化学（海南卷）（考试版）-2026年高考考前预测卷

/2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27Cl35.5K39As75In115一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【化学生活】化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A．AlN陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料B．氨水具有碱性，故可将废气中的氮氧化物转化为无害气体C．生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的SO2D．工业上将热空气吹出的Br2用Na2CO3溶液吸收，利用了Br2的挥发性和能发生歧化反应的性质2．下列化学用语表达正确的是A．椅式C6H12的空间结构模型：B．用电子式表示Br2的形成过程：C．NaHCO3的电离：D．制备顺丁橡胶：3．已知：反应常用来判断输送的管道是否漏气。设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molNH3通入水中充分反应，溶液中NH3·H2O分子数为NAB．1L1mol/LNH4Cl溶液中，含离子数为NAC．1molNH4Cl中含极性键的个数为5NAD．含有键数为NA4．下列离子方程式与所给事实不相符的是A．向饱和氨盐水中通入过量：B．泡沫灭火器的反应原理：C．向苯酚钠溶液中通入：D．将通入酸性溶液：5．【科技前沿】2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是A．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的B．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化D．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料6．【新考法】近日，科学家利用有机聚合物开发出了一种铝离子电池正极材料，其容量高于石墨。其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．放电时，电流方向为有机物电极→b→a→Al电极B．放电时，有机物电极可能发生反应C．充电时，Al电极电势比有机物电极的高D．充电时，当外电路通过3mol电子时，两电极质量变化量差值为934.5g7．Fmoc-Cl是一种有机合成领域中广泛应用的试剂，应密封保存，避免潮湿和高温，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法错误的是A．可发生水解反应 B．存在非极性共价键C．1mol该物质最多能与7mol氢气发生加成反应 D．核磁共振氢谱有6组峰8．【新角度】某小组探究“”体系的反应原理，进行如下实验。所用试剂为、、、。已知为拟卤素，性质与卤素相似。序号操作现象1分别向2mL溶液和2mL溶液中滴加1滴KSCN溶液溶液中缓慢产生白色沉淀(经检验为CuSCN)；溶液中无现象2向2mL溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液溶液变红，立即产生白色沉淀3向2mL溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液溶液变红，无白色沉淀生成下列说法错误的是A．实验1中发生反应B．实验2中可被氧化为C．由实验1、2、3可知是氧化的催化剂D．综上，刻蚀覆铜板后的腐蚀液中加，若溶液变红则腐蚀液中含二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9．【改编题】一种化合物结构式如图所示，形成该物质的元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是A．WZ2电子式为B．元素电负性：Y>X>ZC．氢化物的沸点：X>Y>WD．W和Y基态原子核外电子空间运动状态数不同10．【社会热点】半导体材料砷化铟(InAs)是制备高速低功耗电子器件、红外光电子器件及自旋电子器件的理想材料。In是第IIIA族元素，下图为InAs的六方晶胞结构示意图，晶胞底部边长为，晶胞高为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．As和As之间的最短距离为 B．晶胞中As和In的配位数分别为4、6C．晶胞中两种原子之间存在配位键 D．晶胞密度为11．碲的化合物在电子工业和新能源技术中具有重要作用，以碲铜废料(主要含Cu2Te)为原料回收碲单质的一种工艺流程如下：已知：“酸浸”时生成CuSO4和二元弱酸。下列说法正确的是A．“酸浸”时，应先加入H2O2溶液，再加入稀H2SO4B．“酸浸”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1C．增大稀H2SO4浓度有利于提高“酸浸”速率与“沉铜”效率D．“还原”时，反应的离子方程式为12．【科技前沿】日本物质与材料研究小组发现Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂。Ag3PO4在光照条件下对有机废水的催化机理为：a.Ag3PO4+e-b.O2+e-=，H2O+=H++·OH+Ag3PO4c.·OH和将有机物氧化为二氧化碳取某有机废水(设含有的有机物的摩尔质量为Mg·mol-1)，并均分为三份，用一定质量的磷酸银依次对三份废水进行降解，测得3次降解过程中有机物的残留率随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是A．由实验③可知该有机物的降解反应为可逆反应B．·OH和具有强氧化性，在步骤c中做氧化剂C．该催化剂能够降低反应的活化能，但本身易失活D．在0～25min内，有机物的降解速率为0.024Mg·min-113．【新考法】Diels-Alder反应是有机合成中重要的化学反应。某Diels-Alder反应机理如图，下列说法正确的是A．反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成B．可用酸性KMnO4溶液或红外光谱仪鉴别Ⅲ和VC．化合物X为该反应的催化剂D．若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和14．常温下，含MA(s)的MA饱和溶液、含(s)的饱和溶液中，()以及含A微粒的分布系数[]随pH的变化关系如图所示，和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解。下列说法错误的是A．曲线②是MA饱和溶液中随pH变化的曲线B．

