2025~2026学年天津市宁河区芦台第一中学第二学期高三第一次质量检测化学试卷

2025~2026学年天津市宁河区芦台第一中学第二学期高三第一次质量检测化学试卷一、单选题1.下列物质属于电解质的是

A．二氧化碳B．盐酸C．熔融氢氧化钠D．乙醇2.我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是

A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖B．我国实现了高性能纤维锂离子电池规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能C．“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是天然高分子材料3.下列比较结果，错误的是

A．沸点：>B．热稳定性：C．离子半径：D．电负性：4.25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、5.下列实验操作或装置能达到目的的是

A．混合浓硫酸和乙醇B．除去中的HClC．固体与浓硫酸制备D．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体

A．AB．BC．CD．D6.下列叙述和反应方程式相对应且正确的是

A．实验室制备氨气：B．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的C．氧化亚铁溶于稀硝酸：D．用5%的硫酸钠溶液能有效除去误食的7.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．溶液中，HCl分子的数目为B．中含有的电子数目为C．标准状况中原子的数目为4D．分子中有键48.我国科学家报道了如下反应。有关该反应的说法错误的是

A．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别反应物与产物B．反应物与产物互为同分异构体C．1mol反应物与1mol产物均至少与3mol的发生加成反应D．反应过程中有碳氢键的断裂和碳碳双键的形成9.在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是

A．维持恒容，再加入一定量的，达新平衡时的浓度增大B．维持恒压，加入一定量的稀有气体，达新平衡时的转化率减小C．维持恒容，再加入一定量的，达新平衡时平衡常数减小D．若该反应为吸热反应，升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小10.燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是

A．甲、乙均为非极性分子B．图中涉及的所有氧化物都需要进行尾气处理C．反应(Ⅰ)在常温下不容易发生D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂11.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为B．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则C．草酸为二元弱酸，0.1mol/L的溶液中D．0.1mol/L的溶液中12.依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是

实验操作及现象结论A将稀硝酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊非金属性：B硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1mol/L的、混合液中，滴加稀溶液，先出现的沉淀是黄色的C电石和饱和食盐水反应生成的气体通入溴水中，溴水褪色电石与水反应生成乙炔D向可能含有的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成原未知溶液中含有

A．AB．BC．CD．D二、解答题13.元素及其化合物在生产生活中有重要作用，回答下列问题(1)基态原子的价层电子的轨道表示式为_______。的VSEPR模型名称为_______，其空间结构为_______。(2)、、的沸点由高到低的顺序为_______。(3)的电子式为_______。(4)锗、锡、铅是第ⅣA族元素，原子序数依次增大，第一电离能最大的是_______。(5)采用空气和为原料可直接制备。空气与熔融金属反应前需依次通过_______、_______(填序号)a．浓硫酸b．饱和食盐水c．溶液d．溶液(6)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为_______，与氧离子最近且距离相等的钠离子的数目为_______，设晶胞参数为apm，则该钠的氧化物的晶体密度为_______14.二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径，我国学者以电催化反应为关键步骤，用作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下：(1)化合物A的分子式为_______，化合物C的名称为_______，阿托酸官能团名称为_______。(2)反应③中，化合物C与无色无味气体y反应，生成化合物D，原子利用率为100%。y为_______。(3)A的含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为_______，其中在核磁共振氢谱中呈现四组峰的结构简式为_______。(4)写出反应方程式：_______，反应类型为_______。(5)下列关于该合成过程的说法中正确的有_______(填字母)。

A．化合物E只能形成分子内氢键，不能形成分子间氢键B．化合物C中所有原子可能共平面C．化合物D、E、阿托酸均含有手性碳原子D．化合物E自身能发生缩聚反应(6)结合题干信息，以为有机原料，制备；(a)从起始原料出发，第一步反应生成一种含有一个5元环的有机化合物，其结构简式为_______。(b)最后一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。15.亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理如下：实验步骤如下：称取和过量铜粉置于100mL乙腈中充分反应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下：已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；②相关物质的信息如下：

化合物相对分子质量327.5371在乙腈中颜色无色蓝色回答下列问题：(1)下列与实验有关的图标表示排风的是_______(填标号)；A．B．C．D．E．(2)步骤b操作中滤渣的主要成分是_______(填1种)。(3)装置Ⅰ中仪器M的名称为_______；水槽中应加入_______作为最佳传热介质。(4)装置Ⅰ中反应完全的现象是_______。(5)装置Ⅰ和Ⅱ中气球能不能换成气球_______(填“能”“不能”)，原因_______。(6)为了使母液中的结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是_______(填标号)。A．水B．乙醇C．乙醚(7)已知是离子晶体，晶体中含有的化学键有_______。(填字母)A．离子键B．共价键C．氢键D．配位键E．金属键(8)合并步骤d和e所得的产物，总质量为5.26g，则总收率为_______(用百分数表示，保留一位小数)。16.以苯为代表的挥发性有机污染物可以在的催化作用下，与反应生成和，进一步将转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。Ⅰ．与苯的分子结构(1)与苯分子中碳原子的杂化轨道类型分别为_______，_______。Ⅱ．苯的催化氧化做催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无光照条件下反应活化能为38kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26kJ/mol。如图是290℃时，有、无光照条件下，苯的转化率随时间的变化曲线。(2)无光照条件下，对应的转化率曲线为_______(填“a”或“b”)。(3)有、无光照条件下，两种反应历程的_______(填“相等”或“不等”)。Ⅲ．的转化(4)捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。①下列物质中能作为捕碳剂的是_______。A．B．CaOC．D．②已知：的，的、。工业生产尾气中的捕获技术之一是利用氨水吸收，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的，所得溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却