山东省菏泽市2026年高三下学期一模化学试题（原卷版）

山东菏泽市2026年高三下学期一模化学试题注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：O16S32Fe56Co59Sm150Pb207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.科技是国之利器。下列说法正确的是A.“福建舰”可通过涂漆方式防止舰体表面生锈B.宇树科技机器人所使用的锂离子电池为一次电池C.江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬D.塔克拉玛干沙漠“锁边工程”中使用的光伏电池材料主要为二氧化硅2.物质使生活变得更美好，下列关于物质用途错误的是A.液氨可用作制冷剂 B.生石灰可用作脱氧剂C.苯甲酸钠可用作防腐剂 D.石墨可用作润滑剂3.实验室中，下列试剂保存方法错误的是A.金属钠保存在广口瓶中 B.浓硝酸保存在棕色细口瓶中C.液溴保存在带有磨口玻璃塞的细口瓶中 D.NaOH溶液保存在带有磨口玻璃塞的细口瓶中4.下列反应的离子方程式书写正确的是A溶液腐蚀铜箔制造电路板：B.NaHS除去废水中的C.少量通入溶液：D.过量通入溶液：5.钼在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是A.Mo位于第5周期IB族 B.基态Mo原子核外共有5个d电子C.和互为同位素，化学性质几乎相同 D.的相对原子质量为95.966.是一种铜基乙腈配合物，下列关于该配合物的说法错误的是A.配位原子为N B.铜的化合价为+2C.碳原子采取杂化 D.的空间构型为正四面体形7.物质性质与组成元素性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是性质差异主要原因A稳定性：分子间有氢键，分子间无氢键B沸点：CO是极性分子，是非极性分子C酸性：是推电子基团D硬度：金刚石>晶体硅原子半径：A.A B.B C.C D.D8.从红树林真菌代谢物中分离出的一种物质，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是A.分子式为 B.含有4种官能团C.可形成分子内氢键 D.1mol该物质最多可与4molNaOH反应9.清华大学首次利用糠醛研制了新型“生物质二次电池”，工作原理如图所示，充电、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸盐。下列说法正确的是A.放电时，a极发生还原反应B.充电时，b极附近碱性增强C.充电时，a极反应式为：+2H2O+2e=+2OHD.若使用铅蓄电池为其充电，当1mol糠醛转化时，理论上电极增重96g10.密闭容器中，以活性炭为催化剂由和制备，涉及反应：I．；Ⅱ．。466K时，平衡体系内各组分的物质的量分数随的变化如图。下列说法正确的是A.曲线②表示的变化情况B.当时，反应Ⅱ的平衡常数C.温度不变，缩小容器体积，曲线①与②新交点出现在处D.改变温度使反应Ⅱ的平衡常数增大，曲线①与②的新交点将出现在处二、选择题：本小题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11.下列实验方案能达到实验目的的是实验方案实验目的A将红热的炭放进盛浓硝酸的试管中，观察试管中是否有红棕色气体生成验证炭加热条件下能与浓硝酸反应生成B等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应，观察溶液中出现浑浊的先后探究温度对反应速率的影响C足量Fe与S反应后的物质溶于稀硫酸后，往澄清溶液中滴入溶液，观察是否有蓝色沉淀生成验证Fe与S反应产物中Fe为+2价D取少量某液体于试管中，加入稀NaOH溶液，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸的颜色变化检验某溶液中是否含有A.A B.B C.C D.D12.甲酸有两种可能的分解反应，一定温度下，使用某催化剂时的反应历程如下图所示。下列说法错误的是A.反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B.该条件下甲酸中比更易断裂C.低温时，反应①的选择性比反应②低 D.升温，反应②速率增大的程度大于反应①13.生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：下列说法错误的是A.该法生产原理中原子利用率是 B.有机溶剂不可选用乙醇C.“萃取”可选用作为萃取剂 D.由得到可采取常压蒸馏14.我国科学家研究发现光酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略；代表苯基)，涉及①～⑤五种物质。