2025-2026学年山东菏泽市郓城第一中学高一下册第一次定时训练化学试题 含答案

/2025级高一下第一次定时训练化学学科试题注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7N-14O-16Si-28Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与我们的生活息息相关。下列说法错误的是A.高纯硅常被用来制造光导纤维B.房屋地面铺设的瓷砖主要成分为硅酸盐C.钛、钽等为原料制成的合金常用来制造火箭D.钙、锶、钡等元素的化合物可用于制造焰火【答案】A【解析】【详解】A．制造光导纤维的主要材料是高纯二氧化硅，高纯硅常用来制造半导体芯片、太阳能电池等，A错误；B．瓷砖属于传统陶瓷制品，属于硅酸盐材料，主要成分为硅酸盐，B正确；C．钛、钽等形成的合金具有高强度、耐高温的优良特性，常用来制造火箭部件，C正确；D．钙、锶、钡等元素的化合物在灼烧时火焰会呈现不同的特征颜色，可用于制造焰火，D正确；故选A。2.下列化学用语表述错误的是A.中子数为9的氮原子：B.的结构示意图：C.溶液中的水合离子：D.用电子式表示硫化钾的形成过程：【答案】C【解析】【详解】A．中子数为9的氮原子的质量数为16，可表示为：，A正确；B．中有17个质子，核外有18个电子，其离子结构示意图为：，B正确；C．由于Na+带正电荷，Cl-带负电荷，H2O分子中O吸引电子的能力比H原子强，故在形成的水合钠离子和水合氯离子中水中氢朝向氯离子，水中氧朝向钠离子，C错误；D．硫化钾的形成过程用电子式表示为：，D正确；故选C。3.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科20Ca学与考古学。下列说法正确的是A.的原子核内有20个中子B.的半衰期长，说明难以失去电子C.衰变一半所需的时间大于衰变一半所需的时间D.从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化【答案】C【解析】【详解】A．的原子核内有41-20=21个中子，故A错误；B．的半衰期长，说明原子核稳定，故B错误；C．的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，衰变一半所需的时间大于衰变一半所需的时间，故C正确；D．从Ca原子束流中直接俘获原子的过程涉及原子核的变化，这属于核变化，而不是化学变化，故D错误；故选C。4.下列说法正确的是A.物质发生化学反应不一定伴有能量的变化B.已知，则石墨比金刚石稳定C.在任何条件下，化学反应的焓变等于反应热D.，下，稀盐酸和稀溶液反应的中和热，则含的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为【答案】B【解析】【详解】A．化学反应必然伴随能量变化（吸热或放热），因此物质发生化学反应一定伴有能量变化，A错误；B．ΔH>0表明石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨能量更低，更稳定，B正确；C．焓变（ΔH）等于反应热仅适用于恒压条件且无非体积功的情况，选项中的“任何条件”表述错误，C错误；D．硫酸与氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀，额外释放沉淀热，总放热量应大于114.6kJ，而D选项未考虑此部分热量，D错误；答案选B。5.下列实验中，所选装置不合理的是A.粗盐提纯，选①和② B.分离NaCl溶液和苯，选④C.用NaOH溶液吸收，选⑤ D.用提取碘水中的碘，选③【答案】B【解析】【分析】由图可知，①②③④⑤分别为过滤、蒸发、萃取(或分液)、蒸馏、洗气装置。【详解】A．粗盐提纯，需溶解后先将固体杂质以及杂质离子转化为沉淀过滤除去，再蒸发得到NaCl，则选①②，故A合理；B．NaCl溶液和苯互不相溶，应该用分液装置进行分离，应选择装置③分离，故B不合理；

C．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，则用NaOH溶液吸收SO2，应选择装置⑤，故C合理；D．碘在水中的溶解度小，易溶于苯或四氯化碳，则用CCl4萃取碘水中的碘，应选择装置③，故D合理；故本题选B。6.元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下列说法正确的是A.同周期IIA族和IIIA族元素原子序数差一定为1B.非金属元素最高正价等于其最外层电子数C.在金属和非金属交界处可以寻找催化剂材料D.由周期表的位置可推知锗的常见价态有【答案】D【解析】【详解】A．同周期IIA族和IIIA族元素原子序数差在第二、三周期为1，但在第四周期及以后因中间存在过渡金属，差值增大（如Ca与Ga差11），A错误；B．非金属元素中，O、F等无正价，最高正价不等于最外层电子数，B错误；C．催化剂材料多位于过渡金属区（如Fe、Ni），而非金属与非金属交界处（如Si、Ge）主要用于半导体材料，C错误；D．锗（Ge）位于第IVA族，同族元素如C、Si、Pb均有+4和+2价，因此锗的常见价态为+2、+4，D正确；故选D。7.按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓硝酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理错误的是A.烧瓶壁会变冷，说明该反应是吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生B.