2025~2026学年安徽滁州中学高一上学期期末化学试卷

2025~2026学年安徽滁州中学高一上学期期末化学试卷一、单选题1.磷酸铁锂()电极材料广泛应用于锂离子电池中，其组成元素中属于第三周期主族元素的是

A．LiB．FeC．PD．O2.气体不仅能使澄清石灰水变浑浊，也能使酸性溶液褪色，其水溶液还能导电。下列有关说法正确的是

A．是电解质B．是两性氧化物C．用激光照射酸性溶液会有光亮的通路D．澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子直径变大3.利用反应提供氧气。下列说法正确的是

A．中子数为12的钠原子：B．的空间结构为V形C．的电子式：D．NaOH溶于水的电离方程式：4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．具有两性，可用于制耐火材料B．活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂C．属于盐，可用于制发酵粉D．HClO见光易分解，可用于消毒杀菌5.下列实验操作能达到实验目的的是

A．制备胶体B．比较元素、的非金属性强弱C．比较、溶液的碱性强弱D．比较元素、的金属性强弱

A．AB．BC．CD．D阅读材料，氯及其化合物应用广泛。海水晒盐得到NaCl和卤水。卤水中除了、外还有、等。工业上电解饱和食盐水制备，可用于提取卤水中的溴，还可用于生产盐酸、、氯水、84消毒液、漂白粉等化工产品。是一种高效绿色消毒剂。完成问题。6．下列有关离子方程式或化学方程式书写正确的是

A．从卤水中提取溴：B．溶于水制得氯水：C．工业制漂白粉：D．用盐酸除去水垢中的碳酸钙：7．反应(未配平)可用于制备消毒剂。下列说法正确的是

A．中既含有离子键又含有共价键B．离子半径：C．氧化性：D．参加反应的8．电解饱和食盐水可制备氯气：。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．58.5gNaCl中含有的质子数为B．标准状况下，中含有的电子数为C．标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为D．常温下，1molCl2与足量NaOH溶液完全反应转移的电子数为9.下列除杂试剂的选择不能达到净化目的的是

A．用NaOH溶液除去固体中混有的B．通入除去溶液中混有的C．用Fe除去溶液中混有的和D．通入除去溶液中混有的10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．溶液中：、、、B．溶液中：、、、C．澄清透明溶液中：、、、D．强酸性溶液中：、、、11.图像分析能力是必备的化学学习能力。下列选项的描述与对应图像相符的是

A．图1：向溶液中滴加溶液至过量，溶液导电能力的变化情况B．图2：向和混合溶液中滴加盐酸，产生体积的变化情况C．图3：第二周期主族元素的最高化合价随原子序数递增的变化情况D．图4：碱金属单质的熔点随核电荷数递增的变化情况12.化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是

选项实验操作及现象结论A向NaBr溶液中滴加过量新制氯水，溶液变为橙色，再滴加KI溶液，溶液变为棕黄色氧化性：B向某待测液中滴加澄清石灰水，出现白色沉淀待测液中含有或C用玻璃尖端导管导出纯净的，点燃，火焰呈黄色玻璃中含有钠元素D向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成该溶液一定含有

A．AB．BC．CD．D13.室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验1：用如图所示操作测量溶液的实验2：向溶液中滴加几滴溶液，立即产生大量气体。实验3：向溶液中加入少量Cu粉，Cu粉溶解；继续滴加几滴酸性溶液，紫色消失。实验4：向溶液中加入等浓度等体积的溶液，产生红褐色沉淀和无色气体。下列有关说法正确的是

A．实验1操作规范B．实验2中作氧化剂C．实验3说明氧化性：D．实验4中发生反应：14.利用黄铜灰渣(含有、及少量、、、)制溶液的流程如图所示：下列有关说法正确的是

A．滤渣I的主要成分是Cu，与黄铜灰渣中Cu的质量一定相等B．“酸浸”后的溶液中含有、、、等金属阳离子C．“反应I”中涉及置换反应、化合反应D．“反应Ⅲ”中发生反应：二、填空题15.研究物质的性质与转化具有重要意义。(1)在给定条件下，下列制备原理正确且涉及的物质转化均可一步实现的是___________(填标号)。A．粗盐提纯：粗盐精盐B．大量制备漂白粉：澄清石灰水漂白粉C．制盐酸：NaCl溶液通电和盐酸(2)铬及其化合物的部分转化关系如下：①中铬元素的化合价为___________。②以上转化过程中涉及氧化还原反应的有___________(填标号)。③反应iii的离子方程式为___________。④若以为原料，经以上转化，理论上能吸收标准状况下气体的体积为___________L。(3)亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，但过量的会将血红蛋白中的氧化为引起中毒，本身被还原为NO气体。①酸性溶液中氧化的离子方程式为___________②能使酸性溶液褪色，该过程中表现出的性质是___________。三、解答题16.兴趣小组同学对某84消毒液进行探究，并尝试制备少量消毒液。Ⅰ．某品牌84消毒液标签如图所示：

【产品名称】84消毒液

【有效成分】NaClO

【规格】500mL

【质量分数】25％

【密度】

注意：①按一定比例稀释后使用

②勿与洁厕灵等酸性清洁剂混用(1)依据标签说明，该84消毒液中___________(保留一位小数)。(2)该小组同学欲使用溶液，需要用量筒量取___________mL该84消毒液。Ⅱ．兴趣小组同学在实验室用如图所示装置制备及消毒液。(3)装置A中反应的离子方程式为___________，不能将装置A中的换成，理由为___________。(4)装置B中仪器X的名称是___________。(5)常温下，装置C中生成NaClO的离子方程式为___________。(6)装置C中生成物的物质的量和溶液温度随时间的变化如图所示。①上述制消毒液的实验中为减少的生成，实验中可采取的措施有___________(填一条)。②a点时，若溶液中的，则此时溶液中的___________mol(忽略的溶解)。四、填空题17.下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题：(1)元素a是He，月壤中有较高含量的。原子核内的中子数为___________，请画出的原子结构示意图：___________。(2)元素可形成、两种单质，这两种单质互称为___________(填“同素异形体”“同位素”或“同种物质”)；元素、形成的淡黄色固体的电子式为___________。(3)d在周期表中的位置为___________，其最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。(4)元素、的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是___________(填化学式)。(5)c和g是同族元素，其单质及化合物的性质存在相似性和递变性。下列叙述不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。

A．原子半径：B．最高价氧化物对应水化物的碱性：C．单质与水反应的剧烈程度：D．c的单质从熔融g的氯化物中置换出g的单质(6)h元素在周期表中的信息如图所示。①Se的摩尔质量为___________，该原子的次外层有___________个电子。②具有较强的氧化性，和在水溶液中反应可制得单质Se，该反应的离子方程式为___________。五、解答题18.实验室以废铁屑(主要成分为Fe，含少量、)制备的主要流程如图所示：回答下列问题：(1)“酸溶”过程中产生气体的非氧化还原反应的离子方程式为___________。(2)“酸溶”后溶液中不含的原因是___________(用离子方程式表示)；“酸溶”后所得溶液在无氧环境中，经___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥得。(3)用已知浓度的酸性溶液可以测定溶液中的浓度。①准确量取溶液，向其中逐滴加入酸性溶液20.00mL恰好反应，则溶液中的浓度为___________。②若在滴加过程中操作时间过长，会导致测得的的浓度