离子方程式-2026年高考化学基础巩固练习（解析版）

2026年高考化学回归教材基础巩固练习

04.离子方程式

一、易混易错判断(对的在括号内打错的在括号内打“X”)

1.氯碱工业中电解饱和食盐水：2c「+2比0墨曼H2T+G2T+2OH(U)

2.氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3^Cu=Fe2++Cu2+(2L)

3.氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH=HSO3(2L)

2++2

4.稀硫酸中加氢氧化钢溶液至中性：Ba+H+OH+SO4'=BaSO41+H2O(>L)

2+2-

5.Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca+2HCO,<+2OH=CaCO31+CO3+2H2O(2L)

+

6.金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2N』)

2

7.2mol二氧化碳通入含3moiNaOH的溶液：2co2+3OH-=HCO3—+CO3+H20m

3+2+2+

8.二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe+H2O=2Fe+SO4-+4H(^)

9.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：21一+2H++H2O2=b+2H2O(_i)

+2-

10.HS一的电离：HS-+H2O=H3O+SQL)

2

11.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2C1O-=SO3+2HCIO(2L)

12.向碳酸氢核溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3+OH-=CaCO31+H2O(2L)

2+2+

13.过量硫酸氢锈与氢氧化领反应：Ba+2OH+SO4+2H=BaSO41+2H2O(^L)

14.过量CO2通入到NaQO溶液中：H2O+CO2+2C1O=2HC1O+CO32-(2L)

+22+

15.0.1molNaHSCh溶液和01molL/Ba(OH)2溶液等体积混合：H+SO4+Ba+OH=BaSO4+H2O(2L)

16.碳酸氢氨溶液和足量氢氧化钠溶液反应：OH+NH「=NH3H2O(2L)

17.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：CIO+SO2+H2O=HClO+HSO,r(2L)

18.澄清石灰水和少量碳酸氢钙溶液混合：HCO3+Ca2++OH-=CaCO.：

19.NaHCCh溶液与少量Ba(OH)2溶液：HCOf+Ba>+OH=BaCO.4+H2O(2L)

20.SO)通入澳水中：SO^+Bn+2H^O=4H++SO42+2Br(_l)

21.O3通入KI溶液中:O3+21+H2O=O2+2OH-+l2(J_)

22.新制氯水中加入少量Na2cCh溶液：2cb+Hq+CO，=CO2T+2HC1O+2c「(工)

2+2

24.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入Na2so4溶液：Ba+SO4=BaSO4UVj

2+

25.Ca(HCO3)2溶液中，力口入少量NaOH溶液：Ca+HCO3>OH-=CaCO31+H2O(J_)

26.将少量0.1mol/L盐酸逐滴滴入Imol/LNa2cO3溶液中：FT+CO32HHe。3.3)

27.氯化亚铁溶液中加入双氧水：2FC"+H2O2-2FJ++O2T+2H+(±_)

3+

28.FeCl3溶液中加入KSCN：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3l(2£)

29.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：C12+2OH-=Cl+C1O+H2O(2L)

+2+

30.碳酸钢溶于醋酸：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t(2L)

31.金属钠跟水反应：Na+2H20=Na++2OH-+H2T(工)

32.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH+H++S。产+NH.f=BaSO4+

NH3*H2O+H2O(q)

+22

33.硫酸氢钠溶液与过量氢氧化铁溶液混合：H+SO4+Ba-+OH=BaSO41+H2O(^)

3++2+

34.()向Fe(NO3)3溶液中加入过廉的HI溶液：Fe+3NO3+1()1+12H=5b+Fe+3NOt+6H2O(^L)

2+2

35..NaHCCh溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3+Ca+2OH=raCO3l+2H2O+CO3(J_)

2+

36.少量SO2气体通人足量的NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O=C1+SO4+2H(2<J

2+2

37.含0.03molNaHCO3的溶液和0.02molCa(OH)2的溶液混合:3HCO3+2Ca+3OH=CO3+

2CaCO4+3II2O(X)

38.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHJ+OH=NHBT+HZCXE)

+

39.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：21+2H+H2O2=I2+2H2O(J.)

