浙江湖州、衢州、丽水等2026年4月三地市高三下学期教学质量检测化学试题卷+答案

第1页/共1页湖州、衢州、丽水2026年4月三地市高三教学质量检测化学试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考生须知：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，写在本试题卷上的答案一律无效。3.非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Fe56Co59选择题部分一、选择题(每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求)1.碳纳米管具有纳米尺度的直径。按物质组成进行分类，碳纳米管属于A.单质 B.合金 C.胶体 D.超分子【答案】A【解析】【详解】A．碳纳米管是仅由碳元素组成的纯净物，属于碳的单质，A正确；B．合金是金属与金属（或金属与非金属）熔合得到的具有金属特性的混合物，碳纳米管不含金属元素，不属于合金，B错误；C．胶体是分散质粒子直径在之间的分散系，属于混合物，碳纳米管是纯净物，不属于胶体，C错误；D．超分子是两种及以上分子依靠分子间作用力结合形成的有组织的聚集体，碳纳米管是单质，不属于超分子，D错误；故选A。2.下列有关物质的结构、性质和用途说法正确的是A.与水反应生成，可作为鱼苗运输的补氧剂B.石膏水解呈酸性，可用来处理盐碱地C.肥皂结构中有亲水基和疏水基，可用于除去油污D.氯气与铁能发生反应，故液氯不能用钢瓶储存【答案】C【解析】【详解】A．与水反应生成，同时生成腐蚀性强碱氢氧化钠，不可作为鱼苗运输的补氧剂，A错误；B．石膏中钙和土壤中碳酸根离子结合成难溶碳酸钙，减小碳酸根离子的水解，从而可用来处理盐碱地，B错误；C．肥皂分子含亲水基（羧酸钠）和憎水基（烃基），通过乳化作用去除油污，C正确；D．液氯常温下和铁不反应，故液氯能用钢瓶储存，D错误；故选C。3.下列化学用语表示正确的是A.的链状结构：B.中共价键的电子云轮廓图：C.中学阶段对价电子运动状态最详尽的描述是：D.的名称：邻羟基甲苯【答案】A【解析】【详解】A．HF分子间存在氢键，氢键形成于一个HF的H原子（共价结合了F，带部分正电荷）和另一个HF的F原子（带部分负电荷，有孤电子对），因此链状缔合结构的连接为实线为共价键，虚线为氢键，A正确；B．中的共价键为键，图示为键，故B错误；C．价电子排布说明价电子的数目和所在能级，没有对每个电子的运动状态进行描述，价电子运动状态最详尽描述需要轨道表示式，标注轨道和自旋，故C错误；D．该有机物苯环邻位连接羟基和甲基，酚羟基是优先母体，正确名称为邻甲基苯酚，故D错误；故选A。4.向溶液中通入一定量，发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.中的元素化合价升高B.反应过程中的氧化剂为C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.反应过程中每生成，转移的电子数为【答案】D【解析】【详解】A．中为价，反应后转化为价的单质，化合价升高，A正确；B．氧化剂在反应中得电子化合价降低，部分中价的转化为价的单质，化合价降低，因此是氧化剂，B正确；C．氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，即被氧化得到的；还原产物是氧化剂被还原得到的产物，即被还原得到的，二者物质的量之比为，C正确；D．生成时，反应共转移电子，因此每生成，转移电子数为，不是，D错误；故选D。5.根据物质结构或元素周期律推测，下列说法正确的是A.半径： B.第一电离能：C.酸性： D.键角：【答案】B【解析】【详解】A．与核外电子排布相同，核电荷数，相同电子排布时，核电荷数越大离子半径越小，故半径，A错误；B．