人教版初三化学化学推断题(基础)-知识讲解含答案

人教版初三化学化学推断题（基础）知识讲解含答案

一、化学推断题

1.如图所示，表示相连的两物质可发生反应，“一”表示可以向箭头所指方向一步

转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A

-E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常

用作干燥剂。请I可答下列问题：

（1）A的化学式为,

（2）D与E的化学方程式可能为（写一个即可）。

2.甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成温

室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图.请根据用关信息回答问题:

HZ1——

T0

（1）写出有关物质的化学式：甲—，T—。

（2）写出反应③的化学方程式—，该反应属于—：填基本反应类型）反应。

（3）生活中，物质丙的用途之一为一o

3.图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质.E是导致温室效应的一

种气体，图中"-〃表示相连物质能发生化学反应，表示两种物质间的转化关系（部分

反应物、生成物及反应条件省略）.

（1）写出物质E的一种用途.；

（2）物质C与E反应的化学方程式是.；

（3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式」

（4）A与B反应的微观实质是

4.A〜H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红

棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题。

（1）B的化学式一，H中溶质的化学式

（2）反应③的化学反应方程式为o

（3）反应①〜③中为置换反应的是—（填序号）。

（4）写出稀盐酸与B反应的化学方程式.

5.如图所示，A一一I为初中化学中常见的物质.已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E

为只含一种物质的溶液，I为生命之源.〃+'表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成

（2）写出合理的C和E反应的任一化学方程式：.

（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入

稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有,滤液G中一定含有的金属阳离子

是.

6.归纳总结是化学学习的常用方法.

（1）甲+HCI3NaCI+H2。，甲物质可以是_、_（填两种不同类别物质的化学式）.上述

转化中，属于中和反应的化学方程式是.

（2）乙在空气中燃烧生成C02和出。，请写出符合条件的一个化学方程

式.

（3）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质.B、D、E均为氧化物，常温下B为固态,

D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素.它们之间的转化关系如图所示

（部分生成物略去）.

+E

写出下列转化的化学方程式:

B->C：；

C->A：.

7.A~G是均含有一种相司元素的物质，其中A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子

质量(化学式量)依次减小，G与碱反应有气体生成.它们之间有如右图所示的转化和反应关

系("+'表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，"-〃表示相连两种物质能发生化

学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去).

(I)从物质的分类分析，物质A属于(填"酸〃、"碱〃、"盐”或"氧化物〃).

(2)D、E是由相同的元素组成的物质，E的化学式是.

⑶写出下列反应的化学方程式：

D-C：；B-G：.

8.某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为

鉴定它们，做如下实验：

⑴将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。

(2)取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀

⑶另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钢溶液，产生白色沉淀

据此推断，该固体物质中一定含有(以下写化学式，下同),一定不含有

可能含有“请写出步骤(2)中发生反应的化学方程式，步骤⑶中

发生反应的化学方程式0

9.雾健已经成为人类健康的隐形杀手，防治雾籁污染是当前化学研究的重要内容。

⑴如图1是一种鼻用空气净化器，主要材料是硅胶。净化器中的硅胶结构疏松多孔，对

PM2.5的吸收率达99%,说明其具有性。

图1

⑵目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在•定条件下，车用尿素溶液先转化

为NH3,NH3再与发动机排出的NO反应生成氮气和水。NH3与NO反应的化学方程式是

⑶某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有

NH4NO3、NaNO3>BaCI2>MgCI2>Na2so4五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成

分，设计并完成了如图2所示实验。

说明添加剂中一定含有0

（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤

渣和蓝色溶液。则生成蓝色溶液的化学方程式为。蓝色溶液中一定含有的两种溶质是

（3）取（2）中的滤渣于试管中，,说明该添加剂中含有氧化铝粉末。

13.A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。

它们的转化关系如下图所示（“一”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生

反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。

叵］

问题一：

（1）若A是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式为:

（2）若B的俗名是苏打‘，固体C易潮解，反应③的化学方程式为:

