九年级化学《102 金属的化学性质》教案 -初中

课题：第二节金属的化学性质

教学目标

1、知识与技能：（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；（2）认识常见金属与盐酸、硫酸

和盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象：（3）理解金属活动顺序表的含义，能利用它判断金

属与酸和盐溶液的反应。

2、过程与方法：通过对金属与氧气、酸的反应的探究，组织学生合作学习，进一步锻炼实验操作技能；

通过引导学生讨论、对比、归纳，培养学生分析、解决问题的能力和获取新知的能力。

3、情感态度与价值观：通过对金属化学性质的探究，培养学生严谨求实的态度和敢于质疑的精神；通过

分组学习，体会合作学习的意义；通过对我国古代湿法冶金的了解，增强民族自豪感和爱国主义的情感。

重点：能够熟练说出常见金属与氧气、酸和盐溶液的反应

难点：利用金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应判断金属的活泼性；金属活动顺序表的意义和应用。

教法：自主学习、分组合作、实验探究、对比、引导、归纳、讲解

教具、学具：实验用品（铝粉、氧气、镁带、铝条、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、CuSCh溶液、AgNQ,溶液、

NaCl溶液、小试管）、课件

课型：新授课

学案教师活动学生活动设计意图

（含海指^

一、复习回顾一、投出正确的答一、展示复习一、了解学生对

1、分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式，简案和评价标准，引成果，并在小基础知识的掌

述实验现象；导学生在小组内互组内进行互握情况，教师更

评或自评。相检查,纠正容易预测教学

2、分别写出镁、铁与稀盐酸反应的化学方程式，简述错误。过程中可能出

实验现象。现的问题。

二、慧眼识金二、组织学生把问二、观看小二、新课标指

黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不题情景以小品形式品、分组讨论出：“注意从学

法分子时常以黄铜（铜、锌合金）冒充黄金进行诈骗演出；指导学生从鉴别方法、各生已有的经验

活动。你有哪些方法可以揭穿他们的骗局？物理、化学的角度组展示自己出发，让他们在

方法一：设计鉴别方法。注的讨论结果，熟悉的生活情

方法二：意激发学生思维的叙述从中获景中感受化学

方法三：开放性。得的感悟。的重要性。”