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，和同属第ⅤA族，位于上方，故第一电离能，B正确；C．I原子半径大于Cl原子，键键长小于键，所以键键能大于键，在水溶液中更易电离出，酸性，C错误；D．中心价层电子对数为4，杂化，实际构型为三角锥，含1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，键角小于；中心价层电子对数为4，也是杂化，但无孤电子对，实际构型为正四面体形，键角为，故键角，D错误；故选B。6.关于物质的结构和性质，下列说法正确的是A.的熔点高于，前者离子键的百分数更高B.金属晶体中，阳离子在热的作用下频繁碰撞，故金属的电导率随温度的升高而降低C.的沸点高于，前者分子之间有氢键，后者分子之间没有D.氮原子之间能形成氮氮三键，而砷原子之间不能形成三键，因为前者原子半径小，后者原子半径大【答案】D【解析】【详解】A．熔点更高是因为电荷数更高、半径更小，晶格能大于；与的电负性差更大，故的离子键百分数更高，A错误；B．金属电导率随温度升高降低，是因为温度升高时金属阳离子热振动加剧，对自由电子的阻碍作用增强，并非阳离子频繁碰撞导致，B错误；C．分子中含有羟基，分子间同样存在氢键，乙酸沸点高是因为乙酸分子间氢键数量比乙醇更多，强度更大，C错误；D．原子半径小，2p轨道可有效肩并肩重叠形成稳定π键，故能形成氮氮三键；原子半径大，p轨道重叠程度小，难以形成稳定π键，故不能形成三键，D正确；故选D。7.某实验小组对海水晒盐后所得粗盐(含、、和泥沙杂质)进行提纯，并用其配制的溶液，下列操作正确的是A．分离沉淀后的固液混合物B．测定NaCl溶液的pHC．转移热蒸发皿至陶土网D．定容前使溶液混合均匀A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．过滤操作中，漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁，防止滤液飞溅，A错误；B．测定溶液pH值，需用洁净玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，与比色卡对比。图中直接将pH试纸浸入溶液会污染试剂，B错误；C．蒸发结束后，用坩埚钳夹取热蒸发皿，置于陶土网或石棉网上冷却，避免烫坏台面。图中操作完全符合规范，C正确；D．定容前需要轻轻摇动容量瓶‌（非倒转），使溶液初步混合均匀‌。此时不可上下颠倒摇动‌，以免溶液沾附于刻度线以上瓶颈内壁，导致后续定容时误判液面位置‌，D错误；故选C。8.下列反应方程式不正确的是A.用溶液处理尾气：B.用溶液检验：C.将乙二醇加入过量酸性高锰酸钾溶液中：D.利用制备：【答案】C【解析】【详解】A．CuS是难溶于酸的沉淀，H2S为弱电解质不能拆，该离子方程式符合反应规律，A正确；B．与反应生成特征蓝色沉淀，该反应方程式书写正确，B正确；C．过量酸性高锰酸钾具有强氧化性，会将中间产物HOOCCOOH（乙二酸）继续氧化为，无法得到乙二酸产物，正确的离子方程式为：HOCH2CH2OH+2MnO+6H+=2CO2↑+2Mn2++6H2O，C错误；D．发生水解反应生成沉淀，沉淀脱水即可制得，该反应方程式书写正确，D正确；故选C。9.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是A.实验①利用传感器探究两种物质分别溶于水时的温度变化B.实验②检验乙醇消去反应的有机产物C.实验③检验铁和水蒸气反应生成的D.实验④加入乙醇并用玻璃棒摩擦烧杯内壁析出深蓝色晶体【答案】B【解析】【详解】A．探究与溶于水的温度变化，溶解放热，溶解吸热，使用温度传感器可准确记录温度变化趋势，设计合理，能达到目的，A正确；B．乙醇在浓硫酸催化下需严格控制温度在170℃才能主要生成乙烯；若温度偏低（如140℃）则生成乙醚，偏高则碳化或产生。装置中无温度计，无法确保反应温度，副产物干扰严重，即使后续用除、溴水检验，也无法保证检测的是目标产物乙烯，B错误；C．铁与水蒸气反应的方程式为：，生成气体通入肥皂液形成气泡，点燃有爆鸣声，可确认存在，装置合理，能达到目的，C正确；D．在乙醇中溶解度显著降低，加入乙醇后析出晶体；玻璃棒摩擦提供晶核促进结晶，操作规范，能达到目的，D正确；故选B。10.以异丁醛(M)为原料制备化合物的合成路线如下，下列说法不正确的是A.可以是B.化合物中和杂化的原子个数比为1:4C.的过程中可能发生了加成和消去反应D.过程中有生成【答案】B【解析】【详解】A．反应物M：异丁醛，结构式为

