中考化学复习实验专题突破-化学实验(二)-综合实验

化学实验（二）一一综合实验

【难点解析】

1.混合物的分离与提纯的区别

混合物的分离指的是将混合物中各成分分开，并保持原状，一般采用物理或化学方法进行.物理方法如：过滤、蒸发、

结晶等.而提纯则是把所需的物质提取出来，其他物质不必考虑.

2.几种干燥剂

干燥指的是将物质中的水分吸收，特别是气体中的水蒸气，所以要保证气体不参与反应.例如：浓H2s04可干燥C02、

S02、HCKH2、02、C0等，而不能干燥NH3；碱石灰可干燥H2、02、CO、NH3等，而不能干燥C02、S02、HC1.反之,

吸收剂则指能使气体与之反应而被吸收.

3.几种常见离子的检验

离子所用试剂现象化学方程式

H+紫色石浅试液变红

紫色石蕊试液或无色紫色石浅变蓝；无

0H-

酚配试液色酚猷;变红

硝酸银溶液和稀硝酸有白色沉淀生成且HCl+AgN03===AgCl1+HN03

C1-

不溶于稀硝酸NaCl+AgN03===AgCl1+NaN03

氯化领溶液和稀硝酸有白色沉淀生成且H2S04+RaC12===RaS04I+2HC1

so；不溶于稀硝酸Na2S04+BaC12===BaS04I

+2NaCl

盐酸、石灰水有无色气体产生，CaC03+2HCl===CaC12+1120+

•>-

CO3逸出的气体使澄清C02t

石灰水变浑浊C02+Ca(OH)2===CaC031+H20

氢氧化钠溶液，红色加热后，逸出有刺△

石蕊试纸激性气味的气体，NH4Cl+NaOHNH3t+H20+

NH：

使湿润的石浅试纸NaCl

变蓝

物质的检验与鉴别不同，物质的检验是根据一种物质的特性，用化学方法确定它是不是某种物质；物质的鉴别是根据

几种物质的不同特性来区别它们各是什么物质.

4.实验设计题中的几个问题

（1）完整的实验设计，应考虑实验目的，实验用品及装置，实验步骤和实验结论，可采用实验报告形式，也可采用流

程图或语言描述形式，一般的实验设计题是根据所学实验知识进行迁移、扩展.

（2）对已有的实验进行补全、改造的实验题，就限制了设计方式，必须按照设计者的意图去完成实验、联想物质的性

质、组成、制取、鉴别等基础知识，灵活、创造性地解决问题.

（3）实验装置的装配

一套完整的实验装置应由以卜.四个部分组成：发生装置―＞净化装置—＞性质实验装置—＞尾气处理装置.

干燥装置：除去水蒸气的干燥装置，一般在除杂装置之后，是为了避免除杂后带出水蒸气影响实验.

除杂装置注意“大进小出”或“长进短出”的安装顺序.

（4）怎样解析实验设计题

实验设计题是集实验基本操作、基本原理、实验方案、实验装置连接、实验现象分析、实验数据处理于一体的综合性

习题，它不仅可以考查学生基础知识和基本技能的掌握情况，而且能考查学生分析、推理和综合运用知识的能力.解

析这类习题首先要弄清相关物质的性质、制取、反应现象等基础知识；其次，要熟悉常用仪器的功能和使用注意事项,

从而弄清实验中这种仪器的作用；对实验数据要从物质之间的质量关系着手进行计算、讨论，对不正确的操作引起的

实验误差进行分析.

【例题精讲】

例】除去N2中混有的少量H2、C02、水蒸气，采用的操作顺序是：

①通过浓硫酸；②通过灼热氧化铜粉末；③通过氢氧化钠溶液；④通过浓盐酸

A.①©②B.③②@C.②③④D.④①③

解析•：这是气体的除杂问题.除去水蒸气实质上就是气体的干燥.能用来做干燥剂的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体、

碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等.酸性气体（HC1、C02、S02等）不能用碱性的干燥剂来干燥，碱性气体（NH3

等）不能用酸性的干燥剂来干燥.在同时要求除杂和干燥的实验中，应先除杂后干燥，有毒的气体应先除去.

答案：B

A

例2草骏（H2C2O4）是一种无色固体，实验室常用其加热分解制取CO气体.反应的化学方程式为：H2C2O4—COt

+C02t+H20.设法将生成的C02和水蒸气除去，即得到较纯净的CO气体.