（3）在（1）、（2）中，D的物质类别是,上述过程中没有涉及到的基本反应类

型是。

问题二：工业上冶炼1732t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？

o（写出计算过程，结果保留一位小数。）

14.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，只有

A为单质，B和C含有的元素完全相同，D与其它四种物质属于不同的类别，E是一种重:要

建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系加图所示（反应条件和部分反应物，

生成物己省略），请回答：

_z%

（1）D的化学式为___________________

（2）请写出下列反应的化学方程式

A3C:________________________________________________

在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，我们应怎样处理O

（3）请写出由A元素形成的两种单质的名称°A的单质之间组成元素虽然相同，

但性质、用途却有着明显的差异，其原因是。由此，你对物质的结构、性质、用

途之间的关系有什么认识oA的单质用途非常广泛，请举出一例—O

15.实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯

化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。

（1）取少许该粉末，加入足量的蒸储水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一

定不含。

（2）取（1）中无色溶液加入BaCL溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有，

（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馆水使其完全溶解，再加入足晟的硝酸银溶液

和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有o通过以上三个实

验还不能确定含有的杂质是o

16.A-K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之

间的转换关系如图所示：

（1）D,F的化学式：D,Fo

（2）①的基本反应类型是o

（3）反应②的化学方程式是。

（4）气体E的用途是o

17.A~F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成

物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通

常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯硬，D、F都是常见的碱。

（1）A的化学式是o

（2）B与D的反应类型是o

（3）D的一种用途是。

（4）C与F反应生成E的化学方程式为

18.某臼色固体A可能含有碳酸钠、氯化钏（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或儿

种，进行如下实验：

完成下列填空：

①操作I是°根据上述实验分析，A中一定含有的物质是,C中一

定含有的溶质是o

②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对灌液C进行实验，完成下表。

实验操作现象结论

A中有氢氧化钠

19.一包白色粉末由CuSOa、CaCO?.BaCb.Na^SOa.NaOH中的二种混合而成。为探究其

组成，进行以下实验：

分析实验过程，I可答：

（1）白色粉末中一定有，一定没有;

（2）白色粉末三种成分的可能组合为：,,,

20.A-F是初中化学常见的物质，且均含有同一种元素，它们相互间的关系如图所示，已

知A、B、C、D、E是不同类别的物质，其中C是NazCCh,E中含有钙元素，F是相对分子

质量最小的氧化物（注：图中反应条件及部分反应物，生成物已省略，表示反应关系，

“玲〃表示转化关系），请回答：

（1）写出下列物质的化学式：B,D,F

（2）写出E物质的一种用途_________________

（3）写出F^A的化学方程式.

21.甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种

组成。

（1）甲俗称熟石灰，其化学式为,

（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大审无色气体己，此反应的化学方程式是

（3）六种物质在一定条伶下可以发生下列转化关系:

写出上图中反应I的化学方程式；符合上图转化关系的物质丙的化学式是,

物质已具有的一种用途是。

22.A~F是初中化学常见的6种物质，分别由Cu、Ba、Na、H、C、0、S、。中的两种或

三种元素组成。A的固态可用于人工降雨，C物质含Na元素，E的溶液呈蓝色，E和F反

应的生成物为两种沉淀。物质间的关系如图所示（注：图中部分反应物、生成物已忽略，

“一”表示反应关系，"十'表示转化关系）。请回答下列叵题：

（1）A的固态叫做；

（2）B溶液能使紫色石笈试液变_______色；

（3）写出C、F的化学式：C；F；

（4）写出D和E反应的化学方程式：o

23.A—I是初中化学中常见的物质。它们之间有如下图所示的转化关系。已知A为铝土矿

的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作

用，G为黑色固体。

请回答下列问题：

（1）G的化学式是

（2）H+单质碳II,其反应条件是o

通电

（3）AB+C的化学方程式是_____________________________________

高温

(4)I+F(气体)H+D的化学方程式是,

催化剂

24.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钢、氯化镁中的一种

或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题:

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和.其中玻璃棒的作用是

（2）滤渣a的成分是，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有,白

色沉淀b的成分是1>

（3）若现象①"滤渣全部溶解〃变为“滤渣部分溶解〃，其他现象不变，则原样品中不能确

定是否存在的物质是。

25.推断题：物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去.

（1）金属B的活动性____金属D的活动性（填"V"、〃="）；

（2）若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：：

（3）向C溶液中加入AgN03溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学

方程式;

（4）写出溶液C与NaOH溶液反应的化学方程式：.

