2026届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷

2026届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷一、单选题1.2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOFs)领域做出贡献的三位科学家。金属有机框架(MOFs)是一类由金属离子或金属团簇与有机配体形成的三维多孔材料。一种MOF材料由Zn2+与1，3，5-苯三甲酸()构成，可实现H2、CO2的存储与分离。下列说法不正确的是

A．H2、CO2均属于极性分子B．元素位于元素周期表ds区C．Zn2+与1，3，5-苯三甲酸以配位键结合D．Zn2+无法与苯形成MOF材料2.下列化学用语或图示表达不正确的是

A．反-2-丁烯的球棍模型：B．CO2的电子式：C．SO3的VSEPR模型：D．基态原子的价电子排布式：3.下列说法不正确的是

A．鸡蛋清溶液加热时会发生盐析B．麦芽糖和葡萄糖均能发生银镜反应C．不饱和液态植物油可使溴的四氯化碳溶液褪色D．核酸分子中的碱基通过氢键实现互补配对4.我国科学家合成高性能CsPbI2Br太阳能电池材料，Pb与C同主族。下列说法不正确的是

A．碱性：CsOH＞NaOHB．第一电离能：Pb＞CC．稳定性：HI＜HBrD．CsBr为离子化合物5.下列反应中，体现H2O还原性的是

A．Na与H2O反应生成NaOH和H2B．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2C．F2与H2O反应生成HF和O2D．CaH2与H2O反应生成Ca(OH)2和H26.维生素K4的结构简式如图所示，下列关于维生素K4的说法不正确的是

A．分子中不含手性碳原子B．其中碳原子的杂化方式有和C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol该物质最多可消耗2molNaOH7.下列方程式与所给事实相符的是

A．铁丝和氯气在加热条件下反应：B．将SO2通入H2S溶液中，产生淡黄色沉淀：C．用稀硝酸溶解铜粉：D．向苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：2+CO2+H2O→2+Na2CO38.下列实验不能达到实验目的的是

A．实验室制氨气B．实验室制乙烯C．制备氢氧化铁胶体D．制作简单的燃料电池

A．AB．BC．CD．D9.下列事实与解释不相符的是

事实解释ANaNO3固体与浓硫酸反应可制备HNO3气体挥发性：HNO3＞浓硫酸BKI与KMnO4反应，酸性条件下生成I2，碱性条件下生成不同条件下KI的还原性：碱性＞酸性CCF3COOH的酸性强于CCl3COOH电负性：F＞ClD乙腈(CH3CN)的沸点高于丙烷极性：乙腈(CH3CN)＞丙烷

A．AB．BC．CD．D10.CuCl2催化乙炔氢氯化反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

A．过程②由R1得到P1时，有π键的断裂和σ键的生成B．乙炔氢氯化总反应速率由过程②决定C．升高反应温度，乙炔氢氯化的反应平衡常数增大D．CuCl2催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率11.间苯三酚()可作为治疗功能性胃肠道疾病的药物使用，还可以用于合成5，7-二羟基色原酮，其中一种合成路线如下(部分条件及试剂已省略)。间苯三酚2，4，6-三羟基苯乙酮5，7-二羟基色原酮，下列说法正确的是

A．间苯三酚熔点高于苯酚，与分子内氢键有关B．1mol2，4，6-三羟基苯乙酮与浓溴水反应，最多消耗1molBr2C．过程②涉及加成、取代、消去反应D．5，7-二羟基色原酮与甲醛缩聚反应的产物为12.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为ⅰ．ⅱ．在Pa、投料比的条件下，以固定流速通过含Ni基催化剂的反应器，温度对CO2的平衡转化率和实际转化率的影响如图所示。已知：CH4选择性下列说法不正确的是

A．反应ⅰ的B．CH4的平衡选择性随温度的升高而降低C．300℃～400℃，CO2的实际转化率升高的原因是温度升高，反应速率加快D．400℃～550℃，CO2的实际转化率降低的原因是温度升高，反应i逆向移动的程度大于反应ⅱ正向移动的程度13.向100mLBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液电导率及随滴入NaHCO3溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线1表示的是电导率的变化B．a点对应Ba(OH)2溶液的浓度为0.01mol/LC．b→c的过程中，溶液中逐渐增大D．c点溶液中约为mol/L14.为探究Fe(NO3)3溶液显黄色的原因进行如下实验。

序号操作实验现象①0.4gFe(NO3)3晶体+1mLH2O溶液呈黄色②0.4gFe(NO3)3晶体+1mLH2O+1滴浓硝酸溶液呈淡紫色(近无色)③0.4gFe(NO3)3晶体+2mL浓硝酸溶液呈浅黄色④取1mL③中溶液+NH4F固体溶液浅黄色褪去，呈无色已知：溶液呈淡紫色(近无色)；反应ⅰ：，溶液呈黄色；反应ⅱ：，溶液呈无色。下列说法不正确的是

