2025~2026学年天津市西青区高一上学期期末化学试卷

2025~2026学年天津市西青区高一上学期期末化学试卷一、单选题1.中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是

A．“云绕峰峦千叠翠，雾漫山谷万重烟”：云雾属于胶体B．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”：发生的均为化学变化C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：发生了复分解反应D．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”：不涉及氧化还原反应2.月壤中Ca、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是

A．HB．OC．FeD．Ca3.下列电离方程式书写正确的是

A．B．C．D．4.溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是

A．丁达尔效应B．是否能透过半透膜C．是否均一、透明、稳定D．分散质粒子大小5.欲除去铁粉中混有的铝粉，可以选用的试剂为

A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．溶液6.下列物质俗称与化学式对应正确的是

A．纯碱-B．苛性钠-NaClOC．铁红-D．生石灰-7.小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛有澄清自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是

A．B．C．D．8.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是

A．NaCl溶液与AgNO3溶液反应B．Fe在O2中燃烧C．CO与Fe2O3在高温下反应D．Zn与稀硫酸反应9.实验室配制FeSO4溶液时，为了防止Fe2+被氧化，可往溶液中加入

A．氢气B．氯水C．稀硫酸D．铁片10.元素是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法错误的是

A．核外电子数是118B．中子数是177C．质量数是295D．第六周期0族元素11.下列反应不能用表示的是

A．B．C．D．12.元素周期表中某区域一些元素通常用来制造半导体材料，这些元素位于

A．金属元素和非金属元素分界线附近B．左下方区域的金属元素C．右上方区域的非金属元素D．稀有气体元素13.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol的质量是16gB．1mol含有9个电子C．Al的摩尔质量是27D．1NaCl溶液中含有1mol14.碳纳米管是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10～100nm，被认为是一种未来的材料。下列有关碳纳米管的说法正确的是

A．碳纳米管是一种新型单质B．碳纳米管属于胶体C．碳纳米管与互为同位素D．转化为碳纳米管的过程属于物理变化15.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是

A．合金中可以含有非金属元素B．纯铁比生铁的硬度大C．生锈的钢铁制品可以用来炼铁D．合金的熔点一般比其组成金属更低16.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是

A．FeCl2B．Fe2(SO4)3C．Fe3O4D．Fe(OH)317.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．B．C．D．18.有关和的叙述中正确的是

A．可用于治疗胃酸过多B．和均可与澄清石灰水反应C．和均可与溶液反应D．相同质量的和分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同19.下列说法错误的是

A．储氢合金是一类通过物理方法吸附型合金材料B．火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用干燥的沙土来灭火C．炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物20.某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“0.1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是

A．配制1L该溶液，可将0.1mol溶于1L水中B．Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05D．将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的为0.121.下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程：下列关于该实验的叙述正确的是

A．如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高D．能用容量瓶贮存配制好的溶液二、多选题22.X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是

A．单质的氧化性，Z大于QB．简单氢化物的沸点Z低于QC．简单氢化物的稳定性：Z大于YD．X、W组成的化合物中含有共价键三、单选题23.工业上曾经通过反应“”生产金属钠。下列说法正确的是

A．用磁铁可以将Fe与分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应中的氧化剂是NaOHD．若生成22.4L，则转移的电子数约为24.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项实验操作及现象推理或结论A向某固体中加入稀盐酸，产生气泡该固体一定是碳酸盐B铁粉加入溶液中，析出红色固体氧化性：C向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中不含D向溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝氧化性

A．AB．BC．CD．D25.设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．在常温常压下，28g氮气和一氧化碳的混合气体所含分子数是B．7.8g中含有的阴离子数目为0.2C．标准状况下，22.4L参加反应转移电子数一定为2D．标准状况下，aL完全溶于VmL水中，则溶质的物质的量浓度c=26.下列实验装置不能达到实验目的的是

A．图甲：验证Na和水反应是否为放热反应B．图乙：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同体积同浓度稀盐酸反应快慢C．图丙：观察的焰色试验D．图丁：比较、的热稳定性27.下列离子方程式正确的是

A．Cu与溶液反应：B．氧化亚铁与盐酸：C．盐酸除水垢(主要成分为)：D．小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：28.如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是

A．已知：消毒能力取决于得电子数，则c的消毒能力是同物质的量b的2.5倍B．d的酸性弱于eC．某气体与b反应生成a的现象是，安静燃烧，发出淡蓝色火焰D．b和NaOH溶液反应生成等物质的量的f和h，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：329.铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是)，要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示，下列说法正确的是

A．操作a是过滤，操作b是蒸发B．操作c一般在蒸发皿中进行C．纯铝的硬度和强度较大，适合制造机器零件D．得到溶液X的离子方程式为：30.钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的。取mg烤蓝铁片样品，放入140.00mL1mol/L的盐酸中恰好完全反应，生成1120mL(标准状况)，将反应后的溶液稀释至500mL。下列说法错误的是

A．俗称磁性氧化铁，可用于制造打印机使用的墨粉B．该过程发生的反应中，包含2个氧化还原反应C．稀释后溶液中mol/LD．样品质量m=4.24g四、填空题31.如图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在元素周期表中的位置回答下列问题。(1)元素①的一种核素原子核内没有中子，则该核素的原子符号为___________。元素①与④形成的10电子的化合物的结构式为___________。(2)元素②的原子结构示意图为___________，元素③形成单质的电子式为___________。(3)元素⑦、⑧形成简单离子的半径(填离子符号)_______。___________>___________。(4)在上述元素中，金属性最强的是___________(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___________。(5)若元素⑦的元素符号为X，其氧化物是酸性氧化物，则其与强碱溶液反应的离子方程式为___________。元素硒(Se)和⑦位于同一主族，是生命必需元素，硒酸()的酸性比硫酸___________(填“强”或“弱”)。五、解答题32.已知A是常见金属，且其原子在短周期主族元素中半径最大，B是空气的主要成分之一，盐E仅含有一种阳离子，回答下列问题。(1)物质C中含有的化学键为：___________。(2)标准状况下22.4L气体通入1L1mol/LD溶液反应，其离子方程式为：___________。(3)F转化为G的反应现象为___________，其化学方程式：___________。(4)要检验盐E中的阳离子是否变质；需使用的化学试剂为___________。(5)若盐E的化学式为，则是生产缺铁性贫血药品的重要原料。测定样品中的含量，步骤如下：Ⅰ：称取ag样品，并将其配制成溶液。Ⅱ：向步骤Ⅰ中配制的溶液，滴入bmol/L的酸性溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。计算样品中的质量分数___________(用含a、b、c的代数式表示)。33.某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进行研究，回答下列问题。(1)装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置Ⅱ的作用是___________。(2)写出装置Ⅰ中发生的化学方程式：___________。(3)以上装置的连接顺序为________。___________→___________→___________→___________(用a、b、m、n表示)。(4)装置Ⅳ中反应的离子方程式是___________。(5)探究氯水中漂白性物质成分。资料：易溶于有机溶剂(四氯化碳)；无色、难溶于水、密度比水大。对比实验ⅰ和ii，可以得出的结论是__________