广西钦州市第十三中学2026年春季学期高一年级4月份考试化学试卷（含答案）

广西钦州市第十三中学2026年春季学期高一年级4月份考试化学试卷注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．氯气和铁常温下难以反应，故可用钢瓶贮存液氯B．铁的金属性比铜强，故可用溶液腐蚀Cu来制作印刷电路板C．氨气极易溶于水，故可用作制冷剂D．浓硫酸具有吸水性，故可用于干燥2．如图是N、S及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是A．在一定条件下，a可将c、d还原为bB．c′使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同C．敞口放置在空气中的浓e、浓e′均会因吸水性而使浓度减小D．浓e和浓e′分别与Cu反应时均只体现氧化性3．氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是A．除去NO2中混有的NO，可将气体通过盛有H2O的洗气瓶B．王水能溶解Au、Pt等金属，由浓HCl与浓HNO3按体积比3：1混合而成C．“雷雨发庄稼”的原理为N2→NO2→HNO3D．向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可以证明木炭与浓的反应产生4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．78gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3C．0.5molNO和0.5molO2混合后，分子总数为D．含2molH2SO4的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数为5．如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法错误的是A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B．一定量的铁粉与大量的溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则发生还原反应的硝酸的物质的量为0.2molC．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多D．当硝酸浓度为时还原产物是NO、、，且其物质的量之比为6．常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH3.用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是A．打开止水夹并挤压滴管后，烧杯中的水倒吸，产生“喷泉”B．“喷泉”的产生不能证明NH3与H2O发生了反应C．将NH3与水换成CO2与NaOH浓溶液，也能产生“喷泉”D．实验后，烧瓶中滴有酚酞的溶液变红，说明氨气显碱性7．下列物质转化均能一步实现的是A．NH3NONO2 B．Cl2I2Br2C．H2SSSO3 D．FeFeSFe(NO3)28．下列各组离子一定能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色有白烟生成溶液中产生白色沉淀产生无色气体，随后变为红棕色A．A B．B C．C D．D10．常温下，下列各组气体可以大量共存的是A．NO、 B．、HCl C． D．11．下列实验装置不能达到实验目的的是A．用SO2作喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C．验证NH3易溶于水D．冷却后将少量水倒入第一支试管观察溶液的颜色，证明生成硫酸铜A．A B．B C．C D．D12．利用如图装置进行实验，反应一段时间后，往d中注入溶液。下列说法错误的是A．a中溶液变为绿色，说明浓硝酸具有氧化性B．b中试纸变蓝，体现了的还原性C．c中液面上方气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种D．若c中不加铜片，往d中注入后气体颜色无明显变化13．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下中所含原子数为B．与完全反应时转移的电子数为C．与充分反应生成的分子数是D．16mol/L的浓硫酸与足量的Zn充分反应，生成的气体分子数为14．结合图所示装置(可以重复使用)，下列有关说法错误的是A．可选用装置ADDE制备并收集纯净干燥的B．可选用ADG制备并验证其漂白性C．制备并收集干燥的的接口顺序为bcdghjD．G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替第II卷（非选择题）二、综合题(本题共4小题，共58分。请按要求作答)15．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。Ⅰ．实验室氨的制备(1)氨的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为_______。(2)E中漏斗的作用是_______。(3)欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，连接顺序为：_______(按气流方向，小写字母表示)。a→_______→_______→_______→_______→_______Ⅱ．下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。(4)氧化炉中氨发生氧化反应的化学方程式为_______。(5)M是_______(填名称)。Ⅲ．工业酸性废水中含，可通过微生物法处理。(6)以下关于废水中的检验方法中不合理的是_______a．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口b．加热，将湿润的酚酞试纸放在管口c．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口(7)微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，随后再与作用生成。写出第二步反应生成的离子方程式_______。16．某化学小组在实验室模拟工业生产制取HNO3设计了如图所示装置，实验过程中持续通入氧气。(1)仪器B的名称为_______。(2)实验时，先点燃_______处(选“A”或“C”)酒精灯。(3)写出装置C中主要反应的化学方程式：_______。(4)反应过程中装置D中出现白烟，白烟的成分为_______。(5)工业上要获得浓度较大的硝酸，通常先在稀硝酸中加入吸水剂，然后在_______(选填“较低”或“较高”)温度下蒸馏，请用化学方程式说明判断依据：_______。(6)2.0g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.4g/mL质量分数为的浓硝酸溶液中，得到NO2和N2O4(NO2和均为浓硝酸的还原产物)的混合气体，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀，得到3.7g沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为_______，加入NaOH溶液的体积为_______mL。17．碳酸镧[，]为白色难溶固体，分解温度为900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧，若溶液碱性太强，会生成受热易分解的碱式碳酸镧。已知酒精喷灯火焰温度可达11000℃。回答下列问题：(1)用如图装置模拟制备水合碳酸镧：①实验开始时，应先打开仪器___________(填“A”或“B”)的活塞。②装置接口的连接顺序为___________→d，e←___________(填接口标号)。③反应中生成水合碳酸钢的化学方程式为___________。(2)某小组通过以下实验验证制得的样品中不含。将石英玻璃A管称重，记为；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为；将装有试剂的装置C称重，记为，按如图连接好装置进行实验。实验步骤：i．打开、和，缓缓通入；ii．数分钟后关闭、，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品；iii．一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开，通数分钟后关闭和，冷却到室温，称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为(此时装置A中固体为，)；称重装置C，记为。①装置B中的试剂为___________。②根据实验记录，当___________时，说明制得的样品中不含。18．下图为合成氨以及氨氧化制备硝酸的流程示意图。(1)氨分离器分离出来的是液态氨，主要利用了氨气___________的性质，分离出的另外两种气体可回到___________(填装置名称)中再利用。(2)向吸收塔中通入过量的A是___________，作用是___________。(3)用氢氧化钠溶液可以吸收尾气中的一氧化氮和二氧化氮，反应的方程式如下：，用VL氢氧化钠溶液能够完全吸收含有amol一氧化氮和bmol二氧化氮的尾气，若所得溶液，则原混合气体中一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比为___________。(4)为避免氮氧化合物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等方法，前者使用碱性的溶液等吸收尾气，后者使用氨气或其他物质将氮氧化物还原为氮气。①在足量空气参与的条件下被碳酸钠溶液吸收的化学方程式为___________。②氨气在催化剂、加热的条件下将NO还原成的化学方程式为___________。(5)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如下图所示。该过程的能量转化形式是___________。反应中每转移6mol电子，生成的在标准状况下体积为___________L。参考答案题号12345678910答案AABABDACBC题号11121314答案DDBC15．(1)(2)防止倒吸(3)d→c→f→e→i(4)(5)空气