上海市某中学2025届化学高三第一学期期中质量检测模拟试题含解析

上海市奉贤中学2025届化学高三第一学期期中质量检测模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是

A.生石灰B.熟石灰C.纯碱D.烧碱

2、下图中甲为甲烷和02构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCb溶液的装置，其中乙装

置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法亚确的是

KOH溶液饱和MgCk溶液

甲乙

=2

A.甲中A处通入CH4,电极反应式为CH4+10OH-8eCO3+7H2O

B.乙中电解MgCL溶液的总反应为2C1+2H2。电解CbT+HzT+ZOFT

C.理论上甲中每消耗22.4LCH4（标准状况下），乙中产生4moic12

D,甲、乙中电解质溶液的pH都增大

3、一定条件下硝酸钱受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO34-4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原

子数之比为

A.5：4B.5：3C.3：5D.1：1

4、对氮原子核外的未成对电子的描述，正确的是

A.电子云形状不同B.能量不同C.在同一轨道D.自旋方向相同

5、下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是

A.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe—3e-===Fe3+

B.相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢

C.铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法

D.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法

6、以下说法正确的是

A.酸雨是pH小于7的雨水

B.出0与D2O互为同位素

C.滴定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次

D.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SOz漂白性

7、下列实验所涉及反应的离子方程式不走建的是（）

A.向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe5++Fe=3Fe2+

B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：AP+4OH=A1O2+2H2O

+2+

C.向草酸溶液中滴加几滴高钵酸钾酸性溶液：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2f+8H2O

+

D.向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：21+H2O2+2H=I2+2H2O

8、甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol・L”的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测

得生成的气体体积甲：乙=2：3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）

A.2.7gB.3.6gC.5.04gD.4.05g

9、下列物质不能通过化合反应制得的是

A.FeChB.FeChC.Fe（OH）3D.Fe（OH）2

10、实验室从海带中提取碘的流程如图：

海帚］3＞厢网业筹码外鸣J含［-水溶液|双》［含1?水溶液卜孥畋继其的有机溶液|

ABCD

下列操作装置不符合要求的是

A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色

B.制备氢辄化铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢飙化亚铁

C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2—3滴即

可

D.往FeCh和BaCL的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生，表示FeCI.3具有

还原性

12、［2016•新课标卷I］下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2.甲基丁烷也称为异丁烷

B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.CH9a有3种同分异构体

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

13、下列叙述正确的是()

A.漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物

B.金属氧化物一定是碱性氧化物

C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1〜100nm之间

D.淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物

14、确(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的Te(h、少量Ag、Au)为原

料制备单质硫的一种工艺流程如下，(已知TeCh微溶于水，易溶于强酸和强碱)，下列有关说法不正确的是

NaOHH：SO<

阳报泥一|碱没卜|过滤卜|沉腐卜|过流

滤液注液

A.将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率

B.“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH—=TeO32—+H2O

C.“沉暗”时为使碗元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

D.若提取过程确元素的回收率为90%,则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L

15、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A.切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致

B.铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀

C.高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒

D.根据我国最新垃圾分类标准，废旧干电池属于可回收垃圾

16、下列物质与水反应时，表现出的性质与其它物质不一样的是()

B.ChC.NO2D.NaiOi

17、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2cH30H(g)=CH30cHKg)+H2O(g)

容器起始物质的量(mmol)平衡物质的量(mol)

编号温度(匕)

CH30H(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

I3870.100.0400.040

II3870.20

2070.200.0900.090

则下列说法正确的是

A.该反应的A">0

B.达到平衡时，CH30H体积分数容器n中的比容器I中的大

c.反应达到平衡所需时间容器n比容器m长

D.207c若向容器W（1.0L恒容密闭）充入CH30Ho.Imol、CH3OCH30.15mol和H200.20mob则反应将向正反应

方向进行

18、等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比

为5：7,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）

A.甲、乙中都是铝过量B.甲中酸过量，乙中铝过量

C.甲中铝过量，乙中碱过量D.甲中酸过量，乙中碱过量

19、2019年诺贝尔化学奖授予约翰B古迪纳、斯坦利•惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓

越贡献。与锂电池正极材料用到的钻酸锂（LiCoCh）属于同类型的物质是（）

A.LiB.Li2OC.LiOHD.Li2sO4

20、下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不走琥的是

A.混凝法，用明研做混凝剂：A13++3H2O=±AI（OH）3+3H+

2

B.中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO24-2OH-===CO3+H2O

C.沉淀法，用Na2s处理含Hg2+废水：Hg2++S2-==HgSl

22++3+3+

D.氧化还原法，用FeSCh将酸性废水中O2O72•还原为C-+：Cr2O74-6Fe4-14H===2Cr4-6Fe+7H2O

21、能正确表示下列反应的离子方程式是（）

+

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H=2Fe^+3H2T

B.钠与C11SO4溶液反应；2Na+Cu2+=Cu[+2Na+

2+

C.NaHCO3溶液与稀H2s04反应；CO3+2H=H2O+CO2t

3+2+

D.向FeCb溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe=2Fe（OH）3+3Mg

22、下列有关实验的操作正确的是（）

A.除去NazC（）3固体中混有的少量NaHCCh,可以加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干

B.二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以通过盛有饱和NaHCOs溶液的洗气瓶进行洗气，然后再干燥

C.海带提碘：将海带剪碎，加蒸储水浸泡，取滤液加稀硫酸和双氧水

D.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

二、非选择题（共84分）

23、（14分）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0,X的原子最外层电

子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2-电子层结构与颊原子相同。

（1）M在元素周期表中的位置是___________________________。

（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCh溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入

NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.p的化学式为.

（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g-mol」的物质q,且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1。

已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为

（4）（XY）2的性质与Cb相似，（XY”与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为。

（5）常温下，lmolZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和ImolZz,该反应的化学方程式为

24、（12分）A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种

原子的电子数之和等于25,DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。

请回答下列问题：

（1）以上四种元素中，第一电离能最大的是________（填元素符号）；D的基态原子的核外电子排布式为<.

（2）在BA3、AC中，沸点较高的是________。（填化学式），其原因是_____________oDA的晶体类型是

（3）BA4c晶体中含有的化学键为。

a.范德华力b.氢键c.离子键d.配位键e.共价键

（4）化合物BC3的立体构型为,其中心原子的杂化轨道类型为

（5）由B、D形成的晶体的晶胞图所示，己知紧邻的B原子与D原子距离为acm。

①该晶胞化学式为0

②B元素原子的配位数为o

③该晶体的密度为（用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数值）g-cm\

25、（12分）为验证氧化性CL>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密

性己检验）。

实验过程：

L打开弹簧夹KI~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中，继续通入N2,然后关闭Ki、K3.K4O

II.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

ID.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

W.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

V.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

VL更新试管D,重复过程IV,检验B溶液中的离子。

（1）过程［的目的是o

⑵棉花中浸润的溶液为o

（3）A中发生反应的化学方程式为o

（4）过程V中，B溶液中发生反应的离子方程式是________________________________o

⑸甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cb>Fe3+>SO2的是

_____________________（填“甲"“乙丙

过程IVD溶液中含有的离子过程VIB溶液中含有的离子

甲有Fe3+无Fe2+有so：-

乙既有Fe3+又有Fe2+有so：

丙有Fe3+无Fe2+有F*

⑹进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅

资料；Fc2+(aq)+SO；(aq)干mFcSOs(s)(墨绿色

提出假设：FeCb与SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSCh（墨绿色）与FeCb（黄色）的混合色。

某同学设计如下实验，证实该假设成立:

加入21HlmoVL萼萩€加入MC>H嘉青T改・一&舅同•

”2「步・，h

3匕

4mLlmWLQ

红隹邑浅沿邑

F0窃5

①溶液E化学式为,溶液F化学式为

②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因

26、（10分）Na2s2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2sCh和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2s2O3。

已知10℃和70c时，Na2s2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是

NaiSzOySHiOo

现实验室欲制取Na2S2Oy5H2O晶体（Na2s的相对分子质量为248）

步骤如下:

①称取12.6gNa2sO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如国所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过,后析出Na2szO.KHzO晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

（1）仪器B的名称是，其作用是,加入的硫粉用乙醇润湿的目的是

（2）步骤④应采取的操作是

（3）滤液中除Na2s2O3和可能未反应完全的Na2s0.3外，最可能存在的无机杂质是。如果滤液中该杂质的

含量不很低，其检测的方法是:

（4）为了测产品的纯度，称取7.40g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液

（）2

作指示剂，再用浓度为0.050mol/L的碘水，用（填“酸式”或“碱式滴定管来滴定（2SZO3-+12=S4O6

~+2I-）,滴定结果如下:

滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（niL）

第一次0.3030.52

第二次0.3631.06

第三次1.1031.28

则所得产品的纯度为,你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）

27、（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测

硫装置进行测定。

（1）采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为CCh、SO2o

管式炉

二□一气体a一测定装^

A

①气体a的成分是

②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5____+3.

