2026届天津市塘沽一中高三下学期毕业班十二校联考(一)模拟考化学试卷

2026届天津市塘沽一中高三下学期毕业班十二校联考(一)模拟考化学试卷一、单选题1.下列做法不能体现“绿色化学”思想的是

A．乙烯、Ca(OH)2、Cl2制备(环氧乙烷)B．火力发电时在燃煤中加入适量CaOC．研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗D．将废旧塑料裂解为化工原料2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．NH4Cl的电子式：B．铅酸蓄电池放电时的负极反应式：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H+C．Na与水反应的实验过程中涉及到的图标：D．轨道表示式违背了洪特规则3.元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A．a和g同主族B．金属性：C．原子半径：D．最简单氢化物沸点：4.工业上可用锰酸钾(K2MnO4)制取KMnO4原理为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，正确的是

A．1L0.1mol/LKMnO4溶液中氧原子数为0.4B．每消耗44.8LCO2，反应中转移的电子数为2C．常温下，1LpH为9的K2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为10-5D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:25.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是

A．图甲可用于煤的干馏B．图乙b中溶液变蓝能说明浓HNO3分解生成NO2C．图丙装置可制取乙二酸D．图丁装置验证金属镁、铝的活泼性6.下列离子方程式或化学方程式书写正确且符合题意的是

A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．向硫酸酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生了离子反应：8MnO+5S2-+24H+=8Mn2++5SO+12H2OC．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为：Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4-、K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．铝和重氢氧化钠的H2O溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOD+6H2O=2Na[Al(OH)4]+2D2↑+2H2↑7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至SO完全沉淀后的溶液：HCO、Na⁺、K+、Cl-B．澄清透明的溶液中：NH、Fe3+、SO、Cl-C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：SO、Cl-、NO、NHD．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：NO、H+、Mg2+、Na+8.1，3-丁二烯与按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图(、、表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是

A．增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率B．1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为杂化C．温度越低，反应时间越长，产物以为主D．1，3-丁二烯与发生1，4加成的反应热为9.为达到下列实验目的，操作方法合理的是

实验目的操作方法A验证肉桂醛中含碳碳双键向肉桂醛()中加入溴水，观察现象B从含有I2的NaCl固体中提取I2用CCl4溶解、萃取、分液C验证苯环对侧链具有活化作用分别向甲烷、甲苯中加入酸性KMnO4溶液D麦芽糖水解生成葡萄糖加热麦芽糖和稀硫酸混合液，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热，观察现象

A．AB．BC．CD．D10.化合物M可合成航空飞行器液体燃料Q，转化关系如下图。下列说法正确的是

A．等物质的量的M与加成生成1-戊醇B．Q的核磁共振氢谱有两组峰C．用的溶液能区分P与QD．1molQ完全燃烧需要11.利用如图所示微生物脱盐燃料电池可同时淡化盐水和处理氨氮废水(主要含NH)。下列说法正确的是

A．M为阴离子交换膜B．负极的电极反应式为C6H12O6+24e−+6H2O=6CO2↑+24H+C．正极附近pH增大D．外电路转移1mole−，脱盐室质量减少58.5g12.常温下，用溶液滴定溶液，得到与、的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．水的电离程度：B．若向M点溶液滴加溶液时，的值保持不变C．浓度均为的、的混合液中：D．点溶液，二、解答题13.镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓(GaAs)。(1)砷的基态原子核外价电子轨道式___________，镓的基态原子核外有___________种电子云伸展方向。(2)与镓同周期所有元素中，基态原子核外未成对电子数与镓原子相同的元素有___________种。(3)对砷化镓废料中镓与砷的清洁高效提取成为研究热点，某提取工艺如下所示：已知“氧化碱浸”时废料中除砷化镓外，其他成分未被浸出。①完成并配平“氧化碱浸”发生反应的化学方程式：___________。□GaAs+□NaOH+□H2O2□Na[Ga(OH)4]+□Na3AsO4+□②“氧化碱浸”的温度控制在70℃左右，分析温度不能过高或过低的原因___________。(4)氮化镓是一种半导体材料，晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替(如b)，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替(如a)。①与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为___________。②阿伏加德罗常数的值为，GaN晶体的密度为ρg·cm-3，则GaN晶胞边长为___________pm。14.G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下：(1)A分子中，与2号碳相比，1号碳的C-H键极性相对___________(填“较大”或“较小”)。(2)A+B→C的化学方程式是___________。(3)D→E会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为___________。(4)D分子中含氧官能团的名称为___________，D的分子式为___________。(5)下列说法正确的有___________。

