中考化学总复习巩固练习-金属的性质（提高版）含答案

总复习：金属的性质（提高）

【巩固练习】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是（）

A.菜刀使用后，用水洗净并擦干

B.久置不用时在菜刀表面涂一层食用油

C.把菜刀存放在潮湿的地方

D.用不锈钢菜刀取代普通菜工

2.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入•定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸,

没有气泡产生。下列判断正确的是（）

A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B.滤出的固体中一定含有铜和铁，可能不含镁

C.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜

D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

3.（湖南中考）向CuSCh溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法

正确的是（）

A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B.滤渣中一定有Cu,可能有Al

C.滤液中只有Ab（SO4）3D.滤液中只有C11SO4

4.（广西中考）现有X、Y、Z三种金属，已知：©X+YC12==XCh+Y；②把Y、Z两种金属分别放入稀

硫酸中，只有丫和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A.X>Z>YB.Z>Y>XC.Y>Z>XD.X>Y>Z

5.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素某学习小组设计了下列实验：

实验①（常温下）实验②（常温下）实验③

0.5|锌

0.5g锌0.5g锌

111

rL

!-：-]50,0

汗水浴

盐酸

5mL5%5mL10%短酸5n,.L5%盐酸

卜列说法正确的是（）

A.对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

B.对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

C.对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响

D.对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响

6.如图所示表示等质审的金属Mg和A1分别与足量且质晟分数相等的稀硫酸反应。卜列叙述正确的是

（）

A.x表示反应所用时间，y表示生成氢气的质量

B.x表示生成氢气的质量，y表示反应所用时间

C.x表示滴加稀硫酸的质量，y表示生成氢气的质量

D.x表示参加反应的金属的质量，y表示生成氢气的质量

7.如图所示是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列

推断错误的是（）

A.b管中铁钉不会锈蚀

B.L端与R端液面高度仍然保持一致

C.该实验说明铁锈蚀与空气、水有关

D.若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀

干燥空气

8.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSOq

溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片,

分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙

三种金属的活动性顺序是（）

A.甲＞丙＞乙B.丙＞乙＞甲

C.甲,乙〉丙D.丙>甲>乙

二、填空题

9.（四川中考）金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。

（1）焊锡与其组成金属相比具有的特性，可用来焊接电子元件。

（2）将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为。

（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是（填序号）。

A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸B.Cu、Ag、FeSCh溶液

C.Fe、Ag>C11SO4溶液

10.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

口）CuSOi溶液中，大量存在的离子是______<,

（2）将铝丝浸入CuSO』溶液中，静置，观察到的现象是。结

合现象分析，溶液中减少的离子是,增加的离子是。

（3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入（仟举一例）溶液中,也能产牛相同的实蛤现象。

11.小强同学设计了如图所示的实验，得出Mg,Fe,Cu三种金属的活动性依次由强到弱（注：所用稀盐

酸溶质质量分数相同）。

铁丝La镁带

片

（1）小强得出结论的依据是________________________________________________________________

（2）请你利用不同原理再设计•个验证上述三种金属活动性顺序的方案，写实验步骤和现象：

（3）利用金属活动性顺序可以解释生产、生活中的一些现象，试举一例说明。

12.小琴同学设计如图所示的A、B两个实验。

铁丝银丝

/

U）实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，具操作是

（2）A实验的目的是；实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，

可观察到的现象是，所发生

反应的化学方程式为o

（3）B实验中，当烧杯内盛有溶液时，可验证铁、______、银三种金属活动性强弱。

13.实验室废液中含有硝酸银、稍酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计如卜方案：

先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A,其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如

图所示流程处理：

①先在废液中加过量的铁粉，过量的目的是o

1.加快反应速度II.铁的金属活动性较强W.使反应充分进行

②写出CuO与H2s0,反应的化学方程式：°

③滤液D中溶质的成分有（填化学式）。

④含有硫酸亚铁的滤液有（填框图中字母）。

三、计算题

14.（兴庆区校级模拟）某钢铁厂每天需消耗50001含Fe?O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%

