2026届云南省红河州、文山州高中毕业生第二次复习统一检测高三上学期化学试卷

2026届云南省红河州、文山州高中毕业生第二次复习统一检测高三上学期化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是

A．煤层气又称坑道气，其主要成分是B．五氧化二磷可用作食品干燥剂C．体积分数为75%的乙醇溶液与“84”消毒液的消毒原理相同D．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化2.下列化学用语或图示错误的是

A．顺-1，2-二氟乙烯的结构式：B．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：C．氯化镁的电子式：D．激发态H原子的轨道表示式：3.下列离子方程式错误的是

A．磷酸二氢钠水解：B．用氢氟酸刻蚀玻璃：C．碱性锌锰电池的正极反应：D．碘化亚铁与等物质的量的氯气在溶液中反应：4.新型陶瓷材料氮化硅可由二氧化硅与碳、氮气在高温下反应制备：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．晶体中含键数目为B．每生成，反应转移的电子数目为C．与CO的混合物所含质子数目为D．每生成，被氧化的原子数目为5.下列实验装置(部分夹持装置已省略)与操作均正确且能达到实验目的的是

A．模拟工业电解精炼铜B．除去中的HClC．实验室制备并检验D．待测液中含有

A．AB．BC．CD．D6.奥司他韦是常用的抗病毒药，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．分子中存在3个手性碳原子B．该物质只能发生取代反应和加成反应C．1mol该物质最多能与2molNaOH发生反应D．酰胺基中比甲胺中的键角大7.工业上以铝土矿(主要含、、)为原料生产金属铝的流程如下图所示：下列说法正确的是

A．“试剂X”为NaOH溶液，“碱浸”时只发生与NaOH溶液的反应B．“酸化”步骤，可通入过量的代替盐酸C．“沉铝”时发生反应的离子方程式：D．“电解”过程中每转移1mol电子，生成标准状况下气体的体积为11.2L8.下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作实验现象结论A向有溶液的试管中滴加氨水至过量先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液与配体结合的能力：B向放有少量脱脂棉的试管中加入少量蒸馏水和几滴70%浓硫酸，微热并搅拌，再滴加少量银氨溶液，水浴加热试管中未出现银镜脱脂棉未发生水解C将20mL乙醇和60mL浓硫酸混合物加热至170℃时产生的气体通入溴水中溴水褪色乙醇在浓硫酸催化作用下发生了消去反应D向盛有一定量待测液的试管中加入少量的NaOH溶液，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝待测液中不含

A．AB．BC．CD．D9.配合物是电子元件的镀层原料，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中基态X原子核外只有一个电子，Y的简单气态氢化物呈碱性，基态Z、W原子的价层电子数相等，且W的核电荷数是Z的2倍。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．第一电离能：C．配体所有原子均满足8电子稳定结构D．配合物中Ni的化合价为二、多选题10.由丙烯制备环氧丙烷的反应机理如图所示，下列说法正确的是

A．在催化循环过程中，Ti元素的配位数发生改变B．增加物质的用量，改变了该反应的焓变C．中间体的过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成D．将换成，主反应为三、单选题11.我国科学家研制组装了一种具有良好稳定性的充放电循环系统/乙醇电池，其工作原理如图所示。已知：电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为。下列说法正确的是

A．放电时，向Zn电极方向迁移，负极区pH升高B．放电时，正极反应式为：C．充电时，若有完全转化为能提供的理论容量为D．经过多次充放电循环后，储液罐甲中的主要物质为12.富硼渣中含有、及少量、等杂质，由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸晶体的一种工艺流程如下。已知：①酸浸时发生反应：，；②的溶解度随温度升高先增大后减小，而的溶解度随温度升高而增大；③为层状结构，B原子采用杂化形成平面三角形结构如图。下列说法正确的是

A．“氧化”时，高温既可加快氧化的速率，又能提高的氧化率B．为三元弱酸，其电离方程式为C．“结晶1”宜采用“冷却结晶”法，“结晶2”宜采用“蒸发结晶”法D．硼酸在冷水中溶解度较小，主要原因是硼酸分子间氢键在低温下更稳定，不易被水分子破坏13.正交结构的YBCO具有超导性，其结构模型如图所示，c轴沿晶胞中周期最长方向，b轴比a轴稍长，下列说法错误的是