26.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。洛锌粉和铁粉的混合物加入到盛有

一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则

①滤液里一定含有1填写化学式，下同），可能含有;

②谑渣中一定含有,可能含有。

（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有（填写化学式）。

（3）反应后所得滤液的溶质质量分数（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝

酸银溶液的溶质质量分数，

27.A〜G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使

用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝

色，它们相互转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。试回答下列问题：

（1）B的化学式：o

（2）A在生产生活中的一种用途。

⑶反应③的化学方程式图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是—（填序

号）。

28.已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学

反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物己经略去），它们之间的关系如图

所示。其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属：丙

为氯化物。

（1）B的化学式是：A所属的物质类别是o

（2）B的溶液与C反应后，溶液的质量____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）C与D反应的化学方程式是;人与13反应的基本类型属于。

29.A~E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。已知

A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%,

其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式为

；A与B反应的化学方程式为；E转化为D的化学方程式为

“—”表示相互反应

f”表示反应一步实现

30.A・J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是烘焙糕点所用

发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。

请回答卜列问题：

（1）写出下列物质的化学式：BD。

（2）反应④的化学方程式,其实际应用为。

（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是合金中含有金属（填“一定”、

"可能"或"不"）。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、化学推断题

1.H2S042NaOH+CO2=Na2cO3+H2O

【解析】

【分析】

所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A-E为五种不同类别的物质（指单质、氧

化物、酸、碱、盐），A的浓溶液

解析：H2s。42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【解析】

【分析】

所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A-E为五种不同类别的物质（指单质、

氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，所以A是硫酸，A转化成

的C会与B反应，所以B可以是铁，C可以是硫酸铜，F会与硫酸反应，F生成的D会与硫

酸铜反应，所以D可以是氢氧化钠，F是氢氧化钙，E可以是二氧化碳，经过验证，推导

正确。

【详解】

（1）由分析知,A为硫酸，化学式为H2so4；

（2）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式可能为：

2NaOH+CO2=Na2C03+H20o

2.（1）甲CaC03,TCa（OH）2（2）C02+Ca（OH；2=CaC03I+H20；复分解（3）

干燥剂

【解析】

试题分析：甲是大理石的主要成分，说明甲是碳酸钙；乙是造成温室效应的主

要气体，

解析:(1)甲CaCCh,TCa(OH)2(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO34z+H2O；复分解(3)干燥剂

【解析】

试题分析：甲是大理石的主要成分，说明甲是碳酸钙；乙是造成温室效应的主要气体，说

明乙是二氧化碳：碳酸钙受热分解生成乙(二氧化碳)和丙，则丙是氧化钙；丙的用途之

一干燥剂，丙为氧化钙和水反应生成丁，则丁是氢氧化钙。反应③为二氧化碳和氢氧化钙

的反应，化学方程式为C02+Cd(OH)2=CaCO3sH20;该反应属丁复分解反应。

考点：物质的性质和变化反应的类型

3.(1)灭火等(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(合理即可)

(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(合理即可)(4)2H++Fe=Fe2++H2个(合

理即可)

【解析】

解析：(1)灭火等(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(合理即可)

+2+

(3)?NaOH+H2SO4=NA2SO4+?H2O(合理即可)(4)2H+FP=FP+H2^(合理即可)

