钠水解的离子方程式：COT+2H2。2OH+H2CO3

D.CO燃烧热的热化学方程式：2co（g）+O2（g）=2CO2[g）A”=-566.0kJ-mol-1

答案B

解析NH3H2O是弱电解质，在水中部分电离，其电离方程式为NH3H2ONH：

+OH-,A错误；H2s是二元弱酸，S2一水解分为两步，并以第一步水解为主：

2----

S+H2OHS+OH,第二步水解：HS+H2OOK+H2S,B正确；

H2c03是二元弱酸，COM水解分为两步，并以第一步水解为主：COM+

H2OOH_+HCOS,第二步水解：HCO3+H2OOK+H2co3,不能将两

步水解合并，C错误；燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成指

定产物放出的热量，故CO燃烧热的热化学方程式为C0（g）+102（g）=C02（g）AH

=-283.0kJ-mol-1,D错误。

4.（2023・长沙明德中学高二期中）相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH

减小顺序排列的是0

A.NaHSChNHQNaNO3cH3coONa

B.NaNO3cH3co0NaNaHS04NH4cl

C.CH3COONaNaNO3NH4CINaHSO4

D.NaNO3cH3coONaNKQNaHSO」

答案C

解析NaHSCh是强酸的酸式盐，盐电离使溶液呈酸性；NHCI是强酸弱碱盐，盐

水解使溶液呈酸性；NaNCh是强酸强碱盐，溶液呈中性；CH3coONa是强碱弱

酸盐，盐水解使溶液呈碱性；相同浓度NaHSO』、NHd、NaNO.i、CH3coONa

溶液，pH依次增大，故选C。

5.常温下，某浓度的NH4。溶液的pH为4,回答下列问题。

⑴该氯化氨溶液中含氮元素的微粒有

⑵比较该溶液中的c(C「)(填或“=")c(NH：)。

(3)该氯化氨溶液中水电离的氢离子浓度(填〜，"v”或“=")pH=4盐酸

中水电离的氢离子浓度。

(4)该氯化氨溶液中c水(H+)与pH=4盐酸中c水(H)比值为。

6

答案(l)NkNH3H2O(2)>(3)>(4)10

解析(2)从氯化锭的化学式来看，以C「)应等于c、(NHi),但是由于NH；水解，消

耗了少量NH3,故c(C「)>c(NH；)。(4)pH=4的NH4cl溶液中水电离的。本(才)

_,+-,-1

=10-4m0I.L,pH=4的HC1溶液中水电离的c4H)=10°mol-L,则该

NH4C1溶液中cKH')与pH=4的盐酸中c*(H+)的比值为巴。吗:|=1。6。

1vniOrL

A级合格过关练

1.常温下，0.1mol/L的下列溶液一定呈中性的是0

A.FeCh溶液B.Na2c03溶液

C.Na2sCh溶液D.CH3coONa溶液

答案C

解析FeCh为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，A错误；NaECh为强碱弱酸盐，水溶

液显碱性，B错误；Na2s04为强酸强碱盐，不发生水解，水溶液显中性，C正

确；CH3coONa为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，D错误。

2.水中加入下列溶液对水电离平衡不产生影响的是0

A.NH4HSO4溶液B.NaF溶液

C.KAl(SCh)2溶液D.KI溶液

答案D

解析A项，NHiHSCKi在水溶液中电离成NH；、H*和SOM,H*对水的电离起抑

制作用；B项，NaF属于强碱弱酸盐，F一的水解对水的电离起促进作用；C项,

KA1(SO4)2电离产生的AH，发生水解对水的电离起促进作用；D项，KI属于强酸

强碱盐，对水的电离平衡不产生影响。

3.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是0

A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B.NH4cl溶液呈酸性是由于溶液中c(Hb)>c(OH)

