2025-2026学年福建南安市侨光中学春季册高二年级第一次阶段考试化学试题 含答案

/2026年春季高二年第一次阶段考试化学试卷(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)。每小题只有一个选项符合题意。1.以下化学与生活、科技相关的说法错误的是A.春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关B.北京冬奥会上运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质C.三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体D.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热【答案】D【解析】【详解】A．烟火的显色原理是焰色反应，本质是原子核外电子发生跃迁，以光能的形式释放能量，A正确；B．石墨烯是仅由碳元素组成的单层石墨结构，属于碳单质，B正确；C．铜单质属于金属晶体，具有规则的微观晶体结构，C正确；D．干冰是固态，属于分子晶体，升华过程仅破坏分子间作用力，分子内部的C-O极性键不会被破坏，D错误；故选D。2.中国科学家成功合成了一种非线性光学晶体氟硼铝酸铯()，其在精密测量领域有着重要的应用价值。下列说法不正确的是A.元素的电负性：B.基态氧原子的核外电子有8种运动状态C.Cs是第六周期中原子半径最小的主族元素D.X射线衍射实验可测定氟硼铝酸铯晶体的结构【答案】C【解析】【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，B、O、F位于同一周期，原子序数B<O<F

，所以电负性B<O<F，A正确；B．基态氧原子的核外电子数为8，每个电子的运动状态都不同，所以核外电子有8种运动状态，B正确；C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Cs是第六周期第ⅠA族元素，是第六周期中原子半径最大的主族元素，C错误；D．X射线衍射实验可用于测定晶体的结构，通过分析X射线衍射图谱能得到晶体中原子的排列等信息，所以可测定氟硼铝酸铯晶体的结构，D正确；故选C。3.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A.K和Ar B.C60和晶体硅C.CO2和SiO2 D.NaCl和CaO【答案】D【解析】【详解】A．K含有金属键的金属晶体，Ar是不含化学键的分子晶体，故A不符合题意；B．C60是含有共价键的分子晶体，晶体硅是含有共价键的原子晶体，故B不符合题意；C．CO2是含有共价键的分子晶体，SiO2是含有共价键的原子晶体，故C不符合题意；D．NaCl和CaO均是含有离子键的离子晶体，故D符合题意；答案选D。4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol的中心离子的配位键数目为6NAB.27gHCN分子中含有σ键数目为NAC.7.8gNa2O2中的化学键数目为0.2NAD.常温常压下，1mol二氧化硅晶体中含硅氧单键的数目为2NA【答案】A【解析】【详解】A．的中心离子为，配位数为6，每个配体与中心离子形成1个配位键，故1mol该配合物的配位键数目为6NA，A正确；B．HCN的摩尔质量为，27gHCN的物质的量为1mol，HCN的结构为，单键和三键中各含1个σ键，每个分子含2个σ键，故σ键总数为，B错误；C．的摩尔质量为，7.8g的物质的量为0.1mol，平均每个含有2个离子键和1个过氧根内的共价键，共3个化学键，故化学键总数为，C错误；D．晶体中每个Si原子与4个O原子形成硅氧单键，1mol二氧化硅中硅氧单键数目为，D错误；故答案选A。5.晶体可视为晶胞经平移无隙并置而成。以下是某些晶体的局部结构，可作为晶胞的是A.都在顶点 B.在顶点和面心C.在顶点和面心 D.在顶点和体心【答案】B【解析】【分析】晶体可视为晶胞经平移无隙并置而成，是指相邻晶胞之间没有任何间隙，所有晶胞平行排列，取向相同。由此可知，平移后，重合位置的原子相同。【详解】A．不管是前后、左右或上下平移时，大圆表示的原子和小圆表示的原子位置重合，但不是同一种原子，因此该结构不能作为晶胞，A错误；B．不管是前后、上下平移还是左右平移，各原子都可以与相同的原子重叠，可平移无隙并置得到晶体，因此该结构可以作为晶胞，B正确；C．上下平移时，位于上下面心的两个不同的原子位置会重合，因此该结构不能作为晶胞，C错误；D．该结构平移时会存在空隙，因此不能作为晶胞，D错误；故答案选B。6.下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是A.酸性： B.硬度：金刚石晶体硅C.水中溶解度： D.沸点：【答案】B【解析】【详解】A．C-Cl键的极性大于C-H键，导致ClCH2COOH、CH3COOH的酸性不同，说明键的极性影响其酸性，故A不选；B．金刚石和晶体硅都是共价晶体，都存在非极性键，但键长C-C＜Si-Si，硬度：金刚石＞晶体硅，说明其硬度与键长有关，与键的极性无关，故B选；C．极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，氨气和水都是极性分子、四氯化碳是非极性分子，水中溶解度：NH3＞CH4，说明其溶解度与分子的极性有关，故C不选；D．CO、N2互为等电子体，二者相对分子质量相同，但CO是极性分子、N2是非极性分子，沸点：CO＞N2，说明其沸点与分子的极性有关，故D不选；故选：B。7.