2025高三化学实验综合复习知识点

2025高三化学试验综合专题复习学问点汇总

一、仪器名称、选择、连接及操作挨次问题

1.高考中常考的重要仪器名称与用途（仪器的选择）

仪器

仪器图形主要用途使用方法和留意事项

名称

①盛液量不超过蒸发皿容积的1

蒸发用于蒸发溶剂或浓

②取、放蒸发皿应使用用埸钳

im缩溶液

③不能骤冷，冷却需放于石棉网上

①需放在三脚架上的泥三角上直接加热

用于固体灼烧，使

用烟②取、放用烟时应用用烟钳

1其反应（如分解）

③避开骤冷，冷却需放于干燥器内

圆底

用作反应器

烧瓶(不能直接加热，加热时要垫石棉网。也可

用于其他热浴（如水浴加热等）。液体加入量

蒸储不超过烧瓶容积的?不少于;，适宜量为:

蒸储容器

烧瓶

①有机化学试验中广泛使用

②三个口，可加用冷凝管、温度计、搅拌

用作反应器，可以

三颈器等

同时加入多种反应

烧瓶

1物

③液体加入量不超过烧瓶容积的j不少于

•3

1

3

用作反应器，常用

锥形一般放在石棉网上加热，在滴定操作中因

于滴定操作，接收

瓶』液体不易溅出，故常用来作滴定反应容器

滤液或流出液

■■①刻度由上向工；

②酸式滴定管、碱式滴定管不能混用，碱

滴定精确量取、滴定液

式滴定管不能装氧化性试剂，酸式滴定管

管体体积的仪器

1不能装碱性试剂

③用前必需检查是否漏水

①向小口容器倾倒

①制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用

液体

漏斗水润湿，留意不得留有气泡

1②漏斗加滤纸后，

②滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘

可过滤液体

①萃取、分液①分别液体时，下层液体从漏斗下管口放

分液

1?出，上层液体由上口倒出

②向反应器中滴加

漏斗

11液体②用前检查是否漏水

①气体一般“粗进细出”

球形r

*用于干燥或吸取某

干燥②干燥剂为粒状，常用无水、碱石灰

些气体CaCh

管r

等

直形

蒸馅时，用于冷凝上口出水，下口进水，使用时应有夹持仪

冷凝

t蒸气器

管

球形GA

易挥发的液体冷凝①用水冷凝时上口出水，下口进水

冷凝

3回流②只能用于竖直装置的冷凝

管1

①向反应器中滴加

液体

恒压

②可以使漏斗内液

滴液用前检查是否漏水

体顺当流下

漏斗T!1

③减小增加的液体

对气体压强的影响

2.基本仪器的组合

⑴物质制取装置

⑵气体压强原理的应用装置

⑶冷凝冷却装置（气冷、液冷）

（4）物质的分别提纯装置

过滤蒸发蒸锵（分锵）萃取与分液

洗气升华减压过滤（抽滤）

3.化学试验平安装置

⑴防倒吸装置

⑵防污染平安装置

4.高考试题中有机物试验常消灭的装置

鳖弦

温

管

度L搅拌器

分//r

计

液

温

漏

斗

度

颈

计

嬴

瓶

5.试验仪器的连接与操作挨次

⑴仪器的连接挨次

①各种装置的前后挨次

运您星至口逐而溶花吊谑;

■装置「装置门护装置；_J：装置L「T装置;