C.在CHsCOONa溶液中，由水电离的c'（OH）^c（H+）

D.水电离出的H+（或OH。与盐中的弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合，造成盐溶液

呈碱（或酸）性

答案C

解析水电离出的以1＜）=以014一）一定成立，CH3coONa溶液显碱性，是由于水

电离出的H'有一部分与CH3co0一结合成CHsCOOH,从而使c（H'）＜c（OH）

4.（2023・武威凉州高二期末）下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是0

A.NH4+H2ONH3H2O+H

B.HC05+H2OCOM+H3O+

C.S2-+H2OHS"+OH-

D.NH3+H2ONHi+OH-

答案A

解析铁根离子发生水解反应生成一水合氨和氢离子，水解方程式为NHI+

H2ONH3H2O+H，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，A正确；

H3CT为水合氢离子，该式可表示为HCO屋COf+H+,属于电离，B错误；

2

S"+H2OHS-+OH一为水解反应，但硫离子结合消耗掉氢离子，造成氢氧根

离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，C错误；NH3+H2ONHi+OH一为

一水合氨的电离方程式，D错误。

5.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是0

A.CaChB.CH3coONa

C.NH3D.K2S

答案D

解析CaCh不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2\C「、OH\H\H2O；

CHsCOONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na*、CH3co0一、CH3coOH、

H+、OH\H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH1H2O、NH；、OH\H*、

H2O；K2s中S2一发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K\S2\HS\H2S、

OH\H\H2Oo

6.（2023•台州山海协作体高二期中）在以下各种情形下，方程式的书写正确的是0

A.H2c03的电离：H2cCh2H+COr

B.熔融状态卜•的NaHSCh日离：NaHS04=Na++H+SO?-

3++

C.FeCb的水解：Fe+3H2OFe(OH)3+3H

D.NaHS溶液水解：HS+H2OS2-4-HsO+

答案C

解析H2c03是二元弱酸，在溶液中分步电离，主要是第一步电离，每一步电离

都存在电离平衡，其第一步的电离方程式应该为：H2c03H++HC03,A错

误；熔融状态下的NaHSCh电离时仅断裂离子键形成Na*、HSO7,电离方程式

应该为：NaHSO4=Na+4-HSO；,B错误；FeCh是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+

发生水解反应，消耗水电离产生的0H一结合形成Fe(0H)3,但盐水解程度十分微

弱，存在水解平衡，水解的离子方程式为：Fe3++3H;OFe(OH)3+3H+,C

正确；题干方程式为HS一电离方程式不是水解方程式，其水解方程式应该为：

HS+H2OH2S+OH，D错误。

7.常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(0H-)=l()TmoLL」，则该溶液中

的溶质可能是0

①A12(SO4)3②CH3co0H③NaOH

④CH3COOK

B.②③

C.®©®D.①④

答案D

解析常温下，由纯水电离出的c(H*)=c(OH—)=l(p7mol.Lf,因为1。7>10一

7,所以该溶液中的溶质能促进水的电离。盐类的水解能促进水的电离，而酸、

碱无论强弱都会抑制水的电离，故排除②③，选①④。

8.室温下，在pH都等于9的NaOH和CHsCOONa两种溶液中，设由水电离产生

的0H一浓度分别为amolL，bmoIL则a和b关系为0

A..a>bB.a=10%

C.b=\0~4aD.a=b

答案B

解析NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OFT)等于溶液中的c(H')等于

10-9moIL-1；CH3coONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH-)

|Q-141A-9

=9mol-L'=105molL故石="[^^=1°4，即"=10%。

9.由一价离子(A*、B\C\D)组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度

均为Imo卜L」，在常温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种

溶液的pH<7,则卜列判断正确的是0

选项ABCD

碱性AOH>BOHAOIKBOHAOH>BOHAOIKBOH

酸性HOHDHOHDHC<HDHC<HD

答案A

解析由题意可知，根据水解规律，AC溶液呈中性，AD溶液呈碱性，说明C

对应的酸的酸性强于D对应的酸的酸性；BD溶液呈中性，AD溶液呈碱性，说

明A对应的碱性强于B对应的碱的碱性。

10.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是()

