5.1.1+硫和二氧化硫+课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

新人教版化学必修2第五章化工生产中的重要非金属元素第一节

硫及其化合物第1课时

硫和二氧化硫1.了解硫元素在自然界的存在形式3.了解二氧化硫与水反应的可逆性、二氧化硫的漂白性与次氯酸漂白性的不同2.能从物质类别和元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质荣耀落魄奉献热爱信念绽放不公破茧重生以热爱为炬，守信念破茧早日绽放属于你们的化学荣光！一、硫单质1.硫元素的存在形式自然界中游离态的硫一般存在于火山口附近或岩层里。硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。主要分布在岩层深处和海底的无氧环境主要分布在地表附近一、硫单质2.硫的物理性质俗名颜色状态脆性溶解性

质脆难溶于

,微溶于

,易溶于

。黄色晶体水酒精CS2硫磺一、硫单质硫的“位构性”0+4+6-2硫单质既有氧化性，又有还原性（1）第三周期第VIA族VIAVIIA23S非金属性：O＞Cl＞SOCl得2e-失4e-、6e-（2）原子结构示意图一、硫单质3.化学性质(1)与金属（NaFeCuHg）2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）△

Fe+S=FeS(黑色)△Hg+S=HgS+22Cu+S=Cu2S(黑色)△+12Fe+3Cl2=2FeCl3△Cu+Cl2=CuCl2△+3+2

氧化性：Cl2

>S硫与变价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化到低价态高价氯化物，低价硫化物汞洒落在地面，为防止汞蒸气中毒，可撒些硫粉覆盖。Q：汞洒落在地面应该如何处理呢？一、硫单质4.化学性质(2)与非金属（O2H2）注意：硫与氧气反应只生成SO2(3)与热碱溶液3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O(氧化性、还原性）纯氧中燃烧：明亮的蓝紫色火焰空气中燃烧：淡蓝色火焰可以用CS2或热碱溶液来清洗沾满硫的试管。思考：如果试管内壁附着有硫，该如何处理？一、硫单质5.用途硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火柴等，还可用于制造硫化橡胶。S+2KNO3+3C=

K2S+N2↑+3CO2↑二、二氧化硫1.物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性比空气____无色气态刺激性气味大易溶于水1:40有毒思考：从物质类别角度看，SO2属于哪一类氧化物，与哪一种氧化物性质相似？具体性质有哪些？与水反应与碱反应与碱性氧化物反应CO2+H2OH2CO3CO2＋2NaOH=Na2CO3

＋H2OCO2＋CaO=CaCO3

二、二氧化硫2.化学性质与水反应与碱反应与碱性氧化物反应可逆反应SO2+H2OH2SO3可逆反应符号在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。SO2＋2NaOH=Na2SO3

＋H2OSO2＋CaO=CaSO3

(1)物质类别角度——酸性氧化物实验5-1SO2的溶解性实验实验现象：

试管内页面上升；pH试纸变红二、二氧化硫2.化学性质(2)元素化合价角度0+4+6-2还原性（主）：2SO2+O22SO3

催化剂△SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(氯水褪色)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

(高锰酸钾褪色)氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O能和O2、X2(X=Cl、Br、I)、H2O2、KMnO4(H+)、Fe3+等具有氧化性的物质反应为什么不加“↓”SO2二、二氧化硫2.化学性质(3)漂白性实验5-2SO2的漂白性实验观看视频，总结实验现象①品红溶液褪色

②无色溶液又恢复原来的红色实验操作实验现象向品红溶液中滴加SO2水溶液给试管加热二、二氧化硫2.化学性质(3)漂白性①漂白原理：二氧化硫与某些有色物质（纸浆、毛、丝、草编制品）生成不稳定的无色物质③漂白特点：可逆性、暂时性、选择性②漂白范围：不能漂白酸碱指示剂应用：可以用品红溶液检验SO2有些色素

无色物质加热SO22.长时间放置的书本变黄后若用氯水漂白后能复原吗?答：SO2的漂白性具有暂时性、可逆性。氯水漂白后不能复原。1.将SO2通入含少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色褪去，体现的是SO2的漂白性吗?答：不是，SO2与NaOH反应，导致溶液碱性减弱，故红色褪去。3.SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？答：前者是表现还原性，后者是表现漂白性。4.

