2026高考化学复习最后28天（解析版）

目录

妙招06点线贯通：化学工艺流程图.................133

妙招07关系式桥：化学计算秒解.....................135

.....................................1

妙招守恒破衡：多平衡体系计算

热点01诺奖直击：金属有机框架(MOFs)............108.................137

妙招异构速写：不重不漏有套路

热点02碳索未来：碳中和与碳达峰.....................909.................140

热点03绿动未来：新能源开发•利用•回收........16

热点04化学护航：大健康时代...........................24.................................145

热点05材智融合：新材料与信息产业...............33易错点01常见物质的性质及应用.....................145

热点06点土成金：稀土元素...............................38易错点02有关阿伏加德罗常数的判断.............146

热点07三域前沿：动力学•电化学•结构............47易错点03有关离子共存及离子反应的判断.....148

热点08器以载道：装置原理深度突破...............58易错点04有关元素“位一构一性”的判断.........149

易错点05化学反应与能量变化.........................151

易错点06化学反应速率与化学平衡.................152

...................................72

易错点水溶液中的离子反应与平衡

速查01化学与STSE.............................................7207.............155

易错点电化学基础

速查02化学与传统文化.......................................7408.........................................157

易错点常见的有机化合物

速查03化学性质与用途.......................................7509.............................159

易错点化学实验基础

速查04化学用语...................................................7610.....................................160

速查05离子反应...................................................77

速查06氧化还原反应...........................................79.................................164

速查07化学计量...................................................81模型口诀01化学实验题.....................................164

速查08实验仪器与基本操作...............................83模型口诀02工艺流程题.....................................166

速查09实验设计与目的一致性问题...................86模型口诀03化学原理题.....................................167

速查10原子结构与性质.......................................93模型口诀04物质结构题.....................................167

速查11分子结构与性质.......................................94模型口诀05化学实验.........................................168

速查12晶体结构与性质.......................................97模型口诀06有机化学.........................................170

速查13元素及化合物的推断...............................99模型口诀07物质结构.........................................170

速查14化学反应与能量.....................................100模型口诀08基本概念和理论.............................170

速查15化学反应速率与平衡.............................103

速查16电解质溶液.............................................106.................................173

速查17有机化学基础.........................................110模拟预测01选择题押题.....................................173

模拟预测02解答题押题.....................................193

模拟预测新高考模拟预测卷

.................................11903.........................216

妙招01口诀秒断：元素推断题.........................119

妙招02三步破阵：电化学装置题.....................121.................................235

妙招03抓特殊点：电解质溶液图像.................123高考试题评分细则与答题规范..............................235

妙招04斜率截距：对数图像速析.....................127考场小贴士..............................................................245

妙招05模型套写：陌生氧化还原方程式.........132化学化工类专业填报指南......................................256

热点01诺奖直击：金属有机框架（MOFs）

2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架（MOFs）研究领域做出开创性贡献的三位科学家。这一前沿成

果与高中化学核心知识高度契合，已成为2026年高考化学命题的绝对热点。

金属有机框架（MOFs）可以想象成一种分子级别的“乐高积木”或“晶体海绵”。它是由两种基本“零件”搭建

而成的、具有高度规整孔洞结构的晶体材料：

金属节点：作为“连接点”或“房梁支柱”，通常是金属离子或金属簇（如Zn²⁺,Cu²⁺）。

有机配体：作为“连接杆”或“横梁”，是含有特定官能团的有机分子。

这两部分通过配位键自组装，形成一个内部充满巨大空腔的三维网络结构。这种独特的结构赋予了MOFs

两大核心特性：

巨大的比表面积：1克MOFs材料的内部表面积展开后，可堪比一个足球场，为吸附和反应提供了海量空间。

结构与功能可设计：通过更换不同的金属节点和有机配体，可以像“定制”一样，精确调控MOFs的孔洞大

小、形状和化学性质，实现对特定分子的高效吸附、分离或催化。

基于MOFs的结构与应用，高考命题可能从以下四个维度展开，将前沿科技与核心考点巧妙结合。

命题点01物质结构与性质

这是考查MOFs最直接的角度，主要围绕其微观构成和晶体结构。

化学键与配合物：重点考查金属离子与有机配体之间形成的配位键。题目可能要求判断中心离子、配体，

分析配位键的形成条件（如中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子），或判断中心原子的杂化方式。