三、金属与氧气的反应三、演示铝粉在氧三、观察并记三、体会性质与

1.活动天地气中燃烧，指导学录实验现象，现象、性质与用

观察铝粉在氧气中燃烧的实验，记录现象，写出反应生怎样观察和描述写出反应的途之间的辩证

的化学方程式。燃烧现象。化学方程式关系，了解化学

化学方程式：_____________________________________2.组织学生讨论交2.讨论学案与日常生活的

现象：___________________________________________流共享（1）（2）问题（1）;分密切联系，逐步

2.自主学习（预测：①学生得析、比较镁与提高运用比较、

（1）讨论教材第61页“交流共享”出与“氧气的浓度铁、铝的反应归纳、概括等方

和接触面积”有关条件、铁与铝法分析和解决

（2）从金属与氧气反应的难易和剧烈程度分析、比较应该不难，但很难的反应条件问题的能力、自

镁、铁、铝的活泼性。____________________________得出还和“金属的和实验现象，主学习的能力、

活泼性”有关这一合作完成问合作学习的能

（3）阅读教材第62页“多识一点”，想一想铝制品结论。这时教师就题（2）；自主力。养成及时总

与铁制品相比有哪些彳无良性能？为什么？要进行适时的引学习教材第结与反思的习

导，就会使学生的62页“多识一惯。

（4）分析“真金不怕1火炼”的含义。思维更加深入；②点”回答问题

通过金属与氧气反（3）（4）体

3.学习感悟应的难易和剧烈程会金属活泼

（1）大多数金属在一•定条件下都能与______反应；度分析，学生很难性的应用；最

（2）我们可以利用金:属与氧气反应的—、—判断比较出铁和铝的活后把学到的

金属的活泼性。泼性。若阅读完“多知识及时进

识一点”估计就会行归纳和总

四、金属与酸的反应明白了。）结。

1.实验探究四、分组实四、新课标指

教材第62页“金属与i酸的反应”四、教师巡视，指验，记录实验出：“让学生有

（1）金属与稀盐酸的反应（表一）导各组学生实验、现象，并根据更多的机会主

实验现象化学方程式观察和记录实验现观察到的现动地体验探究

镁象，组织讨论完成象合作完成过程，在知识的

铝教材P◎中的问题教材页的形成、联系、应

铁（实验每4人一组，问题用过程中养成

铜分成A、B两部分，（注意：小组科学的态度，获

得科学的方法，

（2）金属与稀硫酸供反应（表二）A组做金属与稀盐内的分工与

实验现象化学方程式酸的反应，B组做金合作、控制变在“做科学”的

镁属与稀硫酸的反量法的使用、探究实践中逐

应。为便于小组间实验安全）步形成终身学

铝

习的意识和能

铁的交流，A、B

组相邻）力。”

铜

（3）交流在（3）培养学生

（3）问题：

（3）鼓励学生大胆实验中发现严课求实的态

通过实验，你发现了什么问题？还存在什么困惑？

发言，敢于质疑和的问题和对度和敢于质疑

提问，并对积极发问题的思考，的精神。

言的学生给予肯定大胆提出自

和表扬。（预测：己的困惑。

2.学习感悟：

学生在实验过程中

（1）金属可以和酸反应，生成—和—；

肯定会发现铝与稀

（2）可根据金属与酸_______或__________判断金属的

硫酸反应的特殊

活泼性.

性，但敢于提出质

3.刍主学习

疑的很少。）3.阅读教材，3.培养学生独

阅读教材63页内容，回答下列问题：

3.指导学生快速阅讨论、交流完立、自主学习的

读，完成导学案中成导学案中能力。

KCaSnPb（H）Au.

的内容，体会金属的内容，比一

（金属活动性________________）

活动性的意义，帮比谁记得快，

在金属活动顺序中

助学生记忆（如：展示学习成

（1）金属的位置越靠前，它的___________________;

