2025-2026学年湖南省郴州市重点校联考高二下册4月阶段检测化学试题 含答案

/高二化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mn：55Fe：56Zn：65Ag：108In：115Sn：119第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是A.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiB.复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病C.碳酸氢钠和碳酸氢铵均可用作面包等食品的膨松剂D.手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料【答案】B2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.分子的球棍模型：B.的电子式：C.的结构示意图：D.乙烯的结构式：【答案】B3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1L1氨水中含有分子的数目小于B.44g分子中含有的σ键数目为C.常温下，pH=12的NaOH溶液中数目为D.46g和的混合气体中含有的原子数目为【答案】C4.下列实验涉及反应的离子方程式书写不正确的是A.用NaOH溶液吸收少量的：B.用和浓盐酸制备：C.用稀硝酸溶解少量Cu粉：D.向溶液中滴加少量溶液：【答案】A5.温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列关于M的说法不正确的是A.分子式为 B.分子中含有5个手性碳原子C.分子中碳原子的杂化方式有、两种 D.分子中含有2种官能团【答案】A6.苯甲酸()常用作食品防腐剂，某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是A.操作Ⅰ加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度B.苯甲酸与互为同分异构体C.操作Ⅱ需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出D.在实验室中进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒【答案】C7.结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释不正确的是选项事实解释A将灼烧后变黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝变红乙醇具有还原性，将氧化铜还原为铜B“杯酚”能分离和分子大小与“杯酚”空腔大小适配C沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键D键角：中心原子杂化方式不同A.A B.B C.C D.D【答案】D8.软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法正确的是A.简单离子半径：Q>X>W>MB.简单氢化物的稳定性：M>W>QC.第一电离能：W>Z>YD.由W元素组成的单质分子均为非极性分子【答案】B9.完全燃烧0.70g某有机化合物，生成2.20g和0.90g，通过质谱法确定该有机化合物的相对分子质量为70.若该有机化合物能使溴的四氯化碳溶液褪色，则其可能的结构有(考虑立体异构)A.4种 B.5种 C.6种 D.7种【答案】C10.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法不正确的是A.隔膜为阴离子交换膜B.放电时，b极为正极C.充电时，隔膜两侧溶液浓度均减小D.理论上，每减少1mol，总量相应增加2mol【答案】D11.从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如图所示。已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在；②；③。下列有关说法不正确的是A.中Au的化合价为+3B.“溶金”过程中NaCl促进了Au和的反应，说明比更稳定C.“还原”步骤中反应的离子方程式为D.向“过滤”所得滤液中加入一定量的NaCl使和分离，浓度需小于0.5【答案】C12.白锡和灰锡是单质Sn的两种常见同素异形体。白锡具有良好的导电性，而灰锡表现为半导体性质。二者晶胞结构如图所示，白锡具有体心四方结构，灰锡具有立方金刚石结构，白锡和灰锡的晶胞体积分别为和。下列有关说法不正确的是A.灰锡中Sn原子采取杂化B.灰锡中每个Sn原子周围与其最近且距离相等的Sn原子有4个C.白锡和灰锡晶体的密度之比为D.白锡和灰锡的晶体类型不同【答案】C13.采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，可实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式为。该方法的一种催化机理如图所示。下列说法正确的是A.Y为反应物，W为生成物B.反应制得1mol，需投入2molC.升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数增大D.图中转化涉及的反应中，有三个属于氧化还原反应【答案】A14.常温下，用0.1000NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：Ⅰ．20.00mL浓度均为0.1000的HCl和混合溶液；Ⅱ．20.00mL浓度均为0.1000的HCl和混合溶液。两种混合溶液的滴定曲线如图所示，已知。下列说法不正确的是A.Ⅰ对应的滴定曲线为MB.点水电离出的数量级为C.时，Ⅱ中D.pH=7时，Ⅰ中、之和小于Ⅱ中、之和【答案】B第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和炭粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。回收废旧电池中的Zn、Mn元素，对环境保护有重要的意义。Ⅰ．回收锌元素，制备步骤①：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水搅拌，使其充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；步骤②：处理滤液，得到晶体；步骤③：将与晶体混合制取无水。