物质的鉴别与推断 卷一（解析版）

中考科学教师题库-物质科学二（化学）5物质转化与材料应用5.6物质的鉴别与推断卷一

一、单选题

L某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或儿种杂质，为了确

定杂质的成分，进行以下实验：

第•步：取50g该样品溶于水得到无色溶液；

第二步：再向第一步得到的无色溶液中,先后逐滴加入过量氯化狈溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质

加入靠化钢溶港加入稀硝酸

A.由第一步实验可知，原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙

B.BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钢

C.杂质一定含有硫酸钠、氯化钠

D.第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质共有三种

【答案】A

【蟀析】根据碳酸盐、硫酸盐的性质分析，由各步反应的现象逐步推导所含物质，掌握碳酸钙、硫酸钢、

碳酸钢沉淀及与酸反应的现象是解题关键。

第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液，说明物质中一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜和不溶的碳酸钙

和能与碳酸钠反应产生沉淀碳酸钙的氯化钙，

第二步：向第一步得到的无色溶液中先后逐滴加入过量氯化铁溶液和过量的稀硝酸，由图像可知，既有

可溶于硝酸的沉淀又有不溶于硝酸的沉淀，说明原物质中一定有硫酸钠。

A、由第一步可知，原样品中一定不含硫酸铜、碳酸钙和氯化钙，符合题意；

B、BC段沉淀加入稀硝酸后减少，减少的是能与硝酸反应的碳酸钢，不符合题意；

C、杂质定含硫酸钠，可能含氯化钠，不符合题意；

D、第二步实验结束后，最终所得溶液含有硝酸钢、氯化钠和剩余的氯化钢和稀硝酸，不符合题意；

故答案为：Ao

2.卬刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCh溶液。已知铁、铜均能与FeCh溶液反应，反应方程式分别为

Fe4-2FeCh=3FeCl2,Cu+2FeCh=2FeC12+CuC12o向盛有FeCb溶液的烧杯中同时加人铁粉和铜粉，反应结束

后，下列结果不可能出现（）

A.烧杯中有铜粉无铁粉B.烧杯中有铁粉无铜粉

C.烧杯中有铁粉有铜粉D.烧杯中无铁粉无铜粉

【答案】B

【解析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有

FcCb溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氟化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁

和铜，氯化铁能与生成的铜反应生成氯化亚铁和铜。

将铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCb溶液的烧杯中，能发生的反应有：@Cu+2FeCh=2FeCh+CuCl2,

②eF+2FeC13=3FeC12,

@Fe+CuC12=FcC12+Cu,

铜和铁都能与氟化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，如果充分反应后仍有少量固

体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有

氯化铁。

A.加入铁和铜的混合物，依据对反应的分析可知该固体中一定含有铜可能无铁，故A正确不合题意；

B.加入铁和铜的混合物，如果剩余物中含有铁，则溶液中•定没有氯化铜存在，此时该固体中一定应该

含有铜，故B错误符合题意；

C.若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确不合题意；

D.若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确不合题意。

故选B。

3.某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三只试管的液体集中倒入一个废液

缸中，废液呈蓝色。以下说法不正确的是（）

A.废液呈碱性B.废液中只存在2种溶质

C.废液中不存在盐酸和硫酸D.废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠

【答案】B

【辞析】（1）石蕊试液遇到酸呈红色，遇到碱呈蓝色；

（2）（4）根据反应产物和剩余的物质判断；

（3）根据废液的酸碱性判断。

废液中滴入石蕊试液后呈蓝色，说明溶液呈碱性，故A正确不合题意；

氢氧化钠和硫酸反应，生成硫酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液中还存在氢氧

化讷，故B错误符合题意，D止确不合题意；

因为溶液呈碱性，所以肯出存在剩余的氢氧化钠，而盐酸和硫酸都与其反应，则废液中不存在盐酸和硫

酸，故C正确不合题意。

故选B。

4.如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中化学常见盐的黄色溶液，乙为NaN03溶液.为探究甲的组

成，同学们按如图所示进行了探究（每步加的试剂都是过量的）。下列推断中不正确的是（）

枪

（白色沉淀E"16A不溶解

AgNO

NaOH5

甲溶液|■^驾溶液J

红褐色沉淀BI乙溶液

A.①一定不是氧化还原反应B.甲中溶质不一定是FcCb和Na2s04

C.C可能是碳酸钢D.E一定是氯化银

【答案】C

【解析】能与氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀,能与硝酸钢、硝酸银生成白色沉淀，推断出甲溶液一定含有

的离子，从而推断出甲溶液中可能含有的物质。

能与氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明甲溶液中肯定含有铁离子；能与硝酸钢反应生产白色沉淀，说

明甲溶液中肯定有硫酸根离子；能与硝酸银溶液反应生产白色沉淀，说明甲溶液中肯定含有氯离子。

A.①是一种铁盐与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，因此一定是更分解反应，故A正确不合题意；

B.甲溶液一定含有氯离子、硫酸根离子和铁离子，故可能为氯化铁和硫酸钠溶液，即溶质可能为FeCb

和NazSCh但不是肯定是，故B正确不合题意；

C.因为碳酸铁在溶液中不存在，故C不是碳酸钢，故C错误符合题意；

D.根据图框，则推测E一定是氯化银，故D正确不合题意。

故选C。

5.某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2so4、Na2co3、FeCl3>KC1中的一种或几种,现对其进行如下实验:①

