2025-2026学年广东广州市海实中学高一下册必修二-第五章测试卷化学试题 含答案

/2028届高一化学必修二-第五章测试卷可能用到的相对原子质量：N-14一、单选题（1-10题每题4分，11-16题每题5分，共70分）1.下列有关硅及其化合物的叙述错误的是A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅B.水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料C.碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料D.水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是混合物【答案】A【解析】【详解】A．普通玻璃的主要成分为、和，并非只有二氧化硅，A错误；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，可与酸反应制备硅胶，也能用作木材防火剂的原料，B正确；C．碳化硅（）俗称金刚砂，硬度很高，可用作砂纸和砂轮的磨料，C正确；D．水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都没有固定熔沸点，均属于混合物，D正确；故答案选A。2.化学创造美好生活，下列有关物质的应用正确的是A.浓硫酸可用作食品干燥剂 B.用于制造计算机芯片C.可用作消毒剂 D.可用作食品中的抗氧化剂【答案】D【解析】【详解】A．浓硫酸有脱水性，使食品脱水碳化，不可以作食品干燥剂，故A错误；B．Si用于制造计算机芯片，故B错误；C．有毒，不可以用作消毒剂，故C错误；D．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中适量加入SO2，可以作抗氧化剂，故D正确；故选D。3.下列离子在溶液中能大量共存的是A.NH、Ba2+、Cl-、CO B.Cl-、NO、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO、MnO D.Na+、H+、NO、HCO【答案】C【解析】【分析】【详解】A.溶液中能与反应产生碳酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误：B.溶液中、能与发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C.溶液中、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，故C正确；D.溶液中与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；故选C。4.下列说法不正确的是A.汽车尾气中的主要大气污染物为、和PM2.5B.酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀C.向煤中加入适量生石灰，在燃烧时最终生成，可减少酸雨D.汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成和【答案】A【解析】【详解】A．汽车尾气的主要大气污染物为NO、CO、碳氢化合物和PM2.5等，主要是燃煤等含硫化石燃料燃烧产生的污染物，不属于汽车尾气的主要污染物，A错误；B．酸雨pH小于5.6，具有酸性，可直接损伤农作物、破坏森林，还能与桥梁的建筑材料（如碳酸钙、钢铁等）发生反应，加速桥梁腐蚀，B正确；C．向煤中加入生石灰，燃烧时先和反应生成，进一步被氧气氧化为，减少了的排放，可减少酸雨的形成，C正确；D．汽车排气管的“催化转化器”可使有毒的CO和NO发生反应：，转化为无毒的和，D正确；故答案选A。5.下列图示的反应过程不涉及氮的固定的是A.氨与氯化氢反应 B.酸雨的形成 C.工业合成氨 D.雷雨发庄稼【答案】A【解析】【分析】将游离态的氮转化为化合态的氮过程叫氮的固定。【详解】A．氨气和氯化氢反应生成氯化铵，不属于氮的固定，故A选；B．硝酸型酸雨的形成：汽车发动机内氮气和氧气生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于雨水形成酸雨，氮气和氧气生成一氧化氮这一步属于氮的固定，故B不选；C．氮气和氢气催化合成氨气，属于氮的固定，故C不选；D．闪电时，氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，故D不选；故选：A。6.下列事实所对应的化学方程式不正确的是A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：B.加热条件下铁与水蒸气反应C.工业制取漂粉精：D.实验室制取：【答案】B【解析】【详解】A．玻璃中的可与反应生成黏性的，会黏结玻璃塞和试剂瓶，给出的化学方程式书写正确，A正确；B．加热条件下铁与水蒸气反应的产物为和，正确的化学方程式为，B错误；C．工业用氯气和石灰乳反应制取漂粉精，生成、和水，给出的化学方程式书写正确，C正确；D．实验室用亚硫酸钠和较浓硫酸发生强酸制弱酸的反应制取，给出的化学方程式书写正确，D正确；故选B。7.下列关于物质检验或推断正确的是（）A.蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液为盐酸B.对某物质进行焰色反应，观察到黄绿色的火焰，则该物质为钡盐C.向某溶液中滴加盐酸，能产生无色能使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在SO32-D.向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中存在NH4+【答案】D【解析】【分析】【详解】A．