（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式:

②用NaOH溶液滴定生成的H2s04,消耗zmLNaOH溶液，若消耗ImLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢

样中硫的质量分数:

（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。

气体a

l%HA溶液

(含指示剂)

①气体a通过B和C的目的是

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是

28、(14分)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和Hz),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:

(1)CH.CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)..

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH=-75kJ・moL

1

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-394kJ-mol

C(s)+l/2O2(g)=CO(g)AH=-111kJmopi

该催化重整反应的AH=kJmolL有利于提高CHq平衡转化率的条件是—(填标号)。

A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压

某温度下，在体积为2L的容器中加入2moicHU、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是

50%,其平衡常数为moRL-2。

(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如下表：

积碳反应消碳反应

CH4(g)=C(s)+2H2(g)CO2(g)+C(s)=2CO(g)

AH/(kJ・moL)75172

催化剂

活化能/X3391

(k.J'mor1)

催化剂Y4372

①由上表判断，催化剂X―Y(填“优于”或“劣于”)，理由是o在反应进料气组成、压强及反应

时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应

的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是_______填标号)。

500550600650700

温度/七

A.K取、K消均增加B.v枳减小,v消增加

C.K班减小，K渭增加D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH4)・[p(CO2)]心(k为速率常数)。在p(CH』)一定

时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则Pa(CO2)>Pb(CO2)>Pc(CO2)从大到小的顺序为

0.16

国

学0.12

0.08

登

0.04

H

0481216

反应时间/min

29、(10分)优化反应条件是研究化学反应的重要方向。

(1)以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2s2O3+H2SO4=NazSOj+SO2+Sj+H2O为例，探究外界条件对化学反应速率的

影响，实验方案如下表所示。

Na2s2。3溶液H2s。4溶液蒸储水

实验

温度

体积nc

序号

浓度/(mol/L)浓度/(mol/L)体积/mL体积/mL

/mL

I0.11.50.11.51020

II().12.50.11.59a

III0.1b0.11.5930

①表中，a为,b为。

②实验表明，实验IH的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为。

23

(2)硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：AgzO+4S2O3-+H2O2[Ag(S2O3)2]+2OH,

实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为&5-9.5,解释其原因

（3）工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含CaO）上清液中的S%并制取石膏（CaSO』・2H2O）,其中的物质

转化过程如下图所示。

02HQ

>

CaOMnSO1>MnO；

CaSCh2HQ«<—SO；«——S,O,S2'

①过程I、H中，起催化剂作用的物质是o

②过程II中，反应的离子方程式为o

③根据物质转化过程，若将10L上清液中的S2-转化为SO4*（S2-浓度为320mg/L）,理论上共需要标准状况下的O2

的体积为L。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，为碱性氧化物，加入水中，与水反应生成氢氧化钙，电离出氢氧根离子，溶液

显碱性，故A不选；

B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，加入水中，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故B不选；

C、纯碱是碳酸钠的俗称，为强碱弱酸盐，加入水中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液呈碱性，故C选；

D、烧碱是氢氧化钠的俗称，加入水中，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故D不选；

故选C。

2、C

【解析】A项，乙为电解氯化镁溶液的装置，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀，说明H+在铁电极放电，

2

所以铁电极为阴极，则甲中B端为负极，通入CH4,反生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH-8e-=CO3+7H2O,

故A错误；B项，乙中电解氯化镁溶液的总反应为：Mg2++2C「+2H2O=^=CLT+H2T+Mg（OH）2l,故B错误;

C项，由上分析可知，甲中每消耗标况下22.4L（ImoDCH4,转移8moi电子，则乙中产生4moic加故C正确；D

项，甲中KOH参与反应，碱性减弱，PH减小，乙中氢离子放电，pH增大，故D错误。

3、B

【详解】5NH4NO3=2HNO3+4Nz+9H2O的反应中，氮元素由佞根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中

+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮

原子物质的量之比为5：3.

故答案选：Bo

4、D

【解析】碳原子核外两个未成对电子，都属于2P轨道，能量相同，形状相同，由于p轨道又分三个轨道，不同电子优

先占据空轨道，所以碳原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，并且自旋方向相同.

