湖南省醴陵市第二中学2017-2018学年高二上学期第四次月考化学试题

2017下学期醴陵二中高二化学月考试卷时量：90分钟满分：100分一．选择题（本题共22个小题，每小题2分共44分，每小题只有一项是符合题目要求的。）1.己知反应：①l0lkPa

时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)

△H1=221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)==H2O(1)

△H2=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A.

碳的燃烧热为221kJ/molB.

碳的燃烧热为ll0.5kJ/molC.

稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJmolD.

浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/2．已知wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2molCO2气体和1mol液态水，并放出mkJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是（）A.2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2mkJ·mol1B.C6H6(l)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－mkJ·mol1C.C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－mkJ·mol1D.C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－3mkJ·mol－3．已知下列反应的反应热（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=870.3kJ/mol（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=393.5kJ/mol（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=285.8kJ/mol则下列反应：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A.△H=+488.3kJ/molB.△H3=488.3kJ/molC.△H3=977.6kJ/molD.△H3=244.15kJ/mol4．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢5．将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是（）A．混合气体的总物质的量B．混合气体的压强C．混合气体的密度D．混合气体的平均相对分子质量6．在一个体积为2L的容器中，充入4molCO和4molH2O，一段时间后反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后c(CO2)=1.8mol·L1，则该温度下此反应的平衡常数K为（）A．27B．36C．81D．547．下列措施有利于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol1平衡向正反应方向移动的是（）①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小大NH3浓度A．②④⑥B．①③⑥C．②③⑤D．②③⑥8．将4molA气体和2molB气体充入2L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L1,下列几种说法正确的是（）①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L1·S1②用物质B表示的反应平均速率为0.3mol·L1·S1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L1A.①④ B.①③ C.②③ D.③④9．氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是（）ABCD10．在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2L(?)。在不同的条件下P的体积分数φ(P)的变化情况如图,则该反应（）A.正反应放热,L是固体B.正反应放热,L是气体C.正反应吸热,L是气体D.正反应放热,L是固体或气体11．为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是()①适量盐酸②适量NaOH(s)③适量KOH(s)④适量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加热A．②③④ B．①②⑤⑥⑦C．②③ D．③④12.在25℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小比较正确的是()A．相等B．前者比后者大11倍C．后者是前者的1011倍D．后者是前者的108倍13．浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<bC．相同温度下，电离常数K(HX)：a>bD．lgVV0＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2则c(X)/c(Y)减小14．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是()选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次偏低15．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是()A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.1mol·L－1HA的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)16．已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10,Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3。下列叙述正确的是()A．等体积混合浓度均为0.02mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．在Mg2＋为0.18mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大[来源:Zxxk]17.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中如图所示，最先观察到酚酞变红的现象的区域是()A.I和IIIB.IIB.II和IVC.II和ID.I和IV18．科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是()A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应为4H+＋O2＋4e－=2H2O19.在核磁共振氢谱中出现两个峰,其氢原子数之比为3∶2的化合物是()A.BC.D.20.下列分离或除杂方法不正确的是()A.用分液法分离水和酒精B.用蒸馏法分离苯和溴苯C.用重结晶法分离提纯粗苯甲酸中的苯甲酸D.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体21．“芬必得”具有解热镇痛及抗生素作用，主要成分的结构简式为：，它属于（）①脂肪族化合物；②芳香族化合物；③有机羧酸；④有机高分子化合物；⑤芳香烃A．①③B．②③C．①④D．③⑤22．某烷烃的相对分子质量为86，跟Cl2反应生成的一氯代物只有两种，则它的结构简式、命名完全正确的是（）A．CH3(CH2)4CH3己烷B．(CH3)2CHCH(CH3)22，3－二甲基丁烷C．(C2H5)2CHCH32－乙基丁烷D．C2H5C(CH3)32，2－二甲基丁烷二、非选择题（包括第23题~第27题五个大题，共56分）。23．(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________________________。（2）该反应逆反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。（4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。（5）830℃时，容器中的反应已达到平衡，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。（6）若1200℃时，在某时刻反应体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L1、2mol·L1、4mol·L1、4mol·L1，则此时上述反应向__________进行(填“正反应方向”“逆反应方向”或“平衡状态”)。24．((每空2分，共10分)(1)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5。b．CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O。则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是______(填化学式)。(2)99℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。①H2A在水溶液中的电离方程式为______________。②体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________(填字母序号)。A．盐酸多 B．H2A多C．一样多 D．无法确定③将0.1mol·L－1H2A溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________________。25．(每空2分，共10分)某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH2.37.65.4完全沉淀的pH3.29.76.8(1)酸浸后加入H2O2的目的是_________________________________。调pH步骤中加入的试剂最好是______________(填化学式)。[来源:Zxxk](2)若要达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，应将pH控制在较为适宜。[来源:Zxxk]A.4至5B.3至4C.5至6D.7至9(3)向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。(4)Fe2(SO4)3溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）。26.如图是一个化学过程的示意图．（1）写出通入O2的电极上的电极反应式是。（2）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是。（3）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则在电极附近滴入酚酞溶液变红所发生电极反应为。（4）乙池中反应的化学方程式为，当乙池中B（Ag）极的质里增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH=。（25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）．27．(每空2分，共12分)按要求填空：（1）按系统命名法填写该有机物的名称:的名称是。（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式。（3）有机物中含有的官能团是（写名称）。（4）取1.38g由C、H、O三种元素组成的芳香化合物A，在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.42g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加0.9g；已知：A的蒸气对氢气的相对密度为69。①通过计算确定A的实验式为