2025-2026学年重庆市南开中学九年级（下）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年重庆市南开中学九年级（下）期中化学试卷一、选择题1.制作清明菜粑粑的过程中涉及化学变化的是(

)A.切碎菜叶 B.揉制面团 C.包入馅料 D.上屉蒸熟2.《2024年国务院政府工作报告》提出要“加快推动全面绿色转型”，下列做法有利于达成该目标的是(

)A.发展公共交通 B.填埋废旧电池

C.随意排放废水 D.推广使用一次性餐具3.下列物质中不能导电的是(

)A.石墨 B.乙醇 C.水银 D.生理盐水4.用高锰酸钾制取O2并回收实验后试管中的固体，下图实验操作中正确的是(

)A.制备 B.收集

C.过滤 D.蒸发5.“酸”最早指“有酸味的酒”，如今是一类物质的统称。下列物质属于酸的是(

)A.H2O B.NaHSO4 C.6.发明“联合制碱法”，大大提高了原料利用率的科学家是(

)A.侯德榜 B.范旭东 C.徐光宪 D.闵恩泽7.安全无小事，下列说法或做法符合安全要求的是(

)A.稀释浓硫酸的实验应标注腐蚀性安全标识

B.NaOH沾到皮肤上，立即用大量盐酸冲洗

C.可以在燃着的燃气灶旁边倾倒面粉

D.生病后为尽快恢复健康，自行加大服药剂量8.下列关于空气及其成分的说法中，不正确的是(

)A.N2的化学性质不活泼

B.燃烧煤可能会污染空气，形成酸雨

C.空气中稀有气体所占的比例高于CO2

D.9.抗坏血酸(C6H8O6A.抗坏血酸由三个元素组成

B.脱氢抗坏血酸的化学式可以改写为CHO

C.抗坏血酸比脱氢抗坏血酸多两个氢原子

D.氧元素的质量分数：抗坏血酸<脱氢抗坏血酸10.钕是一种应用广泛的稀土元素，钕元素在元素周期表中的信息及钕原子的结构示意图如图所示。下列说法有误的是(

)A.1个钕原子有60个质子 B.钕原子失去两个电子变成Nd2−

C.钕位于元素周期表中第六周期 11.石油炼制过程中会产生有毒的H2S气体，FeCl3溶液循环脱硫工艺的物质转化过程如图所示。下列说法正确的是A.X可能是Cl2

B.FeCl2溶液是黄色的

C.脱除68gH2S12.在酒精灯上灼烧一张刚打磨完的铝箔，当铝箔表面产生一层灰白色物质时，轻轻晃动，可以感觉到铝箔内有熔化的物质被包裹着，但没有熔融滴落。下列说法错误的是(

)A.灰白色物质是氧化铝 B.该实验中铝发生还原反应

C.该实验结束后铝箔质量增大 D.该实验可以证明铝的熔点低于氧化铝13.实验是科学探索的重要手段。下列说法正确的是(

)

A.该实验不能说明CO2可以与NaOH反应

B.该实验说明铁生锈需要O2和H2O

C.该实验可以观察到b中溶液变红

14.下列方案能达成实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A检验氧气是否集满将带火星的木条伸入集气瓶中B鉴别碳粉与铁粉在空气中充分灼烧，观察现象C除去氮气中的水蒸气将混合气体通过盛有足量稀硫酸的洗气瓶D分离氯化钠与硝酸钠的固体混合物加水溶解后加入适量硝酸银溶液，过滤，蒸发A.A B.B C.C D.D15.在实验室中用锌粒和稀硫酸制取氢气时，为了探究所加稀硫酸是否过量，取适量实验后的剩余溶液于试管中，逐滴滴入NaOH溶液，试管中多种物理量的变化如图1、图2所示(e点为图2中d点后的任意一点)。下列说法不正确的是(

)

A.图1可证明稀硫酸过量 B.b点产生的沉淀是Zn(OH)2

C.cd段溶液的pH逐渐增大 D.a点和e点溶液中都有二、非选择题16.近日，我国成功研制出面向6G通信的超宽带光电融合集成系统，首次实现全频段高速无线通信。通信芯片材料的发展过程如图所示：

(1)2个硅原子的化学符号为______，硅元素在地壳中的含量(质量分数)居第______位。

(2)氮化镓中镓元素的化合价与氧化镓(Ga2O3)相同，标出氮化镓中氮元素的化合价______。

(3)高温下，向液态镓(Ga)中通入氨气可制得氮化镓，同时生成一种气态单质，该反应的化学方程式为______17.小南在周五晚上购买了莴笋尖、肥羊卷等食材来涮火锅。