A．晶体的化学式为B．Y的配位数为8C．Ba与O的最短距离为D．若取①号Ba为晶胞顶点，则②号O位于晶胞的棱上14.常温下，某洞穴水样中水溶液的pH、、及的相对含量随的变化如图所示，表示不同分压时的各粒子浓度与其最大值(或pH与其最大值)的比值。已知：溶液中其他离子不水解，地下水中的溶解由气相中的分压所控制。下列有关说法正确的是

A．图中曲线a表示的是B．为时，水样中C．该溶液中D．溶液中的电离常数的数量级为四、解答题15.目前，云南省探明铜矿储量已居全国第二，某高校研究的“细菌浸出法”在黄铜矿浸出工艺中具有低成本、低能耗、设备要求简单以及零排放等工业炼铜中具有显著优势，流程如下：已知：①黄铜矿主要成分为；②“细菌浸出”中主要涉及的反应如下：回答下列问题：(1)基态铁原子的价层电子排布式为_______。(2)“细菌浸出”中，提高浸取速率的措施有_______(写出一条即可)。(3)“细菌浸出”一段时间，由于溶液中含，会在黄铜矿的表面生成少量以黄钾铁矾为主要成分的钝化层，从而抑制黄铜矿的浸出反应，该反应的离子方程式为_______。(4)“沉铁”步骤时，常温下，pH调至2时，开始沉淀，但未沉淀，此时“浸出液”中_______，其pH最高不超过_______(忽略溶液体积变化)。[已知：常温下，“浸出液”中，和的分别为和。](5)“电解余液”可返到“反萃取”中再利用，溶质主要为_______(填化学式)。[已知：HR萃取反应为2HR(有机相(水相)(有机相)(水相)。](6)“废弃物”堆存的意义是_______(写出一条即可)。(7)图为四方晶系的晶胞结构，阿伏加德罗常数的值为，的晶体密度是_______(列出计算式)。16.三氯化铬常用于电镀、催化剂制备等领域，熔点为83℃，易水解，650℃以上升华，不溶于，高温下易被氧化，实验室用和制备无水并测定产品纯度。Ⅰ．制备无水反应原理为已知：①常温下为气体，有毒，水解可产生两种酸性气体。②熔点为，沸点为76.8℃。(1)A中盛有的仪器名称为：_______；按气流方向，实验装置合理的连接顺序为a→_______(用小写字母填空)。(2)C中收集到的会混有，最佳的分离方法是_______。(3)装置D中发生的离子方程式为_______。Ⅱ．测定产品纯度(杂质不参加反应)准确称取2.000g产品，在碱性条件下用Na2O2处理将Cr3+氧化为（黄色），溶于适量稀硫酸，使转为（橙红色），再加入过量KI溶液，被还原为，滴入几滴淀粉指示剂，再用的标准溶液滴定生成的，反应方程式为。(4)写出与反应的离子方程式_______。(5)滴定终点的现象为_______；若消耗标准溶液的体积为36.00mL，则产品中的质量分数为_______。(6)若KI溶液部分被空气中的氧化，会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。17.为实现“双碳”战略目标，我国大力发展氢能产业。乙醇水蒸气重整制氢因原料可再生、氢气产率高而备受关注，主要反应为：反应Ⅰ．反应Ⅱ．回答下列问题：(1)已知，则_______。(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______(填标号)。

A．适当增大可提高乙醇的转化率B．通入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率C．降低温度，反应Ⅰ、Ⅱ的正、逆反应速率均减小D．加入催化剂，有利于提高氢气的平衡产率(3)温度对乙醇水蒸气重整反应自由能的影响如图1所示，反应Ⅰ自发进行的最低温度约为_______℃。(4)恒压下，向密闭容器中按投料，反应物(、)的平衡转化率与产物(CO、)的选择性随温度变化的曲线如图2所示。[已知：(或CO)的选择性]①已知曲线d表示的选择性，则曲线_______(填图中标号)表示CO的选择性。②在0~300℃范围内，体系中发生的主要反应是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是_______。③在某温度下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇转化率为80%，选择性为90%，则_______，水的转化率_______(保留三位有效数字)。18.三氯苯达唑(化合物G)主要用于临床治疗寄生虫病。三氯苯达唑的一种合成路线(部分反应条件已简化)如图所示。回答下列问题：(1)反应所需的试剂是_______。(2)的化学方程式为_______。(3)E中不含氧官能团的名称是_______。(4)经历了加成反应、_______(