■・■■一■■■■■■•■■■■■■■■•■■■■■■■«■■■、■■■■■■•■・、■■■■■■■■

「旗证Lf更公成欣兔iJ…王反圣装鎏，

:理装置！：护装置！：装置：K性质实验装置）厂

注：a.发生装置、主反应装置和尾气处理装置是基本装置，其他装置需要依据试验要求进

行选用。

b.平安防护装置主要是为了防倒吸、防堵塞等，可能会消灭在整个装置中需要防护的地方。

②常见仪器的连接挨次

洗气瓶要进步短出；量气装置则要短进长出；干燥管要粗进细出；冷凝管要低进高出。

⑵试验操作挨次

①操作挨次

与气体有关的试验操作挨次：装置选择与连接一气密性检查一＞装入固体药品一加液体药

品一按程序试验一拆卸仪器。

②加热操作的挨次

a.当空气成分（主要是0?）影响试验时，需要在试验开头前通入惰性气体驱除装置内的空

气。

b.试验开头先点燃发生装置酒精灯，排净空气后再点燃反应装置酒精灯。

c.试验结束时，应先熄灭反应装置酒精灯，连续通原料气至试管冷却，再熄灭发生装置酒

精灯。

二、试验现象、缘由、目的以及试验评价的规范描述

1.试验简答题的特点

⑴类型：试验现象的描述、消灭问题的缘由、仪器的作用、操作的目的以及试验的评价

（优点、缺陷）等。

⑵答题常见问题：回答原理错误、回答格式不合理、回答语言不规范、没能用化学语言

来回答等。

2.试验现象的规范描述

⑴现象描述的原则：试验现象的描述要做到全面、精确，要从视觉、听觉、嗅觉、

触觉多角度考虑。

①视觉：看到的（颜色变化、沉淀生成、气泡冒出、液面的变化、生成烟雾、发出某色光

等）；

②听觉：听到的（声音）；

③嗅觉：闻至帅勺（气体的气味）；

④触觉：摸到的（温度变化等）。

⑵试验现象的描述模板

其他常见现

气体的变化现象溶液中的现象固体的变化现象

象描述

①溶液颜色由……色变

为……色

①生成……①固体渐渐溶解，最终

②溶液中产生……色沉

色……味的气体完全消逝（固体部分溶解）①发出……

淀

②气体由……色②固体表面产生大量气的光

③溶液变浑浊（澄清）

变为……色泡②产生……

④液面上升（下降）

③气体先变……③固体由……色渐渐变色的火焰

⑤溶液中产生大量气泡

色，再变……色为…..色③产生...

