2025-2026学年江苏清江中学等校度高二第二册四月学情调研化学试题 含答案

/高二年级2025-2026学年度第二学期四月学情调研化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31Cr-52Fe-56Mo-96一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D【解析】【详解】A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；C.过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确；D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。综上所述，故选D。2.物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈(CH3CN)是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是A.乙腈的电子式： B.乙腈分子中所有原子不可能在同一平面C.乙腈分子间可以形成氢键 D.乙腈可发生加成反应【答案】C【解析】【详解】A．乙腈中存在碳氢单键、碳碳单键和碳氮叁键，各原子均满足稳定结构，电子式正确，A正确；B．乙腈中甲基碳原子是四面体结构，所有原子不可能共面，B正确；C．乙腈分子中，氢原子均与碳原子相连，不满足形成氢键的条件（氢原子需与电负性较强的O、N、F原子相连），因此乙腈分子间不能形成氢键，C不正确；D．乙腈中有碳氮叁键，能够发生加成反应，D正确；答案选C。3.下列表示不正确的是A.乙炔的实验式：CH B.乙醛的结构简式：CH3COHC.2，3-二甲基丁烷的键线式： D.乙烷的球棍模型：【答案】B【解析】【详解】A．实验式是分子中原子个数的最简整数比，乙炔分子式为​，因此实验式为，A正确；B．乙醛的官能团为醛基（），正确结构简式为，而题干中给出的是，不符合乙醛的结构简式，B错误；C．2,3-二甲基丁烷总共有6个碳原子，主链4个C原子，在2、3号位上各有一个甲基，题给键线式的拐点、端点共对应6个碳原子，符合其结构，C正确；D．乙烷分子式为​，球棍模型中用大球表示碳原子、小球表示氢原子、棍表示共价键，题给模型符合乙烷的结构，D正确；故选B。4.利用下列装置(部分夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A.用甲装置萃取碘水中的I2 B.用乙装置制备乙酸乙酯C.用丙装置制备C2H4并验证有C2H4产生 D.用丁装置制备溴苯并验证有HBr产生【答案】C【解析】【详解】A．萃取的要求是萃取剂与水不互溶，乙醇和水互溶，不能作为碘水的萃取剂，因此不能达到实验目的，A错误；B．乙酸乙酯在饱和氢氧化钠溶液中会发生水解反应，制备乙酸乙酯收集时应该用饱和碳酸钠溶液，且导管不能插入溶液中，容易倒吸，因此不能达到实验目的，B错误；C．乙醇在作脱水剂加热的条件下，可发生消去反应生成乙烯；挥发出来的乙醇能被水吸收，排除乙醇对乙烯检验的干扰，乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，能验证乙烯生成，能达到实验目的，C正确；D．苯和溴的反应中，挥发出来的溴蒸气也可以进入​溶液，与硝酸银反应生成沉淀，会干扰的检验，不能验证有生成，D错误；故答案选C。阅读下列材料，完成下面小题：碳元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。常见的碳的单质有金刚石、石墨、C60和石墨烯等。CaC2可用于实验室制取乙炔；CH4具有较大的燃烧热()，常用作燃料；醋酸是一种弱酸，可用于除去水壶中的水垢；醋酸铅易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收H2S气体。5.下列说法正确的是A.金刚石、石墨、C60和石墨烯互为同系物 B.石墨烯属于烃的一种C.CaC2晶体中仅存在离子键 D.CH4的二氯取代物只有1种6.下列化学反应表示正确的是A.甲烷燃烧的热化学方程式：B.乙酸除水垢：C.乙醇与氧气催化氧化(铜作催化剂)：D.醋酸铅溶液吸收H2S气体：【答案】5.D6.A【解析】【5题详解】A．金刚石、石墨、和石墨烯是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；B．烃是仅含C、H两种元素的有机物，石墨烯是仅含碳元素的单质，石墨烯不属于烃，故B错误；C．晶体中与之间存在离子键，内两个碳原子之间存在共价键，故C错误；D．为正四面体结构，四个氢原子完全等效，其二氯取代物只有1种，故D正确；选D。【6题详解】A．甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成(g)和放出的热量，该热化学方程式为，故A正确；B．乙酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分为，乙酸除水垢的离子方程式为，故B错误；C．乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化的产物是乙醛，反应方程式为，故C错误；D．醋酸铅难电离，在离子方程式中不能拆分为，醋酸铅溶液吸收H2S气体方程式为，故D错误；选A。7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.甲醛能溶于水，可用于浸制生物标本B.维生素C具有氧化性，可用作食品抗氧化剂C.甲烷具有还原性，可用作燃料电池的燃料D.草酸(H2C2O4)有酸性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A．甲醛用于浸制生物标本是因为甲醛能使蛋白质变性，与能溶于水的性质无对应关系，A错误；B．维生素C用作食品抗氧化剂是因为其具有还原性，可消耗氧化性物质防止食品氧化，不是因为具有氧化性，B错误；C．甲烷具有可燃性（或易被氧化性），在燃料电池中发生氧化反应失电子，表现出还原性，可将化学能转化为电能，因此可用作燃料电池的燃料，二者具有对应关系，C正确；D．草酸（）能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为草酸具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与其酸性无对应关系，D错误；故选C。8.下列说法不正确的是A.糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B.蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体C.蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D.不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度【答案】A【解析】【详解】A．糖类中的单糖和二糖不是高分子，油脂也不是高分子，A错误；B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确；C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，酶作为催化剂促进反应，C正确；D．植物油含不饱和脂肪酸的甘油酯，催化加氢可减少碳碳双键，提高饱和度，D正确；故选A。9.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A.分子式为C14H14O4 B.不能使酸性高锰酸钾溶液变色C.能够发生水解反应 D.能够发生消去反应生成双键【答案】B【解析】【分析】紫花前胡醇分子中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键、苯环等，根据紫花前胡醇的结构分析相关化学性质。【详解】A.根据该有机物的分子结构可知其分子式为C14H14O4，A正确；B.该有机物的分子中含有羟基和碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液变色，B错误；C.该有机物的分子中有酯基，能够发生水解反应，C正确；D.该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，则可以在一定条件下发生消去反应生成碳碳双键，D正确。答案选B。10.乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的过程示意图如下。下列说法不正确的是A.①中生成的过程中，有2mol电子转移B.②中反应为C.Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率D.生成总反应的原子利用率为100%【答案】D【解析】【详解】A．在①中，Pd转化为，Pd的化合价从0价升高为+2价，所以①中生成的过程中，有2mol电子转移，A正确；B．在②中，乙烯和反应生成Pd、CH2=CHOOCCH3和，其方程式为，B正确；C．是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，C正确；D．生成总反应为2CH2=CH2+2CH3COOH+O2→2CH2=CHOOCCH3+2H2O，中有H2O生成，原子利用率不是，D错误；故选D。11.根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