晶体结构与计算：可能给出MOFs的晶胞示意图，考查晶胞中原子/分子数的计算、配位数判断，甚至结合

晶胞参数进行密度计算，检验空间想象能力。

【例1】2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由

62

Zn4O(摩尔质量为M1g/mol)与对苯二甲酸根(L)(摩尔质量为M2g/mol)通过配位键连接，形成立方晶

6

系结构，其中与同一配体相连的两个Zn4O的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列

说法正确的是

A．Zn在元素周期表中的位置是第四周期ⅠB族

26

B．每个L可形成4个配位键，与4个Zn4O配位

C．可在配体上引入OH、NH2以增强MOF5与H2O之间的吸附作用

1/260

M3M1030

．该晶体的密度是123

D3g/cm

NAa

【答案】C

【解析】A．Zn的原子序数为30，在周期表中的位置为第四周期IIB族，故A错误；B．对苯二甲酸根(L2)

-626

为苯环两端各含一个羧基负离子(-COO)的配体，每个羧基与一个Zn4O配位，故每个L仅与2个Zn4O

配位，故B错误；C．OH、NH2含极性基团，可与H2O形成氢键，增强MOF-5对H2O的吸附作用，

6+121

故C正确；D．重复结构单元中[Zn4O]位于顶点，个数为8×=1，L位于棱心，个数为12×=3，重复

84

M13M2

结构单元质量为g,重复结构单元体积为a3×10-21cm3，晶体密度

NA

M13M221

mgM13M2103

ρ==N=g/cm，故D错误；答案选C。

VANa3

a31021cm3A

命题点02化学反应原理

MOFs在吸附、催化等方面的应用，为考查反应原理提供了绝佳情境。

化学平衡：以MOFs吸附气体（如CO₂）为背景，考查温度、压强对吸附平衡的影响。例如，若吸附过程

放热，升高温度会使吸附量下降，这直接关联勒夏特列原理。

催化原理：MOFs的孔道可以作为“纳米反应器”，其金属节点或修饰的官能团可作为催化活性位点。题目可

能考查催化剂如何降低反应活化能、提高反应速率和选择性。

电化学：MOFs可用于新型电池（如固态锂硫电池）的电极材料或电解质。命题可能结合电池工作原理，考

查电极反应式的书写、离子迁移方向等。

【例2】2025年诺贝尔化学奖与金属有机框架(MOFs)的研发有关。MOFs以金属为节点、有机分子为连接，

形成具有规则多孔结构、内部表面积巨大的化合物。因金属及有机分子的不同，MOFs种类很多。阅读材料，

完成下面小题。

1．某MOFs多孔材料能高选择性吸附NO2.废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3，其原理如

