2027届甘肃平凉市第一中学高二下学期开学考试化学试卷

2027届甘肃平凉市第一中学高二下学期开学考试化学试卷一、单选题1.《天工开物》中提到“明年田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”。下列能量变化与上述不一致的化学反应是

A．铝热反应B．干冰升华C．食物氧化腐败D．与NH4Cl反应2.下列关于核外电子的说法，错误的是

A．质量非常小B．运动速度极快C．运动空间极小D．能同时准确地测定电子的位置和速度3.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是

A.铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀B.暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌D.阴极的电极反应式为Fe–2e-=Fe2+

A．AB．BC．CD．D4.下列事实与盐类水解的应用无关的是

A．用热纯碱溶液洗涤餐具表面油污B．配制溶液要加入铁粉C．可用CuO除去溶液中混有的杂质D．向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料5.Mn的基态价层电子排布图为

A．B．C．D．6.室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是()

A．通入少量HCl气体B．加入少量NaOH固体C．加入少量H2OD．升高温度7.常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A．溶液能与溶液反应生成B．的醋酸溶液加水稀释10倍后，C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生多D．0.1mol/L溶液的8.利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极a应连接电源负极B．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移C．电极b上反应为CO2+8HCO-8e-=CH4+8CO+2H2OD．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变9.燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、CH4为燃料，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．b极加入的物质为空气(O2)，发生还原反应B．O2—向a极移动C．正极电极反应式为：O2+4H++4e—=2H2OD．标准状况下，每消耗11.2L甲烷，导线中转移的电子数为4NA10.如下实验对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡的影响，说法正确的是

A．若向试管a中加2mL水，由Q>K，判断平衡逆向移动B．向试管b中加少量铁粉，因c(Fe3+)增大，故平衡向正向移动C．向试管b中加少量铁粉，因c(Fe3+)减小，故平衡常数K增大D．向试管c中滴浓度较大的KSCN溶液，平衡常数K增大11.2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是

A．镁和铝都位于元素周期表的s区B．基态原子能量最高的电子云轮廓图为：C．原子结构示意图为：D．基态原子价层电子排布轨道表示式为：12.科学研究人员在金星大气中探测到了只属于的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。已知与足量KOH溶液发生反应。为弱电解质，表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．基态K原子核外电子有10种空间运动状态B．用表示基态P原子最外层电子排布违反能量最低原理C．溶液中存在的电离平衡和水解平衡，以及水的电离平衡D．加水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减少13.在含有Fe3+、S2O和I-的混合溶液中，反应S2O(aq)+2I-(aq)=2SO(aq)+I2(aq)的分步机理如下，反应进程中的能量变化如图所示。步骤①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)步骤②：S2O(aq)+2Fe2+(aq)=2SO(aq)+2Fe3+(aq)下列关于该反应的说法错误的是

A．Fe3+是该反应的催化剂B．步骤②比步骤①速率快C．该反应为放热反应D．若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大14.已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中(X为或)与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．代表与的变化曲线B．的数量级为C．a、c两点的溶液中均存在D．c点的溶液中存在二、填空题15.随着氢能源的不断发展和应用，储氢材料的重要性日益凸显，如、、、储氢合金都是储氢材料。(1)H、B、N三种原子半径由大到小的顺序是________。(2)N在元素周期表中的位置是________，在元素周期表中属于________区价层轨道表示式________(3)钛()可用于合金储氢，基态原子的电子排布式为________。(4)①的电子式为_______。②与水反应生成和，其化学方程式为_______。三、解答题16.某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图：已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

1.56.57.73.79.79.2②在图示条件下，不能将Ni(Ⅱ)氧化成Ni(Ⅲ)回答下列问题：(1)酸浸时，为提高浸取速率，可采取的措施有_______(只答一条即可)。(2)滤渣Ⅱ主要成分为_______、_______(填化学式)。(3)“氧化”的目的是_______。(4)“调pH”时，pH的控制范围为_______。(5)“除钙”后，若溶液中浓度为，则_______[已知常温下，)](6)电解产生的原理分两步：①碱性条件下，在阳极被氧化为；②被氧化产生沉淀，则第②步反应的离子方程式为______。四、填空题17.电解饱和食盐水是氯碱工业的基础，其装置如图所示。(1)写出上图装置中电解饱和食盐水的离子方程式______。该装置中离子交换膜为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。(2)可用碱性甲醇()燃料电池作为电解饱和食盐水的外加电源，若消耗2.24L(已经换算为标准状况)甲醇蒸气，则理论上图装置的阳极室溶液减少的质量为______g。(3)氯碱工业能耗大，通过如图的改进，可降低电解电压，从而大幅度降低能耗。电极A应与外接电源的______极相连(填“正”或“负”)，写出电极B的电极反应式______。Ⅱ.实验室测定氯碱工业所得NaOH溶液浓度的实验步骤如下。步骤1：量取10.00mL氯碱工业所得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1000mL溶液；步骤2：量取20.00mL所配溶液于锥形瓶，加入少量酚酞备用；步骤3：用HCl溶液滴定至终点后记录数据并计算。滴定过程中仪器的选择及读数如下图。(4)步骤2中量取所配溶液时应选用滴定管_______(填“A”或“B”)。(5)步骤3中消耗HCl溶液的体积为_______。(6)滴定至终点时的实验现象为_______。五、解答题18.工业上利用和水蒸气或重整可制和CO合成气：反应Ⅰ．反应Ⅱ．反应平衡常数与温度的关系如下图。请回答下列问题：(1)反应Ⅰ在________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。(2)反应Ⅲ．的平衡常数________(用、表示)，该反应________0(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是________。1000K时，测得某时刻、、和的浓度分别为、、、，则此时________。(3)若在恒温恒容条件下，在密闭容器中加入和发生反应Ⅰ。下列能够说明反应达到平衡状态的是(填序号)。