浓硝酸也具有挥发性，可以和氨气反应生成硝酸铵固体，也可以观察到白烟，故A错误；B．对某物质进行焰色反应，观察到黄绿色的火焰，说明含有钡元素，但不一定是钡盐，也可以是氢氧化钡，故B错误；C．含有HSO3-的溶液也可以和盐酸反应生成二氧化硫，故C错误；D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产生了氨气，则原溶液含有NH4+，故D正确；故答案为D。8.利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．亚硫酸钠可被强氧化剂氧化成硫酸钠，如亚硫酸钠与氯气反应生成硫酸钠，转化能一步完成，A错误；B．SiO2不能与水反应，不能一步生成H2SiO3，B正确；C．H2S能与SO2反应生成S，转化能一步完成，C错误；D．Ag能与硝酸反应生成AgNO3，转化能一步完成，D错误；故答案选B。9.可以正确表示下列过程的离子方程式是A.过量的Fe与稀硝酸反应：B.Zn与浓硫酸反应：C.通入水中：D.与足量NaOH溶液反应：【答案】C【解析】【详解】A．过量的Fe与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，A错误；B．Zn与浓硫酸反应的离子方程式为Zn+2H2SO4(浓)=Zn2+++2H2O+SO2↑，B错误；C．NO2通入水中，离子方程式为，C正确；D．SO2与足量NaOH溶液反应，离子方程式为SO2+2OH-=H2O+，D错误；故答案选C。10.《本草纲目》中记载的玄明粉亦称白龙粉，为白净朴硝，其主要成分为硫酸钠，对治疗热阙、伤寒发狂、鼻血水上具有良好疗效。下列说法错误的是A.硫酸钠为硫酸盐B.硫酸钠在工业上可以通过钠与硫酸铜溶液反应得到C.将硫酸钠溶于水，加入足量盐酸，再加入溶液，可检验其中的D.硫酸钠中阴、阳离子数目比为1∶2【答案】B【解析】【详解】A．硫酸钠为硫酸盐，A正确；B．钠与硫酸铜溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，工业上不用这种方法制备硫酸钠，B错误；C．将硫酸钠溶于水，加入足量盐酸，排除银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等的干扰，再加入BaCl2若生成沉淀说明其中含有，C正确；D．Na2SO4中阴、阳离子数目比为1：2，D正确；故答案选B。11.下列叙述正确的个数是①和水可以形成喷泉实验②1molBrCl与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol③0℃，101kPa含有1mol硫原子的与的混合物，其体积小于22.4L④不能用澄清石灰水鉴别和⑤可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉⑥加入铝粉能放出的溶液中，、、、一定能够大量共存⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液⑧向固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明是两性氧化物A.2个 B.3个 C.4个 D.5个【答案】C【解析】【详解】①在水中溶解度为1体积的水约溶解40体积的，能形成足够压强差，可完成喷泉实验，①正确；②与反应生成和，反应中各元素化合价均未变化，属于非氧化还原反应，无电子转移，②错误；③0℃、101kPa为标准状况，此时为固态，含1mol硫原子的混合物中气体物质的量小于1mol，体积小于22.4L，③正确；④和通入澄清石灰水的现象均为先产生白色沉淀、后沉淀溶解，无法用澄清石灰水鉴别二者，④正确；⑤工业上用石灰乳与反应制备漂白粉，⑤正确；⑥加入铝粉放出的溶液为强酸性或强碱性：酸性条件下具有强氧化性，会氧化且与铝反应不生成；碱性条件下会生成氢氧化物沉淀，离子不能大量共存，⑥错误；⑦常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，无法溶解在浓硝酸中，⑦错误；⑧两性氧化物是与酸、碱反应均生成盐和水的氧化物，与氢氟酸反应生成的不属于盐，且仅能与氢氟酸这一种酸反应，属于酸性氧化物，⑧错误。综上正确的叙述为①③④⑤，共4个，故选C。12.2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述不正确的是A.原子半径：X＞Z＞YB.非金属性：X＜Z＜WC.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃D.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸【答案】B【解析】【分析】根据成键特点，Y形成一个共价键，达到稳定结构，因此Y可能为H，也可能为F、Cl，Z形成两个双键达到稳定结构，Z属于第ⅥA族，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，因此Z为O，X为S，W、Z、Y位于同一周期，Y为F，Li失去电子给了W，则W为N，据此分析；【详解】由题意知：X为S，Y为F，Z为O，W为N，A．同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，三种元素的原子半径大小顺序是S＞O＞F，故A说法正确；B．非金属性O＞N＞S，故B说法错误；C．Y的氢化物为HF，氢氟酸能与玻璃中的SiO2发生反应，氢氟酸能刻蚀玻璃，故C说法正确；D．N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，HNO3为强酸，故D说法正确；答案为B。13.粗盐(杂质仅有、)提纯工艺流程如图所示，下列说法错误的是A.