A.该酸式盐的水溶液一定显酸性

B.该酸式盐的水溶液一定呈碱性

C.若HY一能水解，水解方程式为HY-+FhOY2-4-H3O+

D.若HY一能水解，水解方程式为HY-+H2OH2Y+OH"

答案D

解析由于Y?一没有指定，常见的有三种情况：①NaHY为NaHSCh,只电离，

不水解；②NaHY为NaHSCh,其水溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，溶

液显酸性；③NaHY为NaHCCh、NaHS,其水溶液中HCOKHS.的水解程度大

于电离程度，溶液显碱性。

11.现有室温下浓度均为IX10一3molL」的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、

④氯化镂、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：

(1)上述6种溶液中，水电离出的c(H+)最大的是,最小的是。

⑵将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③⑥(填

或“=")，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为

(3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH7(填或“=")，用

离子方程式说明其原因:

答案(1)④②

(2)>c(Na-)=c(CH3coeT)〉c、(H')=c(OH)

⑶<NH4+H2ONH3H2O+H+

解析(1)①盐酸、②硫酸、③醋酸属于酸，在水溶液中都能电离出氢离子，从而

抑制水的电离；⑤氨水、⑥NaOH属于碱，其在水溶液中能电离出氢氧根离子，

同样也能抑制水的电离；而④氯化锭属于强酸弱碱盐，在水溶液中镀根离子会水

解，使溶液呈碱性，能促进水的电离，所以④氯化筱溶液中水电离出的c(H+)最

大；①盐酸和⑥氢氧化钠溶液分别属于一元强酸、一元强碱，所以浓度相等的两

种物质的水溶液其抑制水的电离程度一样，②硫酸属于二元强酸，等浓度的硫酸

溶液中氢离子浓度大于盐酸，对水的抑制程度大于盐酸，③醋酸和⑤氨水分别属

于一元弱酸、一元弱碱，所以浓度相等的两种物质的水溶液抑制水的电离程度，

但小于①和⑥；所以相同浓度的①盐酸、②硫酸、③醋酸、⑤氨水、⑥NaOH溶

液中硫酸对水的电离的抑制程度最大，所以②硫酸溶液中水电离出的c(H+)最小。

(2)③醋酸和⑥NaOH溶液温合，因为醋酸为弱酸；同体积溶液混合后溶液呈碱性，

若要使溶液呈中性需要酸稍微过量，即溶液的体积③〉⑥；由于溶液呈中性，所

以c(H+)=c(OH-),又由溶液中的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH?COO

一)可得c(Na*)=c(CH3COO),醋酸钠的水解程度和醋峻的电离程度都很微弱，

所以c(Na+)=c(CH3coeT)>C(H+)=C(0H-)；(3)等体积、浓度均为IXlOfmoLL

的①盐酸、⑤氨水混合恰好完全反应生成NH4C1,又因NH.Cl为强酸弱碱盐，

NHI会水解使溶液呈酸性，即NHI+H2ONH3-H2O+H+。

B级素养培优练

12.下列有关盐类水解的说法不正确的是0

A.硝酸钠溶液中不存在水解离子而显中性

B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C.Na2s溶液中c(Na+)>2c(S2-)

D.Na2cO3水解的实质是Na卡与H2O电离出的OHT结合生成NaOH

答案D

解析硝酸钠溶液中没有离子水解，所以其溶液显中性，故A正确；中和反应

是酸和碱反应生成盐和水，盐类水解是盐和水反应生成酸和碱，互为逆反应，故

B正确；Na2s溶液中若无S?一水解，则以Na+)=2c、(S2-)成立，由于S?—水解，所

+2+

以c(Na)>2c(S"),故C正确；Na2cCh水解的实质是C