，它有一个α-氢原子；产物N的结构是

，即3-羟基-2，2-二甲基丙醛。反应M→N这是一个典型的交叉羟醛缩合反应（CrossedAldolCondensation）。异丁醛（M）在碱性条件下，其α-碳原子失去一个质子，形成一个亲核的碳负离子。这个碳负离子进攻另一个醛的羰基碳。为了让产物是N，被进攻的醛必须只有一个碳原子，也就是甲醛（HCHO），A正确；B．化合物N中杂化原子为醛基（-CHO）中的C和O，共2个。杂化原子为中心季碳C、两个甲基C、亚甲基C、羟基O，共

个。因此和杂化的原子个数比为2：5，B错误；C．N到P的过程形成了新的碳-碳键和碳-碳双键，这确实涉及了加成和消去反应，C正确；D．P到Q的反应分为3步，首先是酯在碱性条件下的水解，得到和，随后经酸化得到，最后发生分子内酯化并脱羧，会生成，D正确；故选B。11.难溶于稀盐酸，溶于较浓盐酸时生成，该溶液能吸收CO、、等气体。吸收后形成，其结构为：。下列说法正确的是A.用与溶液制备时，体系中先加浓盐酸再加水稀释可提高产率B.中的化合价为+2，配位数为4C.由结构可知，原子不满足8电子稳定结构D.测定、CO、混合气中的含量时，应先将混合气体通过溶液【答案】A【解析】【详解】A．Cu与反应制备CuCl时，若直接反应，难溶于稀酸的CuCl会附着在反应物表面，阻碍反应持续进行。先加入浓盐酸，生成的CuCl会转化为可溶性的，避免固体附着，再加水稀释，盐酸浓度降低，分解析出CuCl，因此可以提高产率，A正确；B．该二聚体为电中性，CO、为0价，Cl为-1价，设Cu化合价为，对整体有，得，Cu为+1价；结合结构可知Cu配位数为4，但化合价错误，B错误；C．Cl为-1价，最外层原有个电子，每个Cl与2个Cu形成2个共价键，成键后Cl最外层仍为8电子，满足8电子稳定结构，C错误；D．题干明确说明可以同时吸收CO和​，若先将混合气体通过该溶液，​也会被吸收，无法准确测定CO的含量，D错误；故答案选A。12.将转化为是其资源化利用的重要研究方向，电化学转化装置如图所示。下列说法不正确的是A.金电极连接电源负极，发生还原反应B.电解过程中适当搅拌可促进电极产物在Pd/C上发生反应C.若CO逸出，则理论上溶液中的浓度会降低D.若导线中通过电子，最多生成【答案】D【解析】【分析】该装置为电解池，金电极上转化为，化合价从降低为，得电子，因此金电极为阴极，玻碳电极为阳极。【详解】A．金电极为阴极，阴极连接电源负极，得电子发生还原反应，A正确；B．搅拌可以使反应物与催化剂更充分接触，促进反应，B正确；C．原本体系中在阳极被氧化为​，在上参与反应后又被还原为，循环使用；若逸出，​无法被还原为，因此溶液中浓度会降低，C正确；D．生成需要，阴极生成时，​得电子，对应导线中转移电子，因此转移电子最多生成​，不是，D错误；故答案选D。13.第一代抗癌药物顺铂[]进入人体会发生水解，生成的与碱基结合能破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。下列说法不正确的是A.给出的能力：B.在浓度较低的环境中更容易水解C.a为配位键，b为氢键D.卡铂的水溶性强于顺铂，可能是因为卡铂分子能与水分子形成更多氢键【答案】A【解析】【详解】A．中NH3与Pt2+配位，中心金属离子的强吸电子效应使配体N-H极性键增强，更易解离质子，故其酸性强于游离NH3，即给出H+能力应为，故A错误；B．水解反应可表示为，根据勒夏特列原理，降低c(Cl-)促使平衡右移，水解更易进行，故B正确；C．