(1)为了提高越冬莴笋的抗寒能力，并使其叶色浓绿，应施加的化肥是______(填字母)。

A.NH4NO3

B.Ca3(PO4)2

C.K2SO4

D.NH4H2PO4

(2)羊肉中富含的铁属于人体必需的微量元素，缺铁可能会引起的疾病是______。

(3)下图展示了四种常用的清洁工具。

A.钢丝球

成分：铁合金

B.百洁布

成分，泡沫塑料

C.丝瓜络

成分，天然纤维

D.手套

成分：合成橡胶

①上述工具的成分中属于合成材料的是______(填字母)18.下图所示的电氢转换系统可以实现多种能源的协调配合。

(1)下列不属于新能源的是

(填字母)。

A.风能

B.太阳能

C.氢气

D.汽油

(2)转换系统中可以将化学能转化为电能的装置是

(填“电解槽”或“燃料电池”)。

(3)电解水制H2的化学方程式为

。

(4)以下是两种常用的物理储氢方法：

①将H2低温液化后储存。从微观上看，液化过程中发生改变的是

。

②碳纳米管等碳基材料具有疏松多孔的结构，可利用这些材料的

性储存H2。19.巴渝先民用地下卤水来制盐的主要步骤为：挖凿盐井→竹筒汲卤→滤缸滤卤→煮卤得盐。卤水中的主要溶质在不同温度下的溶解度如下表所示：温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KCl27.634.040.045.551.156.7(1)已知井底温度高于地面温度，冬季汲卤前，若发现卤水浓度较大.甚至已经饱和，______(填“需要”或“不需要”)向该盐井中加入适量水，避免汲卤时竹简堵塞。

(2)滤卤前，盐民通常会将卤水在室外风吹日晒一段时间，增大其浓度(卤水不结晶)，请结合生产成本和生活经验分析，这样做的好处是______(任写一条)。

(3)煮卤用的燃料是盐井中导出的井火(天然气)，井火完全燃烧的产物是______。

(4)可选用以下试剂中的______(填字母)来淋洗煮卤所得的粗盐，除去氯化钾等杂质。

A.冷水

B.热水

C.饱和NaCl溶液

D.饱和KCl溶液

(5)下列关于NaCl和KCl的说法正确的是______(填字母)。

A.可通过搅拌增大NaCl在水中的溶解度

B.NaCl和KCl的溶解度相等时的温度在20℃～40℃之间

C.80℃时，等质量的NaCl和KCl饱和溶液，后者所含溶剂更少

D.将100℃时100gKCl饱和溶液降温到40℃，析出16.7gKCl20.波尔多液是一种常用的植物杀菌剂。以废铜料(主要含铜、锡，不考虑其他成分的影响)、石灰石为原料制备波尔多液的工艺流程如图所示。

(1)“溶解池”中加入过量稀硫酸的目的是______。

(2)“焙烧炉”中通入的气体X为______。

(3)“反应池”中发生的复分解反应的化学方程式为______。

(4)下列说法正确的是______(填字母)。

A.“煅烧炉”排放的副产品可用于制造灭火器

B.若“酸浸池”中所加硫酸过量，不需要另加试剂除去这些酸

C.果蔬上一旦残留波尔多液，即使用水冲洗也不能再食用21.用如图装置探究燃烧的条件(白磷化学式为P，着火点为40℃)，一段时间后通入O2。

(1)仪器a的名称为______。

(2)装置中发生反应的化学方程式为______。

(3)80℃水的作用是______(填字母)。

A.提供热量

B.隔绝O2

C.吸收污染物

(4)证明燃烧需要O2的现象是______。

(5)本实验______(填“可以”或“不可以”)22.市面上有一种仿真“鞭炮”(如图所示)，按破包装袋内的“水包”，使其接触“白粉”，“鞭炮”迅速膨胀后爆炸。化学兴趣小组的同学们对此产生了好奇，并展开以下探究。

【查阅资料】

①“白粉”是柠檬酸粉末，“水包”中装有钠盐的水溶液，使用时因生成气体而爆炸。

②碳酸氢钠溶液显碱性，与氯化钙溶液反应可以生成白色沉淀，但溶液浓度较小时二者不反应。

探究一：气体的成分

(1)取出“水包”和“白粉”，由于二者反应剧烈，应装入下图装置中的______(填字母)来制备气体。

(2)将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到变浑浊，证明气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为______。

探究二：“水包”溶液的溶质

【猜想假设】猜想1：碳酸钠

猜想2：碳酸氢钠

猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠

【实验验证】同学们设计了以下实验方案：

(3)方案一：测定“水包”溶液的pH。该方案______(填“能”或“不能”)验证猜想。

(4)方案二：取“水包”溶液于试管中，将下列操作按______(填序号)的顺序完成，可验证猜想。

a.滴加过量稀氯化钙溶液

b.加适量水稀释

c.静置后取上层清液，滴加适量稀盐酸

(5)方案三：将等体积的碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液、“水包”溶液分别放入三个密闭的锥形瓶中，分别逐滴滴加等体积、等浓度的稀盐酸，并用传感器测出反应过程中锥形瓶内的压强变化，若测定结果如下图所示，则猜想______(填“1”、“2”或“3”)成立。

【反思评价】

(6)有同学认为方案三中未控制所用溶液的浓度相等，因此不能得出这一结论，他的说法______(填“合理”或“不合理”)。

(7)向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有产生气体？同学们查阅资料，绘制出以下微观示意图，请结合该图解释这一问题______。

23.管道疏通剂中含Al和NaOH，遇水后发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。将3g含杂质10%的铝粉样品(杂质既不溶于水，也不参与反应)加入一定质量的NaOH溶液中，恰好完全反应，测出所得溶液质量为52.4g。试计算：

(1)所用NaOH溶液中溶质的质量分数。

(2)向100g2%的NaOH溶液中加入______参考答案1.D

2.A

3.B

4.C

5.C

6.A

7.A

8.D

9.D

10.B

11.C

12.B

13.A

14.B

15.D

16.2Si;二

GaN−3

17.