的生铁多少吨？

15.某课外活动小组为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g,放入烧

杯中，加入一定量的稀硫酸，加热，使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却、称量，反应后烧杯

中物质的质量比反应前减少了0.34go计算：

（1）生铁样品中杂质的含量。

（2）生产100t这种生.铁至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

16.现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。取

该混合物粉末&0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩

余固体质量数据记录如卜.：

次数1234

加入稀硫酸的质量/g35.035.035.035.0

1

剩余固体的质量/g6.85.64.44.2

通过计算(写出计算过程)，求：

(1)该混合物粉末中铜的质量分数？

(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属？

(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

【答案与解析】

1.【答案】C

【解析】菜刀是钢铁制品。A选项洗净擦干，保持菜刀洁净干燥能防止生锈；B选项涂油，在菜刀上

覆盖保护层能防止生锈；D选项改变菜刀的材质，也可以防止生锈；C选项菜刀存放在潮湿的环境中易

生锈。

2.【答案】C

【解析】向CuCL和FeCk的溶液中加入镁粉，反应过滤后向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生,

说明固体中只有Cu,由此可以推知，加入的一定量的镁粉只能与部分或全部的CuCL溶液反应，因而滤

液中一定含有MgCk、FeCh,还可能含有CuCh。

3.【答案】A

【解析】由于铝的金属活动性大于铜，把铝粉加到CuSO4溶液中，铝和CuS04反应生成了铜和A1(SO4)3,

充分反应后过滤，滤液为磕色，说明CuSOi没有全部参与反应，铝已全部参加反应，即沉淀中没有铝，

一定有铜，滤液中有生成的A12(SO4)3和没参与反应的CUSO4,据此可知：滤渣中一定不含有铝，只含有

铜，B错误；在金属活动性顺序中铜位于氢的后面，与稀盐酸不反应，因此向灌渣中滴加稀盐酸，无气

泡产生，A正确；滤液中有生成的Ab(SO4)3和没参与反应的CuSCh，故C、D错误。

4.【答案】D

【解析】X+YC12==XC124-Y,说明X的金属活动性大于Y；把Y、z两种金属分别放入稀琉酸中，只

有丫和稀硫酸反应，说明丫的活动性位于H前，而Z位于氧后，所以X、Y、Z的金属活动性由强到弱

的顺序是X>Y>Z。

5.【答案】A

【解析】该实验运用的是控制变量的方法来探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素。实验①与②对比,

改变量是盐酸的浓度；实验①与③对比，改变量是温度；实验②与③对比，改变量是盐酸的浓度和温度。

实验中的改变量即为探究的因素，但同时改变两个量则不能进行对比分析，即不能进行有效探究。

6.【答案】C

【解析】Mg比A1活泼，与酸反应速率快；根据化学方程式可知，镁和铝等质量与足量酸反应情况下

Mg比A1生成的也少,消耗的HEO」也较少,结合图示最终可判断正确答案为C。

7.【答案】B

【解析】铁生锈实际上就是铁与氧气、水发生的一系列复杂的化学反应，因此a管中铁钉易生锈，b

管中铁钉不生锈：由于铁钉生锈需要消耗氧气，因此a管中的压强减小，b管中的大气压大于a管，故

L端的红墨水水柱上升，R端的红墨水水柱下降：铁在NaCl溶液中或酸性条件下生锈速度会加快。

8.【答案】A

【解析】根据（1）的现象可知甲、丙比铜活泼，而乙没有铜活泼；根据（2）可知甲与酸反应比丙与

酸反应剧烈，金属活动性甲大于丙，即三种金属的活动性顺序是甲>丙>乙。因此A是正确的。

9.【答案】（1）熔点低（2）Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2（3）C

【解析】（1）合金与纯金属相比具有硬度大、熔点低的特点，因此焊锡比其组成金属的熔点低。（2）

铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，其反应的化学方程式为Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）20（3）要验

证铜、银、铁的活动性强弱，可以选择硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液、铜（或铁、银、硫酸铜溶液）。

10.【答案】

（1）Cu2\SO.,2-

（2）铝丝表面附着红色物质，溶液由蓝色变为无色Ci?AU.