取少量固体于试管中，加适量蒸储水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫

酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCL溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体

组成的推断正确的是（）

A.肯定有Na2co3、Na2sO4,无FeCb、Ca（NO3）2B.肯定有Na2cO3,无FeCb、Ca（NCh）2

C.肯定有Na2co3、Na2sCh,无FeCbD.肯定有Na2cO3,无FeCh、KC1

【答案】B

【解析】根据各步实验的现象，结合各物质间的反应进行推断，注意在进行物质验证时所加试剂的用量以

及对验证结果的影响。

①取少量固体于试管中，加适量蒸馀水，固体完全溶解成无色透明溶液，说明一定没溶液呈黄色的氯化

铁；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生，说明•定有碳酸钠，碳酸钠与硝酸钙能产生沉

淀，则一定没有硝酸钙：③因②中溶液加入了过量硫酸，所以取②所得溶液少量，滴加BaCk溶液，产生

白色沉淀，不能证明硫酸钠的存在，所以硫酸钠和氯化钾可能有。

A、肯定有Na2cCh无FeCb、Ca（NO3）2,可能有硫酸钠，不符合题意;

B、肯定有Na2c03无FeCh、CaCNOah,符合题意;

C、肯定有Na2cCh无FeCb、Ca（N0?）2,可能有硫酸钠，不符合题意;

D、肯定有Na2c03,无FeC13、Ca（NCh）2,可能有氯化钾，不符合题意;

故答案为：B。

6.有一瓶失去标签的无色溶液X,已知它们是稀硫酸、Na2s04溶液、NuCl溶液、稀祗酸溶液中的一种;

取三份等质量的溶液，向其中分别加入Na2c03溶液、Cu（OH）2固体、BaCh溶液，产生的现象如下表

所述。根据现象判断，则无色溶液X是下列各项中的（）

加入的物质Na2cCh溶液Cu(OH)2固体BaCb溶液

实验现象有气泡产生固体溶解白色沉淀

A.稀硫酸B.Na2sCh溶液C.NaCI溶液D.稀盐酸

【答案】A

【解析】根据所给物质间反应的现象分析。

开始加入碳酸钠，能产生气泡的只有和稀盐酸和稀硫酸，排除BC、加入氢氧化铜固体溶解-稀盐酸和

稀硫酸都符合条件，加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，这个是稀硫酸与氯化钢产生硫酸钢，确定溶液只

有稀硫酸。

故选：A

7.通过海水晒得的粗盐，除NaCI外，还含有MgCb、CaCL等杂质，将粗盐按如图流程，可获得较纯净的

氯化钠，以备工业生产所需。在此过程中，a、b物质分别为（）

L氯氮化镁沉淀

相盐翳相然加过乱溶渣.L碳酸钙沉淀

治液

过渡加过量b涔液

二溶港A•

过法

加过量稀盐酸

，容港B*氧化钠

蒸发

A.NaOH、K2cO3B.Ca(0H)2、Na2cO3C.KOH、K2CO3D.KOH、Na2CO3

【答案】B

【解析】（1）在物质除杂的过程中，要尽可能的不引入其他的杂质;

（2）根据生成的氢氧化镁沉淀推算出a溶液的溶质；

13）根据物质a与CaCb反应推算溶液A中的溶质，再根据碳酸钙沉淀推算b溶液的溶质。

（1）将粗盐加水溶解，这时溶液中含有NaCI、MgCL、CaCh；

（2）因为Ca（OH”与MgCb反应生成Mg（OH”沉淀和CaCb,所以a溶液可能是Ca（OH）2；

（3）溶液A中含有CaCb,因为CaCL与Na2（CO）3反应生成碳酸钙沉淀和NaCI,所以b物质是

Na2（CO）3：

14）最后如果有剩余的Na2（CO）3,可以与稀盐酸反应生成NaCI,到此除杂结束。

因此a物质是Ca（OH”，b物质是Na2（CO）3。

故选B。

8.纯净物M、N之间存在着如图所示转化关系，且反应物和生成物均表示在图示中。单质A和单质B分别

由A、B元素组成。据此，可以得出的正确结论是（）

A.M不属于氧化物B.M、N中只有N含有A元素C.N是二氧化碳D.M与镁的反应是置换反应

【答案】D

【解析】根据M能与金属镁反应生成氧化镁和单质A,说明M中•定含有氧元素和另外一种元素，属于

化合物，可能是镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，二氧化碳能与碳反应生成氧化碳，所以A是碳，碳

能与氧气反应生成一氧化碳，所以B是氧气，N是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即。

M能与金属镁反应生成氧化镁和单质A,说明M中定含有氧元素和另外种元素，属丁化合物，可能

是镁与二氧化碳反应生成氧化镁利碳，二氧化碳能与碳反应生成氧化碳，所以A是碳，碳能与氧气反应

生成一氧化碳，所以B是氧气，N是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以M一定是氧化物，故A错误；

