2026年4月高三下学期临门押题实战演练(一)化学试卷

临门押题·化学１～４参考答案化学（一１．Ｃ氢键具有方向性，在冰晶体中，每个水分子周围只有４个紧邻的水分子，氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的４个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，其密度比液态水的小，Ａ错误作陶瓷的主原料是黏土，不需要石灰石和纯碱，Ｂ错误；铜、银和金都在第ＩＢ族，属于过渡元素，Ｃ正确；硒是人体必需的微量元素，Ｄ错误。

较高温度、较高压力并在引发剂的作用下，乙烯分子链支化程度较高，得到低密度聚乙烯，Ｄ错误。．Ｂ二氧化碳和ＮａＣｌＯ反应生成ＨＣｌＯ，但无明显现象法通过观察证明反应的发生，Ａ错误；铜与稀硝酸反应生成ＮＯ，ＮＯ难溶于水，最后制得的ＮＯ可采用排水集气法收集，Ｂ正确；色谱法可用于有机物的分离、提纯法确定有机物的结构２ 氕的符号为１Ｈ，Ａ错误；氯气分子中，Ｃｌ

错误实验

Ｆｅ

过量论反应Ｃｌ是由２个Ｃｌ原子各提供１个未成对电子的３ｐ原子轨道以“头碰头”形式重叠而形成的ｐ－ｐσ键电子云图形，Ｂ正确据洪特规则基态氮原子的轨道表示式，Ｃ错误验式即最简式，葡萄糖的分子式为Ｃ６Ｈ１２Ｏ６其

否可逆，剩余的Ｆｅ３＋都会使ＫＳＣＮ溶液变红，无法证明反应为可逆反应，Ｄ错误．Ｃ最大质荷比为１３６，确定该有机物的相对分子质量为１３６，Ａ错误；根据题干信息结合质谱图确定该有机物结构中含有苯环、乙基羟基结合相对分子质量１３６，确定该有机物的分子式为Ｃ９Ｈ１２Ｏ错误Ｃ正确；当分子的结构简式验式为Ｃ

２Ｏ，Ｄ错误

ＣＨ３ＣＨ２

ＣＨ２Ｏ

时，氢原３ 石墨中含有大π键子云重叠程度大，导致Ｃ－Ｃ键长更短、键能更大且更稳定不易断裂，Ａ错误精是一种常用增味剂，其主要成分为谷氨酸单钠盐前主要以淀粉为原料的微生物发酵法产，Ｂ错误；叶绿素铜钠盐、姜黄是食品然着色剂，可以改善食物色泽，Ｃ正确；在

的化学环境有６种，Ｄ错误 该化合物中每个Ｓ原子连接Ｏ原子数为２＋２×１＝３，则Ｓ原子和Ｏ原子个比为１３，Ａ正确；该化合物中Ｓ原子与Ｏ原子形成单键和双键，不存在孤对电子，Ｂ正确；Ｓ原子和Ｏ原子个数比为１ＸＳ６Ｊ·临门押题·化学答 第１页（共２４页３，化学式是ＳＯ３，属于分子晶体，Ｃ正确；键角１是硫氧双键间的夹角，键角２是硫氧双键和硫氧单键间的夹角，双键的排斥作用更大，故键角１大于键角２，Ｄ错误 常温下，ｐＨ＝１２的ＮａＯＨ溶液中（ＯＨ－）＝０．０１ｍｏｌＬ未给出溶液体积，无法计算ＯＨ－数目，Ａ错误；常温下，Ａｌ会与浓硝酸发生钝化，表面生成氧化膜阻止反应继续进行，转移电子数远小于０．３犖Ａ，Ｂ错误；Ｃｌ２与水的反应为可逆反

