福建省福州市延安中学2025-2026学年九年级（下）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年福建省福州市延安中学九年级（下）期中化学试卷一、选择题1.下列做法不利于建设美丽中国的是(

)A.工业上合理开采矿物 B.生活中推广一次性餐具

C.农业上合理使用农药和化肥 D.实验室废水需要回收处理2.化学是一门以实验为基础的科学，认识并了解与实验相关的图标对安全进行实验具有重要意义。以下是与实验相关的图标，对于硫在空气和氧气中燃烧的实验，无须标注的图标是(

)

A.① B.③ C.④ D.⑤3.某校实验室按物质类别存放试剂，部分试剂柜存放如下，新购进的生石灰，应放入的试剂柜是(

)试剂柜编号ABCD⋯试剂氢氧化钠、氢氧化钡盐酸、硫酸氧化镁、氧化铜氯化钠、碳酸钠⋯A.A B.B C.C D.D4.下列实验操作规范的是(

)A.铁丝在氧气中燃烧B.收集气体并测量体积

C.稀释浓硫酸D.测河水的pH5.《“体重管理年”活动实施方案》中建议超重、肥胖人群饮食应：①提高蛋白质摄入；②降低碳水化合物(糖类)摄入。超重、肥胖人群应减少下列哪种食物的摄入(

)A.大米饭 B.牛奶 C.苹果 D.牛肉6.钼广泛应用于航空航天、医疗诊断等重要领域，是战略性关键材料。钼在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是(

)

A.钼位于元素周期表第四周期 B.钼原子核带42个单位的负电荷

C.钼的相对原子质量为95.95g D.钼原子在化学反应中易夫去电子7.茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长，茶叶中含锌、硒、茶氨酸(化学式为C7H14OA.茶叶中的“锌、硒”指的是元素；茶氨酸属于有机物

B.茶氨酸中碳元素与氢元素质量比为6：1

C.若土壤酸性太强，可用适量熟石灰来改良

D.茶氨酸中氮元素的质量分数最大8.青铜(主要为铜，含25%的锡)在华夏文明中具有重要地位，下列说法错误的是(

)A.炼铜时熔入锡可增大硬度 B.炼铜时熔入锡能降低熔点

C.青铜中铜、锡质量比约为3：1 D.青铜合金属于合成材料9.古代“火折子”(含草纸、硫磺、硝石)一吹即燃。下列说法错误的是(

)A.草纸、硫磺属于可燃物 B.硝石(KNO3)受热产生氧气助燃

C.“一吹”是为了降低可燃物的着火点10.下列实验方案能解决相应实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A配制16%的KCl溶液在盛有16gKCl的烧杯中，加入100g蒸馏水B检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠取少量样品，加入足量稀盐酸C鉴别硝酸铵和氯化钠加水溶解，测量温度变化D探究乙醇中是否有氧元素取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯A.A B.B C.C D.D二、非选择题11.奔赴星辰大海，化学赋能未来。

(1)2025年11月25日，神舟二十二号飞船成功发射，与中国空间站完成交会对接，再次展现了我国航天科技的强大实力。下列属于化学研究范畴的是______。

A.设计整流罩外形以减小空气阻力

B.研制火箭外层涂料

C.计算火箭与空间站的交会对接轨道

D.优化火箭与地面站的无线电话信号

(2)我国新一代运载火箭如长征五号已采用新型推进剂，其中一种为“液氢−液氧”推进剂，你认为以“液氢−液氧”作为火箭推进剂的优点是______，火箭外壳材料应具有的物理属性是______。

(3)航天飞船上利用无水氢氧化锂(物理性质、化学性质均和氢氧化钠类似)作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，其原理是______。

(4)氮化镓是新型半导体材料，广泛应用于航空航天。镓元素(Ga)的原子结构示意图如图所示。其和铝元素化学性质相似的原因是______，写出镓离子的符号______。12.《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图1。

(1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是①

。

(2)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因是②

。通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变③

。

(3)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用④

进行脱色。

(4)西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需⑤

(填“微量”或“常量”)元素。

(5)《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量样品处理后，加入过量BaCl2溶液，经⑥

、洗涤、干燥，称量沉淀质量后计算含量。13.阅读下列短文，回答问题。

北京大学联合多国科研团队成功研发出一种环保高效的制氢新工艺。该技术能将玉米秆、稻草等农林废弃物转化为清洁氢气，为氢能源开发开辟了新路径。传统的乙醇——水重整制氢技术存在两大难题：一是通常需在300−600℃的高温条件下进行，能耗较高；二是催化剂易损耗，限制了其工业化应用。针对此情况，科研团队设计出新型催化剂，在270℃的温和条件下将废弃植物制成的生物乙醇与水高效反应，全程无二氧化碳排放，且能生产工业原料乙酸。未来，农村秸秆或将成为“绿色油田”，助力我国实现碳中和目标。

化学储氢是利用物质与H2反应生成储氢材料如氨(NH3)，再通过改变条件使储氢材料转化为H2。氨转化为H2的过程如下：NH3→410℃催化剂N2、H2残余NH3→分子筛H2

(1)写出电解水制氢气的化学方程式______。

(2)目前全球生产氢气依赖的煤和天然气属于化石能源，除此之外，化石能源还包括______化石能源燃烧时产生的SO2、氮的氧化物等污染物，易引起的环境问题是______。