M和N中都含有碳元素，故B错误：N是一氧化碳，故C错误；M与镁的反应是单质和化合物反应生成

单质和化合物的反应，一定是置换反应，故D正确。

故答案为：D

9.卜列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内溶液相互混合的方法，就能将它们鉴别出来的一

组是（）

A.KOH、FeCb、MgSCh、NaCIB.BaCb、Na2so4、HNO、HC1

C.NaCkC11SO4、NaOHsKNO3D.Na2co3、KNO3、H2so4、Na2so4

【答案】A

【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的

不司现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。

A、先观察颜色，溶液呈黄色的为氯化铁，再将氯化铁滴入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化

钾，再将氢氧化钾滴入另两种溶液中，产生.白色沉淀的为硫酸镁，无明显现象的为氯化钠，可以鉴别，

符合题意；

B、各物质两两混合，产生白色沉淀的为氯化钢或硫酸钠，都无现象的为硝酸或盐酸，不可鉴别，不符

合题意；

C、先观察颜色，溶液呈蓝色的为硫酸铜，再将硫酸铜滴入另三种溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化

钠，但氯化钠和硝酸钾无法鉴别，不符合题意；

D、各物质两两混合，产生气泡的为碳酸钠和硫酸中的一种，都无明显现象的为硝酸钾和硫酸钠中的一

种，无法鉴别，不符合题意；

故选A。

10.向AgNCh、和Fc(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、

称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是()

A.滤液中的溶质至少有两种

B.取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀

C.取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成

D.反应后所得的溶液一定是无色的

【答案】C

【解析】锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反应，生成硝酸锌和铁，据此分析判断。

A.锌粉先和硝酸银反应，生成程酸锌和银，这会使滤渣的质量增大；锌粉和硝酸亚铁反应，牛.成硝酸锌

和铁，这会使滤渣的质量减小。因为滤渣的质量等于加入锌粉时的质量，那么硝酸银肯定全部反应，而

硝酸亚铁可能部分反应，可能全部反应。当全部反应时，滤液中溶质只有硝酸锌，故A错误；

B.由于硝酸银全部反应，因此加入稀盐酸后，不会有白色沉淀生成，故B错误；

C.滤渣中可能为银和铁，也可能为银、铁和锌，因此加入稀盐酸后，肯定有氢气产生，故C正确：

D.如果硝酸亚铁部分反应，那么溶液成浅绿色，故D错误。

故选C。

II,某固体混合物由K2co3、K2s04、CaCb和KQ中的一种或几种组成，实验记录如下：

①取该样品溶于水，得到无色溶液：

②双适量上述溶液加过量的BaCb溶液，出现白色沉淀，过滤；

③句步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3,沉淀部分消失并产生气泡；

④取步骤②的溶液加入AgNCh溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3振荡，沉淀不消失。下列说法正确的

是()

A.原固体混合物中一定不含有CaCL,KC1

B.原固体混合物中一定含有K2cO3,K2SO4,KCI

C.只通过步骤①②就可以确定原司体混合物中一定含有K2sCh

D.若步骤②改为滴加过量的Ba(NCh)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KC1

【答案】D

【解析】碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，硫酸钾与氯亿钙结合能产生微溶于水的硫酸钙，形成沉

淀，根据物质的性质进行分析。

①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明碳酸钾、硫酸钾与氯化钙不能同时存在；

②取适量上述溶液加过量的BaCb溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钾或硫酸钾，故原固体中一定不含

有氯化钙；

③句步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3,沉淀部分消失并产生气泡，说明产生的沉淀一定有碳酸

钢和硫酸钢，说明原固体中•定含有碳酸钾和硫酸钾；

④取步骤②的溶液加入AgNCh溶液生成白色沉淀，再加入稀HN03,振荡，沉淀不消失，说明溶液中

含有氯离子，但是步骤②中加入了氯化钢，引入了氯离子，不能确定是否含有氯化钾。

A.原固体中不能确认是否含有氯化钾，故A错误；

B.原固体混合物中一定含有K2c03,K2SO4,不一定含有KC1,故B错误；

C.通过实验①②不能说明一定含有硫酸钾，故C错误；

D.若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCL

故D正确。

故选D。

12.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成设计了如下实验。下列判断正确的是（）

A.无色溶液B的溶质只有硝酸钙B.白色沉淀A中有2种沉淀

C.该实验中涉及的基本反应类型不止一种D原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成

【答案】D

【眸析】首先根据“与AgNCh反应生成不溶于稀硝酸的沉淀”推断出白色沉淀A的名称，然后根据“与

Na2c03反应生成碳酸钙''推断出溶液B的成分，进而弄清杂质是谁，然后再分析各个选项即可。

向含杂质的硝酸钠溶液加入硝酸钢溶液不产生沉淀，说明了溶液中不含有碳酸根离子和硫酸根离子；加

入适量的硝酸银溶液产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，这种沉淀肯定是氯化银，说明了溶液中含有氯离

子；向过滤后的滤液中加入适量的碳酸钠溶液产生了碳酸钙沉淀，说明了溶液中含有钙离子，由此可知

潘筱含有的杂质是氯化诧。

A.硝酸钠中含有氯化钙，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钙，因此无色溶液B的溶质是硝酸钙和