生显色反应，Ｄ正确 ９．Ｂ“氧化”和“转化”工序中发生的主反应均为Ｃｌ＋２Ｂｒ－２Ｃｌ－＋Ｂｒ，Ａ正确；“还原”工序中Ｒ４Ｎ［ＣｌＢｒ２］与ＳＯ２溶液发生的反应为Ｒ４Ｎ［ＣｌＢｒ２］＋ＳＯ２＋２Ｈ Ｒ４ＮＢｒ＋Ｈ２ＳＯ４＋ＨＢｒ＋ＨＣｌ，理论上消耗Ｒ４Ｎ［ＣｌＢｒ２］与ＳＯ２的物质的量之比为１１，Ｂ错误；水相Ⅰ（Ｃｌ２与Ｈ２Ｏ反应有Ｈ＋生成）和水相Ⅱ中均含有Ｈ＋和Ｃｌ－，Ｃ正确脱序中盐酸提供（Ｃｌ２＋Ｈ２

幑幐ＨＣｌ＋ＨＣｌ），１ｍｏｌ

Ｃｌ－与ＲＮＢｒ中的Ｂｒ－互换位置，发生不能完全反应，转移电子数小于犖Ａ，Ｃ误；Ｓ８和Ｓ６均为硫单质，６４ｇ混合物中

反应可表示为Ｒ４ＮＢｒ＋ＨＣｌ幑＋ＨＢｒ，Ｄ正确

Ｒ４Ｎ原子总物质的量为６４ ＝２ｍｏｌ，Ｓ３２ｇ／ｍ （皇冠形）和Ｓ６（六元环）均为环状分子个硫原子形成２个共价键，每个共价键２个硫原子共用１ｍｏｌ硫原子对应１ｍｏｌ共价键，２ｍｏｌ硫原子含共价键的数

１０．Ｃ Ｑ是地壳中含量排名第五的元素成的化合物Ｑ（ＺＹ）２具有漂白性（ＺＹ）２为Ｃａ（Ｃｌ）２，漂白原理为次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应生成酸钙和次氯酸，化学方程式为Ｃａ（Ｃｌ目为２犖Ａ，Ｄ正确

＋ＣＯ２＋Ｈ２

ＣａＯ３↓＋２ＨＣｌ Ｘ分子中含有碳双键，可以发生化反应分子中含有酰胺和酯基可以发生水解反应，Ａ正确；Ｘ含有９个手性碳原子图所示（表示手性碳原子的位置），Ｂ错误；Ｘ中含有个碳碳双键都存在顺反异构，Ｃ正确；Ｘ分子中含有酚羟基，可以和Ｆｅｌ３溶液发

由上述分析可知元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｑ分是Ｈ、Ｃ、Ｏ、Ｃｌ、Ｃａ。Ｘ与Ｙ形成的化合物可以为ＣＯ，ＣＯ不是酸性氧化物，Ａ错误；Ｈ２ＣＯ３是弱酸，ＨＣｌＯ４是强酸，酸性强弱关系为Ｈ２ＣＯ３＜ＨＣｌＯ４，Ｂ错误；Ｈ只有１个电子，Ｏ的２ｐ轨道上有４个电子，有２个未成对电子，基态原子的未成对电子数：Ｏ＞Ｈ，Ｃ正确；没有说明是否为最简单氢化物，不能判断Ｏ、Ｃ分别与Ｈ形成的化合物的沸点高低，Ｄ错误。１１ 由题图１的反应机理可知，ＬＦｅＸＳ６Ｊ·临门押题·化学答 第２页（共２４页先生成又被消耗

ＬＦｅ 为

８，Ｂ正确；１个Ｌｉ３Ｎ晶胞的质量１４＋３×ｇ＝３５ｇ，１个晶胞的体积为间产物，Ａ错误。ＣＯ２是直线形结构ＣＯ），分子正负中心电荷重合，为

犖 犖×槡３犪×犫×１０－２１ｃｍ３，所以该晶体的７０槡７０槡３×１０极性分子，Ｂ正确。根据题图２的相能量变化可知成物的总能量低于

度ρ

３犪２犫犖

ｇ·ｃｍ－３Ｃ错误应物的总能量该过程的总反应为

Ｌｉ３Ｎ极易水解Ｌｉ３Ｎ＋３Ｈ２

热反应，Ｃ错误。由题图２可知，形成两种过渡态的活化能分别是（４５．３＋３１．８）ｋＪ·ｍｏｌ－１＝７７．１ｋＪ·ｍｏｌ－１、（４３．５＋以形成过渡态２的活化能更大，而活化能越大，反应速率越小，总反应速率由

