2025~2026学年山西怀仁市第一中学校高二年级下学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年山西怀仁市第一中学校高二年级下学期第一次月考化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是

A．TiO2广泛用于涂料、橡胶等工业，用TiCl4为原料制TiO2不涉及盐类水解B．利用铝热法焊接钢轨，是因为Al与Fe2O3反应吸收大量热C．将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护D．节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁有关2.在某温度下，稀溶液中。下列说法中正确的是

A．该溶液中B．该溶液显中性C．该温度为D．该溶液显酸性3.下列化学用语说法正确的是

A．基态钾原子的核外电子排布式为B．水分子中的键角为C．键的形成：D．基态Mn原子的价层电子轨道表示式：4.下列关于共价键的描述正确的是

A．氧原子可以与氢原子形成、，不能形成B．键一般能单独存在，键一般也能单独存在C．中既含有极性共价键又含有非极性共价键D．气体单质中，一定有键，可能有键5.以下现象与电化学腐蚀无关的是

A．生铁比纯铁容易生锈B．银质物品久置表面变暗C．铜和铝电线连接使用，易出现断电现象D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿6.设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol的电子总数为10B．17g中含有共用电子对的数目为2C．标准状况下，22.4L中含有键的数目为2D．反应中，每断裂1mol键可形成3个N-H键7.已知几种共价键的键能如下：

化学键键能/()391946243431下列说法错误的是

A．键能：B．C．键的键能小于键的键能，所以的稳定性强于D．8.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是

A．甲：电池工作时，向电极移动B．乙：正极反应式为C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强9.下列实验操作不能达到实验目的的是

A．图甲装置可测定醋酸的浓度B．图乙装置在铜板上打上铁铆钉使铜板不易被腐蚀C．图丙装置可制作简单的燃料电池D．图丁装置可用制取无水固体10.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是

A．铁被氧化的电极反应为B．正极的电极反应为C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀11.W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：

W电子只有一种自旋取向X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素YY元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等Q只有一个不成对电子下列说法正确的是

A．组成的化合物中各原子核外均满足8电子稳定结构B．Y原子核外电子占据的最高能级的轨道形状为哑铃形C．原子半径：D．第一电离能：12.某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．反应②的活化能B．该反应过程中，反应速率主要由反应①决定C．反应①的焓变D．反应②中既有极性键断裂，又有非极性键断裂13.全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如图所示，LiPON薄膜只允许Li+通过，电池反应为。下列说法正确的是

A．放电时，a极电势大于b极电势B．导电介质c可为Li2SO4溶液C．充电时，b极反应为D．放电时，当b极薄膜质量增加3.5g时，电路通过0.5mol电子14.常温下，向溶液中不断通入。在溶液中所占物质的量分数()与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．当时，的B．当溶液呈中性时C．保持温度不变，一直通入，先增大后减小D．将等浓度等体积的与溶液混合后，体系内粒子浓度大小的顺序：二、填空题15.在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁（后改用氧化铁）一起灼烧，再用水滗取可得到纯碱。这一发明使他建立起世界上第一座纯碱工厂。回答下列问题：(1)基态铁原子的价层电子排布式为_________，和中未成对电子数之比为_________。(2)基态原子核外有_________个自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是_________。(3)在氧、硫、钠、碳、铁元素中，金属性最强的元素与非金属性最强的元素组成的化合物是_________（填化学式）。C、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序为_________。(4)某同学书写的基态碳原子轨道表示式为，他违背了________。16.某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲中通入氧气的电极是_________极（填“正”或“负”），甲装置中通甲烷气体生成的电极反应式是_________。(2)乙装置中电解的总离子方程式为_________。(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_________L；丙装置中阴极析出铜的质量为_________g。(4)某同学利用铅蓄电池设计电解法制取漂白液或的实验装置如图所示。①若用于制漂白液，电解质溶液为饱和食盐水，为电池的负极，则极上析出的气体为_________。②若用于制，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用_________作电极。三、解答题17.是一种锂离子电池的正极材料。用高锰酸钾废渣(主要成分为、，、)和硫铁矿(主要成分为)制备的工艺流程如图所示。已知：①酸浸液中主要含有、、、等金属阳离子。滤渣1中不含硫元素。②25℃时，相关物质的见表：

物质回答下列问题：(1)酸浸。①若保持温度、浸取时间不变，能提高锰元素浸出率的措施有_______(任写一条)。②滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。不能采用将硫酸溶液换为浓盐酸并升高温度来加快酸浸速率的理由是_______。(2)除杂。①写出加入溶液发生反应的主要离子方程式：_______。②常温下，欲使溶液中的、沉淀完全，调节溶液的pH最小值为_______(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。③加入氨水的作用是_______。(3)热解。在真空中加热分解制，测得固体的质量随温度变化如图所示。500℃时固体的成分是_______(填化学式)。(4)焙烧。焙烧过程中与、空气反应制取的化学方程式为_______。18.建设环境友好型社会是全世界的共识，治理环境污染也是国际性难题。化学和化学技术凭借其自身的优点和特性，已经在治理环境污染中发挥着越来越重要的作用。回答下列问题：Ⅰ.氮氧化物的处理对建设生态文明具有重要的意义，如何消除NO成为当前研究的主要课题之一。某研究小组将、充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应：。时，相关物质的相对能量如图所示。(1)反应的_________；该反应自发进行的条件为_________（填“高温”“低温”或“任意条件”）。Ⅱ.资源化是实现“双碳”目标的重要途径。(2)在刚性绝热容器中，发生反应，下列情况表明反应达到平衡状态的是_________（填字母）。

A．容器中气体密度保持不变B．容器中气体平均摩尔质量不变C．D．容器内温度不变(3)在起始容积和温度均相同的甲、乙、丙三个容器中都充入、，发生反应：，在不同条件下达到平衡，如下表所示。

容器甲乙丙条件恒温、恒压恒温、恒容绝热、恒容平衡常数达到平衡时转化率①若时，体积为的乙容器中的物质的量减少了，则，的平均反应速率为_________