【详解】A、碳原子核外两个未成对电子，都属于2P轨道，p轨道沿x、y、，轴的方向电子云密度大，呈现哑铃型，

则电子云形状相同，故A错误；

B、碳原子核外两个未成对电子，都属于2P轨道，能量相同，故B错误；

C、p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，所以碳原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，故C错误；

D、p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，并且自旋方向相同，所以碳原子核外两个未成对电子，自旋方向

相同，故D正确；

故选D

【点睛】

易错点B,注意同一能层相同能级上的电子能量相同，电子云形状相同。

5、D

【详解】A.钢铁腐蚀时负极发生的反应为：Fe-2e-===Fe2+,A项错误；

B.在海水中轮船中的钢铁更容易形成原电池，腐蚀的更快，B项错误；

C.铁上镀锌的保护方法是覆盖耐腐蚀的金属的保护法，C项错误；

D.水库里钢闸门与电源负极相连，利用的是电解原理，钢闸门作阴极，该方法叫做外加电流的阴极保护法，D项正确；

答案选D。

6、C

【解析】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，A错误；B、FLO与D2O均表示水分子，不能互为同位素，B错误；C、滴

定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次，C正确；D、SO2使酸性KMnCh溶液褪色，体现了SO?还原性，D错误，

答案选Co

点睛：选项B是解答的易错点，注意同位素的含义，即具有相同质子数，不同中子数的同一种元素的不同核素互为同

位素，同位素的研究对象是核素，不是具体的物质。

7、B

【详解】A.向氯化铁溶液中加入铁粉，Fe粉将Fe3+还原成Fe?+,离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2\故A正确；

B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：AP++3NHyH2O=AI(OH)3；+3NH：,故B错

误;

+

C.向草酸溶液中滴加几滴高铳酸钾酸性溶液生成二氧化碳和二价钵离子，离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H=

2+

2Mn+10CO2t+8H2O,故C正确；

D.向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸亿的过氧化氢溶液碘离子被氧化成碘单质，离子方程式为：

+

2r+H2O2+2H=l2+2H2O,故D正确；

故选B。

8、D

【详解】铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若AI都完全反应，则生成氢气应相等，而应结

束后测得生成的气体体积比为甲：乙二2：3,由方程式：2AI+6HCI=2AICh+3H2T、2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t,

可知相同物质的量的Al反应时，消耗HC1较多，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，

盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为1.ILx3moi/L=L3mol,

设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x,贝IJ：

2A1-^HC1=2A1C1：+3H；t

63

0.3molx

解得x==1.15nioL

3

则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为1.15molx-=1.225mol,

2

碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y,贝!)：

2Al+2Na0H+2H；0=2NaA10：+3H:f

23

y0.225moi

解得y==1.15mol,

则铝的质量为1.15molx27g/mol=4.15g,故D正确。

9、D

【详解】A.2Fe+3cl2=2FeCh,属于化合反应，

B.Fe+2FeC13=3FeCh属于化合反应，

C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3属于化合反应；

D.无法通过化合反应生成FC(OH)2,符合题意；

答案选D。

10、A

【分析】由流程可知，海带在生烟中灼烧成灰，在烧杯中浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤装置，分离出滤液为

含碘离子的溶液，加入氯气作氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，加四氯化碳萃取出碘单质，得到碘单质的有机溶液，

以此来解答。

【详解】由流程可知，海带在生埸中灼烧成灰，在烧杯中浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤装置，分离出滤液为

含碘离子的溶液，加入氯气作氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，加四氯化碳萃取出碘单质，得到碘单质的有机溶液；

A.选项中是溶液蒸发浓缩装置，海带灼烧应在用烟中进行，故A错误；

B.海带灰溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，故B正确；

C.悬浊液得到含碘离子的溶液，为分离固体和溶液，使用过滤装置，故C正确；

D.含碘单质的水溶液分离碘单质用萃取分液的方法分离，故D正确；

故答案为Ao

11、C

【详解】A、过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，铁先被硝酸氧化为三价铁，铁能和三价铁反应生成亚铁离子，铁元