试纸会变蓝，说明有生成，溶于水显碱性C.滴加浓硝酸后，有白雾产生，说明浓硝酸有挥发性D.实验过程中，气球先变大后变小，说明体系压强先增大后减小【答案】C【解析】【详解】A．烧瓶壁变冷说明反应吸收热量（吸热反应），该反应没有加热，可以说明吸热反应的确不一定需要加热就能发生，A正确；B．试纸变蓝通常是因为生成了碱性气体，氨气溶于水发生反应：，导致溶液呈碱性，B正确；C．滴加浓硝酸后，由于硝酸易挥发，发生反应，产生白烟，不是白雾，C错误；D．该反应会生成氨气，导致气体压强增大，气球会变大，滴入硝酸后，硝酸与氨气生成了硝酸铵，导致气体压强变小，气球变小，则实验过程中，气球先增大，加入硝酸后又变小，对应的压强先增大后减小，D正确；故选C。8.下列变化过程不需要破坏化学键的是A.粉碎粗盐颗粒 B.溶于水 C.碘升华 D.电解熔融氯化钠【答案】C【解析】【详解】A．粉碎粗盐改变部分颗粒间距离，破坏离子键，故A不符合题意；B．HCl溶于水发生解离，破坏共价键，故B不符合题意；C．碘升华仅改变分子间距离，未破坏分子内共价键，故C符合题意；D．电解熔融NaCl生成新物质，破坏离子键，故D不符合题意；答案选C。9.一定温度下与反应生成，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述中，错误的是A.属于氧化还原反应B.反应物的总能量比生成物的总能量高C.破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量D.反应物化学键中储存的总能量比反应产物中化学键中储存的总能量高【答案】D【解析】【详解】A．与反应生成的过程中，氢元素的化合价由0价升至+1，碘元素的化合价由0价降至-1，反应前后有元素化合价发生变化，该反应属于氧化还原反应，故A正确；B．由图可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，且反应物的总能量比生成物的总能量高13 kJ，故B正确；C．破坏反应物中化学键需要吸收能量，形成反应产物中化学键需要释放能量，该反应为放热反应，说明破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量，故C正确；D．由图可知，该反应为反应物的总能量比生成物的总能量高的放热反应，所以反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低，故D错误；故选D。10.以矿石为原料制备化工产品()，涉及的主要化学反应为，其中W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z与X同主族。下列说法正确的是A.对应的简单离子半径： B.简单气态氢化物还原性：C.Q的单质不能与冷水反应 D.W与X、Y、Z均可形成微粒【答案】D【解析】【分析】X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，故X为O元素；Z与X同主族，且原子序数大于X，因此Z是S元素；Q是金属元素，且原子序数大于Z，可能为K、Ca；根据反应方程式可知，W的化合价为+1，Q的化合价为+2，Y的化合价为+5，且W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，故W为H元素，Q为Ca元素，Y为P元素。【详解】A．Z和Q对应的简单离子分别是和，二者的电子层数相同，核电荷数大的离子半径小，故半径Z＞Q，A错误；B．Z和Y的简单气态氢化物分别为和，元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物还原性越弱，故Z＜Y，B错误；C．Q的单质是Ca，其与冷水反应为，C错误；D．W与X、Y、Z均形成的微粒分别为、和，D正确；故答案为D。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A验证非金属性：将少量溴水加入溶液中，再加入，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色B检验KCl中的钾元素用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧，观察C比较镁铝的失电子能力将等质量的镁条、铝粉分别放入同浓度的稀盐酸中，观察生成气体的快慢D除去固体中的加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】【详解】A．将少量溴水加入KI溶液中，再加入，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，说明反应生成了I2，反应方程式为：2KI+Br2=2KBr+I2，反应中Br2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性Br2>I2，即非金属性Br>I，A正确；B．用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色需要透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰才能说明钾元素的存在，B错误；C．比较镁铝的失电子能力，需要控制变量。实验设计中使用了镁条和铝粉，二者表面积不同，会影响反应速率，无法通过生成气体的快慢来准确比较二者的失电子能力，C错误；D．