下列说法正确的是A.可以用溴水鉴别物质①与②B.生成⑤的反应类型为取代反应C.③、④与⑤中均含有手性碳原子D.利用上述反应原理可由三种有机物直接合成15.是一种常见二元弱酸，是一种难溶物。图中曲线分别表示下：(i)的溶液中，的与pH的关系；(ii)含的溶液中与pH的关系。下列说法正确的是A.曲线②表示与pH的关系B.(i)中时，C.D.后，向(ii)中增加，平衡后溶液中的浓度增大三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.镍和钴单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）基态Co原子核外电子的空间运动状态有_______种。已知的第五电离能：，从原子结构的角度分析的原因_______。（2）配离子中电负性最小的元素是_______(填元素符号)，的空间结构为_______。（3）一种具有光催化作用的配合物结构如图，其中Co的化合价为_______；中键角_______图中a处键角(填“>”“＜”或“=”)。已知配体为平面结构，则其中①号N原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。A．2s轨道B．2p轨道C．sp杂化轨道D．杂化轨道（4）是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，其六方晶胞示意图如下，晶胞参数原子的分数坐标分别为。设为阿伏加德罗常数的值。则晶体中与Sm最近且距离相等的Sm有_______个，晶体的密度为_______。17.从铜银锌共矿(主要成分等)中分离元素铜、银、锌的工艺流程如下：已知：为一种捕收剂，能选择性与结合成配合物，使其具有强烈的疏水性且能附着在气泡上，但难溶物碱式碳酸锌附着在ZnS表面可防止ZnS被Z200捕收；能与配位得到和。回答下列问题：（1）“钝化”反应的离子方程式为_______。（2）“酸浸”所得混合气体成分有_______(填化学式)，滤液2经处理后可导入_______(填操作单元的名称)循环利用。（3）“浸取”时饱和溶液和浓盐酸不易过多，原因是_______。（4）在“银转化”体系中，和浓度之和为，两种离子分布分数随浓度的变化关系如图所示，若浓度为，则的浓度为_______。若此时溶液的体积为1L，则“银还原”中理论上应加入_______mol。（5）用黄铜矿(主要成分为)、废铜渣和硫酸共同作用获得较纯净的原理如图，该反应的化学方程式为_______。18.纳米在材料、催化、医学等领域有广泛的应用前景。实验室以硫酸亚铁()、黄铁矿()为原料利用如下装置(加热及夹持装置略)制备纳米，同时得到副产物。实验过程如下：I．原料预处理：将上述硫酸亚铁在真空干燥120min，冷却。取一定量干燥后的硫酸亚铁和黄铁矿5.00g放入球磨机中混磨30min。Ⅱ．制备：将样品放入装置，控制温度反应60min，自然冷却至室温。Ⅲ．产品提纯：烧结材料用去离子水和无水乙醇依次洗涤3次，干燥240min，获得纳米颗粒。回答下列问题：（1）I中冷却时应将放在_______(填仪器名称)中，放在球磨机中混磨的目的是_______。（2）制备反应的化学方程式为_______。制备时进行操作：①加热管式炉；②通入排净装置内空气；③停止通入；④停止加热，其先后顺序为_______(填序号)。实验过程中需一直通入，目的是_______。（3）在制备过程中发现有副产物生成，调整影响产品的摩尔分数，二者的变化关系如图所示，欲得到较纯纳米，应控制_______。（4）测定产品含铁量：称取纳米产品5.00g溶于酸中，配成100mL溶液，取出20.00mL，用过量的将还原成，再加入溶液除去过量的，最后用标准(已加入指示剂)溶液滴定溶液中的，达到终点时，消耗标准溶液18.00mL，过程发生的部分反应(未配平)有：；。产品中铁元素的质量分数为_______(保留三位有效数字)。19.贝诺酯(H)的一种合成路线如下：已知：I．II．回答下列问题：（1）设计和两步反应的目的是_______，中反应①的化学方程式为_______。（2）F中官能团名称为_______；反应类型为_______。（3）在催化剂(浓)作用下，将C与聚乙烯醇()熔融酯化可以制得缓释效果更好的高分子药物结构简式为_______。（4）实验室可以利用与反应制备贝诺酯，符合下列条件的I的同分异构体有_______种。①含有乙基②能与溶液反应生成③含有吡啶环[吡啶()是类似苯的芳香化合物]（5）根据上述信息，写出以苯酚和邻二甲苯为主要原料制备的合成路线_______。20.甲烷水蒸气重整(SMR)补碳工艺能有效减少的排放，涉及反应：I．II．III．回答下列问题：（1）_______。（2）反应II的速率，其中分别为正、逆反应速率常数。升高温度时_______(填“增大”“减小