硝酸钠，故A错误；

B.由于白色沉淀不溶解的，所以白色沉淀A为肯定为氯化银，其中只有I种沉淀，故B错误；

C氯化钙和硝酸银的反应、硝酸钙和碳酸钠的反应都是复分解反应，因此该实验中涉及的基本反应类型

只有复分解反应一种，故C错误；

D.原溶液中的杂质可以是硝酸钙和氯化钠二种物质组成，也可以是硝酸钙、氯化钙和氯化钠三种物质，

故D正确。

故选D。

13,某固体混合物成分是由Na\Ba2\Cu2\。一、COj-、S0}-、Mn0~中的几种离子构成，取一

定质量的该固体混合物样品，进行如下实验：

①将固体样品溶「水得无色透明溶液，加入足量BaCb溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。

③在①所得的无色滤液中滴加AgNOa溶液产生白色沉淀°

由比推断该固体中一定含有的离子是（）

A.Na\COl-、SOi-B.Na+、COg、SOi~、Cl~

C.Ba2\COl-、SOl-、CFD.Ba2\Cu2\C01-、S01-

【答案】A

【解析】根据硫酸根、碳酸根、氯离子的验证方法分析，注意在验证过程中引入的物质对原物质的干扰。

①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCb溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明不含

铜离子和高锦酸根离子，碳酸根或硫酸根离子至少含有一种：

②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡，说明沉淀即有溶于酸的碳酸

饮又有不溶于酸的硫酸饮，即原混合物中含有碳酸根离子和硫酸根离子；

③在①所得的无色滤液中滴加AgNCh溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，但①中加入氯化

根引入了氯离子，所以不能证明原混合物中的氯离子，钢离子与碳酸根和硫酸根形成物质为不溶物，则

混合物中阳离子只能是钠离子，由此推断该固体中一定含有的离子为钠离子、碳酸根离子、研酸根离

子；

故选A。

14.某黑色固体粉末可能是Fe、FcO、CuO和C中的一种或几种.取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待

充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁浮的铁丝。有关说法正确的是（）

A.若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2s04和FeSCh

B.若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO

C.若铁丝表面无明显现象，则滤遒中最多有四种物质

D.若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe

【答案】A

【辞析】C不与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的CF+在水溶液中显蓝色，Fe可以与稀硫酸

反应生成气体，Fe与硫酸反应生成的Fe?+在水溶液中显浅绿色，铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐

溶液中置换出来进行分析。

A.C不与稀硫酸反应，如果原固体粉末中没有铁和氧化亚铁，原固体中就有氧化铜，漉液中就有硫酸

铜，那么铁丝表面就是有红色固体析出，所以有气泡，说明一定有铁或氧化亚铁，一定有硫峻亚铁生

成，滤液中溶质一定有H2s04和FeSO4,故A正确：

B.若铁丝表面只有红色固体析出，那么应该是有铜单质生成，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉

末中含有CuO,但是不能判断滤渣中是否有CuO,故B错误；

C若铁丝表面无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则滤渣中最

多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故C错误；

D.若谑液呈浅绿色，说明滤液中有二价铁离子。因为Fe和FeO都可以与稀硫酸反应生成的Fe2+,所

以原黑色固体粉末中不一定含有Fe,故D错误。

故选A。

15一包混合均匀的不纯碳酸钠固体，杂质可能是CuSCh、KNO3、CaCh.NaHCCh中的一种或几种。现取

该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6g,加入100g稀疏酸恰好完全反应，产生气体4.2g。（已知

H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H20+2CO2t）»则下列判断不正确的是（）

A.样品中一定没有CuSO4、CaChB.样品中一定含有KNO,可能含有NaHCO?

C.样品中一定含有NaHCCh,可能含有KNO3D,所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%

【答案】C

【解析】根据各步反应的现象及所给数据，结合方程式计算的方法进行判断。

将样品溶于水得到无色澄清溶液，说明•定不含硫酸铜和氯化钙，将样品10.6g,加入100g稀硫酸恰好完

全反应，产生气体4.2g,设产生4.2克二氧化碳需碳酸钠质量为x

Na2co3+H2so—Na2sCh+H2O+CO2T

10644

x4.2g

IO6:44=x:4.2g

x=10.1g

根据方程式可知，等质量碳酸氢钠与碳酸钠相比，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则样品中一定含有硝酸

钾；

A、样品中一定没有CuSCh、CaCh，正确；

B、样品中一定含有KNCh用能含有NaHCOs,正确：

C、样品中一定含有KNO3,可能含有NaHCCh,错误；

D、由产生二氧化碳的质量计算可知，所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%,正确；

故答案为：Co

16,下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一

鉴别出来的是()

①BaCb、CuSCh、NaOH、NH4NO3

②Ba(NO02、NaCkNazSO』、II2SO4

③NaOH、FeCb、MgSCh、KCI

④AgNCh、HQ、K2co3、BaCh

A.①②④B.①②③C.①③④D.①③

【答案】C

【解析】不加试剂的鉴别题需借助溶液的颜色或物质间相互反应的现象加以区分，现象相似或相同的则不

能鉴别分析。

①先观察溶液颜色，呈蓝色的为硫酸铜，再将硫酸铜加入其它溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠，产