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li＋具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法错误的是A.Y单质的熔点最高B.Z的最高价氧化物的水化物具有强氧化性C.W、R、X形成的化合物只有一种D.YR4化合物中所有原子均满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】W元素的一种离子与Li＋具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H元素；X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，则Z为S元素；则X为O元素；X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，则Y为Si元素；则R为Cl元素。由此解题。【详解】A．Y的单质是晶体硅，属于原子晶体，熔点远高于其余元素的分子晶体单质，因此Y单质熔点最高，A正确；B．Z的最高价氧化物的水化物为，浓硫酸具有强氧化性，B正确；C．W、R、X分别为、、，可形成、、等多种化合物，并非只有一种，C错误；D．为，原子最外层4个电子，与4个原子各形成1对共用电子对，所有原子最外层均满足8电子稳定结构，D正确；故答案选C。8.某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>XB.Q、W、X的第一电离能依次减小C.氢化物的沸点：W>YD.X、Y、Z均至少有两种氧化物【答案】D【解析】【分析】Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，则Q为F元素；阴离子中W、X、Y、Z形成共价键的数目分别为2、2、4、6，Z与其他元素不在同一周期，则W为O元素、X为N元素、Y为C元素、Z为S元素。【详解】A．元素周期表中氟元素的非金属性最强，只有负化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，故A错误；B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则三种元素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O，故B错误；C．碳元素形成的氢化物可能为固态烃，固态烃的沸点高于水，故C错误；D．氮元素可以形成一氧化氮、二氧化氮等多种氧化物，碳元素形成的氧化物可能为一氧化碳、二氧化碳，硫元素形成的氧化物可能为二氧化硫和三氧化硫，则三种元素均至少有两种氧化物，故D正确；故选D。9.三氯化铁是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。它在以上易升华，在时其蒸气以双聚分子存在。其结构图。工业上制备三氯化铁常见的一种制备流程如下：下列叙述不正确的是A.三氯化铁的晶体类型为分子晶体，分子中含有配位键B.操作a是过滤，操作b是采用蒸发结晶法C.反应器2中发生的离子方程式为D.氧化剂使用体现绿色化学理念【答案】B【解析】【分析】废铁屑去油污后加入较浓的工业盐酸，经过过滤后得到溶液，加入氧化剂，将亚铁离子氧化为三价铁离子，得到溶液，在HCl氛围中加热得到无水；【详解】A．三氯化铁在400℃时以双聚分子形式存在，且易升华，说明其晶体类型为分子晶体；分子中铁提供空轨道、氯提供孤电子对形成配位键，图示为，A正确；B．操作a为反应器1后的固液分离，应为过滤；操作b是从溶液中获得无水，但易水解，直接蒸发结晶会导致产物不纯，B错误；C．反应器2中，加入氧化剂，将亚铁离子氧化为三价铁离子，所给离子方程式符合题意，且原子守恒、电荷守恒，C正确；D．做氧化剂时，还原产物是，能够从源头上不排放污染物，符合绿色化学理念，D正确；故选B。10.下列关于实验现象的解释或结论正确的是选项实验操作现象解释或结论A在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出蓝色晶体极性：乙醇>水B向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，然后滴加氨水直至过量先产生白色沉淀后沉淀消失配位键影响物质的溶解性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水先生成沉淀，后沉淀溶解稳定性：[Ag(NH3)2]+<[Ag(H2O)2]+D向Co(NH3)3Cl3的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象该配合物中Co2+的配位数是3A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．根据实验现象知，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，则乙醇的极性比水的弱，故A错误；B．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，继续滴加氨水直至过量，氯化银与氨水反应生成银氨络离子，沉淀会溶解，则向氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，观察现象能验证配位键影响物质的溶解性，故B正确；C．硝酸银中滴入氨水生成AgOH，继续滴加氨水生成[Ag(NH3)2]+，说明稳定性[Ag(NH3)2]+>[Ag(H2O)2]+，故C错误；D．向配合物Co(NH)3Cl3的水溶液中滴加硝酸银溶液，无沉淀产生，说明氯原子为内界，所以其化学式为Co[(NH3)3Cl3]，配位数是6，故D错误；答案选B。11.下列对有关事实和解释均正确的是事实解释A键角：中碳的杂化方式分别是B石墨具有导电性石墨晶体层间存在范德华力C白磷有很高的反应活性P-P键弯曲而具有很大的张力，键能小，易断裂D熔点：AlF3＞AlCl3均存在离子键，且强度：AlF3＞AlCl3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．