实验过程及现象实验结论A向溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚B溴乙烷与NaOH的醇溶液共热后，将产生的气体直接通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色溴乙烷发生了消去反应C向中滴入酸性酸性溶液，溶液褪色该有机物中含有碳碳双键D在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制并加热，无红色沉淀生成淀粉未水解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．冰醋酸易挥发，反应生成的中混有醋酸蒸气，醋酸也可与苯酚钠反应生成苯酚产生浑浊，无法证明碳酸酸性强于苯酚，A错误；B．溴乙烷与醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，挥发的乙醇不与溴的四氯化碳溶液反应，只有乙烯可与溴发生加成反应使溶液褪色，可证明溴乙烷发生了消去反应，B正确；C．中的醛基也具有还原性，可被酸性溶液氧化使溶液褪色，无法证明该有机物中含有碳碳双键，C错误；D．淀粉水解时稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，而新制与醛基的反应需要在碱性条件下进行，实验未先加中和稀硫酸，无法得出淀粉未水解的结论，D错误；答案选B。12.已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，具有还原性。125℃开始升华，170℃以上开始分解。为探究草酸的性质，进行如下实验：实验一：向饱和K2CO3溶液中滴加2~3滴草酸溶液，无明显现象实验二：向硫酸酸化的草酸溶液中加入，产生黄绿色气体实验三：将草酸滴入酸性溶液中，溶液由橙色逐渐变成绿色实验四：加热草酸，产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红，下列说法正确的是A.实验一说明酸性：H2C2O4＜H2CO3B.实验二中黄绿色气体为ClO2，说明该条件下H2C2O4的还原性弱于ClO2C.实验三中反应的离子方程式：D.实验四说明产生的气体中一定有CO【答案】C【解析】【详解】A．向饱和溶液中滴加少量草酸，草酸量不足，仅与反应生成，无生成，无法证明酸性弱于，如要比较酸性的酸性强弱，向饱和K2CO3溶液中滴加草酸需过量，A错误；B．实验二中为氧化剂，为还原剂，产生黄绿色气体。根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。因此，的还原性强于的还原性，B错误；C．反应中被还原为，被氧化为，该离子方程式电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确；D．草酸125℃即可升华，受热产生的气体中混有草酸蒸气，草酸本身具有还原性也可还原，无法证明气体中一定有，D错误；故选C。13.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：ⅰ．ⅱ．向容积为10L的密闭容器中投入和，不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是温度(℃)400500600乙烷转化率(%)2.29.017.8乙烯选择性(%)92.680.061.8注：乙烯选择性A.B.反应活化能：Ⅰ＜ⅡC.500℃时，0~5min反应Ⅰ的平均速率为：D.其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率【答案】A【解析】【详解】A．根据盖斯定律，由反应ⅱ减去反应ⅰ可得目标反应，，A错误；B．相同温度下乙烯选择性较高，说明反应ⅰ更易进行，活化能越低反应越易发生，故反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ，B正确；C．500℃时，转化的乙烷总物质的量为，转化为乙烯的乙烷物质的量为，即生成乙烯的物质的量为0.144mol，，C正确；D．平衡后及时移除，反应ⅰ的平衡正向移动，乙烯生成量增加，可提高乙烯的产率，D正确；故选A。二、非选择题(共4题，共61分。)14.钪(Sc)是一种重要稀土元素，由含钪矿液制备ScCl3，再电解ScCl3可制得Sc。（1）矿渣酸浸所得：Sc3+可被萃取剂X(结构如图-1所示)萃取。①萃取原理是Sc3+与萃取剂进行离子交换，萃取完成后水相的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。