(3)科研团队的制氢技术中，利用新型催化剂，在270℃的温和条件下，乙醇(C14.中国是世界上最早生产和利用食盐的国家之一，《天工开物》中记载“日中晴霁，灰一并扫起淋煎……凡煎盐锅，古谓之牢盆……卤中煮沸，则盐不粘釜，渣滓尽浮，易候捞起。”其中的“卤”指含有较高浓度盐分(包括氯化钠)的水溶液。

(1)用于煮盐的铁锅容易生锈，其生锈的原理是铁与______接触，防止其生锈的方法是______。

(2)卤水“煎盐”的原理是______。

A.卤水分解

B.蒸发结晶

C.降温结晶

D.反应沉淀

(3)淋灰取卤需要“验卤”，这是为了判断卤水中氯化钠的含量，以确定是否适合“煎盐”。我国宋代有石莲验卤法：取五枚成熟饱满的莲子，放入卤水中，“一二莲浮，或俱不浮，则卤薄不堪用，谓之退卤；若三莲浮，则卤将成，四五莲浮，则卤成可用，谓之头卤。”

根据上述描述可知：卤水中氯化钠质量分数最大的是______(填“头卤”或“退卤”)。请分析头卤“可用”而退卤“不堪用”的原因______。

(4)海水淡化的技术包括蒸馏法和反渗透法，蒸馏法：原理是将海水加热蒸发，再使蒸汽冷凝得到淡水；反渗透法：将海水加压，以压力差为推动力，使淡水透过选择性渗透膜的淡化方法。根据上述描述，如果让你选择一种海水淡化的方法，你将选择哪一种，阐述理由______。15.电镀行业产生的废水主要含FeCl2、FeCl3和HCl，pH约为1，经处理达标后方能排放。

(1)化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。

FeCl2与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)2沉淀的化学方程式为______；该反应属于基本反应类型中的______。

(2)吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如图1所示。

①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是______(填“正”或“负”)电荷。

②常用NaOH溶液调节废水中的pH用20g25%的氢氧化钠溶液，配制成10%的氢氧化钠溶液，需要加水______g。

③向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H+数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中H+数目越少，pH______(填“越大”或“越小”)。

④室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，分别加入______，调节pH分别为2、2.5、3、3.5，然后加入______，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量。

⑤测得④中废水初始pH与铁元素去除率(铁元素去除率=被吸附铁元素的质量吸附前铁元素的质量16.同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图1所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。

查阅资料：吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂。分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。

Ⅰ.试剂的选择

(1)实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。

已知：2NH4HC方案序号ABCD组合盐酸+碳酸钙硫酸+碳酸钙盐酸+碳酸氢铵D方案的试剂组合是______，同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。

【盐的选择】

(2)同学们选择A、C方案用如图2所示装置进行实验探究。实验编号实验操作实验现象a将______、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内产生气泡，气球变大b将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内迅速产生大量气泡，气球变得更大①补全实验a的内容：______。

②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是______。

【酸的选择】

(3)盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择______更合适。

Ⅱ.气肥袋的使用

(4)在使用过程中，同学们发现图1所示的气肥袋有缺陷，于是设计了图3所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有______(写出一点即可)。

(5)使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途______。

Ⅲ.反思评价

(6)类比二氧化碳的实验室制取，小组同学归纳出实验室制取气体的一般思路，顺序为______(填字母)。

a.设计制取气体的实验装置

b.验证得到的气体就是所要制取的气体

c.确定制取气体的化学反应原理17.我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。

(1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为______。

(2)蓝铜矿的主要成分Cu3(OH)2(CO3)2可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为：电能→______。

(3)黄铜矿的主要成分为CuFeS2，其冶炼过程大致如下：

①鼓风炉中，发生反应2CuFeS2+O2=高温2FeS+Cu2S+X,X的化学式为______。

②反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，Cu2S和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。Cu2S中硫元素的化合价为C与CuO的质量比反应后物质状态(“√”代表有，“×”代表无)红色块状金属金属光泽黑色物质1：9√√少量1：10√√几乎无1：11√×很少1：12√×少量1：13√×较多①为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验，所得反应后物质状态如表：由实验知C和CuO质量比为1：10时实验效果最佳，判断依据是______。

②小组同学发现，温度对该反应也有显著影响。请你设计实验方案进行探究：______。18.碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3C=高温TiC+2CO↑。

(1)根据质量守恒定律可知，反应后固体的总质量______；(填“变大”、“变小”或“不变”)

(2)用200gTiO2参考答案1.B

2.D

3.C

4.B

5.A

6.D

7.D

8.D

9.C

10.C

11.B

热值高、燃烧产物只有水，无污染;熔点高(答案不唯一)

无水氢氧化锂易吸收水蒸气发生潮解

原子最外层电子数相同;Ga12.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分(2)温度较低时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，有利于晶体析出大(3)活性炭(4)微量(5)过滤

13.

石油;酸雨

C2H5OH+H214.氧气、水;使用后洗净擦干(或涂油等答案不唯一)

B

头卤;头卤氯化钠质量分数高，相同质量卤水可得到更多食盐，产率高、能耗低，退卤氯化钠含量低，产盐效率低、成本高，不适合煎盐

反渗透法，无需加热，能耗低，生产成本低；蒸馏法