专题05化学实验基础选择题（表格型）

专题05化学实验基础（表格型）

【核心考点梳理】

考点一、从实验操作的错误设陷

例3.下列有关实验的操作正确的是（）

实验操作

A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒

入蒸馀水

B.

排水法收集KMnO4分解产生的先熄灭酒精灯，后移出导管

C.浓盐酸与MiQ反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通

过饱和食盐水

D.CC14萃取碘水中的h先从分液漏斗下口放出有机

层，后从上口倒出水层

【答案】D

【解析】

“酸入水，边搅拌”，故A错误；B.实验后要先移出导管后熄灭酒精灯，防止倒吸，故错误;

但H2、CO加热还原金属轼化物时，酒精灯要“迟到早退”：C.洗气除杂时要先除杂后干燥，

因为洗气过程中会带出水蒸气，故错误；D.分液漏斗分液时要遵循“下从下，上从上”的原

则，CCL的密度比水大故从下口放出，水从上口倒出，故D正确，答案选D。

实验操作易错点总结

1.过滤或移液时应用玻璃棒引流，蒸发时要搅拌：焰色反应不可用玻璃棒蘸取待测物灼烧,

因为玻璃中含有金属钠元素•，应用钳丝或无锈铁丝。

2.检验Fe2+应先加KSCN无现象，后加氯水，溶液显血红色，先后操作的顺序不可颠倒。

3.PH试纸测定PH值不可用水润湿，若湿润的PH试纸测酸则PH值偏大，测碱则偏小。

4.不可自容星瓶、量筒中直接溶解配制一定物质的浓度的溶液；分液漏斗不能分离互溶的

液体，容量瓶、分液漏斗在使用前要检漏。

5.滴定实验时滴点管一定要用标准液或待测液润洗，1H锥形瓶不可以；NaOH等易海解、

变质的药品不可放置干称量纸上称量，而应放置于烧杯中快速称量，左物右码不可颠倒。

6.未对挥发性的杂质除杂就检验物质：如浓盐酸、CH3coOH、CH3cH2OH、SO2等对其它

反应的产物检验产生干扰。

考点二、从实验现象与结论的错误设陷

例2.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选实验操作和现象结论

项

A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强

B

室温下，向浓度均为0.1moHJ的BaCb和CaC12混合/Csp（BaSO4）＜/rSp（CaSO4）

溶液中滴加Na2s04溶液，出现白色沉淀。

C室温下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加儿Fe3+的氧化性比12的强

滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

D•L'Na2sO3UNaHSCh溶液的pH约为5。HSOf■结合H，的能力比

s(v-的强

【答案】AC

【解析】

0Na

A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2,发生反应：O-+C02+

-0H

H20-----kO+NaHCO3,说明碳酸的酸性比苯酚的强，正确；B、硫酸钙为微溶物、

硫酸钢为难溶物，均能形成白色沉淀，但题给实验无法判断二者的Ksp大小，错误；C、室

温下,向FeCb溶液中滴加少量KI溶液,发生反应：2Fe3++21==2Fe2++b,Fe3+的氧化

性比L的强，正确；D、题给实验说明HS03结合H+的能力比SO3?的弱，错误。答案选AC。

考点三、高考化学实验基础选择题表格型高频高点举例

正

实验操作及现象结论解释

误

一定是钠盐，NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素

用粕丝靛取某溶液进行焰色反

(1)该溶液中一定X要透过蓝色钻玻璃，透过蓝色钻玻璃火焰呈

应，火焰呈黄色

不含有K+紫色说明含有钾元素，否则不含有

向乙醇中加入浓硫酸，加热，

未反应的乙醇、生成的乙烯、S02都能使酸

(2)溶液变黑，将产生的气体通入该气体是乙烯X

性KMnCh溶液褪色

酸性KMn5溶液，溶液褪色

向溶液X中滴加NaOII稀溶液，NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶

溶液X中无

(3)将湿润的红色石蕊试纸置于试X液，生成的氨水浓度小，不加热时N%不会

NH；

管口，试纸不变蓝挥发出来

淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气

用湿润的淀粉碘化钾试纸检验

(4)该气体是C12X体，Y可能是CL，也可能是。3、N02等气

气体Y,试纸变蓝

体

将某气体通入品红溶液中，品该气体一定是

(5)X03、02也能使品红溶液褪色

红溶液褪色S02

向溶液Y中滴加硝酸，再滴加Y中一定含有若溶液Y中含有SOM，滴加硝酸时能被氧

(6)X

BaCb溶液，有白色沉淀生成SOF化成SOM,加入BaCk也会有白色沉淀产生

蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X一定是浓盐只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒

⑺X

X,有白烟产生酸都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合

(8)在淀粉溶液中加入适量稀硫酸说明淀粉未水X稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫

微热，向水解后的溶液中加入解酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与

新制Cu(OH)2悬注液并加热，硫酸反应生成CuS04,在加热时得不到沉淀，

无砖红色沉淀应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制

Cu(OH)2悬浊液

向某溶液中滴加KSCN溶液，

该溶液中一定

(9)溶液不变色，滴加氯水后溶液qFe2+的检验方法正确

含Fe2+

显红色

溶解度大的物质容易向溶解度小的转化：但

在硫酸钢沉淀中加入浓碳酸钠说明

KSP相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大

(10)溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)K、p(BaC03)<X

的转化，如KMBaSO4)<Ksp(BaCO3)，但BaSO4

放入盐酸中，有气泡产生A：sp(BaS04)

可转化为BaCO3

用珀烟钳夹住一小块用砂纸仔

氧化铝的熔点氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在AI的外

(11)细打磨过的铝箔在酒精灯卜加{

高于铝单质面，铝箔熔化但不滴落

热，铝箔熔化但不滴落

将SO2通入滴有酚猷的NaOHSO2具有漂白二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐

(12)X

溶液中，溶液红色褪去性和水，与漂白性无关

H2sCh是中强酸，电离出的H一与溶液中的

将SO2气体通入到Ba(NCh)2溶此沉淀是

(13)XNO3■能将SO歹化成SOU,故该白色沉淀是

液中，生成白色沉淀

BaSO3

BaS04

因醋酸具有挥发性，生成的C02气体中混有

向Na2c03溶液中加入冰醋酸，

酸性：醋酸》挥发出的CH3co0H,变浑浊可能是因为

(14)将产生的气体直接通入苯酚钠X

碳酸,苯酚CO2,也可能是因为CH3co0H,无法比较碳

溶液中，产生白色浑浊

酸与苯酚的酸性强弱

将Fe(NC)3)2样品溶于稀硫酸在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2+能被H+、

Fe(NO3)2晶体

(15)后，滴加KSCN溶液，溶液变XNOK两者同时存在相当于HNO3)氧化成FM

已氧化变质

红+而干扰实验

SO2通入浸水(或碘水或酸性高S02在反应中作还原剂，体现的是还原性而

(16)SO2有漂白性X

锌酸钾溶液)中，溟水褪色不是漂白性

向某溶液中加入稀盐酸，产生

该溶液一定是碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有

(17)的气体通入澄清石灰水中，石X

碳酸盐溶液相同现象

灰水变浑浊

D.向2mL5%H?O2溶液中滴加儿滴FeSOj溶液，若产生气泡有可能是Fe?*的催化作用,

D错误。

故选Bo

2.（2022・江苏卷）室温卜.，下列实验探究方案下能达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，

AFe?+具有还原性

再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化

向盛右SO?水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热

BSO2具有漂白性

试管，观察溶液颜色变化

向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴澳水，振荡.观察溶液Bq的氧化性比孑

C

颜色变化的强

CH3co0H是弱

D用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小

电解质

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.向盛有FeS（）4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几

滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe＞具有还原性.，A正确：

B.向盛有SO?水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液

乂恢复红色，说明SO2具有漂白性，B正确；

C.向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴滨水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比

L的强，C正确；

D.用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明CH3coOH是弱电解质时，一定要注明醋酸和

盐酸的物质的量浓度相同，D错误。

故选Do

3.（2020・江苏卷）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向淀粉溶液中加适量2（）%H2sO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至

A淀粉未水解

中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝

室温下，向SlmoLL-HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测

B镁与盐酸反应放热

得溶液温度上升

室温下，向浓度均为O.lmoLL”的BaCL和CaCL混合溶液中加入

C白色沉淀是BaCO3

Na2cos溶液，出现口色沉淀

_,1

D向0.1mol-LH2O2溶液中滴加O.lmolirKMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发

生了水解反应，故A错误；

B.加入盐酸后,产生大量气泡,说明镁与盐酸发生化学反应•此时溶液温度上升.可证明镁

与盐酸反应放热，故B正确：

2、CaCL均能与Na2cCh反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCCh或CaCCh或二者混