３ＬｉＯＨ＋ＮＨ３↑，生成的ＮＨ３具有刺激性气味，Ｄ正确。１４．Ｄ横轴代表ｐＨ，纵轴代表分布分数。观察图像，Ｌ４代表ＮＨ３·Ｈ２Ｏ随ｐＨ的变化，溶液中含Ｎ的微粒只有ＮＨ３·Ｈ２Ｏ和ＮＨ＋据分布分数的对称性知反应决定以该过程的总反应速率

代表ＮＨ

随ｐＨ的变化一步Ⅳ→Ⅰ步骤决定，Ｄ错误

出，Ｌ１代表Ｈ２ＣＯ３随ｐＨ的变化、Ｌ２１２ 根据题意可知，左边为原电池，右边为

表ＨＣＯ

随ｐＨ的变化、Ｌ

代表ＣＯ２解池。Ａ项极Ａ为正极，Ａ错误项：该装置消耗Ｎ２Ｈ４，无法循环制氢

随ｐ 的变化。犓ａ１（Ｈ２ＣＯ３）犮（Ｈ＋）·犮（ＨＣＯ－错误；Ｃ项：Ｂ电极为负极，负极上Ｎ２Ｈ

犮（Ｈ２ＣＯ３

ｐＨ＝６时，失电子生成Ｎ

极反应为Ｎ２Ｈ４

（ＨＣＯ－）＝犮

２ＣＯ

），

ａ１

２ＣＯ３） ４ＯＨ－－４ｅ－４ＨＯ＋Ｎ↑，Ｃ正确；由于电极Ｂ和电极Ｄ都生成Ｎ２，理论上可生成标准状况下１１．２ＬＮ２， １３ 根据均摊法晶胞中含Ｎ数为４＋４×１＝１，含Ｌｉ数为４×１＋２×１

１０－６．３；同理可得： （ＨＣ ） １０－１０．３、犓（ＮＨ·ＨＯ）＝１０－４．８。经上述分析，Ａ ＝７．８液呈碱性明犓ｂ（ＮＨ３Ｈ２Ｏ）＞犓ａ１（Ｈ２ＣＯ３）（可由上述计算结果得出），Ｂ正确。ＮＨ４ＨＣＯ３溶液

存在元素守恒犮（ＮＨ

）＋犮（ＮＨ３２×１＝３，所以该晶体的化学式为ＬｉＮ

Ｈ２

）＝

（ＣＯ２

）＋

（ＨＣＯ－）＋Ａ正确；以晶胞下底

角处的Ｎ

（Ｈ２Ｃ

），电荷守恒犮（ＮＨ＋）＋犮（Ｈ＋研究对象，Ｎ的上、下各有１个Ｌｉ，同 ＝犮（ＯＨ－）＋２犮（ＣＯ２－）＋犮（ＨＣＯ－），水平面上有６个Ｌｉ，所以Ｎ的配位数 素守恒与电荷守恒联立可得犮（ＮＨ３ＸＳ６Ｊ·临门押题·化学答 第３页（共２４页ＨＯ）＋犮（ＣＯ２－）＋犮（ＯＨ－）＝犮（Ｈ＋

４０℃结晶析出ＭｎＯ４·

２Ｏ，故“操作”是＋犮（Ｈ２ＣＯ３）于Ｍ点溶液呈碱性， （ＯＨ－）＞犮（Ｈ＋），故犮（Ｎ ·

发浓缩、温度高于４０℃趁热过滤、洗涤、干燥。（４）由１ｍｏｌ配合物与足量ＡｇＮＯ３

２ＣＯ

），Ｃ正确。２５

液作用生成１ｍｏｌＡｇＣｌ沉淀可知１ｍｏｌ 时，ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４溶液的ｐＨ＝７，说明ＣＨ３ＣＯＯＨ与ＮＨ３·Ｈ２Ｏ的电离程度相当，即犓（ＣＨＣＯＯＨ）＝１０－４．８，ＢａＣＯ３溶于ＣＨ３ＣＯＯＨ的离子方程式为ＢａＯ（ｓ）＋２ＣＨＣＯＯＨ（ａ （ａｑ）＋ＨＣＯ（ａｑ）＋２ＣＨＣＯＯ－ 则犓