图所示。已知：2NO2gN2O4gH0

下列不能说明MOFs多孔材料吸附反应已达到极限的是

A．废气颜色不再发生变化

B．混合气体的分子总数不再发生变化

2/260

C．单位时间内生成2molNO2的同时生成1molN2O4

D．nNO2:nN2O42:1

2．另有MOFs材料还可以电催化还原CO2，装置原理如图所示。下列说法错误的是

A．电极b上的电极反应式为：CO22e2HCOH2O

B．电极a上生成1molO2时，理论上可还原44.8LCO2

C．图上箭头方向代表电子的移动方向

D．电极a接电源的正极

【答案】1．D2．B

【解析】该装置为电解池，电极a发生氧化反应，H2O失电子生成O2和H，电极反应式为

2H2O4eO24H，为阳极，接电源正极，电极b发生还原反应，CO2得电子并结合H生成CO，电

极反应式为CO22e2HCOH2O，为阴极，接电源负极，MOFs作为催化剂不参与电极反应，据此

分析。

1．A．NO2为红棕色气体，N2O4为无色，废气颜色不变时NO2浓度不变，说明吸附达极限，A不符合题

意；B．反应2NO2gN2O4g为气体分子数减小的反应，分子总数不变时各物质浓度不变，说明吸附

达极限，B不符合题意；C．单位时间内生成2molNO2（逆反应）同时生成1molN2O4（正反应），正

逆反应速率相等，说明吸附达极限，C不符合题意；D．nNO2:nN2O42:1仅为某一时刻比例，与平

衡状态无关，不能说明吸附达极限，D符合题意；故选D。

2．A．电极b为阴极，CO2得电子生成CO，电极反应式为CO22e2HCOH2O，A不符合题意；B．电

极a为阳极，反应为2H2O4eO24H，生成1molO2转移4mol电子，阴极

CO22e2HCOH2O，转移4mol电子可还原2molCO2，标准状况下体积为44.8L，但选项未

注明标准状况，B符合题意；C．电子由电源负极流到阴极（b），再从阳极（a）流到电源正极，C不符合

题意；D．电极a为阳极，接电源正极，D不符合题意；故选B。

命题点03实际应用与绿色化学

MOFs在解决全球性挑战中的应用，完美体现了化学的社会价值。

环境治理：考查MOFs如何从空气中捕获二氧化碳以减缓温室效应，或从水中分离去除持久性有机污染物。

资源获取：利用MOFs的巨大比表面积和亲水性，从干旱地区的空气中收集水分，解决水资源短缺问题。

能源储存：考查MOFs在储存氢气、甲烷等清洁能源方面的潜力。

3/260

【例3】2025年诺贝尔化学奖授予“关于金属—有机框架(MOFs)的开发”。MOFs可用于从沙漠空气中收集

H2O、捕获CO2，一种MOFs材料的微观结构如图。下列说法正确的是

A．CO2电子式：

B．氧离子结构示意图：

C．水分子结构模型：

D．MOFs材料有序的孔隙结构和高孔隙率有利于选择性捕获气体

【答案】D

【解析】A．碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，每个原子均达到8电子稳定结构，正确的二氧