钾、钙、钠、镁、果

（2）排在氢前面的金属________________________,而

铝可以想象成“嫁

排在氢后面的金属一。

（3）为什么镁比铁更易与氧气反应？铜制品比铁制品给那美女”）

更易保存？自然界中有单质金存在而没有单质铁存

在？（4）分析它（4）通过典型

（4）下列物质能由金属和对应的酸直接反应生成的是（4）指导学生观察们的异同，提例子体会金属

（）和分析（通过比较A出自己的困活动顺序表的

A.CuCl2B.FeCbC.FeCl3D.FeCNO^和B,体会金属活动惑，说明自己应用，强调注意

顺序表的应用；通的观点。事项，提高分析

小技巧：（巧记金属与酸的反应条件）过比较B和C,明确解答问题的能

H之前，能置换，越靠前，越明显；Fe与酸反应生成亚力.减少记忆的

钾、钙、钠，要避嫌，铁要生成亚铁盐；铁盐；通过比较B难度，增强学习

常用酸，有两种，稀盐酸、稀硫酸。和D,明确不能用硝的趣味性。

4.活动天地酸或浓硫酸反应制

（1）观察“表一”、“表二”中的化学方程式，分析取氢气。4.分析反应4.了解四种基

这些反应有什么共同特点？4.引导学生从反应的特点，归本反应类型的

（2）指出下列反应的基本类型。物、生成物的多少、纳、概括置换区别与特点，能

①2H2。=逊2H21+O21物质的种类分析、反应的概念。够区分常见反

②Fe+CuSO尸Cu+FeS（工归纳、概括，得出了解四种基应的基本类型。

③2Cu十0产AzCuO置换反应的概念，本反应类型

④HCI+NaOH=NaCl+H2区分四种基本反应核心特征，交

类型流、展示学习

心得。

五、金属与盐溶液的反应五、各抒己五、使学生初步

你知道吗？五、引导学生分析见，叙述自己了解我国古代

当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得提取信息，激励他从资料中得劳动人民在化

到“金”而欣喜若狂时，我国劳动人民在早于他们一们发现并提出更多到的信息，并学上的巨大成

千七百多年时，就已掌握这种方法并用于生产了。的问题，感受我国提出自己的就，增强民族自

西汉时代的《淮南力毕术》中就有“曾育得铁.占代劳动人民的伟问题。豪感和爱国主

则化为铜”之说，意思是说：把铁放入硫酸铜溶液中，大成就义的情感。培养

就可以置换出铜。（预测：学生能够学生发现问题、

阅读上面的资料，你获得了什么样的信息？你还感悟到：金属可以提出问题的能

能突出什么样的问题？与盐溶液反应。进力。

而提出：金属与盐

溶液都可以反应

1.实验探究吗？）1.分组实验，1.新课标指出：

（1）将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、1.教师巡视,指导记录实验现实验教学有利

硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象学生分组实验，观象、写出反应于启迪学生的

CuSO,溶液AgN(h溶液NaCl溶液察金属与溶液的变的化学方程科学思维，揭示

Zn化，写出反应的化式，结合实验化学现象的本

Fe学方程式，讨论学现象讨论问质。通过实验，

Cu案中的问题（2）。题（2）；独可以充分调动

化学方程式：__________________________________（先引导学生观察立完成（3）。学生的探究积

思考，看能否得出极性、提高他们

结论。若不能，再的探究兴趣，培

（2）讨论：什么样的金属会和什么样的盐溶液反应？引导学生把金属在养合作意识。

5、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可性。化学性质判断

知，三种金属的活动性顺序是（）金属的活泼性。

①Z+YS（h==ZSOi+Y②X+YS0.=XS0i+Y

③X+H2s。4=XS0,+压t④Z+H-S0i不反应

A、Z>X>YB、Z>Y>XC、X>Y>Z【）、X>Z>Y

八、课外作业：八、学生结合八、针对学生的

必做题：教材3940页“在线测试”和“挑战自我”八、必做题做在课自己的实际独特性，满足他

选做题：《同步学习》P253与P256“拓展应用”本上，所有同学都情况独立或们不同的发展

