2026年河南濮阳市中考化学试题（附答案）

2026年河南濮阳市中考化学试题（附答案）考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题2分，计30分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石灰水

C.液态氧

D.稀盐酸2、下列关于氧气的性质描述不正确的是

A.通常情况下是无色无味的气体

B.能支持燃烧

C.不溶于水

D.可以供给呼吸3、下列物质中，由离子构成的是

A.氧气

B.水

C.镁

D.氯化钠4、粗盐提纯实验中，除去难溶性杂质的操作是

A.溶解

B.蒸发

C.过滤

D.结晶5、实验室制取二氧化碳的反应原理是

A.高锰酸钾受热分解

B.过氧化氢分解

C.大理石与稀盐酸反应

D.铁与硫酸铜反应6、下列实验现象描述不正确的是

A.镁条燃烧发出耀眼白光

B.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰

C.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射

D.加热高锰酸钾固体，试管口有水珠出现7、下列关于水的净化方法中，净化程度最高的是

A.静置沉淀

B.过滤

C.蒸馏

D.电解8、在化学反应中，元素的种类和数量在反应前后

A.种类改变，数量不变

B.种类不变，数量改变

C.种类和数量都改变

D.种类和数量都不改变9、下列属于复分解反应的是

A.2H2+O2=2H2O

B.10、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Na2CO3

B.NaOH11、实验室中，酒精灯火焰分为三层，其中温度最高的是

A.外焰

B.内焰

C.焰心

D.火焰整体12、下列说法正确的是

A.所有含氧的物质都是氧化物

B.同种元素组成的物质一定是单质

C.离子是保持物质化学性质的最小粒子

D.分子是保持物质化学性质的最小粒子13、下列化学方程式书写正确的是

A.2H2O=2H2+O2

B.14、下列不属于化学性质的是

A.可燃性

B.颜色

C.氧化性

D.稳定性15、下列不属于化石燃料的是

A.石油

B.天然气

C.煤

D.酒精二、填空题（共8小题，每空1分，计25分）16、空气中含量最多的气体是________，其次是________。17、实验室制取氧气的反应原理是2KCl18、水是由________和________组成的，其化学式为________。19、物质的分类中，纯净物分为________和________，混合物则由________组成。20、金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以置换出酸中的________。21、稀有气体的化学性质________，常用于________。22、实验室中，在配制一定溶质质量分数的溶液时，需要用到的仪器有烧杯、量筒、________和________。23、某元素的原子核内有17个质子，18个中子，则其相对原子质量为________，核外电子数为________。三、简答题（共3小题，计15分）24、（5分）

（1）简述燃烧的三个条件。

（2）灭火的原理有哪些？25、（5分）

写出Fe26、（5分）

简述实验室中如何正确使用pH试纸测定溶液的酸碱性。四、实验探究题（共2小题，计20分）27、（10分）

某同学在进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，操作步骤如下：

①将粗盐放入烧杯中，加水溶解；

②过滤得到滤液；

③将滤液蒸发结晶得到精盐；

请回答：

（1）为什么要加入过量的水？

（2）过滤操作中，玻璃棒的作用是什么？

（3）蒸发操作中，为什么不能将滤液完全蒸干？

（4）若粗盐中含有泥沙和少量氯化钙，如何进一步提纯？28、（10分）

为了探究金属的活动性顺序，某小组进行了如下实验：

将镁条、铁片、铜片分别放入稀盐酸中，观察反应现象。

（1）请写出镁条与盐酸反应的化学方程式。

（2）请写出铁片与盐酸反应的化学方程式。

（3）铜片在盐酸中无明显现象，说明铜在金属活动性顺序表中位于氢的________。

（4）若用上述金属与硫酸铜溶液反应，哪些金属能置换出铜？写出其中一个的反应方程式。

（5）本实验的结论是什么？五、计算题（共2小题，计10分）29、（5分）

将10g氯化钠完全溶解于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为多少？30、（5分）

2.24L氢气（标准状况）含有多少mol的氢气？（已知标准状况下，1mol气体的体积为22.4L）答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.C

3.D

4.C

5.C

6.B

7.D

8.D

9.B

10.C

11.A

12.D

13.B

14.B

15.D解析：

1.氧气是由同种元素组成的纯净物，是单质。

2.氧气虽不溶于水，但在水中的溶解度很小，不是“不溶于水”。

3.氯化钠由离子构成。

4.过滤是除去难溶性杂质的方法。

5.大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，是实验室制取二氧化碳的方法。

6.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，不是淡蓝色。

7.分子是保持物质化学性质的最小粒子。

8.质量守恒定律中，元素的种类和数量都不变。

9.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+二、填空题答案：

16.氮气；氧气

17.+1

18.氢元素；氧元素；H2O

19.单质；化合物；多种物质

20.氢离子

21.稳定；填充灯泡

22.玻璃棒；蒸发皿

解析：

16.空气中氮气含量最高，氧气次之。

17.KClO3中氯的化合价为+1。

18.水由氢和氧元素组成，化学式为H2O。

19.物质分为单质和化合物，混合物由多种物质组成。

20.排在氢前的金属可置换酸中的氢离子。

21.稀有气体化学性质稳定，常用于填充灯泡。三、简答题答案：

24.

（1）可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点

（2）隔绝氧气、移走可燃物、降温至着火点以下Fe取少量待测液，用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读取数值。解析：

24.燃烧的三个条件是可燃物、氧气和温度条件，任何缺少都会导致燃烧无法发生。灭火的原理是隔绝氧气、移走可燃物和降温至着火点以下。

25.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是置换反应。

26.pH试纸的使用需取样、滴试纸、比色卡，不能直接使用滴管。四、实验探究题答案：

27.

（1）便于充分溶解杂质

（2）引流防止液体外溅

（3）防止因水分蒸发导致晶体飞溅

（4）加入过量碳酸钠溶液，再过滤，最后结晶（1）Mg+2HCl=MgCl2+H解析：

27.（1）加入过量的水可使粗盐充分溶解，便于后续过滤。

（2）玻璃棒起引流作用，防止液体溅出。

（3）蒸发过程中，溶液未完全蒸干会导致晶体飞溅，影响实验安全和产物纯度。

（4）加入过量碳酸钠可除去氯化钙，经过滤可得到更纯净的氯化钠。

28.（1）镁条