合物电离出１ｍｏｌＣｌ－，即外界有１个Ｃｌ－，则配离子显＋１价，Ｍｎ显＋２价，所以［ＭｎＣｌ·狀ＮＨ］＋中有１个氯离子，即狆＝１，又因为该配离子为八面体，Ｍｎ２＋位于八面体的犮（ａ２＋）·犮

２Ｃ

）·犮２（Ｃ

ＣＯＯ－

中心，如 所示，其中数字犮２（Ｃ

ＣＯＯＨ

的小圆圈表示ＮＨ

或Ｃｌ－，该配离子配位犮（Ｂａ＋）·犮

２ＣＯ

）·犮２（Ｃ

ＣＯＯ－）·２（Ｈ＋）·犮（ＣＯ２－

为６，所以狀＝６－１＝５配合物为Ｍｎ

ＣＯＯＨ）·２（Ｈ＋）·犮（ＣＯ２－

·５ＮＨ３。（５）阴离子的 犓

）·犓２（Ｃ

３ＣＯＯＨ犓ａ１

２Ｃ

３）·

ａ２

２Ｃ

＝５ ×

－２，数量级

１０－２

错误

－ＯＳＯＯＳＯ－，含有过氧键具 （２）硫酸铝水解产生Ａｌ（ＯＨ）３胶体，絮凝吸附Ｆ－（２分，合理即可） 温度高于４０℃趁热

强氧化性且过氧键中Ｏ的化合价为－１他Ｏ的化合价为－２硫元素的化合价＋６价。稀硫酸酸化下Ｎａ２Ｓ２Ｏ８可以Ｍｎ２＋氧化为ＭｎＯ－身被还原为ＳＯ２－

写出离子方程式为２Ｍｎ２＋＋５Ｓ

o２－＋８Ｈ（５）＋６价（或＋６，１分 溶液由无色变

Ａｇ１０ＳＯ２

＋２ＭｎＯ

＋１６Ｈ＋。该过程紫红色（２分）２Ｍｎ２＋＋５ＳＡｇ

２－＋８Ｈ

成了紫红色的ＭｎＯ－，溶液由无色变为紫１０ＳＯ２－＋２ＭｎＯ－＋１６Ｈ＋（２分 色解析：（１）锰元素的原子序数为２５，基态锰离子的价层电子排布式为３ｄ５。（２）酸铝

１６．（１）利用生成的氢气排尽装置内空气检验氢气纯度（２分，合理即可）解产生Ａｌ（ＯＨ

胶体吸附溶液中

*＋ｕ２＋ｕ↓＋２Ｈ＋（２分）Ｆ－，实现Ｆ－的有效去除。（３）图２可知，低于４０℃结晶析出ＭｎＯ４·５Ｈ２Ｏ于

止空气中的水蒸气进入装置Ｄ（２分（３）①Ｌｉ＋［∶Ｈ］－（２分）Ｌｉ＋Ｈ

ＸＳ６Ｊ·临门押题·化学答 第４页（共２４页ＬｉＨ＋Ｈ２↑（２分

反应为放热反应应结束读数时恢②［３犞·

常温立即读数，造成气体体积犞２读数小，测定结果偏高，ｃ项符合题意③ｂｃ（２分解析：（１）加热氢气与氧气的混合气体，易爆炸，且为了避免生成Ｌｉ２Ｏ等杂质，加热装置Ｄ之前，应先利用生成的氢气排尽装置内空气，再检验氢气纯度。（２）ｅＳ与稀硫酸反生成Ｈ２Ｓ，为防止干扰实验，需要除去，即

１７．（１）ＣＯ２（ｇ）＋４Ｈ２（ｇ）幑幐ＣＨ４（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）Δ犎＝－１６４．７ｋＪ·ｍｏｌ－１（２分选择合适的催化剂；降低温度；增大压强（选２个，共２分 ｂ（１分）小于（２分置Ｂ的作用是除去氢气中的