完成。选做题各同合作完成。需求，让不同的

学生都有所

学视个人情况而

获.。

定。

课后练习精编

1.（济宁2009）人类从石器时代进入铜器时代，进而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛应用着。

下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（)

①2CuO+C==2CU+CO2②CO+CuO==Cu+CO2

@CUO+H2==CU+H20④CuSO，+Fe=Cu+FeS()।

A.①②③B.①③④C.②⑤④D.①®@

2.（济宁2007）等质量的稀硫酸分别跟足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能止确表示生成氢气质量

与反应时间之间关系的是（）

氯

氢

气

气

的

氨

的

历

笠

贯

念

的

质

怠

反应时间0反应时间

Bn反应时间

3.（济宁2008）为探究不同金属的活动性顺序，一同学利用X、Y、Z三种金属的单质、稀盐酸和金属Y、

Z的硝酸盐溶液进行下面实验，实验结果记录如下（“+”表示能反应，“一”表示不反应，无标识表示未进

行实验）。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）

XYZ

盐酸—•+―•

Y的硝酸盐-.—»

Z的硝酸盐++

A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Y>Z>X

4.（济宁2011）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cuo为验

证这一结论，下面实验设计合理的是（）

A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中

B,将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中

C.将Zn、Fe两金属片分别放入CuCL溶液中

D.将Zn、Cu两金属片分别放入FeCk溶液中

5.（济宁2007）为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝

酸梁溶液进行了下面的实验：

实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；

实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；

实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。

（1）由实验可得出的金属活动性关系是;

（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充实验，理由是

【板书设计】

第二节金属的化学性质

一、金属与氧气的反应三、金属与盐溶液的反应

2A1+3O,=2AL03------化合反应“湿法冶金”Fe+CuSO,Xu+FeSOi------置换反应

判断金属活动性的方法一：「①

二、金属与酸的反应反应条件v

Fe+2HCl=FeCl2+H21——置换反应©

反应条件------金属活动顺序表判断金属活动性的方法三：

判断金属活动性的方法二：

教学反思:

一、本节内容分析

1.从课程标准上看，它是初中化学五个一级主题之----身边的化学物质下的一个二级主题一一金属与金

属矿物。从学生知识系统形成来看，它是物质家族中的重要一份子一一金属单质。学完本节内容之后，学生对

单质、化合物的认识会更加完整、系统。

2.从教材的编排上看，鲁教版有一个最大的特点就是一一将难点分散。在第一单元第一节中，就提到了金

属凑在空气的燃烧。虽然这时学生对化学的认知较少，但学生知道了“镁是一种金属，它可以燃烧”。在第三

单元第一节与第三节中，分别介绍了铜、铁与氧气的反应。在第五单元第三节中乂介绍了镁、铁与酸的反应。

经过了这种反复冲击，学生对金属的化学性质已有了一定的认识，就可能产生疑问一一“它还有哪些性质？”