【解析】

试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等

级题目的“题眼”，该题的题眼E是导致温室效应的一种气体，可判断为二氧化碳，物质类

别为氧化物，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，即单质、氧化物、

酸、碱、盐：C能与二氧化碳反应，要不是单质碳，但包质碳不会与酸、碱、盐反应，故

可排除，故C只可能是碱，常见的碱有氢氧化钠或氢氧叱钙，这样可判断A应为金属单

质，因为不会与碱反应，可以和酸、盐反应；同时根据B玲D,可判断B为酸，D为盐

(1)物质E为二氧化碳，它的•种用途：灭火等

(2)物质C是碱，E为二氧化碳，故两者反应的化学方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

或CO2+Ca{OH)2==CaCO34/+H20

(3)中和反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应，故属于中和反应的化学方程式为：

2NaOH+H2s。4=Na2SO4+2H2O或NaOH+HCI==NaCI+H2O等

(4)A是金属单质(且是较活泼的金属，如：Mg、Fe、Zn等)，B是酸，两者发生的反

应实际就是金属和酸的反应，反应的微观实质是：2H++Fe=Fe2++H2个

考点：框图式的推断题

4.(1)Fe2O3CuO

(2)Fe+CuS04=Cu+FeS04

⑶①、③

(4)Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

【解析】

试题分析：根据A为黑色固体单质，而B为红棕色粉末，所以可

解析：(1)Fe2O3CuO

(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSOi

⑶①、③

(4)Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O

【解析】

试题分析：根据A为黑色固体单质，而B为红棕色粉末，所以可以判断A为碳单质，而B

为氧化铁粉末，它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，而C可以和A在高温下反

应，所以可以判断C为二氧,化碳，D为铁，那么E为一氧化碳，G为紫红色固体单质，所

以可以知道G为铜，而F为氯化铜，D可以和H反应牛一成G,所以可以判断H为铜盐的溶

液，例如硫酸铜，带入验证，符合题意；

(1)根据分析，B的化学式％2。3,H中溶质的化学式CUSO4。

(2)反应③为铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，故其反应的化学反应方程式

为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4o

(3)根据(1)的解答可以知道，反应①为氧化铁和碳的反应，为置换反应：而反应②

为二氧,化碳和碳的反应，为化合反应：③为铁和硫酸铜溶液的反应，属于置换反应；故反

应①〜③中为置换反应的是①、③。

(4)稀盐酸与B反应，即稀盐酸与氧化铁反应，其化学方程式为

Fe2O3+6HCI=2FeCb+3H2。，

考点：物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程

式

5.(1)CaO；H20(2)CuCI2+Ca(OH)2=Cu(OH)2J+CaCI2；复分解反应

(3)Cu、Fe；Zn2+

【解析】

试题分析：A为石灰石的主要成分，所以A为碳酸钙，I为生命之源

解析:(1)CaO；H20(2)CuCh+Ca(OH)2=Cu(OH)zJ+CaCL;复分解反应

(3)Cu、Fe；Zn2+

【解析】

试题分析：A为石灰石的主要成分，所以A为碳酸钙，I为生命之源，I是水，根据B与I

反应能生成C是氢氧化钙；D为蓝色沉淀-氢氧化铜，是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液

反应产生的，因此可以是氯化铜等；因此

(1)B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H20：

(2)C和E反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应，因此反应的方程式为：CuCI2+Co

(OH)2=Cu(OH)2j+CaCl2；

该反应是两种化合物相互交换成分牛.成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；

故填：CuCIz+Ca(OH)2=Cu(OH)24/+CaCI2;复分解反应;

(3)E为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁

和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣F中加入稀盐酸，有

无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中

的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面

的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；如

果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F中一定存在的金属

阳离子是锌离子.

故填：Cu>Fe；Zn2+.

考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文

字表达式、电离方程式.

点评：解答本题的关键是知道大理石的主要成分为碳酸钙，D是蓝色沉淀氢氧化铜，以及

向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出等进行分析即可.

6.(1)NaOH,Na2O,NaOH+HCI=NaCI+H2O

(2)CH4+2O2CO2+2H2O

(3)CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O.

【解析】

解析：(1)NaOH,Na2O,NaOH+HCI=NaCI+H2O

占燃

(2)CH4+2O2—CO2^2H2O

(3)CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+CO2=CaCO34/+H2O.

【解析】

试题分析：(1)盐酸能与氢氧化钠或氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和盐酸的反应

属于中和反应，故填：NaOH,Na2O,NaOH+HCI=NaCI+H2O；

(2)含有碳氢元素的物质燃烧能生成水和二氧化碳，例如甲烷，故填：

点燃

CH+2O2-------------CO2+2H2。；

(3)A高温能分解生成固体B,则A可能是碳酸钙，生成的B为氧化钙：氧化钙能与水反

应生成氢氧化钙，水是液态，故D是水，C是氢氧化钙；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成

碳酸钙，E是气体，故E是二氧化碳，代入框图，推断合理；

B是氧化钙，D是水，C是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：

CaO+H2O=Ca(OH)2;C是氢氧化钙，E是二氧化碳，A是碳酸钙，氢氧化钙能与二氧化碳

反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3xV+H2O.

