2025~2026学年天津第二十五中高三第二学期开学考试化学试卷

2025~2026学年天津第二十五中高三第二学期开学考试化学试卷一、单选题1.2025年7月18日，《科学》报道了我国科学家在二维半导体材料研究上取得重大突破，模拟“蒸包子”成功制备出高质量硒化铟(InSe)晶圆。硒化铟作为一种新型层状半导体，其性能超越了传统硅材料。下列有关说法正确的是

A．硒化铟是一种合金，具有良好的导电性B．铟(In)的原子序数为49，和硒(Se)位于同一周期C．Se位于元素周期表ⅦA族D．硒化铟未来可用于制造电器的芯片2.下列化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯离子：B．Cl2分子中化学键的电子云轮廓图：C．CO的价层电子对互斥模型：D．用电子式表示K2S的形成过程：3.实验室中下列做法错误的是

A．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏C．含重金属离子（如Pb2+、Hg2+等）的废液，加水稀释后排放D．做化学实验必须佩戴护目镜4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、5.硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。

A．标准状况下，中质子总数为B．的溶液中，含S微粒总数目为C．反应①每生成，转移电子数目为D．反应②每生成还原产物，则溶液中阴离子的数目减少6.常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是

A．CO2是非极性分子B．键角：ClO<ClOC．NaClO3在反应中做还原剂D．ClO2分子空间构型为直线形7.实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是

A．Fe与稀硝酸反应制NOB．MnO2与浓盐酸共热制备Cl2C．NaOH与浓氨水制备NH3D．Na2SO3与浓硫酸制备SO28.在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是

A．维持恒容，加入一定量的PCl3，达新平衡时PCl5的浓度降低B．维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时PCl5的转化率减小C．达平衡后，PCl5和PCl3的浓度保持不变D．减小容积，达新平衡时PCl5的浓度降低9.下列“类比”结果正确的是

A．甲酸乙酯能与新制氢氧化铜反应，则乙酸乙酯也能与新制氢氧化铜反应B．在水中可生成，则在中也可生成C．和过量溶液无沉淀生成，则和过量溶液也无沉淀生成D．铁碳合金插入稀硫酸会发生析氢腐蚀，则铜碳合金插入稀硫酸也会发生析氢腐蚀10.柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是

A．属于不饱和烃B．与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成C．所含碳原子采取sp2或sp3杂化D．可发生聚合反应11.甲胺水溶液中存在以下平衡：。已知：时，的，的。下列说法错误的是

A．的B．溶液中存在C．时，溶液与溶液相比，溶液中的小D．溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，混合液中存在12.某课题小组探究苯酚与显色反应的影响因素，设计了如下实验。

实验操作现象I向苯酚稀溶液中滴加几滴溶液溶液呈浅紫色II向同浓度苯酚溶液中滴加与I中相同滴数的0.1mol/L溶液溶液呈浅紫色III向同浓度苯酚溶液（调）中滴加与I中相同滴数的溶液生成红褐色沉淀IV向实验III所得悬浊液中逐滴加入0.1mol/L盐酸沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色；继续滴加盐酸，溶液变为浅黄色已知：可发生如下反应。i．与苯酚发生显色反应：ii．与发生反应：（黄色）下列说法不正确的是

A．中提供孤电子对，与形成配位键B．实验I和II说明少量不会干扰苯酚与的显色反应C．III中调后，增大，i中平衡正向移动D．溶液、阴离子种类和浓度都可能影响苯酚与的显色反应二、解答题13.NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用是科学研究的重要课题。(1)以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。①基态Fe原子的电子排布式为______，基态N原子轨道表示式______。②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下：ⅰ、两种晶胞所含铁原子个数比为______。ⅱ、图1晶胞的棱长为apm，则其密度ρ=______g/cm3。③我国科学家开发出Fe-LiH双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能（I1）：I1（H）>I1（Li）>I1（Na），从原子结构角度解释原因______。(2)NH3、NH3BH3（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。①NH3的中心原子的杂化轨道类型为______。②NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是______。(3)常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示。少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。S2Cl2分子是______（填“极性”、“非极性”）分子。14.2024年中国甲醇产业大会在江西举行。甲醇是全球公认最有效的能够垂直替代柴油的能源，极有可能成为破解能源安全和双碳难题的“超级燃料”。请回答下列问题：Ⅰ．工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：①制备合成气：②合成甲醇：(1)制备合成气：工业生产中为解决合成气中过量而CO不足的问题，原料气中需添加，发生反应③：，二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为___________。(2)结合图像回答下列问题。①制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强、温度(T)的关系如图1所示，判断和的大小关系：___________(填“>”“<”或“=”)。②在体积不变的密闭容器中投入和，不同条件下发生合成甲醇的反应。测得平衡时的转化率随温度、压强的变化如图2所示。X代表___________(填“温度”或“压强”)。若M点对应的容器体积为5L，则N点的平衡常数为___________。③图3中正确表示合成甲醇反应的平衡常数的负对数与X的关系的曲线是___________(填“AB”或“AC”)。Ⅱ．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式：，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：(3)根据图4分析，工业上制取甲酸甲酯时，选择的合适条件为___________。Ⅲ．如图某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质、以(为燃料时，该电池工作原理如图5所示。(4)该电池工作时负极电极反应式为___________，正极应通入的气体为___________。15.苯甲醛是一种重要的化工原料；可发生如下转化。已知：（R、R'代表烃基）回答下列问题：(1)B所含官能团的名称为______。(2)苯甲醛→A的反应类型是______。(3)G的结构简式分别为______。(4)苯甲醛与新制反应的化学方程式为________________________。(5)F→M的化学方程式为______。(6)B有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有______种，写出其中一种含亚甲基（-CH2-）的同分异构体的结构简式：______。(7)写出用以苯甲醛为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：______________________。16.三氧化二铬（）是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾（）粗品制备的流程示意图如下。已知：I.粗品中含有、等杂质II.III.易溶于水，难溶于水(1)净化除杂向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、。反应的离子方程式是_____。(2)制备①向净化液中通入过量的可制得。反应的化学方程式是_____。②电解净化液也可制得，装置示意图如图1。i.阴极室中获得的产品有和_____。ii.结合化学用语说明制备的原理：_____。iii.取某溶液稀释至，移取稀释液于锥形瓶中，加入过量的溶液，滴加滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。则溶液的物质