生白色沉淀的为氯化铁，无明显现象的为硝酸铁，可以鉴别；②Ba(NO3)2、NaCKNa2sohH2s(L溶液都

呈无色，两两反应，产生两个沉淀现象的为硝酸钢，无沉淀的为氯化钠，但无法区别硫酸钠和硫酸；③

先观察颜色，呈黄色的为氯化铁，再将氯化铁加入其它溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，再将氢

氧化钠加入另两溶液中，产生白色沉淀的为硫酸镁，无现象的为氯化钾，可以鉴别；④溶液都呈无色，

两两混合，产生三个沉淀现象的为硝酸银，一个沉淀一个气体的为盐酸，两个沉淀一个气体的为碳酸

钾，只一个沉淀的为氯化钢，可以鉴别：

故选C。

17.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的

是()

A.滤渣中一定有银、没有铜和锌

B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

【答案】D

【解析】锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质；再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜单质，据此分析

判断。

滤液为蓝色，说明溶液中仍然存在硝酸铜。

①可能硝酸银没有完全反应，此时溶液中溶质为：反应产物硝酸锌、剩余的硝酸银和硝酸铜，滤渣中只

有银：

②可能硝酸银恰好完全反应，此时溶液中溶质：反应产物硝酸锌和剩余的硝酸铜，滤渣中只有银；

③可能硝酸铜部分参加反应，此时溶液中溶质：反应产物硝酸锌和剩余的硝酸铜，滤渣中为银和铜；

④无论哪种情况，由于硝酸铜有剩余，那么锌肯定没有剩余，即滤渣中肯定没有锌。

故D正确，而A、B、C错误。

故选D。

18.已知某混合溶液由HQ、Na2c03、H2so4、CuCb中的两种混合而成，向该混合溶液中加入Ba(OH)2

溶液，产生沉淀与加入的Ba(0H)2溶液体积关系如图所示，下列选项正确的是()

Ba(OH»溶洒体积ml

A.该混合液由HC1、H2so4组成B.该混合液由H2so八CuCb组成

C.该混合液由HC1、CuCb组成D.该混合液由Na2co3、CuCb组成

【答案】C

【解析】考有物质的推断和共存问题。

混合溶液由HQ、Na2co3、H2so4、CuCh中的两种混合而成，HC1、Na2co3不能共存，据图示开始并

没有沉淀生成，则原溶液中一定存在HCI,在HC1、Na2co3、H2s0八CuCb四种物质中，只有H。符合

上述分析的要求，因此可确定混合溶液中含有HC1；又由于H。、H2so4、Q1Q2不能与Na2cO3在溶液中

共存，所以，混合溶液中不能含Na2co3：H2s04与Ba(OH)2反应生成的硫酸钢不溶水和酸，因此，若

混合溶液中含H2s04则在滴入Ba(OH)2的同时就会出现沉淀，与图不相符，混合溶液中不含HzSO%该

溶液只有两种物质组成，故选：C

19.下列各组物质的溶液，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是()

A.NaOHNaCIKNO3MgChB.NaOHNaClHC1FeCh

C.Na2so4BaChHC1K2CO3D.Na2co3H2SO4HCIBa(NO3)2

【答案】A

【辞析】A、让这四种物质两两混合，能产生白色沉淀的一组是氢氧化钠和氯化镁，另外两种物质是氯化

钠和硝酸钾，无法进一步鉴别，故需要加入其它的试剂才能鉴别；

B、氯化铁溶液是黄色的，将黄色的氯化铁溶液与其它三种溶液混合物，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，

然后将剩余的两种溶液取其中一种加入到产生的沉淀中，若沉淀溶解，则是盐酸，剩余的是氯化钠，不

加其他试剂可以鉴别：

C、将这四种溶液两两混合物，有一种物质能与其他物质产生沉淀和气体，则这种物质是碳酸钾，与其产

生玩淀的是氯化银，与其产生气泡的是盐酸，剩余的是硫酸钠，不加其他试剂可以鉴别；

D、将这四种溶液两两混合，有一种物质能与其他的两种物质产生白色沉淀，则这种物质是硝酸钢，与其

混合没有现象的是盐酸，能与盐酸反应产生气体的是碳酸钠，与盐酸混合没有现象的是硫酸，不加其他

试剂可以鉴别；

故选A.

在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，

然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混

合，根据混合后的现象进行分析鉴别.

20.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钢、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几

种，为确定其组成进行如下实验：

①双少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；

②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。

下列说法正确的是()

▲固体的质量g

h.