C．pH=4时，MA饱和溶液中存在：D．常温下，浓度均为0.1的NaHA与NaB溶液的pH前者大三、非选择题：本题共5小题，共60分。15．【社会热点】（10分）2024上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳索未来”为主题，重点聚焦二氧化碳的捕捉、利用与封存（CCUS）等问题。其中CO2转换为CH3OH被认为是最可能利用的路径。该反应体系中涉及的反应如下：反应Ⅰ：△H1＞0反应Ⅱ：△H2=-49.4kJ/mol请回答下列问题：(1)在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓（）。下表为几种物质在298K时的标准生成焓，则反应Ⅰ的△H1=__________kJ/mol。物质0-394-111-242(2)为了提高CO2的平衡转化率和增大甲醇的选择性[CH3OH的选择性]，可采用的措施是：__________。（填选项符号）a．增大n(CO2)b．及时移除甲醇c．减小容器体积d．充入Ar(3)在5.0MPa下，将5molCO2和16molH2在Cu/ZrO2催化剂作用下进行反应。平衡时CH3OH或CO的选择性S[S（或）]及CO2的转化率随温度的变化如图甲所示。甲①表示平衡时CO选择性的曲线是__________（填“a”“b”或“c”）。②解释曲线c呈现先减小后增大变化趋势的原因__________。③250℃时，测得平衡体系共有0.5molCH3OH，结合上图计算CO2的平衡转化率为__________，的Kp=__________。（列出计算式）16．（10分）用格氏试剂和二氧化碳制备苯甲酸的原理如下：已知：①苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水、乙醚和四氢呋喃(THF，易燃易挥发)。②苯基溴化镁极易水解，在空气中易被氧化。实验步骤：步骤1：向三颈烧瓶中加入打磨过的镁条、一小粒碘和搅拌磁子，在恒压滴液漏斗中加入溴苯和四氢呋喃的混合液。通过三通阀连接氮气钢瓶和真空泵，抽换气三次。步骤2：打开磁力搅拌器，缓缓滴入溴苯四氢呋喃溶液，温水浴，直至镁条的量不再变化，降温备用。步骤3：通过导气针将通入反应体系，在0℃下反应3h。缓慢滴加饱和氯化铵溶液，析出白色固体，抽滤得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品。回答下列问题：(1)步骤1中“抽换气三次”的目的为______。(2)步骤3中通入发生加成反应，该反应的化学方程式为______。(3)抽滤装置如图所示，下列说法错误的是______(填标号)。A．抽滤所需滤纸应略小于布氏漏斗内径，且能盖住全部小孔B．可用滤液冲洗烧杯壁上残留的晶体并转入布氏漏斗C．抽滤完毕，先关闭抽气泵，再打开活塞(4)用水对粗产品重结晶，下列仪器不需要选用的是______(填标号)。(5)测定纯度：取样品溶于25mL水和25mL乙醇，加入指示剂X，用标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下：序号12345滴定前读数0.0019.980.000.000.00滴定后读数19.9839.5820.0219.1020.00应舍弃的数据为______(填序号)；测得该产品的纯度为______(用含a，c的代数式表示)；若指示剂X选用甲基橙(变色范围pH3.1~4.4)会使测得结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。17．（12分）可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂，还用于医药、农药、人造纤维等。某实验小组以闪锌矿粉(主要含ZnS，及少量FeO、)和软锰矿粉(主要含)为原料联合制备和的一种工艺流程如下。已知：i．酸性条件下，氧化性：；和过量氨水生成；ii．25℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下(当离子浓度时认为反应完全)：金属离子开始沉淀时6.31.58.26.2完全沉淀时8.32.810.28.2回答下列问题：(1)基态Mn原子的价层电子排布图为______。“氧化酸浸”所得浸渣中含有硫单质，ZnS发生反应的离子方程式为______。(2)“沉铁”时，调节溶液的pH范围约为______。“沉锰”时，需保持和氨水混合溶液的pH范围约为8.0，pH不能过高的原因是______。(3)“热分解”所得“分解气”中的______(填化学式，下同)溶于水，可循环利用；“余液”的溶质主要为______。(4)为了解受热分解规律，取在惰性气体环境下进行热重分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示。(的摩尔质量为)固体A中，水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为______(填化学式)。反应的化学方程式为______。18．（14分）神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐的部分合成路线如图已知：RCOOHRCOCl(1)B中所含官能团名称为_______。(2)的系统命名为_______。(3)IV的反应类型为_______。(4)VI中反应物苯磺酸可由苯制备，制备苯磺酸的化学方程式为_______。(5)米洛巴林的同分异构体F，同时满足下列条件：①属于芳香族化合物且能与FeCl3发生显色反应；②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9:6:2:2。则F的结构简式为_______。(写2种，且此2种异构体苯环上取代基个数不同)(6)VI为成盐反应，米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团名称为_______，从结构角度分析其能与苯磺酸反应的原因是_______。(7)参照上述合成路线，设计仅由和CH3COOH两种有机原料制备(无机试剂任选)。①第一步发生酯化反应，反应的化学方程式是_______。②最后一步反应中，反应物的结构简式是_______。③若将原料中的醋酸换为CH3CH2COOH，合成路线不变，则最终得到有机产物的结构简式为_______。19．【新考法】（14分）砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用，请回答下列问题。(1)基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了__________规则。(2)①利用高纯的与金属有机化合物加热，可制备半导体，请写出相关的反应方程式__________。②晶胞结构如图1所示，则晶胞中每个原子周围有__________个紧邻等距的原子，下图2是晶胞沿体对角线的投影图，其中晶胞顶点处的原子位于投影图中心，则原子占据的位置是__________。A．2、3、5、6

B．8、9、11、12

C．Y、2、4、6