素最终被氧化为+2价，滴加KSCN溶液，溶液不会显红色，故A错误；

B、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，搅拌后，氢氧化亚铁很容易被空

气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到白色沉淀物质，故B错误；

C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水，三价铁遇KSCN溶液，会变红色，故C正确；

D、氯化铁具有氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与领离子反应生成硫酸钢沉淀，铁离子

被还原为亚铁离子，溶液由由棕黄色变成浅绿色，表示铁离子有氧化性，故D错误。

答案选C。

【点睛】

把握物质的性质、发生的反应及实验现象分析为解答的关键，注意元素化合物知识的综合应用。

12、B

【详解】A.2.甲基丁烷含5个C原子，则2.甲基丁烷也称异戊烷，故A错误；

B.由乙烯生成乙醇，碳碳双键转化为单键，属于加成反应，故B正确；

C.C4H1。有CH3cH2cH2cH3、CH3cH(CHACKh两种结构,均含2种H,C4H9a有4种同分异构体,故C错误；

D.蛋白质都属于高分子化合物，而油脂不是，故D错误；

故选B。

13、C

【解析】试题分析：A、冰醋酸是纯醋酸，属于纯净物，故错误；B、氧化铝是两性氧化物，故错误；C、胶体区别于

其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1〜lOOnm之间，大于lOOnm是浊液，小于Inm为溶液，故正确；D、油

脂不是高分子化合物，天然高分子化合物是淀粉、纤维素、蛋白质，故错误。

考点：考查物质的分类、天然高分子化合物等知识。

14、C

【分析】本流程日的为利用阳极泥(含有质量分数为8%的TcOz、少量Ag、Au)为原料制备单质硫，所以先要进行

除杂，最后提取Te。根据Te(h微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，流程中先加碱溶，过滤除去杂质，得到溶液，

再加硫酸沉降经过漉得到TeCh沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化硫，再用二氧化硫还原制成确单质，以此解答。

【详解】A、研磨增大接触面积，加热均能提高“碱浸”的速率和效率，故A正确；

B、由已知信息可知，TeOz微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的

反应，生成TeCh?，离子方程式为Te02+2OFT=TeO32-+H2O,故B正确；

C、由己知信息可知，TeCh易溶于强酸和强碱，在沉降的过程中，硫酸若过量，可能导致TZh的溶解，造成产品的损

失，故C错误；

D、1kg阳极泥中含Te(h的质量为1000gx8%=80g,硅元素的回收率为90%,则有80gx90%=72g的TeOz被还原。每

摩尔TeCh得4mol电子，每摩尔SO?失去2niol电子，则有关系式：

72g

n、eO2〜2s02,V(S°2)=(128+32)^/wZX2X22.4L/mol=20.16L,故D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考杳工业流程，弄清流程中每一步的目的、化学反应原理、方程式的书写，实验操作的判断是解本题关键，涉及

计算要注意得失电子守恒的运用。

15、C

【解析】A.纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌抱子，苹果久置变黄是因为所含二价铁

离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，A错误；

B.铜活泼性排在氢的后面，不能发生析氢腐蚀，B错误；

C.84消毒液含有具有强氧化性的次氯酸钠，具有强氧化性的物质以及高温等都可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，C

正确；

D.废弃的电池按照国家现行垃圾分类标准来说属于有害垃圾的，D错误；

答案为C

16、A

【详解】A.Na与水反应生成NaOH和H2,Na元素的化合价升高，Na作还原剂；

B.CL与水反应生成HC1和HC1O,。元素的化合价既升高又降低，C12既是氧化剂又是还原剂；

C.NCh与水反应生成HNCh和NO,N元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂；

D.NazOz与水反应生成NaOH和02,Na2(h中的O元素化合价既升高又降低，NazOz既是氧化剂又是还原剂；

根据以上分析可知，在与水反应时，Na是还原剂，Ch>NO2、NazO?都既是氧化剂又是还原剂，答案选A。

17、D

0.040mo/0.1-0.040m。，X2

【解析】A.容器I中平衡时c(CH30cH3)=c(H2。尸^T^=0.040mol/L,c(CH3OH)=---------nn：---------=0.02mol/L,容器

0.04X0.040.090m。，

I中化学平衡常数KI=0.02X0.02=4>容器ID中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=-nn-=0.090moVL,

0.2mol-0.090m。/X20.09X0.0S

C(CH3OH)=---------nn：---------=0.02mol/L,化学平衡常数长2=应硕=20.25>4,所以降低温度，化学平衡常数增大，反

应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；

B.恒容条件下，容器n相当于在容器I的基础上加压，但因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移

动,所以容器I中的CH30H体积分数和容器II中的相等，故B错误；

c容器II中的温度比容器in的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故c错误；

0.15X0.20

D.c(CHjOH)=0.1mol/L>c(CH30cH3)=0.15mol/L、c(H20)=0.20moEL,浓度商=o.ixO.i=3<4,平衡向正反应方向移