考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质

的化学式，然后根据物质的性质结合框图推断得出其他物质的化学式.

7.盐H2O2H2O+CaO=Ca(OH)2H2SO4+2NH3»H2O=(NH4)2SO4+2H2O

【解析】(1)A〜G是均含有一种相同元素的物质，A、B、C、D是不同类别的

物质且

解析：盐H2O2H2O+CaO=Ca(OH)2H2SO4+2NH3*H2O=(NH4)2SO4+2H2O

【解析】(1)A~G是均含有一种相同元素的物质，A、B、C、D是不同类别的物质且相对

分子质量(化学式量)依次减小，G与碱反应有气体生成，所以G是镂态氮肥，可以是硫

酸镂，所以B是硫酸，C可以是氢氧化钙，D可以是水，A是碳酸钠，F是二氧化碳，E可

以是氧气，碳酸钠、硫酸、氢氧化钙、水的相对分子质量依次减小，碳酸钠和二氧化碳可

以相互转化，水和氢氧化钙可以相互转化，氢氧化钙会与碳酸钠、二氧化碳、硫酸、硫酸

钱反应，经过验证，推导正确，所以从物质的分类分析，物质A属于盐；

(2)D、E是由相同的元素组成的物质，E的化学式是H2O2；

(3)D3c的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：

H2O+CaO=Ca(OH)2；BIG的反应是硫酸和氨水反应生成硫酸钱和水，化学方程式为：

H2so4+2NH3・H2O=(NH4)2so4+2H2O。

8.NaOH、Na2sO4Mg(NO3)2、CuS04KCIFe2(SO4)3+6NaOH=

2Fe(OH)3J+3Na2s04,Na2s04+Ra(NO3)2=RaSO44z+2NaNO3

【解

解析：NaOH、Na2so4Mg(NO3)2、CuSO4KCIFe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3xL+3Na2SO4,Na2so4+

Ba(NO3)2=BaSO4xk+2NaNO3

【解析】

【详解】

⑴硫酸铜溶液是蓝色的，将该固体物质全部溶解r水中，得到无色溶液a,说明无硫酸

铜，同时不可能同时含有氢氧化钠和硝酸镁，因二者会反应生成氢氧化镁沉淀：(2)硫酸铁

和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠。取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫

酸铁溶液，产生红褐色沉淀，说明有氢氧化钠，同时说明一定不含硝酸镁；(3)硫酸根离子

和领离子能结合生成硫酸以沉淀，取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钢溶

液，产生白色沉淀，说明有硫酸钠；据此推断，该固体物质中一定含有NaOH、Na2sO4,

不能确定是否含有KCI,一定不含有可能含有Mg(NO3)2、CuS04o步骤(2)中发生反应的化学

方程式Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3xk+3Na2SO4,步骤⑶中发生反应的化学方程式Na2SO4+

Ba(NO3)2=BaS044/+2NaN03o

9.吸附4NH3+6NO5N2+6H2OAgCI

2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3个+2H2ONH4NO3、MgCI2、Na2SO4

【解

一定条件

解析：吸附4NH3+6NO5N2+6H2QAgCI

/

2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3t+2H2ONH4NO3、MgCL、Na2sCU

【解析】

【详解】

根据物质的性质结介化学方程式的书写进行分析解答，俊态氮肥能与碱性物质结介产生氨

气，硫酸侬不溶于稀硝酸，氢氧化镁能溶于硝酸，据此解答。(1)硅胶结构疏松多孔，对

PM2.5的吸收率达99%,说明其具有吸附性；(2)NH3与NO反应生成氮气和水，化学方

一■定条件

程式为4NH3+6NO、5N2+6H2O;(3)加入溶液M产生了刺激性气味的气体X,说

明是硝酸筱与碱性物质混合，故M可能是碱，得到的沉淀部分溶解，说明一定生成了硫酸

钢，故是硫酸钠反应生成的，则一定不含有氯化钢，加入的M是氢氧化钢，氢氧化钢与氯

化镁反应生成了氢氧化镁，从而说明溶液中含有氯化镁，不能确定是否含有硝酸钠，溶液

C中加入硝酸银产生的沉淀是氯化银；①白色沉淀D是氯化银，化学式为AgCI；②试样

溶液加入过量氢氧化钢溶液时生成氨气的化学反应方程式是2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba

(NO3)2+2NH3个+2出0;③根据以上实验，可以判断该试样溶液中一定含有NH4NO3、

MgCh>Na2so4。

10.HC1NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2C03=CaC03I+2NaOH

【解析】

【分析】

A是人体胃酸的主要成分，则A是HC1；A、B发

解析：HCINaOHCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO34/+2NaOH

【解析】

【分析】

A是人体胃酸的主要成分，则A是HCI；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味

品，则B是氢氧化钠；氢氧化钠能牛.成D,C能与D反应生成氢氧化钠，故D是碳酸钠；C

是氢氧化钙；ABC均能转叱为E,故E可能是水；经检验推断合理。

【详解】

(1)A的化学式为HCI；B的化学式为NaOH。

(2)水与氧化钙可以反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。

(3)D是碳酸钠，C是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反

应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO34z+2NaOH(>

11.02C02COH2CH4CuO+H2Cu+H2O置换反应

【解析】

【详解】

(1)A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体,气体E为

A

=

解析：。2C02COH2CH4CUO+H2CU+H2O置换反应

【解析】

【详解】

(1)A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，气体E为天然气的主要成分，所

以E为甲烷，C容易与血红蛋白结合而引起中毒，所以C是一氧化碳，D是最轻的气体，D

是氢气，氧化铜和一氧化谈反应会生成B,所以B是二氧化碳：气体A和一氧化碳反应会

生成二氧化碳，可以知道A就是氧气，氧气和氢气反应生成水，氧气和甲烷反应生成水和

二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是。2，B是CO2，C是CO,D是H2，E是CH4,

故填：。2,CO2，CO,H2,CH4;

(2)氧化铜与D的反应是氢气和氧化铜加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：

△A

CUO+H2=CU+H2O,反应基本类型属于置换反应，故填：CUO+H2=CU+H2O置换反应。

12.铝粉、铜粉。Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag0硝酸铜、硝酸铝。

加入足量稀盐酸，滤渣溶解，

【解析】

【详解】

(1)取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固

解析：铝粉、铜粉。Cu+2AgN03=Cu(N0：.)2+2Ag。硝酸铜、硝酸铝。加入足量稀

盐酸，滤渣溶解，

【解析】

【详解】

(1)取适量添加剂于试管中,加入足量稀盐酸,有红色固体残留,说明添加剂中含育铜,

并产生大量气泡，说明添加剂中含有铝，因此添加剂中一定含有铝粉、铜粉；(2)另取适

量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到蓝色溶液，说

明铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，则生成蓝色溶液的化学方程式为：

Cu+2AgNO3=Cu(N0.02+2Ag；蓝色溶液中一定含有的两种溶质是硝酸银和铜反应生

成的硝酸铜与铝和硝酸银反应生成的硝酸铝。(3)取(2)中的滤渣尸试管中，加入足量

稀盐酸，滤渣溶解，是因为氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水，说明该添加剂中含有

氧化铝粉末。

【点睛】

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判

断，从而得出正确的结论，

13.Na2C03+Ca(0H)2=CaC03I+2NaOH酸分解反应2577.8t

【解析】

【详解】

问题一

(1)A是磁铁矿的主要成分为卜.c304,A可以

点燃

解析：3Fe+2O2=^=Fe3O4Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH酸分解反应2577.8t

【解析】

【详

问题一

(1)A是磁铁矿的主要成分为Fe3CU,A可以和B相互转化，则A可以是铁单质，铁在氧

点燃

气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O4；

(2)B的俗名是苏打Na2cO3,固体C易潮解是氢氧化钠，反应③的化学方程式为：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO34/-2NaOH；

(3)由(1)(2)问分析，D为酸，该反应过程中判断①置换反应，②化合反应，③、④

好分解反应，没有分解反应。

问题二

解：设需要磁铁矿的质量为X。

高温

Fe3O4+4C0-------4CO2+3Fe

232168

xx(l-10%)1732tx97%

232_xx(l-10%)

