化学（山东卷）（考试版A3）-2026年高考考前预测卷

………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________试题第=PAGE1*2-11页（共=SECTIONPAGES4*28页）试题第=PAGE1*22页（共=SECTIONPAGES4*28页）………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封试题第=PAGE4*2-17页（共=SECTIONPAGES4*28页）试题第=PAGE4*28页（共=SECTIONPAGES4*28页）2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cl35.5K39Cu64Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．天宫、天和、天问、神舟体现了中国强大的航天科技实力。下列成果所涉及的材料为复合材料的是A．“天宫二号”航天器使用的材料——钛合金B．“天和号”使用的柔性太阳电池阵的材料——砷化镓C．“天问一号”火星车使用的热控材料——纳米气凝胶D．“神舟十六号”飞船返回舱使用的耐高温材料——酚醛树脂基低密度材料2．下列实验所选择的玻璃仪器和试剂准确完整的是实验目的玻璃仪器试剂A对比、对分解的催化效果试管、胶头滴管溶液、溶液、溶液B检测硫酸作用后的淀粉是否水解试管、胶头滴管、酒精灯硫酸作用后的淀粉溶液、溶液、氢氧化钠溶液C制备氢氧化铁胶体胶头滴管、玻璃棒、烧杯饱和溶液、蒸馏水D用电石制备乙炔启普发生器、集气瓶、水槽、洗气瓶电石、食盐水、硫酸铜溶液A．A B．B C．C D．D3．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是A．分离和B．制取氯气C．配制的溶液D．酒精萃取碘水中的碘A．A B．B C．C D．D4．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（