a处为Pt2+与鸟嘌呤中氮原子形成的配位键N→Pt，b处为分子间氢键O-H…O，故C正确；D．卡铂含两个羧酸根(-COO-)，可以与水分子形成多个氢键，而顺铂中氯配体与水分子形成氢键的能力很弱，因此卡铂水溶性更强，故D正确；故答案选A。14.某化学兴趣小组利用有机磷试剂发生Wittig反应制备烯烃，具体流程如下：下列说法不正确的是A.反应过程中体现碱性B.形成单键的过程中由提供孤电子对C.若将改为，得到的主要产物为D.反应后得到的无法与按上述历程继续反应【答案】C【解析】【详解】A．由流程，反应过程中结合中氢使得其转化为，体现碱性，A正确；B．由流程知，形成单键的过程中由提供孤电子对、P提供空轨道，两者形成共价键，B正确；C．若将改为，结合流程反应原理，则中的醛基参与反应形成碳碳双键，反应得到主要产物为，C错误；D．氧的电负性大于溴，导致反应后得到的中的P不能和中碳溴键中碳结合，不能按上述历程继续反应，D正确；故选C。15.常温下，向含一定量的悬浊液中通入，发生如下反应：I．Ⅱ．平衡时溶液中含银粒子的浓度随的变化曲线如图所示。已知：，。下列说法不正确的是A.随着的增大，的值保持不变B.通入的过程中存在：C.悬浊液能溶于氨水，而却不能溶于氨水D.反应I的平衡常数为50【答案】A【解析】【分析】向悬浊液中不断通入，发生反应I和反应Ⅱ,随着的增大，减小，先增大后减小，增大，沉淀溶解平衡向正向移动，当加入的足够多时，沉淀完全溶解,故图中x表示变化曲线，表示变化曲线，表示变化曲线。【详解】A．未完全溶解时，保持不变，当完全溶解后，沉淀平衡消失，越来越小，，故先不变后减小，A错误；B．根据物料守恒，，根据电荷守恒，，把物料守恒代入电荷守恒得，，B正确；C．、在氨水中的溶解，是沉淀溶解平衡与银氨配离子配位平衡的耦合，总反应为：，总平衡常数，是定值，的，反应正向进行的趋势较大，故可溶于氨水；溶解反应的平衡常数为，，说明反应正向进行的趋势几乎为0，故难溶于氨水，C正确；D．根据图像，当时，横坐标，则反应Ⅰ的平衡常数，D正确；故答案选A。16.一种从含铍的铝硅酸盐[]中提取铍的路径为：已知：①②下列说法不正确的是A.“萃取”时，加入含HA的煤油有利于平衡正向进行B.“滤液2”可以进入反萃取分液步骤再利用C.“萃取分液”的目的是分离和元素D.“反萃取”后，Be元素主要以形式存在【答案】C【解析】【分析】铝硅酸盐先加热熔融，然后冷却到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分为生成的H2SiO3，“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+，有机相为BeA2(HA)2，加入过量氢氧化钠反萃取BeA2(HA)2转化为Na2[Be(OH)4]进入水相2中，最后对水相2加热过滤，分离出Be(OH)2，通过系列操作得到金属铍。【详解】A．“萃取”时，加入含HA的煤油，HA浓度增大，利于平衡正向进行，A正确；B．“水相2”经加热、过滤除去后得到的滤液2中含有NaOH，可以循环进入反萃取分液步骤再利用，B正确；C．根据分析，“萃取分液”的目的是分离Be和Al元素，C错误；D．加入过量氢氧化钠反萃取BeA2(HA)2转化为Na2[Be(OH)4]进入水相2中，则“反萃取”后，Be元素主要以形式存在，D正确；故选C。非选择题部分二、非选择题17.卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质。请回答下列问题：（1）HF可用于雕刻玻璃，反应方程式为：①基态F原子中，电子的空间运动状态有___________种。②-40℃时，与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气体，HOF水解反应的产物除HF外的另一种化合物为___________(填化学式)。③从结构的角度分析Si-O转换为Si-F的原因：___________。