化碳电子式为，A错误；B．氧离子为氧原子得到2个电子，核电荷数为8，核外电子数为10，

各层电子数依次为2、8，正确的氧离子结构示意图为，B错误；C．水分子的中心原子为氧原子，

空间构型为V形，正确的结构为，C错误；D．MOFs材料具备有序的孔隙结构和高孔隙率，孔

径大小均一，能够对不同气体进行选择性吸附与捕获，可实现从空气中收集水、捕获二氧化碳，说法正确，

D正确；故答案选D。

【例4】金属-有机框架材料（MOFs）的结构被喻为“分子乐高”，有高比表面积、孔径可调、高稳定性等优

异性质。MOFs材料Cu-BTC能高效消除氨氮，若同时存在硝氮污染物，会发生协同反应（参与反应的Cu-BTC

以Cu2表示）。涉及反应有：

22

消除氨氮：2NH36CuN26Cu6H，O24Cu4H4Cu2H2O

2

①消除硝氮：2NO310Cu12HN210Cu6H2O

②协同反应：NO3NH3HN2H2O（未配平）。

③下列说法错误的是

Cu2

A．消除氨氮的总反应为4NH33O22N26H2O

B．每消除124mgNO3，理论上转移10mol电子

2

Cu

C．协同反应方程式为：3NO35NH33H4N29H2O

4/260

D．MOFs高效消除氨氮的原因之一为比表面积大，吸附能力强，能快速富集反应物

【答案】B

2

【解析】A．消除氨氮的总反应通过合并，反应Ⅰ：2NH36CuN26Cu6H，反应Ⅱ：

2++

O24Cu4H4Cu2H2O，将反应Ⅰ乘以2和反应Ⅱ乘以3相加，消去中间产物Cu和H，得到

2

Cu2

4NH33O22N26H2O，催化剂为Cu，A正确；B．消除硝氮的反应为

50

2，2molNO转移10mol电子，124mgNO的物质的

2NO310Cu12HN210Cu6H2O~10e33

m0.124g

量为0.002mol，转移电子数为0.002mol×5=0.01mol电子，B错误；C．协同反应

M62g·mol1

NO3NH3HN2H2O配平后，依据氧化还原得失电子平衡（NO3中N得电子，NH3中N失电子）

和原子守恒，可得3NO35NH33H=4N29H2O，C正确；D．题干指出MOFs具有高比表面积、吸附能

力强等性质，能快速富集反应物，这是高效消除氨氮的原因之一，D正确；故选B。

命题点04实验探究与工艺流程

MOFs的合成与性能测试是实验题的理想素材。

合成工艺：可能以MOFs的实验室制备为背景，呈现工艺流程图，考查反应条件（如溶剂热法）的选择、

除杂方法、产率计算等。

性能探究：提供关于MOFs吸附性能的实验数据图（如吸附等温线），要求你分析规律、解释原因或比较不

同MOFs材料的性能差异，考查信息提取和证据推理能力。

【例5】某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架MOF材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，实验流

程如下：

--2

已知：含锌组分间的转化关系：Zn2+OHZnOHOHZnOH

H+2H+4

①是的一种晶型，以下稳定。

ε-ZnOH2ZnOH239℃

②回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ，初始滴入ZnSO4溶液时，反应的化学方程式___________。

（2）下列有关说法不正确的是___________(填字母)。

A．步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分

B．步骤Ⅰ，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制备ε--Zn(OH)2，可提高ZnSO4的利用率

C．步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤

D．步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小

（3）步骤Ⅱ中检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。

5/260

（4）步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是___________。

（5）为表征纳米ZnO的晶体结构，所用仪器是___________。

A．核磁共振仪B．质谱仪C．红外光谱仪D．X射线衍射仪

（6）用Zn(CH3COO)2和过量(NH4)2CO3反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原

因是___________。

（7）制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu2＋浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu2＋在一定浓度范围

内的关系如图。

某研究小组取7.5×10-3g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量1.5×105)，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu2

＋并定容至1L。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含___________个铜原子。

【答案】（1）4NaOH＋ZnSO4=Na2[Zn(OH)4]＋Na2SO4

（2）BC

（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入1~2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说

明沉淀已经洗涤干净

（4）坩埚

（5）D

-2

（6）杂质中含有CH3COO、CO3、NH4，在控温煅烧过程中分解或被氧化为气体而除去

（7）8

【解析】氢氧化钠溶液中滴入硫酸锌溶液，不断搅拌，反应得到ε−Zn(OH)2，过滤、洗涤得到ε−Zn(OH)2，

控温，在坩埚中煅烧得到纳米ZnO，再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF。

--

2+OHOH2

（1）根据信息含锌组分间的转化关系：ZnZnOHZnOH，步骤Ⅰ，初始滴入ZnSO4溶

H+2H+4

液时，氢氧化钠溶液过量，反应的化学方程式；

4NaOHZnSO4Na2ZnOH4Na2SO4

（2）A．步骤Ⅰ，在强碱性条件下，Zn元素以Na2[Zn(OH)4]存在，搅拌使反应物接触面积增大，加快化学反

应速率，避免反应物浓度局部过高，故A正确；

6/260

B．步骤Ⅰ，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制备ε−Zn(OH)2，ε−Zn(OH)2和过量氢氧化钠溶液反应生成