②在一定条件下，Sc(Ⅲ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比是一个常数，称为分配系数(Kd)，。萃取Sc元素的过程中，若Sc元素的分配系数，，取100mL含Sc3+的溶液，一次性加入45mL萃取剂充分振荡后静置，Sc元素的萃取率为___________。萃取率。③在不改变萃取剂用量的前提下，为提高Sc元素的萃取率，除进一步充分振荡外，还可采取的实验操作是___________。（2）萃取液经系列工序制得晶体，将其与混合，加热脱水制备无水ScCl3，再电解熔融ScCl3获得Sc．若不加NH4Cl，加热脱水时Sc易水解生成ScOCl。ScOCl难溶于水、易溶于盐酸。①加热脱水时，ScCl3水解生成ScOCl的化学方程式为___________。②电解熔融ScCl3时，常加入NaCl、KCl，其主要目的是通过降低熔点、___________，从而提高Sc的回收率、降低成本。③其他条件相同，钪的水解率[钪的水解率]随脱水温度的变化如图-2所示。低于400℃，随着温度升高钪的水解率减小的原因是___________。（3）测定钪的水解率：取0.5000g制得的无水ScCl3，加水溶解，过滤，滤液中加入指示剂后，用EDTA()溶液滴定至终点(反应为)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液23.00mL。另取0.5000g制得的无水ScCl3，加浓盐酸溶解，并滴加氨水调节pH，加指示剂后，用溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。计算钪的水解率___________(写出计算过程)。【答案】（1）①.减小②.78.26%③.将萃取剂分成多次进行萃取（2）①.②.增强导电性③.温度升高，NH4Cl的分解速率加快，生成更多的HCl，抑制ScCl3水解（3）8%【解析】【小问1详解】①观察萃取剂X的结构（图-1）：它是一种含P=O和-OH的有机物。根据题目描述，萃取原理是Sc3+与萃取剂进行离子交换。可以推测，萃取反应可能为：3X+Sc3+=Sc②已知分配系数​=8.0，设水层中剩余的Sc3+物质的量为n，初始物质的量为n0​。Kd​=n0−n45n100=8.0，解得：n0​−n=3.6n，即n0③在不改变萃取剂用量的前提下，可采取多次萃取（分多次加入萃取剂，分别振荡萃取）的方法，提高萃取率。【小问2详解】①根据题意，ScCl3水解生成ScOCl，同时生成HCl。反应方程式为ScCl②电解熔融ScCl3时，加入NaCl、KCl可以增加熔融物的导电性，因为纯ScCl的导电性可能不足。此外，NaCl、KCl的加入还能降低熔点，减少能耗。这些措施共同提高了Sc的回收率并降低成本。③根据图-2，低于400℃时，水解率随温度升高而减小。这可能与NH4Cl的分解有关。NH4Cl受热分解产生HCl，HCl浓度增加会抑制Sc3+水解（勒夏特列原理）：ScCl3+【小问3详解】已知：第一次滴定：0.5000g样品加水溶解，过滤后，用EDTA滴定，消耗23.00mL。第二次滴定：0.5000g样品加浓盐酸溶解，调pH后，用EDTA滴定，消耗25.00mL。反应方程式：

Sc3++Y4−=ScY−

，即n(Sc3+)=n(EDTA)。需要明确在第一次滴定中，ScOCl不溶于水，只有ScCl3溶解并被滴定。第二次滴定中，ScOCl溶于盐酸，全部Sc3+被滴定。故第一次滴定中，n(ScCl3)=c(EDTA)×V1=0.04000mol·L-1×23.00mL×10-3L·mL-1=9.2×10-4mol。第二次滴定中，总n(Sc)=c(EDTA)×V2=0.04000mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1=1.0×10-3mol。则n(ScOCl)=总n(Sc)-n(ScCl315.普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为，其合成路线如下：（1）普瑞巴林分子所含官能团的名称为___________。（2）化合物A的名称为___________。（3）B→C的有机反应类型为___________。（4）写出D→E的化学反应方程式：___________。（5）E~G中，含手性碳原子的化合物有___________(填字母)。（6）E→F反应所用的化合物X的分子式为C5H10O，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式：___________。（7）写出同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式：___________、___________。