中C原子价电子对数为3，碳的杂化方式为sp2，中C原子价电子对数为4，碳的杂化方式为，所以键角：，故A错误；B．石墨具有导电性，是因为石墨晶体层内存在大π键，π电子可在整个层平面内自由流动，故B错误；C．白磷为正四面体结构，键角为60°，化学键弯曲而使得张力较大，键能小，易断裂，导致白磷较活泼，故C正确；D．AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，所以熔点AlF3＞AlCl3，故D错误；选C。12.二氯·二氨合铂（Ⅱ）有顺式和反式两种结构。其中顺式结构是一种抗癌药，呈橙黄色或黄色结晶性粉末，微溶于水，在水溶液中可逐渐转化为反式结构。下列说法中正确的是A.水溶性：顺式结构>反式结构 B.顺式结构中有极性键，反式结构中没有极性键C.两种结构中Pt原子的杂化类型都是 D.两种结构中所有原子都处在同一平面上【答案】A【解析】【详解】A．因二氯二氨合铂（Ⅱ）有顺式和反式两种结构，可知空间构型为正方形，由结构简式可知，顺式结构是极性分子，反式结构是非极性分子，根据相似相溶原理可知顺式易溶于极性溶剂水，A正确；B．顺式结构、反式结构中均有极性键，B错误；C．由结构简式可知，二氯二氨合铂（Ⅱ）中铂原子与周围4个原子成键，其杂化类型为，C错误；D．两种结构中均含NH3，NH3中心原子N的杂化类型为，三角锥形，故两种结构中所有原子不能处在同一平面上，D错误；故选A。13.的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm，下列说法正确的是A.该晶体属于共价晶体B.该晶体存在共价键、离子键和配位键C.另一种晶胞表示：处于晶胞顶点位置，则处于面心D.与之间最短的距离为apm【答案】B【解析】【详解】A．由阴、阳离子构成，该晶体属于离子晶体，A错误；B．阴、阳离子间存在离子键，中存在共价键，中还存在配位键(分子中氮原子提供孤电子对，氢离子提供空轨道)，B正确；C．晶胞沿体对角线平移，若处于晶胞顶点位置，则处于棱心，C错误；D．根据晶胞结构，碘离子位于面心，与之间最短的距离为晶胞面对角线的一半，为apm，D错误；故选B。14.Mg与Si两种元素形成的某化合物是一种n型半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造，恒温控制通信等领域具有重要应用前景，该化合物晶胞结构示意图如图，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，下列说法正确的是A.该化合物的化学式为 B.2号原子的坐标为C.离Si原子最近且等距的Si原子有12个 D.Mg处于Si原子构成的八面体中心【答案】C【解析】【详解】A．该晶胞中Mg有8个，Si有个，则该化合物的化学式为，故A错误；B．该晶胞分为8个小立方体，则2号原子在右后下方的体心位置，其坐标为，故B错误；C．以顶点的硅原子分子，离顶点硅原子最近的是面心上的硅原子，每个面有4个硅原子，共有3个平面，则离Si最近且等距的Si有12个，故C正确；D．将晶胞平均分成8个小立方体，Mg处于小立方体的体心，位于Si原子构成的正四面体中心，故D错误；综上所述，答案为C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.有a、b、c、d、e、f六种元素，前5种为短周期主族元素，且原子序数依次增大，f为第4周期的元素。有关信息如下表，请回答以下问题。a能形成一种硬度最大的固体单质c元素基态原子的电子排布式为d原子的451kJmole原子核外3p轨道半满f位于周期表中第11纵行（1）c元素在元素周期表的位置是___________。（2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是___________，其电子云在空间有___________个方向。（3）a、d元素的最高价氧化物熔点较高的是：___________(用化学式表示)，其原因是___________。（4）从结构角度比较稳定性：f＋(g)___________f2+(g)(填“＞”或“＜”)，其原因是___________。（5）元素a、b、e的最高价氧化物对应水化物的酸性由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。（6）b、c、d三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。【答案】（1）第二周期第ⅥA族（2）①.纺锤形(或哑铃形)②.3（3）①.MgO②.是分子晶体，是离子晶体，离子键的作用力远大于分子间作用力，熔化时需要更高能量，因此熔点更高（4）①.>②.的3d轨道处于全满的稳定状态，其稳定性强（5）（6）【解析】【分析】硬度最大的单质是金刚石，故为；电子排布对应8号元素，故为；原子序数介于和之间的为；的第三电离能远大于第二电离能，说明最外层只有2个电子，短周期原子序数大于，故为；的轨道半充满（），故为；第四周期第11纵行是族的，故为。据此分析。【小问1详解】的电子层数为2，最外层电子数为6，故位于第二周期第ⅥA族。【小问2详解】基态原子能量最高的电子在轨道，轨道形状为纺锤形（哑铃形）；轨道在空间有、、3个伸展方向。【小问3详解】的最高价氧化物为，的最高价氧化物为，是分子晶体，是离子晶体，离子键的作用力远大于分子间作用力，熔化时需要更高能量，因此熔点更高。【小问4详解】的价电子排布为，是全充满的稳定结构，价电子排布为，稳定性弱于。【小问5详解】元素的非金属性、，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性最强，磷酸为中强酸，碳酸为弱酸，故酸性，因此酸性顺序为。【小问6详解】三种简单离子均为10电子，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数，因此半径顺序为。16.氮族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途，部分物质的熔沸点如表所示：