0加入稀硝酸的质量g

A.A山段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出

B.B-C段对应溶液pH逐渐变大

C.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸饮

D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钢

【答案】C

【解析】根据碳酸钢沉淀能溶于硝酸，硫酸钢沉淀不溶于硝酸及酸性增强溶液pH减小分析。

①双少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明固体中一定含有硝

酸以；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量先减少，再保持不变，说明既有

溶于硝酸的沉淀又有不溶于硝酸的沉淀，即固体中还一定含有硫酸钠；

A、A-B段为碳酸钢与硝酸的反应，对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，不常合题意；

B、B-C段加入硝酸，固体质量不再减少，即硝酸过量，酸性变强，对应溶液pH逐渐变小，不符合

题意；

C、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢，符合题意；

D、C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钢，一定不含碳酸钠，不符合题意；

故选C。

二、多选题

21,有一包固体粉末可能由氯化铜、盐酸、硝酸钠中的一种或几种组成。为探究其成分，取固体粉末18g,

溶解在水中形成溶液。往其中逐渐滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与所加氢氧化钠溶液的美系如图所

示，下列说法中错误的是()

沉

淀

瓶

Irkt

应气化钠溶液4

A.反应初期是氢氧化钠与盐酸在反应B.固体中含有氯化铜13.5g

C.固体粉末中含有氯化铜、盐酸D.反应进行到a点时溶液内有氯化铜、硝酸钠、氯化钠

【答案】C,D

【解析】考查酸碱反应优先发生加方程式的简单计算。

氯化铜、盐酸、硝酸钠加入氢氧化钠，根据酸碱中和反应优先发生的规则，氢氧化钠先和盐酸反应:

NaOH+HC1=NaCI+H20当盐酸消耗完了之后，氢氧化钠才和氯化铜反应：2NaOH+CuQ2=

2NaCI+CU(OH)2I

A:反应开始加入的氢氧化钠和盐酸反应，没有沉淀，正确；

B：根据方程式简单计算，设氯化铜质量为X

2NaOH+CuCI2=2NaCl十Cu(OH)2I

13598

x9.8

13598

--=----

X9.8g

x=13.5g

正确；

C：根据图像看出沉淀的变化，确定有氯化铜和盐酸，氯化钠，但硝酸钠的存在无法确定；

D：a点酸碱中和反应已经结束，但氢氧化钠和氯化铜反应还没有结束，溶液中有氯化铜，氯化

钠，但硝酸钠的存在无法确定；

故答案：CD

三、填空题

22.有一包白色粉末，可能是FeO3、CaCCh、BaCh>Na2so4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组

成，进行如图实验：

根据上述实验现象判断：

白色固体中一定不含,一定含有,可能含有;

【答案】FeCb、Na2so磊CaCCh、BaCb、KOH；KNO3

【蟀析】根据碳酸钙可溶于酸，硫酸钢不能溶于酸，氯化铁溶液呈黄色，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳

酸钾，碳酸钾与氯化钢反应可生成碳酸钢分析。

白色粉末加水溶解得无色滤液和白色沉淀，说明一定没有溶液呈黄色的氯化铁，白色沉淀中加足量稀盐

酸，全部溶解，说明一定没有硫酸根沉淀，一定有碳酸钙沉淀，无色滤液中通入二氧化碳生成白色沉

淀，说明有氢氧化钾和氯化铁，则白色固体中一定不含硫酸钠、氯化铁，一定含碳酸钙、氯化钏、氢氧

化钾，可能含硝酸钾；

故答案为:FeChsNa2so4;CaCCh、BaCb、KOH；KNO30

23.一包白色粉末，由CuSCh、CaCCh、BaCb、Na2so4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为

探究其组成，进行如下实验：

（I）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉

末中一定不含有o

（2）取实验（I）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色

粉末中一定含有o

根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有种可能。

为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2,产生白色沉淀，则可推

断原白色粉末中一定还含有

【答案】（l）CuSCh

（2）CaCO3：5；NaOH.BaCh

【解析】（1）CuSO4的水溶液呈蓝色；

（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，据此判断白色粉末中一定含有CaCOs0

如果其中含有BaCb和Na2s0』，那么溶于水后肯定会生成不溶于稀盐酸的BaSO4，而现在沉淀完全

溶解，足以说明白色粉末只能有它们两种物质中的一种。那么白色粉末没有CuSO4,肯定有CaC03，

可能含有NaOH,而BaCb和Na2sCh只可能有一种，据此判断白色粉末组成的可能性；

通入CO?后，产生的白色沉淀只能是BaCCh；闪为CO?不能与BaCh直接生成BaCCh,只能是CO2

先与NaOH反应生成Na2cCh，Na2co3再与BaCb直接生成BaCCh,据此判断白色粉末中含有的

物质。

(I)如果白色粉末中含有CuSO4,那么溶液显蓝色，因此白色粉末中一定不含有CuSCh；

(2)向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明沉淀是CaC03,因此原白色粉

末中•定含有CaC03；

由于BaSCU不溶于盐酸，所以原来白色粉末中肯定不能同时含有BaCL和Na2so4,那么组成情况有：

①CaCCh、BaCh；②CaCOa、Na2sO4；③CaCOa、NaOH；④CaCOa、NaOH、BaCh；

⑤CaCOi、NaOH、Na2SO4,即可能有5种可能；通入CO?后，产生的白色沉淀只能是BaCCh.因此

原白色粉末中一定还含有NaOH、BaCh。

24.X、Y、Z三种物质，其中X为硫酸盐、Y为一种难溶性碱、Z为一种盐酸盐，有如图所示的转化关系

其中

甲

向NaOH溶液乙>|Mg(NC)3)

I小

Ba(NOJ?溶液

根据以上关系：

(1)写出下列物质的化学式：x,甲,乙________.