应先加再加 B.“沉淀”中至少有4种白色物质C.“滤液”中含有4种溶质 D.蒸发结晶所用到的主要仪器为蒸发皿【答案】C【解析】【分析】粗盐加水溶解，然后加过量氢氧化钡溶液，除去硫酸根离子和镁离子；加碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子；注意碳酸钠必须在氢氧化钡之后加入；过滤得到沉淀，氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液；在混合溶液中加盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶液，经过蒸发、结晶、洗涤和干燥得到氯化钠。【详解】A．碳酸钠后加使为了除去过量的钡离子，故A正确；B．“沉淀”中至少有碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙4种沉淀，故B正确；C．氯化钠、氢氧化钡、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入适量盐酸生成氯化钡、氯化钠等溶质，故C错误；D．使用蒸发皿蒸发结晶得到氯化钠晶体，故D正确；故选C。14.化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图，下列说法正确的是A.在高温高压条件下，氮气和氧气直接生成BB.物质A极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥C.草木灰与铵态氮肥同时使用效果更好D.实验室制取A一般不用硝酸铵和氢氧化钙反应【答案】D【解析】【详解】A．B为NO2，在高温高压条件下，氮气和氧气直接生成NO，不能直接生成NO2，故A错误；B．A为NH3，极易溶于水，可以作为氮肥原料生产氮肥，不能直接作为氮肥，故B错误；C．铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效，故C错误；D．实验室制取NH3一般不用硝酸铵和氢氧化钙反应，因为硝酸铵加热易发生爆炸，故D正确；故选D。15.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中含有的共价键数目为B.0.1L浓硫酸与足量铜共热，转移电子的数目为C.与足量反应可生成分子的数目为D.2g中含有的中子数目为【答案】D【解析】【详解】A．为1mol，含2mol(即)H-O共价键，故A错误；B．硫酸浓度变稀后不能与Cu继续反应，因此无法确定消耗硫酸的物质的量，不能确定电子转移数目，故B错误；C．该反应为可逆反应，反应不能进行到底，因此充分反应后生成的分子数小于，故C错误；D．2g为0.1mol，1个分子中含10个中子，则0.1mol中含中子数，故D正确；故选：D。16.制备二氧化硫并验证其性质的装置如图所示，下列说法错误的是A.由装置A中的反应可知硫酸的酸性强于亚硫酸B.装置C与装置D中的溶液褪色原理相同C.装置E中发生反应的化学方程式为D.装置F的作用是吸收尾气【答案】B【解析】【分析】装置A用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫进入B中验证其酸性氧化物的性质，进入C中验证其漂白性，进入D中验证其还原性，进入E中验证其弱氧化性，最终用NaOH溶液吸收尾气，据此分析解答。【详解】A．装置A用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，利用了强酸制取弱酸的原理，可说明硫酸酸性强于亚硫酸的，故A正确；B．装置C褪色是因为二氧化硫的漂白性，装置D褪色是二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，褪色原理不同，故B错误；C．装置E中二氧化硫与硫化氢反应生成S单质，反应方程式为：，故C正确；D．装置F中氢氧化钠用于吸收过量二氧化硫，防止其污染空气，故D正确；故选：B。二.填空题（30分）17.氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。如用于制造氨水、氮肥、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，含氨无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料，此外液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备并探究氨气的性质。请回答下列问题：Ⅰ.制备氨气并探究氨水的酸碱性（1）该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为________，制取气体的发生装置应选用装置________（填“A”或“B”），若要制取并收集一瓶干燥的氨气，再进行尾气处理，则接口的连接顺序为________（按气流方向填写，部分装置可重复使用）。（2）装置E的作用是________反应结束后向装置E中滴入数滴酚酞试剂，则装置E中的现象为________。Ⅱ.探究氨气的还原性小组成员查阅文献发现若将生成的氨气与氧气混合通入装有催化剂的试管中，并对试管进行加热，可能生成、、NO，还有可能生成。（3）经查阅资料知在某催化剂作用下生成的过程（部分物质未标出）如下，ad表示吸附状态，则在最后一步生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（4）将进行催化反应后的气体通入装置D中，发现气体呈红棕色，小组成员甲认为被催化氧化成了。该结论________（填“正确”或“不正确”）；若将通入NaOH溶液中，可生成两种盐，则发生反应的离子方程式为________。（5）浓、稀硝酸的性质既相似