是两性氧化物，能够与NaOH溶液反应生成可溶性的，而是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，然后经过滤、洗涤、干燥，可得到纯净的固体，达到除杂的目的，D正确；故选AD。12.以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下：下列说法正确的是A.和含有的化学键类型不完全相同B.第二步反应属于放热反应C.第一步反应：D.生产尿素的热化学方程式为【答案】AD【解析】【分析】图中以、为原料经两步反应可生产尿素，第一步反应的反应物总能量大于生成物的总能量，为放热反应，热化学方程式可表示为：，第二步反应的反应物总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，热化学方程式可表示为：，以此解答。【详解】A．的结构为，其中只含有共价键，中除含共价键外，还含有离子键(和之间)，二者含有的化学键类型不完全相同，故A正确；B．第二步反应的反应物总能量小于生成物的总能量，属于吸热反应，故B错误；C．反应热等于正反应活化能减去逆反应活化能，则第一步反应的，故C错误；D．结合分析知，第一步反应的，第二步反应的，由盖斯定律可知，总反应的，故D正确；故选AD。13.白硼钙石的主要成分是(含有少量)、FeO、和等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如下：已知微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠()易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是A.“气体”中一定有、、NO B.该流程用到两步过滤操作C.物质a可循环利用 D.“反应W”为非氧化还原反应【答案】A【解析】【分析】由题干流程图可知，将白硼钙石粉碎后加入浓硝酸，将Ca转化为Ca(NO3)2、Fe转化为Fe(NO3)3、B转化为H3BO3，SiO2不溶于硝酸，操作X为过滤，得到滤液，主要含有Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，滤渣主要含有H3BO3、SiO2，向滤渣中加入乙醇进行醇浸，操作Y为过滤得到滤渣，主要成分为SiO2，滤液中含有H3BO3的酒精溶液，向滤液中加入NaOH溶液进行水浴加热，将H3BO3转化为NaBO2，将乙醇蒸馏出来即为物质a，操作Z对滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，过滤干燥，获得纯净的NaBO2固体，将固体NaBO2和MgH2混合反应生成NaBH4和耐火材料即MgO【详解】A．气体为浓硝酸与氧化亚铁反应后生成的NO2及与碳酸钙反应产生的CO2，无NO气体，A错误；B．分析，操作X和操作Y都是过滤，B正确；C．由分析，物质a为乙醇，可以在醇浸步骤循环使用，C正确；D．“反应W”为NaBO2和MgH2混合反应生成NaBH4和MgO，无元素化合价变化，是非氧化还原反应，D正确；故选A。14.已知在下，二个反应的热化学方程式如下①C(石墨，s)②③(石墨，s)下列说法正确的是A.由反应①知等物质的量的石墨的能量高于的能量B.由反应②可知的摩尔燃烧焓为C.若反应②生成气态水的焓变为，则D.由上述反应可推知【答案】D【解析】【详解】A．反应①中石墨和O2的总能量高于CO2，但单独比较等物质的量石墨和CO2的能量时未考虑O2的贡献，故A错误；B．反应②中2molH2燃烧放热571.6kJ，故H2的摩尔燃烧焓为-285.8kJ/mol，故B错误；C．生成液态水比气态水释放更多热量，ΔH2更小，故生成气态水则ΔH4＞ΔH2，故C错误；D．根据盖斯定理，可知通过反应①×4+②-③×2得ΔH=-1574-571.6-453.4=-2599kJ/mol，故D正确；答案选D。15.下图为6种短周期主族元素原子半径与元素主要化合价的关系图。下列说法错误的是A.B、C、D元素在自然界中均存在游离态 B.E和F的离子半径之比大于1C.元素A与C可形成电子总数为18的分子 D.元素B与C可形成两种以上的二元化合物【答案】B【解析】【分析】B只有-2价，推测为O元素，A半径小于B，推测为H元素，C最高正价为+5价，半径大于B，推测为N元素，D半径大于C，推测为C元素，E最高价为+7价，半径大，推测为Cl元素，F推测为S元素，据此解答。【详解】A．O、N、C元素在自然界中均存在游离态，故A正确；B．Cl离子半径小于S离子半径，所以之比小于1，故B错误；C．H元素与N元素可形成电子总数为18的分子，即N2H4，故C正确；D．O元素与N元素可形成两种以上的二元化合物，例如NO2、NO、N2O5，故D正确；答案选B。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示。序号相关信息①元素A最外层电子数是次外层电子数的3倍②元素B、C、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应③元素D的氧化物可用于制备光导纤维④元素E的最高正价与最低负价的代数和等于4请回答下列问题：（1）E简单阴离子的离子结构示意图为_______，D元素在元素周期表中的位置_______。（2）A与B形成的含有非极性共价键的离子化合物的电子式为_______，A、B、E三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用元素的离子符号表示)。（3）A、D、E三种元素最简单氢化物热稳定性最高的是_______(用化学式表示)。