Na2[Zn(OH)4]，故B错误；

C．根据ε−Zn(OH)2是Zn(OH)2的一种晶型，39℃以下稳定，步骤Ⅱ，若用50°C的热水洗涤，会导致ε−Zn(OH)2

晶型不稳定，会发生一定变化，故C错误；

D．步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小，得到纳米ZnO，故D正确；

综上所述，答案为：BC。

2

（3）步骤Ⅱ中检验沉淀是否洗涤干净即检验其中是否有SO4残留，其操作为：取少量最后一次洗涤液于试

管中，滴入1~2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；

（4）煅烧时所需要使用的容器为坩埚；

（5）可以使用X射线衍射仪表征纳米ZnO的晶体结构；

-2

（6）用(CH3COO)2Zn和过量(NH4)2CO3反应生成碳酸锌沉淀、醋酸铵，杂质中含有CH3COO、CO3、NH4，

-2

煅烧沉淀时，杂质中CH3COO、CO3、NH4，反应生成二氧化碳、氨气、水，二氧化碳、氨气、水高温

条件下都是气体，所以沉淀无需洗涤；

（7）根据图中信息，取样测得荧光强度比值为10.2，则c(Cu2+)＝4×10-7mol/L，溶液体积为1L，则n(Cu2+)

＝4×10-7mol，7.5×10-3g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量为1.5×105)，则n(人血浆铜蓝蛋白)＝

37

7.510410

5108mol，个数之比等于物质的量之比，所以1个人血浆铜蓝蛋白中含有Cu2+个数8。

1.51055108

【例6】铜的化合物在生产中有重要应用。

（）配合物二草酸合铜（）酸钾，是制备金属有机框架材料的一种前驱体。某研究小组

1IIK2CuC2O42

、、

开展探究实验，步骤为：设定H2C2O42H2OK2CO3CuO三种物质按物质的量之比为3:2:1投料。80C下，

、

先向水中依次加入H2C2O42H2OK2CO3充分反应后，得到混合溶液M；再向混合溶液M中加入CuO充

分反应，趁热过滤得滤液N；

粉末形态的化合物P和化合物Q可通过_________实验进行区分。

①根据现有探究实验可知，化合物P、化合物Q的结晶形状不同，其原因可能为_________。

②（2）碘化亚铜常用于LED等光电子器件中。以铜为原料制备碘化亚铜的主要流程如下：

7/260

n(KI)n(KI)

2.2

“转化”过程中，其他条件不变，溶液中铜元素的质量随2变化情况如下图所示，当2时，

nCunCu

①

n(KI)