制取无水，回收剩余的并验证生成物中含有的装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。已知：是一种常用的脱水剂，熔点为-105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解，可溶于和氯仿等有机溶剂，遇水剧烈水解生成两种气体。（1）装置A中盛放的仪器名称是___________。三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置B中冰水的作用是___________。（3）为验证生成物中含有，上图中装置的正确连接顺序为a→___________(填导管口字母，所有装置均需使用)。Ⅱ．回收锰元素，制备（4）洗涤上述步骤①得到的固体，判断固体洗涤干净的方法是___________。（5）洗涤后的固体经初步蒸干，再进行灼烧，灼烧过程中被氧化的物质有___________。Ⅲ．二氧化锰纯度测定称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠()固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移至100mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出20.00mL，用0.0200酸性高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗酸性高锰酸钾溶液体积的平均值为20.00mL。(已知：、)（6）该产品的纯度为___________(结果精确到0.1%)。【答案】（1）①.恒压滴液漏斗②.（2）降温并冷凝（3）（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则说明固体已洗涤干净（5）炭粉、MnOOH（6）93.2%16.利用铟烟灰渣(主要成分为，还含有、PbO、等杂质)为原料生产金属铟的工艺流程如图所示。已知：①常温下，，；②“热熔解”时浓硫酸作氧化剂，将转化为；③难溶于水，但可溶于硫酸。请回答下列问题：（1）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。（2）基态的价电子排布式为___________。（3）“热熔解”时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。（4）“还原除砷”时，可将溶液中的转化为，反应的离子方程式为___________。（5）已知“滤液1”中含有、和，其中的浓度为0.1，经氧化后调节pH使沉淀完全，则应调节溶液的pH不能大于___________。（6）工业上常用电解法精炼粗铟。已知粗铟中含有少量Zn、Fe、Ag等杂质(活动性：Zn>Fe>In>Ag)。电解过程中，保持电流恒定。下列说法错误的是___________(填标号)。A．粗铟为阳极，纯铟为阴极B．电解过程中，电解液的质量在增加C．电解一段时间后，阴极析出铟的速率下降，可能是因为电解液中浓度降低（7）半导体材料的导电能力与晶体中化学键的共价性(在材料中，共价键可以被认为是电子的传导路径)密切相关，将半导体材料铜铟硒()中的In替换为Al(电负性：Al<In<Se)，得到另一种半导体材料铜铝硒()，两种半导体具有相同的黄铜矿型结构，但的导电能力更弱，请从化学键角度解释原因：___________。【答案】（1）、（2）（3）1：9（4）（5）3.4（6）B（7）Al与Se形成的化学键中共价键成分更少，电子在晶体中的传导相对较难，形成的半导体导电性较弱17.按要求回答下列问题：（1）取3.0g有机物A，测得完全燃烧后生成3.6g和3.36L(标准状况)，已知该有机物的蒸气在标准状况下的密度是2.67g/L，则该有机物的分子式为___________，该物质能与金属钠反应放出氢气，则该有机物可能的结构简式为___________、___________。（2）有机物B的分子式为，其红外光谱图如下所示。又测得其核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为6：1：1，试推测该有机物的结构简式：___________。（3）主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有(不考虑、立体异构)___________(填标号)。A.2种 B.3种 C.4种 D.5种（4）采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，该有机物的核磁共振氢谱如图所示。①X的结构简式为___________。②写出X发生加聚反应的化学方程式：___________。③有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y的结构简式为___________。【答案】（1）①.②.③.（2）(CH3)2CHOOCH（3）C（4）①.②.nCH2=CHCH2CH3③.18.的回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用制备涉及的反应如下。反应Ⅰ：反应Ⅱ：已知：反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如表所示。/℃700800830100012000.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）反应的___________。（2）工业上，不采用反应、制备，其原因是___________。（3）在反应器中充入适量和，发生上述反应Ⅰ合成，下列条件下能同时提高平衡转化率和反应速率的是___________(填标号)。A.降低温度 B.缩小体积，增大压强C.选择高效催化剂 D.增大浓度（4）830℃下，向恒容密闭容器中充入2mol和2mol，只发生上述反应Ⅱ，达到平衡时的转化率为___________。若达到平衡后，再向反应器中充入2mol和2molCO，此时(正)___________(填“大于”“小于”或“等于”)(逆)。（5）在总压为5MPa下，起始，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，随温度升高甲醇产率与温度关系如图所示。(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ)温度高于520K时，随温度升高，甲醇产率降低的原因可能是___________。（6）某温度下，在总压为100kPa的恒压条件下，向反应