动，所以D选项是正确的；

故选D。

18、C

【详解】若酸碱均过量时，生成的氢气的量相同，与生成氢气的体积比为5：7,相矛盾，根据方程式

2AI+6HC1=2AIC13+3H2T>2AI+2NaOH-2H2O=2NaAiO2+3H2T,酸碱的量相同时，碱消耗的A1多，则A1与盐酸反应

时，盐酸消耗完毕，A1与碱反应时，A1消耗完毕，综上所述，答案为C。

【点睛】

酸碱过量时，相同的A1生成的氢气的物质的量之比为1：I；酸碱相同时，A1足量时，生成的氢气的物质的量之比为

1：3；题目给定为5：7,则碱足量。

19、D

【详解】与锂电池正极材料用到的钻酸锂(LiCoO》属于金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，

A.Li属于金属单质，与钻酸锂(LiCoO》类型不同，故A不符合题意；

B.Li?O属于锂离子与氧离子构成的化合物，属于氧化物，与钻酸锂iLiCoO?)类型不同，故B不符合题意；

C.LiOH属于锂离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，与钻酸锂(LiCofh)类型不同，故C不符合题意；

D.Li2s04是锂离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，与钻酸锂(LiCMh)类型相同，故D符合题意；

答案选D。

20、B

【解析】试题分析：A.混凝法，用明矶做混凝剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为AI3++

3H2O==1(OH)3+3H+,故A正确；B、过量CO2中和碱性废水反应生成碳酸氢根：CO2+OH-=HCO3-,故B错

2+2

误；C.用Na2s处理含H『+废水生成硫化汞沉淀：Hg+S-=HgSj,故C正确；D.FeSO4将酸性废水中CnCh?一

22++3+3+

还原为CP+,本身被氧化为铁离子，Cr2O7-+6FC+14H=2Cr+6Fe+7H2O,故D正确：故选B。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

21、D

【详解】A.浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+,故A错误；

B.钠首先与水发生反应，故B错误；

+

C.NaHCOj溶液与稀H2s。4反应：HCOa+2H==H2O+CO2t，故C错误；

3+2+

D.Fe(OH)3的溶度积远远小于Mg(OH)2,向FeCb溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg,故D

正确；

故选D。

22>B

【解析】A.加入过量NaOH溶液，引入新杂质，碳酸氢钠不稳定，可用加热的方法除杂，故A错误；B.二氧化碳

不溶于饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可用于除杂，故B正确；C.海带中的碘不

溶于水，提碘时，应该先将海带灼烧成海带灰，故C错误；D.蒸发时，碘易升华而损失，应用萃取、分液的方法分

离，故D错误；故选B。

二、非选择题(共84分)

_-

23、第三周期第VIA族NH4SCNNmC—O—O—CmN(CN)2+2OH-=CN+CNO+H2O

2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O

【分析】元素W的一种核素的中子数为0,w是H元素；X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X是C元素；Z2一

电子层结构与就相同，Z是O元素；Z与M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Y是N

元素。据此解答。

【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z、M分别是H、C、N、O、So

(1)S位于元素周期表中第三周期VIA族；

(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCb溶液，溶液变血红色，P中含有SCN、

向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，P中含有NHJ,因此p的化学式为

NH4SCNO

(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g-mol，的物质q,且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。

已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，所以q分子的结构式为

N三C—O—O—C三N。

(4)(CN)2的性质与相似，根据氯气与氢氧化钠反应，(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式为(CN)2+2OH—=CN

■+CNO+H2OO

(5)常温下，ImoKh能与氨气反应，生成一种常见的盐NH4NO3和ImoKh,该反应的化学方程式为

2NH3+4O3=NH4NOJ+4O2+H2OO

24、N[ArlSd'Ms1NHjNH3分子之间存在氢键离子晶体cde三角锥形sp3CujN6

103

4aNA

【解析】A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝应为N%,所以A为

H,B为N；A、B、C的电子之和等于25,则C为Cl；DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。DC1中氯显价，则

D为+1价，所以D为Cu。

⑴根据元素周期律可知，H、N、CkCu这4种元素中，第一电离能最大的是N,基态Cu原子的核外电子排布式为

Is22s22P63s23P63dl。4$1,故答案为N；1322822P63s23P63d1°4s%

⑵在NH3、HCI中，由于氨分子之间有氢键，所以沸点较高的是NHj,CuH中含有阴阳离子，属于离子化合物，在固

态时构成离子晶体，故答案为NH3；氨分子之间有氢键；离子晶体；

（3）NHJC1晶体中含有离子键、极性键和配位键，故