A．1molB物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHB．C分子中有大π键，存在手性碳原子C．D在水中的溶解度比HOOCCH2CH2COOH小，D与H2O之间可形成氢键D．E生成F中的“2)(CH2OH)2,H⁺”，分两步完成，第一步是取代反应(6)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：___________。①含有3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，n(X):n(Y)=2:1，X相对分子质量为60，Y含苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应。(7)写出以和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。15.硝酸铈铵为橙红色结晶性粉末，设其摩尔质量为。易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂，某兴趣小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。已知：邻二氮菲与在pH为2~9时形成橙红色配合物。Ⅰ．制备实验步骤如下：（ⅰ）组装如图所示的装置，并在c处连接尾气处理装置，检查装置气密性后，装入药品。（ⅱ）保持旋塞a、b处于关闭状态，打开d，滴加浓氨水。（ⅲ）一段时间后，关闭旋塞d，打开a．（ⅳ）通入过量后，关闭旋塞a，打开b，逐滴加入溶液，得白色沉淀。回答下列问题：(1)盛放溶液的仪器名称为______，固体A的名称为______。(2)多孔球泡的作用是______，该实验装置存在的一处缺陷为______。(3)滴加浓氨水时，恒压滴液漏斗上方的玻璃塞是否需要打开？______（填“是”或“否”），其原因是______。(4)逐滴加入溶液后，溶液中生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为______。Ⅱ．制备粗品并测定纯度①将制得的经硝酸溶解，加入双氧水氧化后，再加入氨水制得，然后加入硝酸铵和浓硝酸，最后过滤、洗涤、烘干后得硝酸铈铵粗产品。②准确称取mg硝酸铈铵样品，加水溶解，并配制成250mL溶液。量取25.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸来调节pH为2~9，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点（滴定过程中只发生反应），重复操作2~3次，平均消耗硫酸亚铁铵标准溶液VmL。(5)粗产品中的纯度为______（用含m、c、V、M的代数式表示）。下列操作可能会使测定结果偏高的是______（填字母）。A．配制250mL溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒B．滴定管未用硫酸亚铁铵标准溶液润洗C．锥形瓶中放入待测液前残留少量蒸馏水D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数16.通过电化学、热化学等方法，将CO2转化为乙醇、甲酸等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。Ⅰ．江南大学某团队开发了一种新型佬基单原子催化体系(LiI，Rh1/CeTiOx)，实现了CO2(或CH3OH)加氢一步高效制乙醇。有关反应为：反应1：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)ΔH1；反应2：CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)C2H5OH(g)+2H2O(g)ΔH2，回答下列问题：(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO2、3molH2和1molCH3OH(g)，发生上述反应。下列叙述不正确的是___________。a．总压强不随时间变化时达到平衡状态b．增大催化剂质量、反应速率一定增大c．达到平衡时，1<<3(2)在恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂(Cat1和Cat2)作用下，仅发生反应1，实验测得单位时间内CO2的转化率与温度关系如图所示。①催化效能较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。②当温度高于400℃时、曲线Cat1变化的原因可能是___________。(3)某温度下，向恒容密闭容器充入1molCO2、3molH2和1molCH3OH(g)，起始压强为100kPa。发生上述反应1和反应2，达到平衡时测得CO2转化率为60%，CH3OH为0.8mol。反应2的平衡常数K为___________(kPa)(只列计算式，已知：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。Ⅱ．天津大学张兵教授团队以CO2与辛胺[CH3(CH2)7NH2]为原料实现了甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]的高选择性合成，装置工作原理如