合物，故C错误：

D.向H2O2溶液中加入高锌酸钾后，发生化学反应

2KMnO4+3H2O2=2MnCh+2KOH+2H2O+3O2T等（中性条件），该反应中H2O2被氧化，体现出

还原性，故D错误。

【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂卜.的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①淀粉

未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使

溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发生水解:

向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，

然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀;③向充分反应后的溶液中加入碘单质，

溶液不变蓝,然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热,

生成砖红色沉淀。此实验中需要注意：①碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧

化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验;②酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化,

否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需

要加热，银镜反应一般为水浴加热。

4.（2019・江苏卷）室温卜进行卜.列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振物，再加入少量X溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液变为红色

向浓度均为0.05molL-*的NakNaCl混合溶液中

BKp(AgI)>/Csp(AgCl)

滴加少量AgNO.溶液，有黄色沉淀生成

向3mLKI溶液中滴加几滴澳水，振荡，再滴加：mL

CBrz的氧化性比12的强

淀粉溶液，溶液显蓝色

用pH试纸测得：CH3coONa溶液的pH约为HN5电离出H+的能力比

D

9,NaNOz溶液的pH约为8CHsCOOH的强

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存

在Fe3+,而此时的Fe3+是否由Fe?+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe?+是错误

的，故A错误；

B,黄色沉淀为Agl,说明加入AgNCh溶液优先形成Agl沉淀,Agl比AgCl更难溶，Agl

与AgCl属于同种类型，则说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故B错误；

C溶液变蓝说明有单质碘生成，说明澳置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结

论：Br2的氧化性比h的强，故C正确；

3coONa和NaNOz溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也

就无法比较HNO?和CHiCOOH电离出H+的难易程度，故D错误。

【点对点模拟仿真】

1.(2023•江苏•高三统考专题练习)卜.列实验探究方案能达到相应探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

A向乙醉中加入一小粒金属钠，观察现象乙醇中是否含有水

取少量久置的Na^SOs粉末于试管中，向其中滴

BNa2s€>3是否变质

加H2s0,酸化，再滴加BaQ?溶液，观察现象

将乙醇和浓硫酸在170℃时共热所得气体通入

C乙烯具有还原性

酸性KMnO,溶液中，观察现象

比较K£H2c2OJKKH2c2。4)与

Dmoll?NaHC?。,溶液的pH

Kw的大小

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.乙醇和水均能与钠反应放出氢气，向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象，不

能达到探究乙醉中是否含有水的目的，A不选；

B.久置的Na2sCh会被氧气氧化为Na2so4,通过检验硫酸根可探究Na2sO3是否变质。但该

实验方案中滴加H2s04酸化引入了so：,对硫酸根的检验会造成干扰，因此不能达到探究

目的,B不选：

C.反应生成的乙烯和挥发出来的乙醵都能使酸性KMnCh溶液褪色，因此不能达到探究乙

烯具有还原性的目的，C不选；

-L-NaHC2O4溶液的pH,可知HC2O；电离程度与水解程度的大小，进而通过比较

w

Kh=K-(HC0)和降2(H2c20。的大小,可得出Kal(H2C2O4)-KQ(H2c2O4)与Kw的大小,

能达到目的，D选；

故选D。

2.(2023•江苏•校联考模拟预测)室温下，下列实验探究方案不熊达到实验目的的是

选

探究方案探究目的

项

室温下固体在水中的溶解性：

室温下，向一定量饱和Na2cCh溶液中通入足量C02

A

气体，观察是否有晶体析出Na2COs>NaHCO,

向FeBn溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡,再滴加

BFe2+的还原性比Br的强

几滴新制氯水，观察溶液颜色的变化

用pH计测量相同温,度、相同浓度NaClO溶液、

CHCIO的酸性比HCO；的强

Na2cO,溶液的pH,比较pH大小

向10mL0.1molL-1NaCl溶液中滴入2滴

DO.lmolL"AgNO#容液，有沉淀生成，再滴入4滴/Ccp(AgCl)>KT(AgI)

O.lmolLKI溶液,观察沉淀颜色变化

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.饱和Na2cO3溶液中通入CO?反应过程中消耗了溶剂水，生成NaHCO］的质量