SO2和氯水均有漂白性，如果将SO2和Cl2等物质的量混合，其漂白性是不是更强？答：将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，二者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，从而失去漂白效果。5.

除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？它们的漂白原理相同吗？6.有哪些方法可以鉴别CO2和SO2？常见漂白剂的漂白原理及特点类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色加热时不能恢复原有的颜色化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色部分吸附剂可以重复使用活性炭、胶体等HClO、H2O2、Na2O2、NaClO、Ca(ClO)2、O3SO2

永久性漂白化学变化暂时性漂白化学变化暂时性漂白物理变化SO2与CO2的检验试剂操作现象与结论品红溶液酸性KMnO4溶液溴水(或氯水)氢硫酸将气体分别通入品红溶液中品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2将气体分别通入酸性KMnO4溶液中KMnO4紫红色溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2将气体分别通入溴水(或氯水)中溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2将气体分别通入氢硫酸溶液中产生黄色浑浊的是SO2，无变化的是CO2思考：怎样除去CO2中的SO2?②通过高锰酸钾溶液洗气瓶。①通过饱和NaHCO3溶液洗气瓶二、二氧化硫3.实验室制法Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O思考：可以用稀硫酸或者98%的浓硫酸来代替70%的浓硫酸吗？70%装置：收集：检验：干燥：尾气处理：向上排空气法品红浓H2SO4通入NaOH溶液将由⑥制备得到的SO2依次通过下列实验装置，请说出①、②、③、④、⑤各装置中的实验现象及作用褪色褪色变红处理尾气漂白性还原性褪色氧化性酸性二、二氧化硫4.用途制硫酸漂白剂防腐剂杀菌剂SO2是空气污染物之一，为什么还要把SO2添加到我们的食品中呢？三、三氧化硫1.物理性质熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为无色液体，标况下为无色固体。易溶于水。2.化学性质酸性氧化物的通性（是H2SO4的酸酐）①与水反应：②与碱性氧化物反应：③与碱反应：SO3＋H2O=H2SO4（放出大量热）SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2OSO3+CaO=CaSO4四、硫化氢1.物理性质2.化学性质无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度大于空气，能溶于水，是一种大气污染物(1)物质类别角度——水溶液的弱酸性（氢硫酸）H2S⇌H＋＋HS－

，HS－⇌H＋＋S2－(2)元素化合价角度——还原性H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化

2FeCl3＋H2S

=

2FeCl2＋S↓＋2HClSO2+2H2S=3S↓+2H2O可燃性：O2＋2H2S

=

2S＋2H2O3O2＋2H2S

=

2SO2＋2H2O点燃点燃四、硫化氢3.实验室制法FeS＋2H+

=

Fe2+＋H2S↑（盐酸、硫酸）注意：S2-盐只溶钾钠铵可用启普发生器制备（H2、CO2、H2S）4.检验方法用湿润的Pb(CH3COO)2试纸检验H2S

+Pb(CH3COO)2

=PbS↓+2CH3COOH黑色固体课后作业1书写离子方程式①少量CO2通入NaOH溶液：

②足量CO2通入NaOH溶液：

③少量CO2通入澄清石灰水：④足量CO2通入澄清石灰水：

①少量SO2通入NaOH溶液：

②足量SO2通入NaOH溶液：

③少量SO2通入澄清石灰水：④足量SO2通入澄清石灰水：

课后作业1书写离子方程式①少量CO2通入NaOH溶液：

②足量CO2通入NaOH溶液：

③少量CO2通入澄清石灰水：④足量CO2通入澄清石灰水：

①少量SO2通入NaOH溶液：

②足量SO2通入NaOH溶液：

③少量SO2通入澄清石灰水：④足量SO2通入澄清石灰水：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH

=NaHCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3

↓+H2O2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

SO2+NaOH

=NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3

↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O1.下列有关硫的性质的叙述正确的是

A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化

B．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫

C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物

D．硫在自然界中只以单质形式存在A2.下列物质中，不能由单质直接化合生成()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤

B．①②③⑤C．①②④⑤

D．全部A3.下列说法正确的是

A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作