A．①中溶液呈黄色与Fe3+水解有关B．②中c(H+)增大，使Fe3+水解平衡逆向移动C．③中溶液呈浅黄色与形成[Fe(NO3)]2+有关D．由③④可知，反应ⅱ的限度小于反应ⅰ的限度二、解答题15.甲烷干重整(DRM)是利用CO2和CH4两种温室气体生产更具应用价值的合成气[]研究性能优越的DRM催化剂及DRM反应机理有助于实现“碳中和”目标。(1)在DRM反应中Ni基催化剂是应用最广泛的非贵金属催化剂，将28Ni的基态原子价层电子轨道表示式补充完整：___________：(2)DRM副反应会生成H2O，比较H2O中H-O-H键角和CH4中H-C-H键角的大小并解释原因___________。(3)Ni基催化剂负载于载体上，有助于保持催化剂良好的分散度。高温下H2还原镍酸镧可得到氧化镧(La2O3)载体及均匀分散于载体上的Ni颗粒。镍酸镧的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如下。①距离Ni3+最近且距离相等的O2-有___________个。②已知镍酸镧的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________g/cm3(1nm=10-7cm)③镍酸镧制备Ni颗粒的化学方程式为___________。(4)CO2和CH4主要发生反应ⅰ，还可能发生反应ⅱ～ⅳ，相应热化学方程式如下：ⅰ．ⅱ．ⅲ．ⅳ．①反应ⅰ的___________。②用n平(X)表示平衡时X的物质的量，温度高于900℃时，解释600℃时，大于1的可能原因___________。16.氨氮作为一种水体污染物，主要以游离氨(NH3)和铵根离子()的形式存在。工业上可依据水质特点，联合多种方法处理氨氮废水，其中一种方案示意图如下。(1)从平衡的角度分析提高方法Ⅰ氨氮去除率的条件并说明理由：___________(任写一条)。(2)方法Ⅱ为磷酸铵镁沉淀法处理高浓度氨氮废水，向沉淀池中加入NaOH溶液调节pH，使氨氮去除率最大，沉淀池中转化为磷酸铵镁的离子方程式为___________。(3)方法Ⅲ为电解法处理低浓度碱性氨氮废水，将其转化为无污染气体，原理如下图所示。①电极a是电解池的___________极。②电极b处电极反应式为___________。③研究发现，当氨氮废水中存在Cl-时，Cl-会放电，但氨氮去除率不会下降，可能原因是___________。(4)甲醛法测定含量的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的1/10后，移取20.00mL，加入足量甲醛完全反应后，加入酚酞指示剂，用cmol/L的NaOH标准溶液滴定，达滴定终点时消耗VmL。废水中的含量为___________mg/L。已知：(CH2)6N4H+可与OH-反应生成(CH2)6N4.17.发作性偏头痛预防性治疗药物中间产物L的合成路线如下。已知：(及其衍生物)与苯(及其衍生物)的化学性质非常相似。(1)L中含氧官能团的名称是___________。(2)B→D的反应方程式为___________。(3)下列说法中正确的是___________(填序号)。a．E的核磁共振氢谱有3组峰b．F分子式为C7H8BrNO2c．F→G的过程中，利用了(CH3CH2)3N的碱性(4)M的结构简式为(SEM表示)。①M的α碳原子上的C-H键极性强，易断裂，原因是___________。②K的结构简式为___________。(5)K→L分为三步反应：已知：K→Q的转化机理如图所示(X表示卤素原子)：。①物质P含Si元素，其结构简式为___________。②从绿色化学的角度分析K→Q过程的优点是___________，K→L过程可循环利用的物质有Pd和___________。(6)理论上，消耗的A与H2O2的物质的量之比为___________。18.从废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePO4、铝箔、石墨粉)中再生LiFePO4的一种流程示意图如下。(1)为提高溶浸Ⅰ的速率，可采取的措施是___________(任写两条)。(2)浸出液1中Al元素的存在形式为[Al(OH)4]-，溶浸Ⅰ过程发生反应的离子方程式为___________。(3)溶浸Ⅱ过程发生反应的离子方程式为___________。(4)溶浸Ⅱ过程中H2O2的实际加入量高于理论添加量可能的原因是___________。(5)调pH制备磷酸铁沉淀，探究不同条件对沉淀组成的影响，调节浸出液3的pH时，向实验体系中加入大量NaOH溶液。图1为pH对沉淀中的影响，图2为pH=1.7时，反应时间对沉淀中的影响。①图1中pH=2.1时，沉淀的组成可能为___________。②对比图1，结合原理相关知识分析图2，在pH=1.7时，反应初始阶段的可能原因是___________；随时间延长数值下降的可能原因是___________。(6)关于废旧磷酸铁锂电池正极材料再生LiFePO4的流程，下列说法正确的是___________。已知：、、溶解度随温度变化的曲线如图。a．浸出液3中可能存在Fe3+、H3PO4b．为使溶浸Ⅲ过程更充分，硫酸的浓度越高越好c．为提高Li2CO3的纯度，应用冷水淋洗粗产品除去杂质d．利用Li2CO3和FePO4再生LiFePO4时，还应加入还原剂19.实验小组探究KSCN溶液用于检验“印制铜电路板腐蚀废液中是否存在Fe3+”的适用性。已知：a．CuSCN为难溶于水的白色沉淀，可与稀硝酸反应生成Cu2+和。b．为淡黄色溶液，与Cu2+共存时，溶液显绿色。c．(SCN)2为拟卤素，性质与卤素相似，其离子与卤素离子性质相似。Ⅰ．实验1：用KSCN溶液检验Cu与FeCl3反应后的溶液。(1)实验1过程ⅰ生成浅绿色溶液的离子方程式为___________。(2)为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学取白色沉淀，用蒸馏水多次洗涤后，置于试管中，向其中加入过量稀硝酸，白色沉淀溶解，后加入___________(填试剂)溶液，产生白色沉淀，证明白色沉淀含有CuSCN。Ⅱ．实验2：验证Cu2+与SCN相互作用能生成CuSCN沉淀。(3)经实验证实Cu2+与SCN溶液绿色褪去，产生白色沉淀确实能生成CuSCN沉淀，同时有(SCN)2生成。实验2中“溶液先变为绿色，静置1天后，溶液绿色褪去，产生白色沉淀”，结合化学用语从速率和限度两角度分析，产生上述现象的可能原因___________。Ⅲ．实验3：探究实验1血红色产生的原因。

序号实验操作现象3-1向2mL0.1mol/LFeCl2溶液加入1滴0.1mol/LKSCN溶液无明显变化3-2