（2）卤族元素可以做配合物的配体。①[]中所含元素电负性由大到小的顺序为___________。②一定条件下，与以物质的量之比为1:1混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)或(b)，该离子化合物最可能的结构组成为___________(填“a”或“b”)，理由是___________。③利用AI模拟的结构如下图，该物质是一种含有碳一碳单电子σ键的化合物，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的σ键。(Ph代表苯基)上图所示物质的正离子中，构成单电子σ键的碳原子的杂化方式是___________，上图所示物质的负离子的中心碘原子价层电子对数为___________。（3）晶体的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。①图1晶胞中的Cl平移到面心位置，则平移后Li所在晶胞位置为___________；②镁离子取代过程中，发生的反应的离子方程式为___________。【答案】（1）①.5②.③.F原子半径小，Si-F键的键能大于Si-O键（2）①.②.a③.分子中Ga原子有空轨道，分子中原子有孤电子对，因此更容易与配位④.⑤.5（3）①.顶点和面心②.【解析】【小问1详解】①基态F原子核外电子排布为，共占据5个原子轨道，电子的空间运动状态数等于原子轨道数，因此为5种；②HOF结构为H-O-F，水解时O-F键断裂，结合生成HF，剩余基团结合得到，因此另一产物为；③键能越大化学键越稳定，F原子半径小于O，Si-F键键长更短，键能更大，更稳定，因此反应可自发进行；【小问2详解】①该化合物所含元素为，非金属元素中，O的电负性大于Cl，二者电负性都远大于H；金属元素Cu的电负性是这四种元素中最小的，可得电负性顺序：；②为第ⅢA族元素，分子中Ga原子有空轨道，为第ⅤA族元素，​分子中原子有孤电子对，因此更易接受的孤对电子形成，因此结构更可能为a；③该碳原子连接3个苯基和1个单电子σ键，共形成4个σ键，无孤对电子，因此杂化方式为；对于的中心I原子：σ键数为2，孤电子对数，因此价层电子对数；【小问3详解】①原晶胞中Cl位于（侧面）棱心，Li位于（上下面）棱心和体心，将Cl平移到面心后，原棱心Li对应晶胞顶点和面心（上下面），体心Li对应面心（左右面），因此Li平移后位置为顶点和面心；②依据均摊法计算图1中Cl：个，O：个，Li：个，则化学式为；为+2价，1个取代晶胞中2个（+1价），根据电荷守恒，取代后释放出2个，因此离子方程式为。18.燃油车排放的尾气主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。常用的尾气净化技术有选择性催化还原(SCR)、三元催化转化(TWC)、电化学等。（1）利用处理柴油车尾气，与的比例不同时发生不同类型的反应：a．标准SCR：b．快速SCR：①已知，则___________kJ/mol。标准SCR能自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。②的存储与释放对脱硝效率至关重要，某储氨材料为一种弱碱性阴离子交换树脂，可通过吸附实现储氨。常温下若将该树脂浸泡在的模拟尾气冷凝液中(忽略体积变化)，已知的，则溶液中的比值为___________。（2）单位质量燃料燃烧所需要的空气质量称为空气燃油比，简称空燃比。①汽油以辛烷为例，柴油以十六烷为例，理论上空燃比汽油___________柴油(填“>”或“<”)，其原因是___________。②利用TWC处理汽油车尾气，尾气中的、、(碳氢化合物)的转化效率与实际空燃比的变化关系如图1所示。当实际空燃比超过14.7时，转化效率明显降低的原因是___________。（3）在贵金属催化剂表面模拟TWC用CO还原NO，反应机理如图2所示。①生成的总反应为___________。