（有……色气体逸出）

④气体颜色渐渐④溶液中有.…•色固体色的烟（雾）

变深（变浅）⑥液体分层（上层析出

显……色、下层显……

色）

⑶滴定终点的推断

①有色一有色或有色一无色：当滴入最终半滴……溶液，溶液由……色变成……色，且半

分钟内不恢复……色。

②无色一有色：当滴入最终半滴……溶液，溶液由无色变成……色，且半分钟内不褪色。

3.缘由、目的等的规范描述

⑴分析考虑的角度

①明确试验的目的与原理，这样才能对消灭的各种现象从化学反应原理角度给出解释。

②了解选择某种仪器或进行某种操作在整个试验中的作用，进而明确缺少该仪器或操作

对试验的影响。

③在回答仪器或操作的作用、缘由或目的时，需要从缺少仪器（操作）可能带来的后果入手

分析。

⑵回答的文字模板

①正面描述：由于……，所以会消灭……（现象）；为了……而……

②说出后果：假如……就会……（消灭的结果）。

4.试验评价的规范描述

⑴试验评价的角度

①从试验的可行性方面对试验方案做出评价：试验原理是否正确、可行；试验操作是否

平安、合理；试验步骤是否简洁、使利；试验效果是否明显等。

②从绿色化学视角对试验方案做出评价：反应原料是否易得、平安、无毒；原料利用率以

及生成物质的产率是否较高；试验过程中是否造成环境污染。

③从试验平安性方面对试验方案做出评价：防倒吸；防爆炸；防氧化；防吸水（易水解的

物质）；防挥发（接受冷凝回流装置）。

④试验操作挨次、试剂加入挨次、试验方法使用挨次等。

⑵试验评价的规范

①从优点角度作答：实行……（操作或使用……装置），可以防止……（上述四个角度消灭

的问题）。

②从造成后果角度作答：假如不实行……（操作或使用……装置）会造成……（上述四个方

面的后果）。

5.常见简答题的思考角度

⑴常见试验操作的描述

操作或

思考角度

措施

从溶液中得到蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一洗涤（包括水洗、冰水洗、热水洗、乙

晶体的操作醇洗等）一干燥

蒸发结晶的操将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒不断搅拌，待有大量晶体消

作灭时停止加热，利用余热蒸干剩余水分

取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用旗有待测液的玻璃棒点

测溶液pH的

在（或用胶头滴管吸取待测液滴在）试纸中部，观看试纸颜色变化，并

操作

与标准比色卡对比

证明沉淀完全静置，取沉淀后的上层清液，加入xx试剂（沉淀剂），若没有沉淀生

的操作成，说明沉淀完全

洗涤沉淀的操沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸循水至没过沉淀，静置使蒸

作镭水自然流下，重复操作数次

检验沉淀是否

取最终一次洗涤液，加入xx试剂（依据沉淀可能吸附的杂质离子，选

洗涤洁净的操

择合适的检验试剂），若没有xx（特征现象）消灭，证明沉淀已洗涤洁净

作

加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方

加热的目的

向）移动

⑵装置或试剂作用

装置或试剂作用

有机物制备装置中长导管（或

冷凝回流、导气

冷凝管）的作用

有机物分别提纯过程中加无水

干燥（除水）

氯化钙（无水硫酸镁等）的作用

保证反应器（一般为圆底烧瓶）内气压与恒压分液漏斗

固液加热型制气装置中恒压分

内气压相等（平衡气压），使分液漏斗中的液体易于滴

液漏斗上的支管的作用

下

⑶操作或试剂的目的或缘由

操作或试剂思考角度

沉淀水洗的目

除去XX（可溶于水）杂质

的

沉淀用乙醇洗a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走

涤的目的水分，使固体快速干燥

冷凝回流的作

防止XX蒸气脱离反应体系，提高XX物质的转化率

用及目的

把握溶液pH防止XX离子水解；防止XX离子沉淀；确保XX离子沉淀完全；防止XX

的目的溶解等

温度过高XX物质分解（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等）或XX物质挥发

温度不高于

（如浓碓酸、浓盐酸）或XX物质氧化（如NazSO?等）或促进XX物质水解

XX。。的缘由

（如AlCh等）

减压蒸储（减压减小压强，使液体沸点降低，防匕XX物质受热分解（如H2O2、浓硝

蒸发）的缘由酸、NH4HCO3等）

蒸发、反应时

抑制XX离子的水解（如加热蒸发A1C13溶液时需在HC1气流中进行，

充入XX气体

加热MgCl2-6H2O得MgCl2时需在HC1气流中进行等）或防止加热过

程中XX物质被氧气氧化

配制某溶液前

先将水煮沸的除去溶解在水中的氧气，防止XX物质被氧化

缘由

三、物质组成计算及含量的测定问题

1.定量试验数据的测定方法

⑴沉淀法：先将欲测定离子转化为沉淀，然后称量沉淀(经洗涤、干燥)的质量，再通过原

子守恒计算。

⑵测定气体法

①测定气体的体积：把欲测定元素转化为气体，通过排液量气装置测定气体体积，转化

为标准状况下体积并进行计算。

②测定气体的质量：利用气体的性质选择恰当的吸取列，计算吸取剂吸取前后的质量差，

即为气体质量。

(3)滴定法：通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等获得相应数据后再进行相关

计算。

①连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物连续参与其次步的滴定。依据其次步滴定的

消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量，这一类常用关系式法得出各物质间的关系。

②返滴定法：第一步用过量的滴定剂，其次步再用另一物质返滴过量的物质。依据第一

步加入的量减去其次步过量的量，得出第一步所求物质的物质的量。

2.定量试验数据测定的留意点

欲测定元素要完全转化为沉淀或气体

①生成沉淀时，沉淀剂要过量，称量沉淀前要洗涤沉淀上附着的离子。

②由于气体体积受到温度、压强的影响，所以量气时应保持装置处于室温状态，读数时

要留意消退"压强差''，保持液面相平，还要留意视线与液面最低处相平。

③测定气体质量时，最终需要通入惰性气体，把生成的气体全部驱入吸取剂以确保被完

全吸取。

3.常见数据的计算公式

⑴混合物中某物质的质量分数（纯度）7器鬣3刈00%

⑵化合物中元素的质量分数J儿常寓:北;丁:。。％

⑶混合物中元素的质量分数二某鬻鬻制定」。。％

⑷转化率弋冷需-%

⑸产率二号

4.定量试验的计算方法

类型解题方法

①依据方程式、关系式、电子得失守恒等，得出混合物中某一

物质含量计算成分的量。

②由①中求出量，除以样品的总量，即可得出其含量

①利用上述的测定方法测定出相关物质（气体、沉淀）的数据。

确定物质化学式的

②依据原子守恒确定出未知物质中各元素的物质的量。

计算

③各元素的物质的量最简整数比即为物质的化学式的下标比

5.滴定法的原理与类型

⑴滴定分析法的原理

①滴定分析是利用化学反应（中和反应、氧化还原反应、沉淀反应、配位反应）发生时，反

应物都是按肯定比例进行反应的。

②当我们已知一种反应物的物质的量后，可以利用其反应比例确定另一种反应物的物质

的量。

③用已知精确浓度的试剂（称为标准溶液）滴加到肯定体积的被测物质的溶液中，当

化学反应恰好完全时为止，依据所用试剂的浓度和体积可以求得被测溶液的浓度。

④指示剂与滴定终点

指示剂：指示化学反应恰好完全时能转变溶液颜色的一种帮助试剂（有颜色的反应试剂也

可以直接做指示剂）。

滴定终点：当两反应物恰好反应完全，没有任何外部特征时，此时需要借助于指示剂变

色来确定停止滴定的点，即把这个指示剂变色点称为滴定终点。

⑵滴定分析法的类型

中学学习过程中遇到最多的是酸碱中和滴定法和氧化还原滴定法，而沉淀滴定法、配位

滴定法也会在高考试题中消灭。

酸碱中和滴定法在一轮复习中已经重点学习过，这里着重介绍其他三种滴定方法。

①氧化还原滴定法

a.原理：以氧化剂或还原剂为滴定试剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。

b.试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO,、K2Cr2O7.L等；常见用于滴定的还原剂有亚

铁盐、草酸、Na2s2O3等。

c.指示剂：氧化还原滴定的指示剂有三类，氧化还原指示剂、专用指示剂（在碘量法滴定

中，可溶性淀粉溶液遇碘变蓝）和自身指示剂（高锌酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为

溶液由无色变为浅紫红色）。

d.常见滴定反应：

（i）酸性KMnCU溶液滴定H2c2。4溶液：

2+

原理：2MnO4+6W+5H2c-l（）CO2T+2Mn+8H2O。

指示剂:酸性KMnCU溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入最终半滴酸性KMnO,

溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。

(ii)Na2s2O3溶液滴定碘液

原理：2Na2s2O3+I2-Na2sQ6+2NaL

指示剂：用淀粉溶液作指示剂，当滴入最终半滴Na2s2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半

分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点.

②沉淀滴定法

a.概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定。应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离

子的反应来测定C『、B「、「浓度。

b.原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