２Ｓ，离子方

②（

（合理即正确，２分式为ＨＳ＋ｕ２＋ｕ↓＋２Ｈ＋。装置的作用是防止空气中的水蒸气进入装置Ｄ

（３）２ＣＯ＋１２ｅ－＋１２Ｈ

Ｃ２Ｈ４＋４Ｈ２（３）①Ｌｉ是离子化合物，则其电子式为Ｌｉ［∶Ｈ］－，Ｌｉ与ＨＯ反应的化学方程式

随着氧气含量增加极表面状态发生化，过量的氧气将ｕ＋氧化为ｕ２＋，失去ＬｉＨ＋Ｈ２

ＬｉＨ＋Ｈ２↑。②Ｌｉ

化能力（意思对即可；答“过量的氧气在阴Ｈ２Ｏ反应的化学方程式为ｉ＋２Ｈ２

放电”得１分）（２分）１５（１分ＬｉＨ＋Ｈ２↑样品中Ｌｉ的质量分为狓狀（Ｌｉ）＝犿狓ｍｏｌ、狀（Ｌｉ）＝犿（１－狓

解析：（１）据盖斯定律反应Ⅱ－Ⅰ式即可得到ＣＯ２（ｇ）＋４Ｈ２（ｇ）幑幐ＣＨ４（ｇ） ２Ｈ

o（ｇ）Δ犎＝－１６４．７ｋＪ·ｍｏｌ－１。ｍｏｌ，根据化学反应方程式可知［犿狓

择合适的催化剂，可以减弱副反应发生的犿（１－狓

×犞０

）×

－３（意

势，副反应是吸热反应低温度不利于反应的发生，副反应Ⅰ左边的气体系数小据量气管的结构，最上面有０刻度，确定犞３犿

右边大压强不利于副反应的发生。（２①投料之比等于反应的计量系数比，确定任意时刻狀（ＣＯ２）∶狀（Ｈ２）＝１∶３、狀（Ｃ２Ｈ４）样品中Ｌｉ的质量分数为

３犞０·

狀

２Ｏ）＝１∶４而确定物质的量分

ＣＯ２

１Ｃ２Ｈ４％ ］％。③量气管中液面高于球形干燥

Ｈ％

Ｈ

o％

液面，造成气体体积偏小定结果偏低项不符合题意；将恒压分液漏斗换成分液漏斗，溶液滴入烧瓶中排出气体，造成气体体积犞２读数小，测定结果偏高，ｂ项符合题意

线的起点对应的数据和随温度变化的趋势确定ａ、ｂ、ｃ、ｄ曲线分别表示平衡时Ｈ２、Ｈ２Ｏ、ＣＯ２、Ｃ２Ｈ４物质的量分数随温度变化的情况。温度升高，Ｈ２、ＣＯ２物质的量分数ＸＳ６Ｊ·临门押题·化学答 第５页（共２４页增大，Ｈ２Ｏ、Ｃ２Ｈ４物质的量分数减小，该反应为放热反应，则Δ犎＜０。②Ｈ点体系中各物质的分压分别为狆（Ｈ２Ｏ）＝０．３９×０

解析：（１）在分类上Ａ属于胺类，对位有甲氧基，名称为对甲氧基苯胺。因苯环的影响，氨基中的孤电子对不易与氢离子形成配

２

键，因此对甲氧基苯胺的碱性小于甲胺（基是供电子基）。（２）二醇分子间形成２２

）＝０

×０

键的数目多于乙醇分子间形成氢键的数目ＭＰａ，

狆４

２Ｏ）×狆（Ｃ２

４）代入数 狆６

）×狆２（Ｃ

前者沸点高。（３ 分子不对称，含得到，犓ｐ

。

）阴极发生还

七类氢原子，核磁共振氢谱有７组峰。（４反应，ＣＯ２中碳的化合价由＋４价降到－价（Ｃ２Ｈ４），ＣＯ２转化为Ｃ２Ｈ４极反应 ２ＣＯ＋１２ｅ－＋１２Ｈ＋ＣＨ＋４ＨＯ。由图３可知Ｃｕ、Ｃｕ＋是催化剂，当Ｏ 含量过高时，氧气会氧化Ｃｕ＋为Ｃｕ２＋，失去催化能力。基态 ，核外电子占据１５个轨道，空间运动状态有１５种。１８