（1）有下列仪器：①试管②烧杯③蒸发皿④酒精灯⑤铁架台（带铁夹）⑥带导管的橡皮塞，在加热草酸制取CO气体

的发生装置中需要的仪器是

A.①©⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①@⑤⑥

（2）下图是先分别除去草酸分解产物中的C02、水蒸气，得到CO,然后用CO还原Cu（）的实验装置.回答下列问题：

在甲洗气瓶中所盛的溶液是：在乙洗气瓶中盛的溶液是：在丁洗气瓶中观察到的现象是

甲洗气瓶乙洗就丁洗气瓶

（3）CuC全部被还原后，停止实验操作的步骤有：①停止通气体；②熄灭酒精灯；③拆卜.实验装置；④继续通CO直到

玻璃管内冷却，其正确的操作顺序是.

A.④©①③B.①②③C.②④①@I）.②@@

解析：（1）CO气体制取需加热，其反应物H2C2O4是固体，应选用制双02的仪器与装置.（2）要除去C02和水蒸气,

应选用NaOH溶液和浓H2S04,先用NaOH溶液除去C02,后用浓H2S04除去水蒸气才能保证制得的CC中无水蒸气.（3）

联想H2还原CuO的实验操作，完成此题.

答案：（1）D（2）NaOH溶液浓H2s04白色沉淀（3）C

例3考古兴趣小组为研究南京长江大桥工地的出土文物，取某文物的表面物质11.1g,放入下图所示A中进行系列

实验.

澄清石灰水Ha0添容液

请你根据实验结果，填写下列空格（此题不必用相对原子质量算）.

（1）B中部分变蓝，且增重0.9g,是的质量.C中变浑浊，C、D两装置共增重2.2g,是

的质量，C和D两装置的共同作用是,C装置还有另一个作用是.A中样品最后全变成黑色粉末,

D装置的出气导管无气体产物流出.则A中残留黑色粉末的质量为g.

（2）再将A中残留的黑色固体在加热条件下用H2还原，黑色粉末全部变成红色，同时有水生成.由此判断，此文物

表面物质的组成元素是（填元素符号）.其化学式可能是.

解析：由B增重的质量，可知道生成H20的质量为0.9g.由C、D共增重2.2g.由C、I）共增重2.2g,可知生成C02

的质量为2.2g.根据质量守恒定律及（2）中现象知，黑色粉末为CuO,其质量为：11.1g-0.9g-2.2g=8g.即

11.1g未知物分解生成CuO、C02、H20的质量之比为8：2.2：0.9,据已学知识，Cu2（0H）20）3分解能生成上述三种

物质，旦生成物的质量之比与8：2.2：0.9刚好吻合，故可确定未知物可能的化学式.

答案：（1）H20C02吸收C02检验生成物C028（2）Cu、H、C、0Cu2（OH）2C03

【同步达纲练习】

一、选拄题

1.含有CO、N2、C02和水蒸气的混合气，依次通过NaOH溶液，灼热的氧化铜、浓硫酸，最后剩余的气体是

A.N2B.N2和C02C.N2和COD.N2和H2

2.检验碳酸盐最简易的方法是

A.加入氯化钢溶液，产生白色沉淀

B.加入石灰水产生无色气体

C.加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体

D.放入水中，不溶解的是碳酸盐

3.某工厂排出的废水pHV7并含有较多的Hg2+、Cu2+,对农作物和人畜有害.从回收利用、保护环境的角度考虑，

较切合实际的治理方案是加入

A.Na2s04和MgC12B.NaCl和HC1

C.NaOH和AgD.CaO和Fe粉

4.下血检验气体的实验方法：①用燃着的木条检验；②只用澄清石灰水检验；③只用紫色石蕊试液检验；④只用氯化

钠试液检验；⑤只用Ba(0H)2溶液检验；⑥只用稀盐酸检验.其中能够区别氧气和二氧化碳两种气体的方法是

A.①@③④B.①②③©

C.①©③⑤D.①③0©

5.四位学生在检验同一含三种溶质的无色溶液时，得出卜.列四种不同的答案.其中正确的是

A.KN03、BaC12、NaClB.CaC12、Na2s04、HN03

C.MgS04、Ba(N03)2、KOHD.FeC12,AgN03.NaOH

6.在AgN03、KN03、Cu(N03)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉.充分反应后过滤、洗涤.将滤渣放入盐酸中有气

泡产生.滤液中大量存在的阳离子是

A.只有Cu2+B.只有Fe2+

C.Fe2+和K+D.只有K+

7.要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列设计方案可行的是

A.Cu、FeC12溶液、MgC12溶液B.Fe、Cu、MgC12溶液

C.Mg、CuO、FeC12溶液D.Fe、MgC12溶液、CXC12溶液

8.对下列实验过程的评价，正确的是

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有C0)