随着2增大，溶液中铜元素的质量增大，其可能原因是_________。

nCu

用Na2SO3溶液洗涤沉淀的目的是_________。

1

②硫酸铜为原料制备碘化亚铜。补充完整制取碘化亚铜的实验方案：取25mL0.4molLCuSO4溶液于三

、、1、

③颈烧中，_________。（实验中须使用的试剂和仪器有：SO2I20.1molLNaOH乙醇、真空干燥箱）。

已知荧光强度比值与Cu2浓度关系如下图所示。取0.0001gCuI粗产品，经预处理，将Cu元素全部转化

④为Cu2并定容至1000.00mL。取1.00mL所配溶液，测得荧光强度比值为10.3，则产品中CuI的纯度为

_________。

【答案】（1）X-射线衍射初始浓度不同、降温速率不同

--

（2）过量的I与CuI生成CuI2，进入溶液洗涤沉淀表面生成的I2分批次加入1.27gI2，

1

搅拌使溶液充分混合，持续不断通入SO2气体，至溶液变为无色，停止通气，将尾气通入0.1molLNaOH

中，过滤，用乙醇洗涤所得固体，置于真空干燥箱中干燥80.22%

【解析】（2）以铜为原料制备碘化亚铜的主要流程，Cu与稀硫酸、硝酸铵反应生成铜离子；加入KI溶液

生成CuI，过滤后向洗涤好的CuI中加入亚硫酸钠溶液洗涤沉淀，经烘干得到纯净的CuI。

（1）粉末形态的化合物P和化合物Q均为晶体，可通过X-射线衍射实验进行区分。

化合①物P是通过蒸发至40mL(浓度较小)后快速冷却获得，此时的晶体形成速度比较快，不易形成大颗粒；

②化合物Q是通过蒸发至10mL(浓度较大)后缓慢冷却，时间比较慢，晶体在形成时原子排列更规则，更易形

8/260

成大颗粒。故化合物P、化合物Q的结晶形状不同，其原因可能为初始浓度不同、降温速率不同。

2+-

（2）“转化”过程中，溶液中的铜离子被KI还原为CuI，离子方程式为2Cu+4I=2CuI+I2，根据反应可

①n(KI)n(KI)

2.2--

知当2时，随着2增大，KI增多，反应I+CuICuI正移，溶液中铜元素的质量增大。

nCunCu2

Na2SO3有还原性，根据“转化”的方程式可知CuI和I2均是沉淀，可用Na2SO3溶液洗涤沉淀表面生成的I2。

1

②以硫酸铜为原料制备碘化亚铜方案为取25mL0.4molLCuSO4溶液(0.01mol)于三颈烧瓶中，分批次

③加入0.005molI2(1.27g)，搅拌使溶液充分混合，持续不断通入SO2气体，发生反应

2+2-+1

2SO2+I2+2Cu+4H2O=2CuI+2SO4+8H，至溶液变为无色，停止通气，将尾气通入0.1molLNaOH中，

过滤，用乙醇洗涤所得固体，置于真空干燥箱中干燥。

取1.00mL所配溶液，测得荧光强度比值为10.3，此时溶液中cCu20.4210-6molL-1，该溶液中

④nCu2=cCu2V0.4210-6molL-11103L4.210-10mo，l产品中CuI的纯度

1000.00mL

4.210-10mol191gmol1

。

1.00mL100%80.22%

0.110-3g

热点02碳索未来：碳中和与碳达峰

“碳达峰”与“碳中和”（简称“双碳”）是国家重大战略，也是2026年高考化学命题中一个极为重要的热点。

它不仅是简单的环保口号，更是将化学反应原理、物质结构、化工流程等核心知识融入真实情境的绝佳载

体，旨在考查你运用所学知识解决复杂问题的能力。

碳达峰：指二氧化碳排放量在某一年达到历史最高值，之后进入平稳下降的通道。可以理解为碳排放的“拐

点”。

碳中和：指通过植树造林、节能减排、碳捕集利用与封存（CCUS）等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，

实现二氧化碳的“净零排放”。

“双碳”目标在高考化学中主要通过以下四个方向进行考查，将前沿科技与核心考点巧妙结合。

命题点01二氧化碳的捕集与转化

这是“双碳”命题的核心，主要围绕如何将CO₂从废气中分离并转化为有价值的化学品。

捕集技术：以碱性溶液（如NaOH、K₂CO₃溶液）喷淋吸收空气中的CO₂为背景，考查相关的离子反应方程

式（如CO₂+CO₃²⁻+H₂O→2HCO₃⁻）、物质的分离提纯（如过滤）、以及吸收剂的再生与循环利用。

催化转化：重点考查CO₂加氢制甲醇（CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O）、制烯烃（如乙烯C₂H₄）等反应。题目

会结合反应机理图，考查你对催化剂作用（降低活⇌化能、提供活性位点）、化学键的断裂与形成等微观过程

的理解。

【例1】我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。一种利用NaOH溶液捕

捉回收的过程如图所示。已知捕捉室中溶液与反应生成，反应、分离过程中

CO2NaOHCO2Na2CO3CaOH2

9/260

与Na2CO3反应生成NaOH和CaCO3。下列说法正确的是

A．二氧化碳是酸性氧化物

B．碳酸钠俗名为纯碱，因此碳酸钠属于碱

C．二氧化碳与一氧化碳互为同素异形体

D．碳酸钙与碳酸钠都是碳酸盐，因此都不溶于水

【答案】A

【解析】A．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，符合

+2-

酸性氧化物定义，故A正确；B．碳酸钠（Na2CO3）由金属阳离子（Na）和酸根离子（CO3）构成，属于

盐，故B错误；C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，CO和CO2均为化合物，不是单质，故C错误；