比消耗Na2cO3的质量大，即使有晶体析出，也不能充分说明Na2c0,溶解度比NaHCO,大,

A错误；

B.Fe2+，都能与。2反应，控制Clz少量，通过现象判断与。?反应的是Fe"、还是B「，

从而比较Fe"、B「还原性的强弱,B正确;

C.CO：“对应的酸”是H8,,在温度、浓度均相同的情况下，根据“酸根越水解、溶液pH

越大、对应酸越弱”可以比较HC1O与HCO；的酸性，C正确；

D.在该实验中，4Ag+）、均很小，通过观察颜色是否变化判断AgCl是否转变为Agl,

从而比较K£AgCl）和K£AgI）大小，D正确；

故答案为：Ao

3.（2023•江苏南京・统考二模）下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选

探究方案探窕目的

项

探究有机物中

向两支分别盛有2mL米和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高钵酸

A基团间的相互

钾溶液，用力振荡，观察现象

作用

探究乙酸、碳

用分液漏斗向盛有Na2cO3固体的锥形瓶中滴加乙酸溶液，将产生的

B酸和苯酚的酸

气体通入盛有苯酚钢溶液的试管中，观察现象

性强弱

探究温度对化

Cmol-L-'Na2s203moiUH2s0」溶液，振荡,观察现象学反应速率的

影响

以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原

探究金属的电

D电池装置，过一段时间，从Fc电极区域取少量溶液于试管中，再向

化学保护法

试管中滴入2滴K」Fc（CN）6］溶液，观察现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A,向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高钵酸钾溶液，

用力振荡，盛有2mL苯的试管中溶液不褪色，盛有2mL甲苯的试管中溶液褪色，说明苯环

能使侧链甲基的活性增强，能用于探究有机物中基团间的相互作用，故A正确；

B.乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸优先与苯酚钠反应，会干扰碳酸和苯酚酸性强弱的比较,

故B错误；

C.向分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中的盛有等浓度的硫代硫酸钠溶液中的试管中加

入稀硫酸，振荡，放在热水中的试管优先变混浊能用于探究温度对化学反应速率的影响，故

C正确；

D.由题意可知，锌铁在氯化钠溶液中构成的原电池中，活泼金属锌做负极被损耗，铁电极

做正极被保护，则向铁电极区域取少量溶液中滴入铁断化钾溶液，没有蓝色沉淀生成，说明

铁做正极被保护，能用于探究金属的电化学保护法，故D正确；

故选Bo

4.（2023•江苏•高三统考专题练习）室温下,探究O.lmolLTFeSO,溶液的性质,下列实验方

案能达到探究目的的是

选

探窕目的实验方案

项

溶液中是否含有向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，

A

Fe3+观察溶液颜色变化

向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色

RFe2+是否有还原性

变化

CFe?+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚陵试液，观察溶液颜色变化

Fe24能否催化

D向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况

HQ?分解

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.检验溶液中是否含有Fe*应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加

氯水会将Fe?+氧化为Fe"干扰实验，A错误；

B.向2mLFeSO,溶液中滴加几滴酸性KMnO,溶液，若观察溶液紫色褪去，说明Fe?+有还原

性，B正确；

C.Fc?+发生水解反应Fe”+2HQU2H++Fe（O〃）2使溶液显酸性，应向ZmLFeSO,溶液中

滴加2〜3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；

D.向2mL5%%0?溶液中滴加几滴FeSO4溶液，若产生气泡有可能是Fe"的催化作用，D

错误。

故选Bo

5.（2023春・江苏扬州•高三统考开学考试）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得

到的结论正确的是

选实验操作和现象结论

项

向20%蔗糖溶液中加入少量稀HzSOj,加热；再加入

A蔗糖未发生水解反应

银氨溶液，无明显现象

B向淀粉KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色氯水中含有HC1O

用pH试纸测得：0.1molI"CH.COOH溶液与

CKa(CH3COOH)>Kd(HCN)

O.lmolL-'HCN溶液的pH分别为3、5

取少量待检验溶液，向其中加入少量双氧水，再滴加几

D待检验溶液中含有Fe?+

滴KSCN溶液，溶液变为红色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.水解后检验葡萄糖，在酸性溶液中，水解后没有加碱至碱性环境，不能检验，