B.某溶液中滴加BaC12,生成不溶于稀HY03的白色沉淀，该溶液中一定含S0；

C.杲无色溶液滴入酚献试液显红色，该溶液不一定是碱溶液

D.验证烧碱溶液中是否含Cl一,先加稀盐酸除去OH—,再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含C1一

9.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种离子，现用NaOH、Na2C03和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来.要

求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液顺序正确的是

A.NaCl、NaOH、Na2CO3B.Na2c03、NaCkNaOH

C.NaOH、NaChNa2C03D.NaCl>Na2c03、NaOH

10.下列试管内部的物质能用括号内所给的试剂除去的是

A.盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）

B.用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）

C.盛过植物油的试管（热碱液）

D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留卜的固体（水）

11.如图所示，广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可

见小气球a膨胀鼓起.下表中的各组物质不出现上述现象的是

XY

ACOCa(OH)5

BCO：NaOH

CHC1Ba(OH)：

DSO：NaOH

12.若允许反应得到的生成物作为试剂使用，下面各组试剂经合理使用后仍不能确定Fc、Cu、Ag三种金属的活动性顺

序的是

A.铁钉、铜片、硝酸银

B.铁钉、硝酸铜、硝酸银

C.银片、硫酸亚铁、硝酸铜

D.铜片、硝酸银、硫酸亚铁

13.市面上出包:的“小壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过以下实验进

行探究：

（1）取少量样品加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰.

（2）另取少量样品滴加储酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀他酸沉淀不消失.

经实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是

A.主要成分是盐酸,实验（1）多余

B.主要成分是盐酸,实验（2）多余

C.主要成分是盐酸,对金属无腐蚀作月，可放心使用

D.主要成分是盐酸,对金属有腐蚀作月，应适量使用

14.有四瓶无色试剂，已知它们是碳酸钠溶液、氯化钏溶液、硝酸镁溶液和稀硫酸，因标签腐蚀无法使用.为区分它

们，将其编号为①、②、③、④进行两两实验，实验现象记录如下:

编号①+②①+④②+③③+④

实验现象白色沉淀无色气泡无明显现象白色沉淀

由此可知,按①②③④排列的四种物质的顺序应该是

A.Na2C03BaC12Mg(N03)2H2SO4

B.H2SO4BaC12Mg(N03)2Ma2c03

C.BaC12Na2C03Mg(N03)2H2SO4

D.Mg(N03)2H2S04BaC12Na2c03

15.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色.再

将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如右图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸

上的指示剂和烧杯中的溶液分别是

n

ABCD

滤纸上的指示剂酚醐试液酚酬试液石蕊试液石蕊试液

烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氮水浓盐酸

二、填空题

16.为了用实验法验证锌、铁、银的金属活动性顺序，可选用一种单质,两种盐溶液和

将单质分别浸入两种盐溶液中，发生反应的化学方程式是.

17.在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里，滴入几滴酚配试液，溶液马上变红色，再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，同时不

断振荡，当最后滴下一滴盐酸后，红色立即褪去.在本实脸中，酚酰指示剂在中和反应中的作用是

18.在CuC12和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，完全反应后过滤.留在滤纸上的物质是、

，滤液中溶质是、.

19.已知A是一种固体，A与某物质发生化合反应可•生成B：B的饱和溶液受热会变浑浊；C是一种不溶于水的白色固

体；A、E、C均能与盐酸反应生成D；B和D都能跟碳酸钠溶液反应生成C；C常用于制取A.请推断并写出卜列物质的

化学式：AB

CI）.

20.如下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶，可以看到锥形瓶中出现、

的现象，同时U型管中.这个事实告诉我们：为了防止发生事故，在稀释浓

硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动.

21.一包固体物质，可能由CuS04、NaCLNa2c03、KN03、Na2s04中的一种或几种混合而成,现进行如下实验:

（1）取少量固体样品，加入适量水，搅拌，得无色溶液；

（2）向实验（1）所得的溶液中加入足量BaC12溶液，有白色沉淀生成，过滤；

（3）向实验（2）所得的滤液中加入足量稀硝酸，使溶液呈酸性，再滴入A0O3溶液，有白色沉淀生成；

（4）向实验（2）所得的沉淀物中加入足最稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有无色气体生成.

由此判断原固体样品中一定含有,一定不含,可能含有.

22.目前市场上销售的饮料大多数都是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体，请你用所学过的知识验证打开汽水

瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳.将实验设计及相关内容填入表中：

实验过程实验现象实验结论

23.英国科学家普利斯特曾做过如下实验：在甲、乙两个密闭的玻璃容器内，甲中放一只小白鼠，乙内放了一盆绿色

植物和•只小白鼠.分别给予足够的光照，发现小白鼠在乙容器中比在甲容器中的存活时间长许多.此实验说明了植

物光合作用释放氧气.