（3）CuCk［或CU（NO3）J

【解析】活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，则活动性强的金属转变为离

子进入溶液中,活动性弱的金属的离子转变为单质析出来。⑴CuSO,溶于水电离出Cu”和SO.,2-；（2）

2A1+3CUS0FA12（S0,）3+3CU,置换出的铜为红色，AkSOj?溶液为无色的，从反应看Cu”变为单质Cu,单

质A1变为A1"；（3）铝丝与可溶性铜盐溶液反应均发生上述现象。

H.【答案】

（1）镁带表面出现大量的气泡，铁丝表面有少量气泡，铜片表面没有明显现象

（2）将铁丝分别插入硫酸镁溶液和硫酸铜溶液中，硫酸镁溶液中的铁丝没有明显现象，硫酸铜溶液

中的铁丝表面有红色固体析出

（3）因为铁比铜活泼，所以不能用铁制容器盛放农药波尔多液（含硫酸铜）；或湿法炼铜就是利用

铁比铜活泼，将铜从其盐溶液中置换出来；或新买的铝锅烧开水时凡是水浸到的地方都会变成黑色，因

为铝比铁活泼，能把自来水中溶解的铁盐中的铁置换出来：或用稀硫酸检验用黄铜置充的黄金首饰，因

为黄铜中的锌能与稀酸反应而金不能与硫酸反应等。

【解析】（1）分析实验装置可知，小强是依据三种金属能否与酸反应和反应的剧烈程度判断三种金

属活动性强弱的；（2）要特别注意：“不同原理”的要求，由亍第（1）问是利用金属与酸反应来判断金

属活动性的，故本问可以用金属与盐反应，金属与氧气反应的原理来设计实验。第（2）（3）问的答案

具有开放性，答案不唯一，只要合理即可。

12.【答案】

（1）用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮（合理答案均可）

（2）比较铁和银的金属活动性强弱铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象.溶液由无

色逐渐变为浅绿色Fe+H2so产FeS(VH2t

（3）硫酸铜（CuSOJ铜（合理答案均可）

【解析】根据铁能与稀硫酸反应产生氢气而银不能与稀硫酸反应，可以确定铁比银的金属活动性强。

要验证铁丝、银丝及另一种金属的金属活动性强弱，B中盛放的溶液中的金属离子应是在金属活动性中

排在铁和银之间的金属，故可选用硫酸铜等溶液，可以确定铁、铜、银的金属活动性强弱。

13,【答案】①III②CuO+H2so产CuSOi+IW）③CuSOi、H2soi@CE

【解析】①加入过量铁粉使AgNO；与Cu（N0：）2充分反应，生成Ag和Cu.②Cu（）与也S（h反应的化学方

程式：CU0+H2S0FCUS0I+H20O③除去CUO需用过量的H：SOI,才能得到纯净的银，滤液I）中的溶质是CuSOi

和H2s0”④滤渣A中的Fe与H2s0,反应生成FeSOi和&,即滤液C中有FeSO<;滤液D中的CuSO,与Fe

反应生成FeSO」和Cu,即滤液E中有FeSOi。

14.【答案】

解：设日产含Fe98%的牛铁的质量为X。

Fe2O3+3CO一向皿-2Fe+3c02

160112

5000tx76%xx98%

160=5000tX76%

11298%Xx

x^2714.3t

答：日产含Fe98%的生铁27143。

15.【答案与解析】根据反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g,可知生成氢气0.34g；由氢

气的质量可以求出生铁中铁的质量，再根据铁的质量求含氧化铁80%的赤铁矿的质量。

（1）解：设样品中杂质的含量为X。

Fe+H2sCh=FeSOi+H21

562

10.0g(1-x)0.34g

56_IQ.Og(l-x)

x=4.8%

~2~0.34g

（2）解法一：设需要含氧化铁80%赤铁矿的质量为y。

Fe2O3+3CO=$B=2Fe+3CO2

160112

yX80%100t(1-4.8%)

160yx80%…八

---=----:----------y=1/0t

112100t(l-4.8%)

解法二：设需要含氧化铁83%赤铁矿的质量为

由铁元素质晟守恒列式：

56x2.、

yX80%X-----X100%=100tX(1—4.