(两种)①含有碳氧双键()②核磁共振氢谱中有两组峰【答案】（1）羧基、氨基（2）乙酸（3）取代反应（4）（5）G（6）（7）①.②.【解析】【分析】根据B的结构和A的分子式，可知A为乙酸，B与碳酸氢钠和NaCN反应转化为C，C酸性条件下水解转化为D，D与乙醇发生酯化反应转化为E，E与X一定条件下反应转化为F，根据F的结构以及X的分子式，且X能发生银镜反应，可知X的结构简式为，F与NaCN一定条件下反应转化为G，G一定条件下反应转化为H，H酸性条件下还原为I。【小问1详解】由普瑞巴林的结构可知，分子中含羧基和氨基两种官能团；【小问2详解】根据分析可知A为，名称为乙酸；【小问3详解】B中原子被取代生成C，属于取代反应；【小问4详解】D是丙二酸，D到E是丙二酸与乙醇的酯化反应，生成丙二酸二乙酯，化学方程式为；【小问5详解】手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子：E为丙二酸二乙酯，无手性碳；F含双键，不存在手性饱和碳；G中与相连的饱和碳原子连接4种不同基团，是手性碳，因此选G；【小问6详解】X分子式，能发生银镜反应说明含醛基，结合F的烃基结构，可知X是3-甲基丁醛，结构为；【小问7详解】X的同分异构体，不饱和度为1，满足①含碳氧双键、②核磁共振氢谱只有2组峰（说明分子高度对称，仅两种等效氢），（两个乙基对称，甲基氢为一种、亚甲基氢为一种）和（醛基氢为一种，叔丁基的9个甲基氢为一种），符合要求。16.化合物G是一种非奈利酮药物合成中间体，其合成路线如下：（1）B分子中含氧官能团名称为醚键和___________。（2）A转化为B时，加入K2CO3的作用是___________。（3）E()分子中，与2号碳相比，1号碳的C-H键极性相对2___________(填“较大”或“较小”)。（4）D→F过程中，先发生D→H加成反应，再发生H→F消去反应，写出中间体H的结构简式：___________。（5）M是C的同系物，相对分子质量比C大14。写出同时满足下列条件的M的一种同分异构体的结构简式：___________。①能发生银镜反应②碱性条件下水解酸化后的两种产物中，含苯环的分子中有3种氢原子且不与FeCl3溶液发生显色反应，另一种分子中含2种氢原子。（6）写出以、为原料合成的合成路线流程图___________(无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。【答案】（1）酯基（2）吸收H+(或H2SO4)，促进反应的正向进行，提高B的产率（3）较小（4）（5）（6）【解析】【分析】在碳酸钾的存在下，化合物A（）中的羧基、羟基分别与硫酸二甲酯反应形成化合物B（）中的酯基和醚键；化合物B中断裂酯基中的C-O单键形成醛基中的C-H，即化合物C（）；化合物C发生取代反应生成化合物D（）；化合物D中的醛基与化合物E（）反应形成化合物F（）；F和反应得到最终产物G（）；【小问1详解】B分子()中含氧官能团名称为醚键和酯基；【小问2详解】A转化为B时，加入K2CO3的作用是中和反应生成的H⁺（或H2SO4），促进反应正向进行，提高B的产率；【小问3详解】碳氧双键的吸电子性使2号碳的C-H的极性变大，故与2号碳相比，1号碳的C-H键极性相对较小；【小问4详解】D和E反应，E的羰基和酯基之间的C-H键极性较强，与D中的醛基发生加成反应，得到中间体H（）；H的羟基发生消去反应，得到F；【小问5详解】M是C（）的同系物，相对分子质量比C大14（多一个CH2基团），化合物M中含有9个C、9个H、2个O、1个Br（C有8个C、7个H、2个O、1个Br）；符合条件①能发生银镜反应，即含有-CHO；②碱性条件下水解（需酯基、碳溴键均水解）酸化后的两种产物（分别是羧酸和醇）中，含苯环的分子（醇羟基）中有3种氢原子（故需非常对称）且不与FeCl3溶液发生显色反应，该物质中含有醇羟基为；另一种分子（含有羧基，且只有1个C原子）中含2种氢原子即为甲酸，故符合要求的结构简式为；【小问6详解】根据逆合成法分析，产物需要通过加聚反应获得，可仿照题干中D生成E的方法，由苯甲醛和反应得到；苯甲醛可仿照题干中B生成C的方法，由苯甲酸甲酯为原料得到；苯甲酸甲酯可仿照题干中A生成B的方式，由苯甲酸为原料得到；完整的合成路线为：。17.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：该反应一般认为通过如下步骤来实现：①②总反应的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)，判断的理由是___________。A.B.C.D.（2）不同压强下，按照投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：CO2的平衡