A错误；

B.溶液中氯气、HC10都具有强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝,

不能说明氯水中含有HCIO,B错误：

C.等浓度时醋酸的pH小，可知电离程度大，则酸性：CH3COOH>HCN,则

Ka（CH3COOH）>Ka（HCN）,C正确；

D.检验溶液中是否含有FC?，，先滴加几滴KSCN溶液，再向其中加入少最双氧水，观察溶

液变化.D错误：

故选C。

6.（2023•江苏•高三统考专题练习）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、

现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

分层，下层由紫红碘在浓KI溶液中的

往碘的CC14溶液中加入等体积浓KI溶液，振

A色变为浅粉红色，溶解能力大于在

荡

上层呈棕黄色CC1」中的溶解能力

次氯酸钠溶液呈中

B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白

性

向2mLO.lmol-L/AgNC^溶液中先滴力「4滴先产生白色沉淀，AgCl转化为Agl,

C

0.1molUKCl溶液,再滴加4滴再产生黄色沉淀Agl溶解度小于

0.1molL“KI溶液AgCl溶解度

取两份新制氯水，分别滴加AgNO：溶液和淀前者有白色沉淀，氯气与水的反应存

D

粉KI溶液后者溶液变蓝色在限度

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下

层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离

子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯

化碳中的溶解能力，故A正确；

B.次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠

溶液的pH,故B错误；

C.由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液

时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C

错误；

D.新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝

色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；

故选Ao

7.（2023•江苏•高三统考专题练习）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

向FeCh溶液中滴加少量KI溶液，振荡，再滴加几滴

AFe"的氧化性比k的强

淀粉溶液，溶液变蓝

向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，

B溶液中含有SO；或HSO；

溶液先变红后褪色

室温下，测定浓度均为O.lmolL”的CIfOONa与结合H+的能力：

C

溶液的溶液的大

HCOONapH,CH.COONapHHCOO'>CH3COO

向无水乙醇中加入浓硫酸，力II热，将产生的气体通入

D该气体一定是乙烯

酸性KMnC\溶液，紫红色褪去

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.通过淀粉变蓝可知FcC］与KI反应生成L，反应中FcC］作氧化剂，匕为氧化

产物，氧化性：氧化剂,氧化产物，Fe3+的氧化性比L的强，故A正确；

B.二氧化硫气体只能使石蕊溶液变红，不能使其褪色，因此通过现象不能说明溶液中含有

SO；或HSO；,故B错误；

C.根据越弱越水解可知，浓度相同的CHjCOONa与HCOONa溶液的pH,CH^OONa溶液

的pH大，则酸性CHjCOOHvHCOOH,结合H'的能力：HCOCT<CH3coeT,故C错误；

D.挥发出的乙醉以及副反应生成的二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，不能

说明一定含乙烯，故D错误；

故选：Ao

8.(2023•江苏连云港•连云港高中校考模拟预测)室温下，下列实验探究方案能达到探究目

的的是

选

探究方案探究目的

项

A向0.2molL'FcSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察现象Fe”具有还原性

向淀粉溶液中加入适量20%H2s04溶液，加热，冷却后加入新制

B淀粉已水解

Cu(OHb悬浊液加热，观察现象

向含有少量:乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置，提纯含有少置乙

C

分液酸的乙酸乙酯

向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈麦芽糖水解产物

D

碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察现象具有还原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【分析】本题考查的是对实验方案设计的评价。

【解析】A.向OZmolPFeSOq溶液中滴加少量酸性KMnO」溶液,紫红色褪去,说明Fe“

具有还原性，A正确；

B.向淀粉溶液中加入适量20%HzSO4溶液，加热，冷却后应先加NaOH将溶液调至碱性，

再加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，B错误；

C.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，乙酸和乙酸乙酯都要和NaOH发生

反应，不能实现提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯的目的，C错误；

D.向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液,

水浴加热，可观察到产生银镜，但是不能说明麦芽糖水解产物具有还原性，因为麦芽糖含有

醛基，本身就具有还原性，D错误；

故选Ao

【点睛】对于醛基的检验不管是用新制Cu(OH%悬浊液还是银氨溶液都要在碱性环境中进

行。

9.(2023•江苏南京・南京师大附中校考模拟预测)根据卜.列实验操作和现象所得到的结论正

确的是

选

实验操作现象结论

项

酸性：

A向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成

H2SO3>HC1O

上层无色，下层符合“相似相溶”