甲乙

（1）实验中甲是乙的对照，为使实验更为可靠，这两容器内的小白鼠应该

（2）如果用黑布将乙容器完全罩住，那么这只小白鼠存活的时间比没罩时短，这是因为

24.下列实验仪器A〜I可供设计制取02、H2、C02时选用，其中铁架台、铁夹和胶塞等省去.

（2）实验室制取02的化学方程式是.

（3）请利用以上仪器（可重复使用），设计至少两套实验室制取和收集C02的装置，其仪器组合分别是一

.（填字母）.

（4）某同学设计了如下图所示的装置来制取H2（橡皮管和胶塞处不漏气）.经验纯后在尖嘴管口点燃氢气，可看到的

现象是；然后用弹簧夹夹住橡胶管，可看到的现象是

三、综合实验

25.实验探究：下列实验1和实验2反应前后天平是否平衡？请回答问题:

（1）提出假设：物质发生化学反应后，其总质量

（2）实验验证及结论.

实验1（如卜.图）：将实验1装置放在托盘天平上称量后取下，挤压胶头滴管，待锥形瓶内反应完成后，放回托盘天平

上，观察天平是否平衡？

♦

实验2(如图)：将实验2装置放在托盘天平上称量后取卜;使两种溶液混合，再放回托盘天平上并观察.请完成卜表.

实验编号实验1实验2

实验现象

(1)K2CO3+2CH3COOH==

化学方程式2CII3C00K+C02t+H20

(2)

反应前后天平是否平衡

你的结论

(3)实验分析：用原子的观点对结论的解释是.

26.为检验二氧化碳气体中是否混有氢气和一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置:

寓

亲

水

根据上佟装置回答：

(1)实验时，在点燃C处酒精灯前必须先通一会儿气体，其目的是.

(2)A装置的作用是以排除对下面实验的干扰.

(3)若实验时，需要对尾气进行处理，则处理的方法是.

(4)若实验时，观察到现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳.

(5)若实验时，观察到现象，则证明原气体中一定含有氢气.

(6)经分析，若要同时检验出氢气和一氧化碳，需对该实验装置进行改进，请简要说明改进方案:

27.如下图所示，老师在课堂上演示了一个有趣的实验：在一只洁净的小烧杯A中装入30mL蒸储水，再滴入2〜3滴

石蕊试液；在小烧杯B中装入30mL浓盐酸；用一个玻璃水槽把A、B两个烧杯罩在一起，一会儿就看到A烧杯中的溶

液变成了红色.

同学们对上述现象看法不一，有以下两种猜测:

笫一种：A烧杯中的蒸储水使石蕊试液变红

第二种：B烧杯中的浓盐酸挥发出一种气体，溶解到A烧杯的溶液中，使溶液变成红色

（1）你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以卜.两种猜测，请给出你的猜测.

（2）请你设计实验方案，说明（1）中你的猜测.提供的实验用品：烧杯、试管、胶头滴管、滤纸；蒸锵水、石蕊试

液、浓盐酸、氯化氢气体等.

实验（简述实验内容和方法）观察到的实验现象

（3）通过实验探索，对这个趣味实验，你得出的结论是.

28.某合作学习小组以“溶液的酸碱度及其应用”为题，开展研究性学习，请你做为该小组成员来解决以下问题：

（1）某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性.”你认为这种推理（填“正确”或“不

正确”）.

（2）从某工厂排出的废水中取出A、B两份水样，经测定，A水样的pH为4.8,B水样的pH为9.2,则A水样呈―①

—性，B水样呈②性.已知某废水中含有少量硝酸银，为回收银单质，应加入适量的③.

（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应

时停止实验.

（4）将40g10%的氢氧化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为.（只

写计算结果）

参考答案

一、1.B2.C3.D4.C5.A6.C7.D8.C9.A10.C11.A12.C13.D14.C15.B

二、16.FeZn(N03)2溶液AgN03溶液Fe+2AgN03===Fe(N03)2+2Ag

17.指示出盐酸与氢氧化钠刚好反应完全

18.CuZnNaClZnC12

19.A.CaOB.Ca(OH)2C.CaC03D.CaC12

20.水浮在硫酸表面、水立刻沸腾，硫酸液滴飞溅甲处水面下降、乙处水面上升

21.Na2c03Na2S04,CuS04NaCKKN03

22.

实验过程实验现象实验结论

打开i瓶汽水，塞上带导管的澄清的石灰水变浑浊冒出的气泡中含有二氧化碳

橡皮塞，另一端伸入一支装有

澄清石灰水的试管中

23.(1)年龄和体型大小相同

(2)黑布罩住后，植物不能进行光合