从而激发了他们进一步探究下去的欲望。这种编排，虽不像老教材那样痛快、直接、淋漓尽致。但就像春雨一

样，在到来之前，先吹吹风，打个雷，即使来到了，也是轻柔的，从而做到了润物细无声的效果。

3.从本节内容与现实生活的联系来看，金属和金属材料是生活和生产中最广泛使用的一种材料。它对学生

了解化学与社会发展的关系，感受化学学习的意义具有非常重要的作用。并且为今后在生活中合理的使用和保

护金属资源奠定了基础。

二、对中考考查的分析

从我对2007^2010年济宁市中考试题的分析来看，金属的化学性质是考查的一项重要内容（2007—4、

8,2008—9,2009—18,2010-6,2CH1—19）（,其中对金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应是考查的重点。设

计者以金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应为载体，重在考查学生分析和解答问题的能力。

三、设计思路

本节课的设计主要有以下特点：

（一）从学生己有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密

切联系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

（-）以实验探究为载体，重在培养学生自主学习的能力，合作学习的能力及获取信息的能力；

（三）以典型例子为载体，培养学生应用化学知识分析和解决问题的能力。

（四）突出课堂教学的趣味性，激发和强化学生长久学习化学的动力。如以小品导入，使课堂教学更加生

动，学生感触更深；以实验为载体，使学生学习的激情更高；以顺口溜帮助学生理解和记忆，使学生更有信心。

四、教学建议

1.这是一节典型的实验探究课，教学中要紧紧围绕实验，积极指导学生观察、思索、归纳与总结。引导学

生透过表面现象，寻求事物发展的本质原因。教学中，除了指导学生做好实验、分析实验外，更要激励学生敢

于质疑，大胆猜想，勇于实践。激发他们学习化学的兴趣，强化他们对化学现象的好奇心，切忌做成验证性实

验。我在教学中发现，虽然学生的知识背景不同，思考问题的方式也不尽不同，他们对同一个问题的认识角度

和认识水平也存在差异。但他们在实验中都非常积极，兴趣盎然，从中获得了不同的认识（若教师善加诱导，

就会使教学事半功倍）。而且组内的成员越少（2~4人为宜），学生做实验的激情就越高，体会也愈加深刻。

反之，若教师只是做〜做演示实验，然后让学生记住结论，学生从中获得的认识就比较肤浅，学习激情也较差，

并且有一部分学生对教师的讲解漠不关心。因此，在教学中不仅要关注学生知识的生成，能力的培养。更要关

注学生是怎样获得这些认识的（是主动地还是被动地、是积极的还是消极的），培养和激发学生持续学习化学

的激情和动力。

2.因本节内容较多，又如前所述，它无论是在现实生活中还是在中考中都意义重大，因此建议用2课时完

成本节内容的教学。第•课时学习金属与氧气、金属与酸的反应，重点放在对基础知识（特别是金属活动顺序

表的意义）的落实上。第二课时学习金属与盐溶液的反应，重点放在提高学生利用所学知识（特别是金属活动

顺序表的应用）分析和解答问题的能力上。

五、教学困惑

1.在本节内容中，选择金属铝的目的是什么？在金属与氧气的反应中，利用实验判断铁与铝的活泼性难度

较大（甚至是相反的结论），如把铝去掉，结论就很容易得出；在金属与酸的反应中，铝与稀盐酸的反应就不

如锌与稀盐酸的反应快；并且铝与稀硫酸几乎不反应。因此，学生很容易产生错误的认识。如把铝换成锌，就

能够顺理成章的得出正确的结果。（我分析原囚有二：①铝在生活中应用广泛，学生有必要了解它的特性②

培养学生敢于质疑的精神。若果真如此，值得吗？）

2.高明的教师能够化繁为简、化难为易，教学活动的设计浑然天成。诚如宋玉对美女的描写一样“增之•

分则太高，减之一分则太矮”。但我在很多教学活动中看到，很多教师为了迎合现代教学方式的要求，为了活

动而活动，把简单的问题复杂化。我明白，一切教学活动都应以教学目标为准绳，以学生的发展需求为核心。

但怎样去把握这个度呢？

3.前苏联教育家斯卡特金说：“我们建立了很合理、很有逻辑性的教学过程，但他给积极情感的食粮很

少：因而引起了很多学生的苦恼、恐惧和别的消极感受，阻止他们全力以赴地去学习。”对此我深有感触，随

着教学的深入，学习化学的学生不是越来越多了，而是日益减少。怎样才能长久保持学生对化学学习的兴趣呢？

4.因学生对化学知识所知甚少，血化学中的很多知识必须通过实验才能得出。因此，如何在化学教学中指

导学生预习和自主学习呢？

第二课时

教1.了解铁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应2.初步认识常见金属与盐酸稀

知识

硫酸溶液的置换反应，并能判断金属活动性的强弱。

学目标

3.能说出金属活动性顺序，并了解金属活动性顺序的意义。

目

1认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动

能力

标初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的

目标2

信息,初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

情感1、激发学习化学的兴.趣，培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神，

目标2.了解化学与日常生活的和生产的密切关系。

教学重点金属活动性顺序

学生已经知道铁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能与氧气反应，镁与盐酸、硫酸反

教学内应的,事实，但这些知识是零散不系统的。本节课应从复习金属的化学性质入手，

容分析使学生对不同的金属化学活泼型不同产生一定的感知认识，在此基础上认识金属

在水溶液中与酸的反应情况，归纳其活动行规律。

教学难点时金属活动性顺序的初步探究

（一）创设背境，温故导新一一以科学事例创设情境，回忆金属与氧气的反应。

<1、金属与氧气反应；

。活动!是允，探索新州Y广金属活动性顺

设计思路序

-2,金属与酸的反应Y

1置换反应

（三）交流'