H2OH2SS8SO2SO3H2SO4N2H4熔点/℃0﹣85.5115.2﹣75.516.810.31.4沸点/℃100﹣60.3444.6﹣10.045.0337.0113.5（1）H2O、N2H4的熔沸点要比H2S的熔沸点高很多，主要原因___________。（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。（3）如图为S8的结构，S原子的杂化轨道类型是___________。（4）键角：H2O___________(填“大于”或“小于”)H2S。（5）N2H4是火箭发射常用的燃料，N2H4的电子式为___________，它属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。（6）已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式___________。【答案】（1）、能形成分子间氢键，而不能，故、的熔沸点比高很多（2）（3）（4）大于（5）①.②.极性（6）【解析】【小问1详解】、能形成分子间氢键，而不能，故、的熔沸点比高很多【小问2详解】的中心原子为S，成2根键，同时有两对孤对电子，价层电子对数为4；中心原子为S，成两根键，有一对孤对电子，价层电子对数为3；中心原子为S，成三根键，没有孤对电子，价层电子对数为3。故价层电子对数不同的为；【小问3详解】观察结构，每个S原子与两个相邻S原子形成单键，同时每个S原子具有两对孤对电子，价层电子对数为4，杂化轨道类型为；【小问4详解】和的杂化方式和空间构型都相同，都连接H原子，比较两者键角大小，就要比较中心原子的电负性大小，电负性：O>S，故中成键电子更靠近O，电子互相排斥作用更强，键角更大；【小问5详解】①N元素最外层有5个电子，中2个N原子拿出一个电子成N-N键，每个N原子又与2个氢原子成N-H键，且N原子还具有一对孤对电子，故电子式为：；②正负电中心不重合，为极性分子；【小问6详解】亚磷酸为二元中强酸，故有两个羟基，中强酸有一个非羟基氧，故P与1个O原子直接形成双键，剩下1个H原子与P直接相连，结构式为：。17.元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，已成科学研究的热点。回答下列问题：（1）基态硅原子的价层电子轨道表示式___________。（2）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：；二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。①中锗原子的杂化方式是___________。②推测1mol中含有的σ键的数目是___________NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。（3）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构式如图所示。①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有___________种。②环硼氮六烷中硼原子的杂化方式是___________。（4）硅烷分子式为SiH4，其中的氢元素显-1价，其原因是___________。（5）根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测；AsCl3的VSEPR模型名称为___________；写出的空间结构：___________。【答案】（1）（2）①.sp2②.301（3）①.3②.sp2（4）氢原子的电负性比硅原子的电负性大，则共用电子对偏向氢原子（5）①.四面体形②.正四面体形【解析】【小问1详解】硅是14号元素，基态硅原子的价电子为，根据泡利原理和洪特规则，可得价层电子轨道表示式为。【小问2详解】①中心的价层电子对数为，无孤电子对，因此杂化方式为杂化。②类烷烃结构中，Ge100H202​含Ge−Geσ键个，Ge−Hσ键个，总键数为99+202=301，因此【小问3详解】①Be的2s轨道全充满，2p轨道全空，其第一电离能高于B，N的2p轨道半充满，其第一电离能高于O，则第二周期元素第一电离能顺序为：，第一电离能介于、之间的是、、，共3种。②无机苯结构与苯相似，原子形成3个键，无孤电子对，价层电子对数为3，因此杂化方式为杂化。【小问4详解】共价化合物中电负性更大的元素吸引电子能力更强，显负价；硅的电负性小于氢，共用电子对偏向氢，因此氢显价。【小问5详解】中心价层电子对数为，因此VSEPR模型为四面体形；中价层电子对数为，无孤电子对，因此空间结构为正四面体形。18.铁及其化合物在生产生活中有着重要的作用。Ⅰ．铁蓝或是一种传统的蓝色颜料，可由亚铁氰化钾制备而成。（1）基态的价电子排布式为___________。（2）铁蓝中包含的化学键类型有___________(填字母)。A．配位键

B．离子键

C．非极性共价键（3）比较N原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构角度进行解释___________。（4）邻二氮菲()与能够生成稳定的橙色配合物，可用做的检测试剂。向溶液(浅黄色)中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是___