B、C的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。（4）元素与元素相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母序号)。a.含氧酸的酸性：E<Fb.单质的熔沸点：E>Fc.最简单氢化物还原性：E>Fd.的单质能与的气态氢化物反应，置换出的单质【答案】（1）①.②.第三周期第IVA族（2）①.②.（3）①.H2O②.（4）①.Cl②.cd【解析】【分析】元素A最外层电子数是次外层电子数的3倍，A为O，元素D的氧化物可用于制备光导纤维，D为Si，元素E的最高正价与最低负价的代数和等于4，E为S，元素B、C、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，原子序数依次增大，则B为Na，C为Al，F为Cl；【小问1详解】S的简单阴离子的离子结构示意图为；Si元素在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族；【小问2详解】O与Na形成的含有非极性共价键的离子化合物是过氧化钠，电子式为；一般核外电子层数多的离子半径大，核外电子排布相同的离子，原子序数大的离子半径小，O2-、Na+、S2-离子半径由大到小的顺序为；【小问3详解】非金属性：O＞S＞Si，O、Si、S三种元素最简单氢化物热稳定性最高的是H2O；Na、Al的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为；【小问4详解】同周期从左到右非金属性逐渐增强，故元素S与元素Cl相比，非金属性较强的是Cl；a.最高价含氧酸的酸性能够判断非金属性，a错误；b.单质的熔沸点：S＞Cl2，只能说明S的分子间作用力大于Cl2分子间的作用力，不能表明非金属性S比Cl强，b错误；c.非金属性越弱，最简单氢化物还原性越强，：最简单氢化物还原性H2S>HCl，可知非金属性Cl＞S，c正确；d.的单质Cl2能与E的气态氢化物H2S反应，置换出S，则氧化性Cl2大于S，则非金属性Cl＞S，d正确；故选cd。17.元素周期表被认为是“科学共同的语言”。现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，周期表中A与B紧邻，和的电子层结构相同，B与E属于同一主族。请回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置是_________。（2）上述元素形成的简单离子中，离子半径最小的是__________（填离子符号）。（3）E和F两种元素相比较，非金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的是_________（填序号）。a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．比较这两种元素的单质与酸反应生成氢气的难易程度c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素的含氧酸的酸性（4）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲、乙可以发生如图转化：①若甲和乙是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的一个重要原因，写出图中反应的化学方程式_________。②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲中含有的化学键类型为_________。（5）B、C、E三元素组成的化合物常用于处理含氯废水（以计），发生反应的离子方程式是_______。【答案】（1）第三周期第VIA族（2）（3）①.氯②.c（4）①.②.离子键、共价键（5）【解析】【分析】B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，短周期元素中，电子层数为2时，最外层电子数为6，则B为O；A与B紧邻且原子序数小于B，则A为N；和的电子层结构相同，C、D为短周期元素，原子序数大于O，则C为Na，D为Al；B与E属于同一主族，E为短周期元素，则E为S；六种元素原子序数依次增大，F为Cl，据此回答。【小问1详解】由分析知，E为S，在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族；【小问2详解】上述元素形成的简单离子有、、、、、，电子层数越少、核电荷数越大，离子半径越小，电子层数少（2层）且核电荷数大，离子半径最小，即；【小问3详解】同周期从左到右，非金属性增强，Cl非金属性强于S，即非金属性较强的是氯；a．单质沸点与非金属性无关，a错误；b．S、Cl2与酸不反应生成H2，b错误；c．气态氢化物稳定性越强，对应元素非金属性越强，可比较H2S和HCl稳定性，c正确；d．应比较最高价含氧酸酸性，不是任意含氧酸，d错误；故选c。【小问4详解】①甲和乙是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因，结合元素推断，甲为NO2，乙为NO，则NO2与水的反应为；②丙水溶液是强碱性溶液，甲与水反应生成强碱和另一种物质，甲可为Na2O2（与水反应生成NaOH和O2），Na2O2含离子键、共价键；【小问5详解】（Na2SO3）处理含氯废水（），Na2SO3中S为+4价，具还原性，具氧化性，二者发生氧化还原反应，S被氧化为+6价（