「J1/、归？内/Ja口寸土回现、反珠呈小三口。

（四）练习,反馈，巩固新知

教学方法多媒体辅助、实验探究、师生互动。

教学过程

师生互动设计意图

一、情景导入

［问题情景］黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什

么办法来鉴别它们呢？

［学生活动］甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即

从生活走入化学，创设情景，

可区别。悬疑激趣，调动学生的学习兴

乙：黄,铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄趣和参与探究的热情。

铜，小的为黄金。

丙：“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，小变色

的为黄金。

［小结］甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用

的是金属的化学性质

［引言］要想更好地使用金属，就需全面了解金属的各种性质。

前面我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化

学性质。

［问题］你知道金属能和那些物质反应？

二、探究新知

首先用问题定向，引导学

一、金属与氧气的反应：

生认识到自己的认知缺陷，激

回顾镁、铁、铜在氧气中、空气中反应的现象。并写出反应的起进一步探究的欲望，

方程式

学生自学，教师巡视

后教、点拨

［演示实验］:分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气

中加热。

［反思］:对比镁、铁、铝与氧气反应的实验现象，试分析哪通过分析现象得出结论,

些因素导致了金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度不同？巩固写化学方程式的能力

金属本身的性质、金属粉碎程度、与氧气的接触面积、氧气的

浓度、温度等都会影响与氧气反应的难易和剧烈程度。

［问］根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性

质？

［小结］金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属「氧化物。温故而知新

［板书］金属+氧气一金属氧化物提高学生归纳总结能力

［问］金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？使学生认识到共性,中存

在个性，开始引导学生体会到

［间］是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出金属间存在活动性的差异。

一些例子吗？“真金不怕火炼”说明了什么？

联系生活实际，培养学生

用化学知识解释生活中遇到

［倾听思考］不同金属活动性不同。的问题。

［思考回答］金属的活动性顺序：Mg>Al>Fe,Cu>Au通过讲解,学生初步认识

到金属活动性不同。

［思考］:铝比铁活泼，为什么生活中很少见到铝制品生锈？

为什么不宜用钢刷来洗铝制品？在教师的分析之后，学生

总结出这几种金属的活泼性

［点播］铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成

一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。联系生活实际，扩大学生

的知识面：使学生学会辩证地

探究二：探究金属与酸的反应看待问题

［投影展示活动与探究内容］

1在试管里放入两小块铁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小

木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。

参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试，管

中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体

生成，判断生成的是什么气体。

2用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。使学生学会探究;通过实

验，更直观地获取信息，进一

［安排］第一三五组做金属与稀盐酸反应，第二四六组做金属与步增强学习化学的兴趣；通过

稀硫酸反应实验，巩固学生的实验操作。

［请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口

述］

［问］通过以上实验，你得出的结论是什么？

探究结果和结论：

由实验可知___________不能与酸反应，___________能与酸反

应，反应后生成•的气体是________________,可以用下列方法

尽量让每个学生都有回

检验该气体_____________________________。答汇报的机会。提高学生把获

与酸反应速度较快的是_________________________，说明它金取的信息进行加工整理的能

属性较强。由此可知，这三种金属中______________最活泼，力；提高学生分析、对比、总

结归纳的能力。

________________最不活泼，它们金属活动性顺序为

学生自学，教师巡视

后教、点拨

常见金属在溶液中活动顺序表：

.充分利用课木资源，该

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPt图惟妙惟肖地表现了金属与

Au酸反应的

其意义为：

剧烈程度不同

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越

强。

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀

硫酸中的氢。通过小结,使学生系统学

练一练：握金属与酸反应的知识C进•

写出下列反应的方程，并说明属于什么基本反应类型步比较金属的活动性。

Fe+HCl_____A1+HC1_____

Fe+HSOi____A1+H2SO,_

［问题］大家观察这几个化学方程式请大家从反应物和生成物的

物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？

它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

小结：学生讨论，并归纳总结

［板书］置换反应

［讲解］由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一

种化合物的反应叫做置换反应。通过观察分析，认识到置

三、当堂检测：换反应的特点，掌握置换反应

四、盘点收获：【知识建构】：对照目标回顾，归纳所学，形这个基本的反应类型。

成结构性知识。

对照目标进行有的放矢

的知以建构，有效促进内化。

金属的化学性质

板1、金属与氧气的反应

书4A1+3O>===2Al2O3（氧化膜抗腐蚀）

设

、一点燃

计空气中：2Mg+O：===2Mg0

-4点燃

氧气中：3Fe+2Oz==FeA

2^金属与酸的反应

Mg+2HC1====MgC12+H2\］

11观京：金属表面有气泡冒出。

Zn+2HC1====ZnC12+H21»

Fe+2HC1====FeC12+H2］J2置换反应

.Cu与稀盐酸不反应

3.金属活动性顺序表：

1）、常见金属在溶液中活动顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

2）、其意义为：

1）、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2）、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

第三课时

1.初步认识常见金属盐溶液的置换反应，能用置换反应解释•些与日常生活有关

的化学问题。

教

知识

2能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性

学目标

顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

目

标3.初步学会如何比较判断两种金属的活动性

1认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动

能力

2初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的

目标

信息。初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

情感1、激发学习化学的兴趣，培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

目标2.了解化学与日常生活的和生产的密切关系。

教学重点金属活动性顺序的应用

较判断两种金属的活动性

教学内

本节课使学生在金属与盐溶液的反应的实验探究基础上进行充分的分析和讨论，

容分析重点是学生将实验现象与金属在水溶液中的活动性顺序联系起来，然后总结得出

活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来。这样有个别到

一般，不但总结出金属与盐反应的一般规律，更重要的是使学生掌握一种科学的

方法。

教学难点利用金属活动性顺序对置换反应的判断

较判断两种金属的活动性

金属与盐溶液实验探究__________>进一步验证金属活动性.顺序表__________>

归纳总结金属活动性顺序表的应用,进「一步探究如何验证比较金属

设计思路

的活动性顺序

教学方法实验探究法、自学研究法、讨论法、讲述法。

教学过程

师生互动设计意图

［导入］我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的

相对强弱呢？提出问题，激发学生的探究

欲，在学习金属化学性质的同

［过渡］下面，我们通过此结论来探究锌、铜、铁三种金属时，也了解了比较金属活动性

的活动性顺序。强弱的另一方法。培养学生勤

于思考、严谨求实的科学精神

［投影展