②图中虚线框内还原转化为反应机理可描述为：气态NO分子吸附到催化剂表面___________气态CO分子吸附到催化剂表面___________吸附态从催化剂表面脱附，释放为气态。（4）用电解法处理的原理图3所示，两惰性电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可以传导。X电极发生的电极反应式为___________。【答案】（1）①.-1632.4②.任意温度③.1.8（2）①.>②.汽油含碳量低、含氢量高，单位质量的汽油需要空气的质量比柴油大③.空燃比超过14.7时，、碳氢化合物被大量消耗，无法还原（3）①.②.吸附态分解为吸附态原子和原子③.吸附态与吸附态原子结合，生成吸附态（4）【解析】【小问1详解】①已知标准SCR的反应方程式，根据盖斯定律，；根据吉布斯自由能方程，该反应的正反应为气体分子数增大的反应，，且，故在任意温度下都能保证，即在任意温度下反应都能自发进行；②已知的，即，反应温度为常温，时，代入式，即；【小问2详解】①当烷烃的质量相同时，碳原子越少，氢元素占比越高而氢耗氧远多于碳，整体耗氧量更大，故理论上空燃比：汽油>柴油，理由为：汽油含碳量低、含氢量高，单位质量的汽油需要空气的质量比柴油大；②空燃比越大，、碳氢化合物被大量消耗，缺少还原性物质还原，所以转化效率明显降低；【小问3详解】①观察图2，反应物含有和，生成物含有与，据此配平方程式：；②观察图2，气态NO分子吸附到催化剂表面后，分解成吸附态原子和原子，后气态CO分子吸附到催化剂表面，结合吸附态的原子，生成吸附态分子，后脱离催化剂；【小问4详解】根据图3，在X电极上放电，被还原生成，配平离子为，电极方程式为。19.(三氯化六氨合钴，)是一种重要的化工产品。I．制备三氯化六氨合钴实验步骤如下：①将、和活性炭在三颈烧瓶c中混合。②置于冰水浴中冷却到10℃以下，依次缓慢滴加浓氨水和双氧水并不断搅拌。③转移至60℃热水浴中，恒温加热，同时缓慢搅拌，充分反应后过滤。④将滤液冷却到0℃左右进行抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品。⑤固体粗产品需要经过提纯得到纯净的三氯化六氨合钴。（1）钴元素位于元素周期表的___________区。图中仪器a的名称为___________。（2）步骤④缓慢冷却结晶得到多面体外形的晶体，该过程体现了晶体的___________性。（3）步骤②中先滴加浓氨水的理由是___________。Ⅱ．测定产品纯度，实验如下：①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量溶液，并加的硝基苯用力振荡后静置。②向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用溶液进行滴定，达到滴定终点时用去溶液。已知：硝基苯比水重；，；AgCl、AgSCN均为白色沉淀。（4）下列操作中能使所测产品的纯度偏低的是___________。A.未用KSCN溶液润洗滴定管B.滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡D.步骤①中未加入硝基苯（5）产品的纯度为___________。【答案】（1）①.d②.恒压滴液漏斗（2）自范性（3）先加入氨水再加入可防止生成形成配合物后更易被氧化（4）AD（5）【解析】【分析】根据题意，在浓氨水和氯化铵存在条件下，以活性炭为催化剂，用双氧水氧化溶液来制备，用到的仪器有三颈烧瓶，恒压滴液漏斗，球形冷凝管等。【小问1详解】①钴元素的价电子排布式为，位于元素周期表的d区；②根据分析得，a为恒压滴液漏斗；【小问2详解】步骤④缓慢冷却得到多面体外形的晶体，晶体能自发呈现规则多面体外形的性质，称为晶体的自范性；【小问3详解】该反应需要先形成，再被氧化为目标配离子；若先加，会被氧化后生成沉淀，无法得到目标产物，因此先滴加浓氨水提供配体。【小问4详解】A．未用润洗滴定管，被稀释