(2)写出乙与Z反应的化学方程式,反应类型。

【答案】(1)MgSO4；BaCh；AgNCh

(2)2AgNO3+MgCl2=Mg(NO.)2+2AgCl|；亚分解反应

【解析】(l)X为硫酸盐，X和硝酸钢反应会生成硝酸镁，所以X是硫酸镁：

12)硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁，因为Y为一种难溶性碱，所以Y是氢显化镁；

13)氢氧化镁和盐酸反应生氯化镁和水，因为Z为一种盐酸盐，所以Z是氯化镁：

(4)硫酸镁与氯化钢反应生成氯化镁和硫酸钢沉淀，所以甲是氯化钢；

(5)氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，所以乙是硝酸银。

U)X是硫酸镁，化学式为：MgSO4；甲是氯化钢，化学式为BaCb；乙是硝酸银，化学式为：AgNCh；

(2)乙与Z的反应是氯化镁和硝酸银反应生成硝酸镁和氯化银沉淀，化学方程式为：

2AgNO.nMgCh=Mg(NO,O2+2AgCl|；

在反应中，两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物，因此该反应属于复分解反应。

25.A〜L为初中常见的化学物质，它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。已知A是黑色固

体，B是人体胃酸的主要成分，C是红棕色固体，D、F是组成元素相同的两种气体，K是食用调味品。请

按要求问答下列问题。

加热

(I)物质甲是________(填化学式)。

(2)写出反应①的化学方程式：o

(3)写出G的一种用途：。

【答案】(l)NaOH

(2)Na2CO3+CaC12=CaCO31+2NaCl

(3)制作铜线

【解析】考查物质推断。

B是人体胃酸的主要成分，为盐酸；D、F是组成元素相同的气体，为CO、CO2；K是调味品，为NaCl,

综合图示可以得到：，C为红棕色固体，又和D高温反应生成J和F,则C为FezChQ为CO,J为Fe,F

为CO2,E在通电条件下分解，则E为H?O,G和H加热生成黑色固体A,则A为CuO,G为Cu.H为分

解生成的Ch,K为NaCI,则I为能和CaCb反应生成沉淀的盐，即Na2CO3+CaCh=CaCO,U+2NaCl,I

为Na2cCh.F是CO2,则甲为NaOH。

故(1)NaOH；(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3i+2NaCl：(3)制作铜线

26,如图所示，A-G是初中化学常见的七种物质.图中表示转化关系，表示相互能反应.F可以

用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G.

(I)F的化学式是_；物质A的一-种用途是_；

(2)D-C反应的化学方程式是_；

(3)图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是—.

MnO

【答案】Ca(OH)2；除锈；2Hgl-----幺92H2。+0分；复分解反应

【解析】(1)F可以用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙；E和F■氢氧化钙可以相互转化，D能够转

化为E,且D、E组成元素相同，D能够反应产生气体C,因此E是水，D是双氧水，则C是氧气；E-

水能够和B相互转化，且B能够和氧气反应，B还是气体，因此B是氢气；G常温下为气体，在实验室中

常用A制取G,且G能够和F-氢氧化钙反应，因此G是二氧化碳，A能够和转化为氢气和水，因此A

是盐酸，带入验证符合转化关系，所以F是氢氧化钙，A是盐酸，可以用于除锈等；

(2)D-C的反应是过氧化氢在二氧化镭的作用下分解产生水利氧气，化学方程式为：

MnOo

2H2O?/2H2O+O2T：

(3)涉及氢气的反应有：盐酸和金属反应，属于置换反应；氢气和氧气点燃产生水，属于化合反应；水

电解产生氢气和氧气，属于分解反应，由于氢气是单质，一定不会涉及复分解反应.

MnO

故答案为：(1)Ca(OH)2,除锈；(2)2H93----£9=2氏0+0小(3)复分解反应.

根据A-G是初中化学常见的七种物质，F可以用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙；E和F-氢氧化

钙可以相互转化，D能够转化为E,且D、E组成元素相同，D能够反应产生气体C,因此E是水，D是

双氧水，则C是氧气；E-水能够和B相互转化，旦B能够和氧气反应，B还是气体，因此B是氢气；G

常温下为气体，在实验室中常用A制取G,且G能够和F-氢氧化钙反应，因此G是二氧化碳，A能够

和转化为氢气和水，因此A是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可.

27,归纳整理物质间相互反应规律是重要的学习方法。下图中连线两端的物质均能反应。其中甲、乙、

丙、丁分X别是Zn、BaCb溶液，Na2cOs溶液和盐酸中的某一利L

X

(I)试判断：乙是________丙是O

(2)请完成下列反应的化学方程式：Ca(OH”+乙：丙+丁：

【答案】⑴Na2cCh；Zn

(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO314-2NaOH：Zn+2HCl=ZnCL+H2T

【解折】进行物质的推断时，条件越多的越容易被识别出来。图中只有乙能与两种已知的物质反应，据此

从这几种物质中排出出来，然后就知道了与甲反应的两种物质，进而推断出甲，最后在用同样的方法推

断丙和丁即可。

•1)乙能与稀硫酸、氢氧化钙反应，所以乙是碳酸钠；甲能与硫酸、碳酸钠反应，所以甲是氯化钢；T

能与碳酸钠、氢氧化钙反应，所以丁是稀盐酸，丙是锌，所以乙是Na2cCh,丙是Zn；

(2)Ca(OH)2+乙的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

Na2cCh+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH；

丙+丁的反应是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnC12+H2to

28有一包白色粉末可能含有BaC：2、CaCCh、Na2cO3、NaOH和Na2sCh中的一种或几种，取一定量该粉末

样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小科同学将烧杯中的物质

过滤，得滤渣A和滤液B,取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。小军

同学对滤液B进一步设计了如下方案进行实验探究，请问答：

y.然氤工:儒M千］

（I）若原白色粉末中只含有CaCCh、Na2co3、NaOH三种物质，则上述步骤三出现的现象是<.

