2025~2026学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷一、单选题1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是

选项ABCD生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂

A．AB．BC．CD．D2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．HCl的电子式：B．的结构式：S=C=SC．F的原子结构示意图：D．正丁烷的分子结构模型：3.下列说法正确的是

A．春蚕到死丝方尽中“丝”的主要成分是蛋白质B．蜡炬成灰泪始干中“泪”的主要成分是油脂C．蛋白质和油脂均为天然高分子D．淀粉和纤维素互为同分异构体4.下列方程式与所给事实不相符的是

A．和NaOH溶液反应生成：B．的水溶液显碱性：C．铜溶于稀硝酸：(稀)D．铁和水蒸气反应：5.下列实验中，能达到实验目的的是

A．实验室制B．验证醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱C．萃取碘水中的碘D．实验室制乙烯

A．AB．BC．CD．D6.NO被氧化为是硝酸生产过程中极为重要的化学反应，NO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图。下列说法不正确的是

A．压强B．压强为，温度低于100℃时，C．D．升高温度，会分解为NO和7.下列除杂试剂选用正确的是

物质(括号内为杂质)除杂试剂A()饱和溶液、浓B(HCl)饱和NaCl溶液、浓C(HCl)饱和溶液、无水D()酸性溶液、无水

A．AB．BC．CD．D8.多孔有机分子笼在分子识别、气体存储与分离、催化及传感等方面表现出优异的性能。以均苯三甲醛和乙二胺缩合生成亚胺笼CC1的合成路线如下。下列说法正确的是

A．均苯三甲醛分子中含手性碳原子B．乙二胺和亚胺笼CC1中N原子的杂化方式相同C．均苯三甲醛与乙二胺的化学计量比是6：4D．生成1个亚胺笼CC1分子的同时生成12个分子9.利用双极膜电渗析装置从巯基乙酸钠()废水中再生巯基乙酸的原理如图所示。下列说法不正确的是

A．电极Ⅱ与电源负极相连B．阴极的电极反应为：C．再生巯基乙酸的反应为：D．膜A表示阴离子交换膜10.对下列事实的解释不正确的是

事实解释A碱金属元素的化学性质相似碱金属元素的原子最外层电子数相同，都是1个电子B非金属性：Cl>S酸性：C第一电离能：N>ON的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高D沸点：氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的沸点较高

A．AB．BC．CD．D11.某同学探究的性质，实验操作和现象如下。

实验操作现象①向溶液中滴加浓氨水至过量生成白色沉淀，沉淀不溶解②向溶液中滴加NaOH溶液至过量生成白色沉淀，沉淀溶解③向溶液中滴加NaOH溶液至沉淀刚好消失，通入气体，将所得浊液分成两等份，一份滴加浓氨水，一份滴加等量的水滴加浓氨水后白色沉淀溶解，滴加水后沉淀不溶解已知实验中的白色沉淀均为，下列说法不正确的是

A．实验①中发生的反应：B．实验②中发生的反应：，C．由实验③推测能溶于浓氨水D．实验①中沉淀不溶解是因为促进的电离12.一元弱酸HA存在电离平衡：。若室温时，等浓度的HA和NaA的混合液呈中性，则下列说法不正确的是

A．混合液中：；B．混合液呈中性，即，则C．室温时，弱酸HA的电离常数D．室温时，一元弱酸HF的，则等浓度的HF和NaF的混合液呈碱性13.硒催化环己烯氧化制备1，2-环己二醇的过程示意图如下。下列说法不正确的是

A．①中反应为+H2O2+H2OB．②中生成环氧环己烷的过程中，有σ键的断裂与形成C．是非极性分子D．生成1，2-环己二醇的总反应：H2O2+14.储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，的储存和还原在不同时段交替进行，其原理如图a所示。用模拟尾气中还原性气体研究的催化还原过程，该过程分两步进行，如图b所示。下列说法不正确的是