通-1732tx97%

x=2577.8t

答：需要磁铁矿的质量为2577.83

14.H2C032C+022C0C02+Ca(OH)2=CaC03I+H20提高氧气的浓度或

增大可燃物和氧气的接触面积金刚石、石墨碳原子的排列方式不同

物质

点燃

解析：H2c2C+O2^=2COCO2+Ca(OH)2=CaCO34z+H20提高氧气的浓度或增大可燃物

和氧气的接触面积金刚石、石墨碳原子的排列方式不同物质的结构决定物质的性

质，物质的性质决定物质的用途金刚石用于切割玻璃或石墨作电极

【解析】

【分析】

【详解】

根据中的叙述可知，E为碳酸钙、D为碳酸C为一氧化碳、B为二氧化碳、A为碳；故

点燃

(1)D的化学式为H2c。3；(2)对应物质的转化为2C+02：^2CO;CO2+Ca(OH)2=CaCCl3j+

H20;；在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，处理方法为提高氧气的浓度或增大可

燃物和氧气的接触面积；(3)碳元素的不同的单质为金刚石和石墨，碳的单质之间组成元

素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是碳原子的排列方式不同；物质的

结构、性质、用途之间的关系为物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用

途；金刚石用于切割玻璃或石墨作电极等。

考点：物质的性质和推断

15.氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾

【解析】

【详解】

(1)氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钢反应生成白色沉淀碳酸钢和

氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯

解析：氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾

【解析】

【详解】

(1)氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钢反应生成白色沉淀碳酸钢和氯化钠，和

硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所

以取少量该粉末于烧杯中，加蒸储水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化

铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；故填：氯化铜

(2)取上述无色溶液少途于试管中，滴加氯化钢溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定

含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；故填：碳酸钠

(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸储水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝

酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量

关系为：

KC1+AgNO.=AgCU+KNO3

74.5143.5

14.9g28.7g

NaCl+AgNO,=AgCU+NaNO,

58.5143.5

H.7g28.7g

由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生

成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g,和硝酸银反应生成氯化银质

量小于28.7g,因此杂质中一定含有氯化钠，所以由(1)可知，杂质中一定没有氯化铜、

硝酸钙，由(2)可知，杂质中一定含有碳酸钠，由(3)可知，杂质中一定还有氯化钠，

杂质中不能确定的是硝酸钾。故填：氯化钠；硝酸钾

【点睛】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判

断各物质的存在性，最后进行验证即可。

16.(1)Cu(OH)2C02

(2)基分解反应

(3)Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag

(4)冶炼金属

【解析】

试题分析：

(1)A-K为中学常见的物质，H是一种建筑材料的主要成分，H是

解析：

(1)Cu(OH)2CO2

(2)复分解反应

(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

(4)冶炼金属

【解析】

试题分析：

(1)A-K为中学常见的物质，H是一种建筑材料的主要成分，H是白色沉淀，所以H是

碳酸钙，气体F和溶液G反应会生成碳酸钙，所以F是二氧化碳，G是氢氧化钙，固体I

和硝酸银反应会生成蓝色溶液和银白色固体K,所以I是铜，J是硝酸铜，K是银，A为黑

色粉木，A和气体I：加热会生成铜和一氧化碳，所以A是氧化铜，匕是一氧化碳，氧化铜

会与溶液B反应，所以B是盐酸或硫酸，C是硫酸铜或氮化铜，C和氢氧化钠反应会生成

蓝色沉淀D,所以D是氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确，所以D是Cu（OH）2,F是

C02；

（2）反应①是氢氧化钠印硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，基本反应类型是兔分

解反应；

（3）反应②是硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（N03）

2+2Ag；

（4）通过推导可知，E是一氧化碳，可以用来冶炼金属。

考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

17.CaCO3化合反应改良酸性土壤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【解析】

【分析】

A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种

无色

解析：CaCCh化合反应改良酸性土壤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【解析】

【分析】

A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，

可用于生成汽水，碳酸钙是大理石的主要成分，碳酸钙在高温下分解为氟化钙和二氧化

碳，二氧化碳是一种无色气体，可用于生成汽水，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二

氧化碳；B（氧化钙）能转化D,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以D可能是氢氧化钙，

C（二氧化碳）能与E相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸

反应生成氯化钠.水和二氧化碳，E可能是碳酸钠；D（氢氧化钙）与E（碳酸钠）能生成

A（碳酸钙）和F,氢氧化钙与碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠，所以F可能是氢氧化讷，