D．碳酸钠（Na2CO3）易溶于水，碳酸钙（CaCO3）难溶于水，二者虽均为碳酸盐，但溶解性不同，故D

错误；故答案为A。

【例2】我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。在实际生产中，

可利用反应CO2NaOHNaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是

A．H、D、T互为同位素

B．二氧化碳的结构式是：OCO

C．Na的结构示意图：

2

D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3NaHCO3

【答案】A

【解析】A．H、D、T为氢元素的三种核素，互为同位素，A正确；B．CO2结构式应为O=C=O，而非OCO，

++

B错误；C．Na元素的核电荷数为11，Na结构示意图为，C错误；D．NaHCO3电离为Na和HCO3，

NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3，D错误；故选A。

【例3】为早日实现“碳中和”、“碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成

HCOOH，反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是

10/260

-

A．通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH，每转移1mole，放出31.2kJ的热量

B．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成

C．物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物

D．催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率

【答案】C

-

【解析】A．根据图示可知总反应为H2+CO2=HCOOH，每生成1molHCOOH转移2mole，46g液态HCOOH

46g

的物质的量为1mol，即生成1mol液态HCOOH时放出热量31.2kJ，故每转移1mole-放出15.6

46g/mol

kJ热量，A错误；B．反应历程中H2、CO2、H2O参与反应，其中H2含有非极性键，CO2、H2O含有极性

键，存在极性键和非极性键的断裂；生成HCOOH、H2O等含有极性键，存在极性键的形成，但不存在非极

性键的形成，B错误；C．催化剂是参与反应，改变反应历程，反应前后质量和化学性质不变的物质；中间

产物是反应过程中生成又消耗的物质，物质I参与反应，最后又生成，是催化剂；物质Ⅱ、Ⅲ是反应过程中

生成又消耗的，为中间产物，C正确；D．催化剂能降低活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，平衡