）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH35．下列实验能达到预期目的的是

A．制乙酸乙酯B．从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红C．检验无水乙醇中是否有水D．分离含碘的四氯化碳溶液，最终在锥形瓶中可获得碘6．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A．第一电离能：B．最高价含氧酸的酸性Z大于WC．可通过置换反应证明非金属性：D．基态Y原子处于最高能级的电子的运动状态有6个7．下列离子方程式的书写正确的是A．用饱和溶液浸泡锅炉水垢除去其中的：B．明矾溶液中加入溶液至沉淀物质的量最大：C．碱性条件下，用溶液与反应制备新型净水剂：D．氯碱工业制备氯气：8．中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。如图所示A、B是一种光刻胶树脂的两种单体的结构简式。下列说法错误的是A．A中存在3个手性碳原子B．B水解产物中的酸有2种同分异构体C．A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体D．A、B通过加聚反应生成光刻胶树脂9．利用CO2加氢制CH3OH的反应机理如图所示。H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程。下列说法错误的是已知：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒，NA表示阿伏加德罗常数。A．反应过程存在C－H、O－H的断裂和形成B．催化剂氧空位用于捕获CO2，氧空位越多反应速率越快C．若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降D．理论上，每生成1molCH3OH，该历程中消耗的H*的数目为6NA10．已知制备的反应为，保持总压强不变，向反应器充入一定量和，发生上述反应．测得平衡转化率与投料比[]（温度不变）、温度倒数（投料比不变）关系如图所示，下列叙述错误的是A．其他条件不变，达平衡后充入氩气，平衡不移动B．曲线①代表平衡转化率与投料比关系C．一定条件下，达到平衡时气体平均摩尔质量不变D．若当投料比为2、温度为时平衡转化率为，则体积分数为二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题选对一题得4分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分11．室温下，下列实验方案、现象和结论均正确的是选项实验方案及现象实验结论A将固体溶于水，进行导电性实验，电流表指针发生偏转中含有离子键B向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去白葡萄酒中含C等温条件下，向等体积饱和的AgCl和AgI溶液中分别加入等量的溶液，得到沉淀D在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，发现石蜡在不同方向熔化的快慢不同水晶具有导热性的各向异性A．A B．B C．C D．D12．铁黄广泛用于建筑、涂料、油漆等颜料的着色剂。以黄铁矿烧渣[含(60%)、(15%)、(10%)、(5%)等]为原料制备铁黄的一种工艺流程如图所示。已知：不溶于水，也不溶于酸和碱。下列有关说法正确的是A．“滤渣”的成分是、和B．检验“还原”是否进行完全可选择铁氰化钾溶液C．“沉铁”时生成沉淀和气体D．“氧化”过程生成铁黄的化学方程式为13.《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如图所示。下列关于穿心莲内酯的说法不正确的是A．分子中含有3种官能团B．能发生加成反应、消去反应和聚合反应C．1个分子中含有6个手性碳原子D．1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为14．一种“自充电”锌离子水系电池工作原理如图1所示。电池工作一段时间后，通过加入实现“自充电”。电池右侧电极材料为晶体，结构如图2(a)，填充在立方体空隙中(未画出)。下列说法正确的是A．反复使用过程中，不需要更换Zn电极B．“自充电”过程中，右侧pH减小C．若消耗1molZn，则需加入实现电池“自充电”D．若晶体发生图2中a→b变化，则中15．25℃时，向两份浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液中分别滴加0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与x[x=-lg]的关系如图所示。下列说法正确的是A．滴加NaOH溶液至pH=7时恰好完全中和B．b点的pH为4.75C．水的电离程度：a＞b＞cD．c点溶液中：c(A-)-c(Na+)=(10-6.75-10-7.25)mol·L-1非选择题：本题包括5小题，共60分。16．（12分）在自然界中的存在形式有两种——闪锌矿与纤锌矿，其中闪锌矿属立方晶系(其晶胞为立方体)，纤锌矿属六方晶系(其晶胞为底面菱形的直四棱柱)。请回答下列问题：(1)能量最低的激发态轨道表示式为___________，第三周期元素中第二电离能大于硫原子的有___________种。(2)遇1-2-吡啶偶氮-2-萘酚(结构如图，简写为FZS)显红色，常用此现象定性检测。①关于1-2-吡啶偶氮-2-萘酚的下列说法正确的是___________。A．1-2-吡啶偶氮-2-萘酚存在顺反异构体B．氮原子的杂化方式为、C．该分子中所有原子的杂化方式为：②与1-2-吡啶偶氮-2-萘酚因形成螯合物而显红色，且配位原子有两种，个数之比为1：1。该配合物的配位数为___________。③1-2-吡啶偶氮-2-萘酚中的羟基替换为醛基后，其名称为1-2-吡啶偶氮-2-萘甲醛，其沸点显著降低，原因为___________。(3)闪锌矿晶胞为面心立方(如图1)，纤锌矿晶胞为六方(如图2)。两者形成的晶体密度相等。①纤锌矿中占据S形成的正四面体空隙中，则原子1的分数坐标为___________。②已知闪锌矿晶胞边长为apm，纤锌矿晶胞底面边长为bpm，纤锌矿晶胞的高为___________(用含a、b的代数式表示)17．（12分）氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。(1)仪器d的名称_____(2)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式_____。(3)装置a中的溶液为_____；f装置的作用为_____。(4)写出实验室制取Cl2的离子方程式_____，输送Cl2的管道漏气检验的方法是_____。(5)该实验的操作顺序应为_____(用序号表示)。①加热装置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c(6)已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式_____。18．（12分）洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，基合成路线如下：已知：(1)A属于链状烯烃，其名称是___________。(2)的化学方程式是___________。(3)的反应中还生成的有机小分子是___________。(4)的反应经历两步：，K中分子内氢键的形成使J的一个“”比另一个更易发生该反应。K的结构简式是___________(标出氢键)。(5)L与反应后，再加入乙醇，有大量白色固体M析出。写出M的结构简式并用“*”标注手性碳原子___________。从物质结构角度解释加入乙醇后析出M的原因：___________。(6)参考上述流程，补全由苯乙烯制备G的合成路线___________(可使用不超过1个碳的有机化合物，无机试剂任选)。19．（12分）电解锰渣中含有很多重金属[主要含有MnSO4、PbSO4、CaSO4、Fe2(SO4)3、MnO2、SiO2]会造成环境污染。电解锰渣的资源化利用既能解决污染问题又能取得较好的经济效益。下面是某课题组研究的工艺流程：(1)“还原酸浸”时氧化产物是S，MnO2被还原的离子方程式为__________________。(2)操作X的名称是____________。(3)“沉铅”时若用同浓度的(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，会生成Pb2(OH)2CO3，原因是______。(4)调pH所加的试剂Y，可选择____________(填标号)。a．CaO

b．MnCO3 c．CaCO3d．Al2O3 e．氨水(5)写出“除钙”时发生反应的离子方程式：_____________；若“除钙”后溶液中c(Mn2+)=0.53mol/L，则应控制溶液中c(F-)的范围为_________________________________________(当溶液中金属离子浓度小于10-5mol/L，可以认为该离子沉淀完全。已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10，。(6)硫酸锰晶体的溶解度曲线如图，则“系列操作”为_________、_______、洗涤、干燥。20．（12分）碳、氮氧化物的再利用一直是当前研究的重要课题。I．氮的氧化物之间存在三个转化，它们的转化反应以及平衡常数K和温度T的关系如下：①②③(1)反应②的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)的数值范围为___________(填标号)。A．≤

B．

C．

D．II．的再利用：氧化异丁烷()脱氢制备2-甲基丙烯()，其反应为(2)在催化剂作用下，该反应的