将猜想代入框图，猜想成立。

【详解】

根据以上分析可知：

（1）A的化学式是CaCCh;

（2）B3D的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质，

反应类型是化合反应；

（3）D是氢氧化钙，可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等；

（4）C与F反应生成E的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为

C02+2Na0H=Na2C03+H20o

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推

导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

18.过滤BaC12和NaC03NaCl向滤液C中加入足量的氯化钢溶液，

充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酿试液无色酚酰溶液变红

【解析】

【分析】

【详解】

①

解析：过滤BaCL和NaCChNaCI向滤液C中加入足量的氯化钢溶液，充分反应后静

置，取上层清液加入无色酚取试液无色酚取溶液变红

【解析】

【分析】

【详解】

①操作I能够得到固体和液体的分离，所以是：过滤；因为能够产生沉淀，所以物质中一

定含有：碳酸钠和氯化钢，二者反应产生碳酸钢沉淀和氯化钠，所以C中一定含有的溶质

是：氯化钠。

②为进一步测定其中是否含有氢氧化钠，应该首先排除碳酸钠的干扰，所以取一定量的滤

液首先加入足量的氯化软溶液，然后取上层清液「试管中，并且滴入无色的酚献试液，因

为氯化钠和氯化钢溶液都呈中性，此实验的结论是含有氢氧化钠，所以实验现象是：无色

酚配溶液变红。

【点睛】

19.NaOH、CaCO3CuSO4CaCO3.NaOH、BaCI2CaCO3>NaOH、Na2SO4

【解析】

【分析】

根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无

解析：NaOH、CaCO3CuSO4CaCCh、NaOH、BaCI2CaCO3>NaOH、Na2so4

【解析】

【分析】

根据硫酸铜溶于•水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含

硫酸铜；同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化

钢反应生成的硫酸钢不溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙；已知无色溶液pH>7,为氢氧

化钠；可以据此分析判断并解答该题。

【详解】

（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变

蓝；

（2）测定滤液的pH大于7,说明一定有氢氧化钠；白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀全

部溶解，说明一定有碳酸钙，氯化钢和硫酸钠不能共存，因此白色粉末三种成分的可能组

合为：CaCCh、NaOH、BaCh;CaCCh、NaOH、Na2so4；故答案为CaCCh、NaOH、BaCh:

CaCOa>NaOH、Na2sO4。

20.C02H2S041120改良酸性土壤（或配农药波尔多液等）

2H202H2t+02t

【解析】

【分析】

A〜F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，A

解析：C02H2SO4H20改良酸性土壤(或配农药波尔多液等)2H2。通电2H2个+02个

【解析】

【分析】

A〜F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，A、B、C、D、E是不同类别的

物质，C是碳酸钠，F是相对分子质量最小的氧化物，所以F是水，E中含有钙元素，力水

转化生成，故E是氢氧化钙；A和水可以相互转化，所以A是氧气，氧气会转化成B,B和

碳酸钠可以相互转化，所以B是二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠都会与D反应，所以D可以

是硫酸，代入框图，推断合理；

【详解】

由分析可知：

(1)B是二氧化碳，D是硫酸，F是水，故填：C02;H2SO4;H20；

(2)E是氢氧化钙，能用于改良酸性土壤、配农药波尔多液等，故填：改良酸性土壤(或

配农药波尔多液等)：

(3)水通电能分解生成氢气和氧气，故填：2H2。通电2H2个+。2个。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推

导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.Ca(0H)2Na2C03+2HC1=2NaCl+H20+C02fCa(0H)2+

Na2C03=CaC03I+2NaOHH20灭火

解析：Ca(0H)2Na2cO3+2HCI=2NaCI+H20+82个Ca(0H)2+Na2cO3=CaC03^+2NaOH

H2O灭火

【解析】

【分析】

【详解】

(1)氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为：Ca(0H)2；

(2)乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，则乙为碳酸盐，所以为碳酸

钠，无色气体为二氧化碳，此反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学

方程式是Na2cCh+2HCI=2NaCI+H20+CO2个；

(3)由图可知甲+乙f丁+戊，戊+己玲乙和丙，又因为甲、乙、丙、丁、戊、己六种