转化率与反应热、外界条件(温度、压强、浓度等)有关，催化剂不能改变平衡转化率，D错误；故答案选

C。

命题点02化学反应原理的综合应用

“双碳”情境为考查化学反应原理提供了丰富的素材，尤其是化学平衡和电化学。

化学平衡：以CO₂催化加氢等可逆反应为背景，考查温度、压强、催化剂对化学平衡移动和反应速率的影

响。例如，通过图像分析判断反应的焓变（ΔH），或解释为何选择特定的反应条件以提高原料转化率和目标

产物产率。

电化学：聚焦于利用电能将CO₂还原为燃料或化工原料。题目可能呈现电解池装置图，要求你书写阴极（CO₂

得电子被还原）和阳极的电极反应式，分析离子交换膜的作用，或计算能量转化效率。

【例4】一种研究碳中和的电解装置如下图所示，它能将工业尾气CO2还原成甲烷、乙烯等基本化工原料。

下列说法正确的是

11/260

--

A．电极M生成CH4的反应为：CO2-8e+6H2O=CH4+8OH

B．离子交换膜a为阳离子交换膜

C．一段时间后，N电极区域溶液pH减小

D．标准状况下，电极N生成1molO2的同时电极M生成11.2L气体

【答案】C

--

【解析】CO2在阴极发生还原反应生成甲烷、乙烯，M为阴极，电极反应式为CO2+8e+6H2O=CH4+8OH

--

或2CO2+12e+8H2O=C2H4+12OH；N电极为阳极，发生氧化反应生成氧气，电极反应式为

--

2H2O4eO24H；A．根据分析，电极M生成CH4的反应为：CO2+8e+6H2O=CH4+8OH，A错误；

B．电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，为维持溶液电中性，阴极生成的OH-要通过阴离子

交换膜向循环池移动，则离子交换膜a为阴离子交换膜，B错误；C．N电极为阳极，电极反应式为

2H2O4eO24H，消耗水，一段时间后，N电极区域溶液氢离子浓度增大，pH减小，C正确；D．电

--

极N生成1molO2转移4mol电子，若阴极只发生反应：CO2+8e+6H2O=CH4+8OH，生成0.5molCH4，若

--1

阴极只发生反应：2CO2+12e+8H2O=C2H4+12OH，生成molC2H4；综合可知电极M生成气体的物质的量小

3

于0.5mol，标准状况下体积小于11.2L，D错误；故选C。

【例5】我国承诺要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。CO2被还原为甲醇是人工合成

淀粉的第一步。CO2催化加氢的主要反应有：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1<0

-1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol

当压强分别为p1、p2、⇌时，将CO2与H2以起始物质的量之比13置于密闭容器中反应，不同温度下平衡体

或

∶nCH3OHnCO

系中CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性[CH3OH(或CO)的选择性=]如图所示。下

参与反应的

n(CO2)

列说法不．正．确．的是

12/260

n起始(CO2)1

A．一定温度下，调整=可提高CO2的平衡转化率

n起始(H2)4

B．曲线表示CH3OH的选择性随温度的变化关系

C．其他条①件②不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大

D．相同温度下，p1>p2，且p1下CO的选择性小

【答案】C

n起始(CO2)1

【解析】A．一定温度下，调整=相当于增大H2的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高CO2

n起始(H2)4

的平衡转化率，A项正确；B．反应Ⅰ是生成CH3OH的反应，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，

CH3OH的选择性降低，反应Ⅱ是生成CO的反应，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的选

择性提高，因此曲线表示CH3OH的选择性随温度的变化关系，B项正确；C．反应Ⅰ是放热反应，反

应Ⅱ是吸热反应，其他①条②件不变，升高温度，CO2的平衡转化率由反应Ⅰ和反应Ⅱ共同决定，故无法确定，C

项不正确；D．曲线表示CH3OH的选择性随温度的变化关系，增大压强有利于生成CH3OH，故相同

温度下，p1>p2，且p①1下②CO的选择性小，D项正确；答案选C。

命题点03新能源开发与绿色化学

这一方向侧重于评价不同能源路径的优劣，并体现绿色化学的理念。

能源对比：通过分析太阳能、风能、氢能等清洁能源替代煤炭、石油等化石燃料的情境，考查你对“碳替代”

和“碳减排”路径的理解。题目可能会设置陷阱，例如辨析“煤液化制甲醇”虽然提高了煤炭利用率，但燃烧甲

醇仍会排放CO₂，并不能实现“碳中和”。

绿色化学评价：要求你从原子利用率、能耗、环境污染等角度，评价某个化工生产流程（如CO₂合成可降

解塑料）是否符合绿色化学原则。

【例6】“绿色、智能、节俭、文明”的第19届亚运会在杭州圆满闭幕。下列说法不正确的是

A．主会场“大莲花”采取自然采光方式有利于实现“碳中和”

B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分中含有二氧化硅

C．氢燃料汽车使用的燃料电池将化学能转化为电能

D．火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用CO2和H2合成的，“零碳甲醇”使用时会生成CO2

【答案】B

【解析】A．自然采光利用太阳能，减少照明用电，间接降低化石能源消耗和CO2排放，符合碳中和理念，

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A正确；B．芯片核心材料是半导体单晶硅（如硅晶圆），二氧化硅（SiO2）是绝缘层材料，非主要功能成

分，B错误；C．燃料电池通过氢氧反应（如2H2+O2=2H2O）产生电流，属于化学能直接转化为电能，C正

一定条件

确；D．火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用CO2和H2合成的：，甲醇（CH3OH）

CO2+3H2CH3OH+H2O

点燃

完全燃烧的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，必然生成CO2，D正确；故选B。

【例7】CO2的资源化利用