（2）若上述步骤一、步骤二与步骤三均无明显现象，则原白色粉末的组成有种可能。

【答案】（1）沉淀全部溶解并产生气泡，溶液由红色变成无色

（2）4

【解析】根据碳酸盐沉淀可溶于酸，硫酸钢沉淀不溶于酸，硝酸钢与硫酸钠反应产生硫酸钢沉淀，氯化钢

与碟酸钠反应生成碳酸钢沉淀分析。

（I）若原白色粉末中只含有CaCCh、Na2co3、NaOH三种物质，则加过量硝酸钢溶液，碳酸钠与硝酸钢

反应生成碳酸钏和硝酸钠，则混合物C中含有氢氧化钠、硝酸钠和硝酸钢，加入酚取，酚酿会变红色，

再滴加硝酸，会观察到沉淀全部溶解并产生气泡，溶液由红色变成无色：

（2）由沉淀加硝酸全部溶解可知，沉淀中不含硫酸专贝，即白色粉末中氯化钢与硫酸钠不能同时含有，若

上述步骤一、步骤二与步骤三均无明显现象，则说明不含硫酸钠和氢氧化钠，则原白色粉末的组成有碳

酸诙或氯化钢、碳酸钠或氯化钢、碳酸钙或碳酸钙、氯化银、碳酸钠四种可能。

故答案为：（1）沉淀全部溶解并产生气泡，溶液由红色变成无色；（2）4.

29有一包固体，可能含有NaCI、NaOH、Na2co3、Na2so4、MgCb中的一种或几种。为确定其组成，小

明双少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行如图所示实验。请回答下列问题：

（1）白色沉淀A是________（填化学式）。

（2）原固体中一定不含的物质是

（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是（填离子符号）.

（4）上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应改进的方法是。

【答案】（1）BaSO4

（2）Na2cO3、MgCh

（3）Na+、H\Ba2+

（4）将上述实验中的过最稀盐酸改成稀硝酸

【辞析】根据所给物质的性质，依据各步的检验现象进行分析，注意在检验过程中不能加入对原物质检验

有干扰的成分，否则不能确认原物质的组成。

取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,向M中加酚献得到红色溶液，说明溶液中有碱性物质，再

加入过量稀盐酸，无气泡产生，则说明一定不含碳酸钠，则呈碱性的氢氧化钠一定含有，而氯化镁与氢

氧化钠产生白色氢氧化镁沉淀，所以氯化镁一定不含，无色溶液中加过量硝酸钢溶液，生成白色沉淀，

因前•步加入过量稀盐酸，说明沉淀不溶盐酸，则•定含硫酸钠，再向滤液中加硝酸银溶液，产生白色

沉淀，不能证明氯化钠；

•1）白色沉淀A为硫酸钠与硝酸钢反应生成的硫酸钢沉淀，叱学式为BaS04;

（2）原固体中一定不含的物质是碳酸钠和氯化镁；

（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是Na\H\Ba2+；

（4）因前面验证时加入过量盐酸引入了氯离子，所以原物质中氯化钠是否含有不能确定，若要确定，则

需将实验中过量稀盐酸改成稀硝酸；

2+2+

故答案为：（1）BaS04；（2）Na\H，Ba；（3）Na'、H\Ba；（4）将上述实验中的

过量稀盐酸改成稀硝酸。

30有一包白色固体，可能由BaCb、NaOH、Na2cO3、Na2sO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某小

组进行实验，所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

（I）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为°

（2）白色沉淀C的化学式为。

（3）这包白色固体是由（填化学式）组成的。

【答案】（1）BaCCh+2HC匕BaCL+FhO+CO2T

（2）CaCO?

（3）BaCh、Na2cO3

【解析】根据碳酸钢沉淀能与盐酸反应，硫酸钢沉淀不能与盐酸反应、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉

淀及氢氧化钠溶液能使酚酷变红分析。

M）白色固体加水形成白色沉淀A,A能与盐酸反应产生无色气体，说明A中含有碳酸钢，与盐酸反应

生成氯化钢、水和二氧化碳，方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+HiO+CO2f；

（2）所给物质中只有碳酸钠与氯化钙可反应产生碳酸钙沉淀，则C的化学式为CaCO3；

13）由A加盐酸全部溶解可知，A中只有碳酸钢没有硫酸铁，即白色固体中一定含有氯化钢和碳酸钠，

一定不含硫酸钠，B中加氯化钙后所得溶液D不能使酚酷变色，说明不含氢氧化钠，则白色固体只有

BaCh、Na2CO3；

故答案为：（1）BaCO3+2HCI=BaCh+H2