），被还原为，离子方程式：。18.某工厂的废金属屑中主要成分为Fe、Al和Cu，此外还含有少量和，为变废为宝，该工厂利用废金属制取氯化铝、绿矾晶体()和胆矾晶体()。（1）步骤I中，发生的非氧化还原反应的离子方程式为_______，步骤I涉及到的分离操作常用的玻璃仪器有_______。（2）步骤Ⅱ中，生成固体C发生反应的离子方程式为_______。若用大理石与浓盐酸制取并通入溶液A中，一段时间后，观察到溶液中产生的白色沉淀逐渐减少，为避免固体C减少，可采取的改进措施是_______。（3）溶液E在空气中易被氧化，设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化是_______，选择合理试剂确定溶液E未被全部氧化，可选择试剂_______。①氯水②KSCN溶液③NaOH溶液④酸性溶液（4）溶液制取胆矾晶体需经过_______、冷却结晶、过滤、干燥得到胆矾晶体()。【答案】（1）①.②.漏斗、烧杯、玻璃棒（2）①.②.增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去氯化氢气体（3）①.取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明E溶液已被氧化，反之则未被氧化②.④（4）蒸发浓缩【解析】【分析】废金属屑中加入过量氢氧化钠溶液，铝和氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，过滤后得溶液A为四羟基合铝酸钠溶液，得到固体B的成分为铁、铜、氧化铁。溶液A中通入过量CO2，反应生成Al(OH)3和NaHCO3，过滤后得到固体C为Al(OH)3，溶液D为NaHCO3溶液。Al(OH)3与盐酸反应得到氯化铝溶液，在干燥的氯化氢气流中加热得到氯化铝。固体B中加过量试剂X为稀硫酸，得到硫酸亚铁溶液，过滤后得滤液E为硫酸亚铁溶液，固体F为Cu，Cu与稀硫酸、氧气反应得到硫酸铜溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到胆矾。【小问1详解】

和的反应是氧化还原反应，与反应无化合价变化，属于非氧化还原反应，。步骤I为过滤（分离固体和液体），所用玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒。【小问2详解】溶液A含有，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀（固体C），离子方程式为：。浓盐酸挥发的会溶解​使沉淀减少，改进措施是：增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去氯化氢气体。【小问3详解】E溶液是硫酸亚铁，亚铁离子被氧化为，故检验其是否被氧化方法是：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明E溶液已被氧化，反之则未被氧化。溶液E是​溶液，未被全部氧化说明溶液中还存在，需要检验：已有的情况下，酸性可以氧化，若紫色褪去，证明存在，即未全部氧化，因此选。【小问4详解】从CuSO4溶液中获得胆矾的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等步骤。19.化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题：（1）某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是___________。（2）有机物M可转化成N，转化过程如图，则M、N相比，较稳定的是___________。（3）已知在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法正确的是___________。A. B.C. D.（4）与经催化重整，制得合成气：。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的___________kJ/mol(用含有a，b，c，d的代数式表示)。化学键C-HC=OH-H键能/(kJ/mol)abcd（5）中和热的测定实验中，取溶液与溶液进行中和反应，三次实验温度平均升高3℃，已知溶液的比热容近似为，溶液的密度均近似为。通过计算可得稀盐酸和稀NaOH溶液的中和热___________kJ/mol。【答案】（1）②（2）M（3）C（4）（5）【解析】【小问1详解】图①中活泼金属Al和稀盐酸反应为放热反应，温度计读数升高，图②氯化铵和氢氧化钡晶体反应为吸热反应，温度计读数降低，答案为②；【小问2详解】由图，M转化N的焓变大于0，为吸热反应，则M、N相比，M所具有的能量较低，较稳定的是M；【小问3详解】A．气态水转化为液态水放出热量，则ΔH5放热更多，放热焓变为负值，则，故A错误；B．由盖斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH5=ΔH2+ΔH3，即ΔH3=ΔH5-ΔH2，故B错误；C．由盖斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4，故C正确；D．ΔH4为水汽化的焓变，是吸热过程，即ΔH4＞0，故D错误；答案为C；【小问4详解】反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；则的；【小问5详解】溶液与溶液中氢离