A．储存的物质是BaOB．中含有离子键和共价键C．催化还原第一步反应消耗的与的物质的量之比是4：1D．模拟还原性尾气时，储存和还原的总反应为：二、解答题15.2025年我国科学家成功构建了首例氢负离子原型电池，其结构如下图所示。(1)将Al的基态原子最外层轨道表示式补充完整：___________。(2)写出的电子式___________。(3)是由和形成的稳定化合物。①的配体中，配位原子是___________。②比较中H-Al-H键角和分子中H-O-H键角的大小并解释原因___________。(4)补全电极反应___________。正极：负极：(5)利用某大模型查询铝的晶胞结构，进而计算Al的密度。已知，Al的密度约为___________。(1cm=nm)16.纯碱是一种重要的化工原料，化工史上的制碱法主要有3种。(1)方法一：路布兰制碱法①第Ⅰ步反应利用了浓硫酸的酸性和___________性。②第Ⅱ步焦炭和反应生成CO和，该反应的化学方程式为___________。(2)方法二：索尔维制碱法用饱和食盐水、、为原料制得和，加热分解得到，通过CaO和的反应实现的循环利用。①写出上述过程中反应的化学方程式___________。②下列实验方案中，能测定出和的混合物中质量分数的是___________。a．取ag混合物充分加热，质量减少bgb．取ag混合物与足量的盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体c．取ag混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg(3)方法三：侯氏制碱法已知：①下图表示简化的侯氏制碱法流程。②下图中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。①解释饱和食盐水中先通再通的原因___________。②溶液A转化为溶液B需经过：吸收氨气、降温冷析、加NaCl“盐析”。结合化学用语解释吸收氨气的目的___________。17.苄基异喹啉生物碱Mollinedine(K)有着广泛的生物活性和很高的药用价值，其合成路线如下。(1)A中含有的官能团有醚键和___________。(2)解释中的C-H键比中的C-H键易断裂的原因___________。(3)D→E发生取代反应，C+E→F的化学方程式是___________。(4)下列说法正确的是___________。a．A中所有原子共平面b．B存在顺反异构体c．试剂的核磁共振氢谱有1组峰d．A→B与I→J的反应均为取代反应(5)分析F→G的过程。①已知G中含有三个六元环，G的结构简式为___________。②该条件下可以生成多种副产物(与G互为同分异构体且含有三个六元环)，写出一种副产物的结构简式___________。(6)G→H过程中，氧化剂和还原剂G的物质的量之比为___________。18.某铜阳极泥的主要成分为、、AgCl、Au等，研究铜阳极泥提银和浸金具有潜在的市场价值。Ⅰ．铜阳极泥提银已知：①可看作中的一个O原子被S原子取代的产物。②的为；的为。(1)比较O和S的电负性___________。(2)作为配体可提供孤电子对与形成，分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由___________。(3)直接浸银时，浸银10分钟，银浸出率即达到5%，主要由于阳极泥中少量以AgCl形态存在的银被快速溶解，之后浸出率逐渐减小。铜阳极泥经预处理后，银的浸出率>90%，且银浸出率逐渐减小的现象得到消除。①写出AgCl和溶液反应的离子方程式___________。②解释直接浸银10分钟后银浸出率逐渐减小的原因___________。③分析预处理的作用___________。Ⅱ．铜阳极泥浸金(4)和硫酸处理后的阳极泥与和混合，经球磨活化(研磨加热)、水浸、过滤后高达98%的金转化为。为进一步分析球磨活化时Au被氧化的机理，将替换成KCl进行实验，发现和KCl不反应，不利于浸金。分析/体系球磨活化提取Au的机理___________。19.某小组同学研究微粒的氧化性强弱及氧化性强弱与化学反应速率的关系。(1)相同条件下氧化性：，则还原性：___________。(2)分析实验

实验操作现象1浓盐酸滴入高锰酸钾溶液紫色褪去2氯水滴入溴化钠溶液___________3溴水滴入和KSCN的混合液溶液变红4溴水滴入淀粉碘化钾溶液

溶液滴入淀粉碘化钾溶液溶液迅速变蓝

溶液逐渐变蓝5溴水逐滴加入淀粉碘化钾和亚硫酸钠的混合液至溴水过量溶液先变蓝后褪色，最终呈蓝色①补全“实验2”的现象___________。②结合离子方程式解释“实验5”颜色变化的原因___________。(3)查阅资料的氧化性比强，其结构如图所示。①分析具有强氧化性的原因___________。②比较和与的化学反应速率。

实验操作现象6将淀粉碘化钾溶液分成两等份，一份滴加1滴0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，一份滴加