2026学年九年级化学上册第十二单元基础巩固专项训练含答案及解析

2026学年九年级化学上册第十二单元基础巩固专项训练含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.CH₃COOH2.在稀释浓硫酸时，正确的操作是（）A.将水缓慢注入浓硫酸中B.将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌C.在容器口进行稀释操作D.使用量筒直接稀释3.下列关于中和反应的说法错误的是（）A.中和反应一定有盐和水生成B.中和反应属于复分解反应C.中和反应一定放出热量D.中和反应可以用于治疗胃酸过多4.下列物质中，能与金属铁反应生成氢气的是（）A.稀盐酸B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化钠溶液5.下列关于酸碱指示剂的说法正确的是（）A.无色酚酞遇酸性溶液变红B.石蕊试液遇中性溶液变蓝C.酚酞试液遇碱性溶液变红D.石蕊试液遇碱性溶液变红6.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（未配平）D.CaCO₃+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑（未配平）7.下列关于溶液的说法错误的是（）A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液的颜色由溶质决定C.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示D.溶液中的溶质和溶剂可以分离8.下列关于金属活动性的说法正确的是（）A.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气B.金属活动性越强，越容易失去电子形成阳离子C.金属活动性越强，越容易与水反应D.金属活动性越强，越难与盐溶液反应9.下列关于酸碱盐的溶解性规律，错误的是（）A.钾盐、钠盐、铵盐都易溶于水B.碱金属的碳酸盐都易溶于水C.硫酸盐中，硫酸钡不溶于水，硫酸钙微溶于水D.盐酸盐中，氯化银不溶于水，氯化钙易溶于水10.下列关于实验操作的说法正确的是（）A.使用酒精灯时，可以用一酒精灯引燃另一酒精灯B.取用固体药品时，可以直接用手接触C.读取量筒示数时，视线要与量筒内液面保持水平D.过滤操作时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸的化学性质包括______、______和______。2.稀释浓硫酸时，应将______缓慢注入______中，并不断搅拌。3.中和反应的化学方程式为______+______→______+______。4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。5.酸碱指示剂是指遇酸碱溶液______或______而变色的物质。6.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是______和______，生成物是______。7.溶液的浓度可以用______或______表示。8.金属活动性顺序中，排在______前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。9.酸碱盐的溶解性规律中，钾盐、钠盐、铵盐都______于水。10.实验室中，取用固体药品时，应使用______，不能直接用手接触。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸性溶液的pH值小于7。（）2.中和反应一定是放热反应。（）3.金属活动性顺序中，铜排在氢前面。（）4.酚酞试液遇酸性溶液变红。（）5.溶液的浓度越高，溶质的质量越大。（）6.金属活动性越强，越容易与盐溶液反应。（）7.碳酸钠属于碱。（）8.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中。（）9.溶液是均一稳定的混合物。（）10.实验室中，取用固体药品时，可以直接用手接触。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸有哪些常见的物理性质。2.简述中和反应在实际生活中的应用。3.简述金属活动性顺序的应用。4.简述实验室稀释浓硫酸的操作步骤。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用10mL6mol/L的盐酸与足量的锌反应，生成氢气的体积为多少？（假设反应在标准状况下进行，锌足量）2.将20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与足量的稀盐酸反应，计算生成水的质量。3.某溶液中可能含有NaCl、Na₂CO₃和HCl中的一种或几种，加入石蕊试液后溶液变红，请写出可能存在的物质。4.实验室需要配制100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少mL98%的浓硫酸？（假设浓硫酸的密度为1.84g/mL）【标准答案及解析】一、单选题1.C（NaOH是碱）2.B（稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌）3.C（中和反应不一定放出热量，如弱酸与弱碱反应）4.A、B（稀盐酸和稀硫酸能与铁反应生成氢气）5.C（酚酞试液遇碱性溶液变红）6.B（Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu是正确的化学方程式）7.B（溶液的颜色由溶质和溶剂共同决定）8.A、B（金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气，越容易失去电子形成阳离子）9.B（碱金属的碳酸盐中，碳酸锂不溶于水）10.C（读取量筒示数时，视线要与量筒内液面保持水平）二、填空题1.与活泼金属反应、与碱反应、与某些盐反应2.浓硫酸、水3.HCl、NaOH、NaCl、H₂O4.稀盐酸5.颜色、变色6.H₂、O₂、H₂O7.溶质质量分数、体积分数8.氢9.易10.粉匙三、判断题1.√2.√3.×（铜排在氢后面）4.×（酚酞试液遇酸性溶液不变色）5.×（溶液的浓度与溶质和溶剂的质量有关）6.×（金属活动性越强，越难与盐溶液反应）7.×（碳酸钠属于盐）8.×（稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中）9.√10.×（取用固体药品时，应使用药匙，不能直接用手接触）四、简答题1.酸的常见物理性质包括：无色透明液体（部分酸有颜色）、有刺激性气味、有腐蚀性、易溶于水等。2.中和反应在实际生活中的应用包括：用熟石灰中和酸性土壤；用氢氧化铝中和胃酸过多；用石灰水处理酸性废水等。3.金属活动性顺序的应用包括：判断金属与酸反应的剧烈程度；判断金属与盐溶液反应的可能性；用于金属的冶炼和防腐等。4.实验室稀释浓硫酸的操作步骤：将烧杯放在石棉网上，缓慢将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，防止局部过热导致飞溅。五、应用题1.解：根据化学方程式Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑，1molZn与2molHCl反应生成1molH₂，10mL6mol/L的盐酸含有0.06molHCl，0.06molHCl生成0.03molH₂，标准状况下，1molH₂体积为22.4L，0.03molH₂体积为0.03×22.4L=0.672L。答：生成氢气的体积为0.672L。2.解：20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液含有2gNaOH，根据化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O，1molNaOH与1molHCl反应生成1molH₂O，2gNaOH为0.05mol，生成0.05molH₂O，水的摩尔质量为18g/mol，生成水的质量为0.05×18g=0.9g。答：生成水的质量为0.9g