B向5mL碘水中加入ImLCCL振荡,静置

紫色规律

将足量的比02溶液滴入少量的酸性高钵酸钾溶液的紫色褪

CHQz具有漂白性

溶液去

向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石试纸颜色无明

D原溶液中无NH；

蕊试纸置于试管口显变化

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙，不能比较亚

硫酸和次氯酸的酸性，故A错误；

B.碘和四氯化碳均为非极性分子，相互溶解，向5mL碘水中加入ImLCCL振荡，静置，

上层无色，下层紫色，符合“相似相溶”规律，故B正确；

C.将足展的H2O2溶液滴入少审的酸性高钛酸钾溶液，溶液的紫色褪去，双氧水被氧化，

高钵酸钾被还原，出02具有还原性，故C错误；

D.向某溶液中滴加浓NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热，试纸颜色无

明显变化，才能说明原溶液中无NH；,故D错误；

故选Bo

10.(2023•江苏南通•海门中学校考模拟预测)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的

是

选

实验操作和现象结论

项

A向淀粉KI溶液中通入过量Cl2,溶液颜色最终为无色氯气不能氧化「

B向Ba(NO)溶液中持续通入SO?，产生白色沉淀该沉淀为BaSO,

向前萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液

C葡萄糖中含有醛基

红色褪去

测定同温度同浓度的CH3coON%溶液和NaCI溶液该条件下两种溶液中水的电

D

的pH,两者pH相等离程度相等

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.氯气将碘离子氧化为碘单质，过量氯气又将碘单质氧化为更高价态的碘，故溶

液颜色最终为无色，A错误；

B.硝酸根离子具有强氧化性，将四价硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和铁离子生成硫酸

须沉淀，B止确；

C.葡萄糖分子中的醛基、羟基都能被酸性高锯酸钾氧化，而使得溶液褪色，C错误；

D.CHQOONH'中醋酸根离子、钱根离子都会促进水的电离使得水的电离程度变大；而氯

化钠溶液中钠离子、氯离子不影响水的电离，该条件下两种溶液中水的电离程度不相等，D

错误；

故选B。

11.(2023•江苏南京・统考模拟预测)室温下，下列实验探究方案能达到目的的是

选

探究方案探究目的

项

取铝与氧化铁发生铝热反应后的固体，溶于足量

A稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后无明显变固体产物中有单质铁

化，再加入双氧水出现血红色

向NaBr溶液中滴加过量的氯水,再加入淀粉KI

B氧化性：C12>Br>l2

溶液，观察溶液颜色变化2

•L'NaOH溶液分别与等体枳等浓度CH3COOH溶

CH3COOH(aq)；HH*(aq)+CH3c

C液、盐酸反应，测得反应热依次为△日、AH2,

OO(aq)AH>0

△HI>AH2

D在淀粉溶液中加入秸硫酸，水浴加热一段时间，淀粉没有水解

冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液并煮沸，没有生

成砖红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.即使固体产物中无单质铁，AI,氧化铁的混合物中也会出现实验中的现象，

35+2+?+

FC2O3+6H'=2FC"+3H2O,3Fe+Al=3Fe+Al,加KSCN溶液后无明显变化，加入双氧

2++3>

水，Fe?+被氧化为Fe%2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,出现血红色，A项错误；

B.由于氯水过量，2NaBr+Cl2=2NaC1+Br2反应后有氯水剩余，加入淀粉KI溶液时，KI先

与CL反应，Br?和KI的反应不一定发生，溶液变蓝也无法证明氧化性B项错误；

C.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OAH,HCl+NaOH=NaCl+HpAH,,等量的

CH3coOH,HQ分别与NaOH反应，AHIAAH2,说明前者放出的热量少，说明弱酸的电离

是吸热反应，CH3COOH(aq)CH3COO(aq)+H(aq)AH>0,C项正确；

D.淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，由于溶液中有硫酸显酸性，在检验・CHO

前，应先加入足量NaOH溶液，调节溶液显碱性，再加入新制Cu(OH%悬浊液并煮沸，否

则稀硫酸会和Cu(OH%反应，试剂失效，D项错误：

答案选C。

12.(2023・江苏•高三统考专题练习)下列实验操作能达到相应实验FI的的是

选

实验操作实验目的

项

A向食盐溶液中滴加淀粉溶液检验食盐中是否含碘元素

用pH计测同浓度的CH-COONa溶液和NaCIO溶液的比较CH3co0H和HC1O的

B

pH酸性强弱

用装有标准浓度盐酸的酸式滴定管滴定一定体积未知浓用盐酸做标准液测定氨水

C

度的氨水，用酚献做指示剂