+3+

40.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O(2L)

二、选择题

I.下列离子方程式书写错误的是()

,2

A.将H2O2溶液滴入酸性高镭酸钾溶液中：H2O2+2MnO4-K5H=2MnH-4H2O+3O2|

B.小苏打溶液显碱性的主要原因：HCO3-+H2OH2co3+OH

C.向新制氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_A^CH3COO+

CU2O1+3H2O

D.少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2A1O2-+3H20co3%+2AI(OH)31

【答案】A

【解析】A项，高镭酸钾氧化性比过氧化氢强，将H2O2溶液滴入酸性高镭酸钾溶液中，氏。2作还原剂,

+2+

KMnOa作氧化剂，发生反应为：H2O2+2MnO4-+6H=2Mn+4H2O-3O2TfA不正确；B项，小苏打为NaHCCh,

其属于强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，生成碳酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为：

HCO3-+H2OH2co3+0任，B正确；C项，新制氢氧化铜悬注液具有氧化性，能将醛氧化为按酸，同时

生成Cm。等，则往氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并加热，发生反应的离子方程式为：CH3cH0+2

CU(OH)2+OH^_>CH3COO+CU2O|+3H2OCU2O1+3H2O,C正确；D项，少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中,

会发生反应，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，发生反应的离子方程式为：CO2+2AIO2+3H2O=CO32+2A1(OH)31,

D正确；故选A。

2.下列反应的离子方程式正确的是()

A.KC10碱性溶液与Fe(OHb反应：3cle)+2Fe(OH)3=2FeOj+2Cr+4H++H2O

2+

B.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO3l+H2O

C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2AP++3CO32-=Ah(C03).U

D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NCh：2NO2+2OH=NOV+NO2+H2O

【答案】D

【解析】A项，KC10碱性溶液与Fe(0H)3反应，离子方程式中不能出现H+,A不正确；B项，向碳

酸氢铉溶液中加入足量石灰水，NH』+也应与0H-反应生成氨气和H2O,B不正确；C项，向硫酸铝溶液中滴

加碳酸钠溶液，AP+与CO/发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，C不正确；D项，用氢氧化

钠溶液吸收工业废气中的NO±,发生歧化反应，生成NaNO.,、NaNO和ILO,离子方程式为

2NO2+2OH=NO3+NO2-+H2O,D正确；故选D。

3.化学用语是最为简洁精练的化学语言，是学习化学的重要工具，许多实验现象可用离子反应方程式

表示，下列正确的是()

A.漂白粉溶液在空气中失效：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3-

B.酸性高镒酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO「+5C2O42-+l6H+=2Mn2++l()CO2T+8H2。

2++

C.FCC12溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe+CIO+5H2O=2Fe(OHR+C「+4H

2

D.向AgCl悬浊液中加入Na2s溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S-=Ag2S!+2Cl-

【答案】D

【解析】A项，漂白粉溶液在空气中失效生成碳酸钙和次氯酸，A错误；B项，2MnCh-+5H2c2。」+

+2+

6H=2Mn4-10CO2T+8H2O,B错误；C项，FeCL溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe"+CKr

+5H2O=2Fe(OH)31+Cl+4H*,方程式中有Fe(OH)3和H+不能共存，此方程式不符合客观事实，C错误；D

项，向AgCl忌浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCl+S2-=Ag2Sl+2C「，D正确。

4.下列离子方程式书写正确的是()

+

A.NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH-ANH3|+H2O

+3+

B.向NH4A1(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+A1+5OH=NH3H2O+A1O2+2H2O

2

C.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：3C1O+SO2+H2O=SO4+2HCIO+C1-

2

D.向NaQO溶液中通入少量CCh：2C10+CO2+H2O=2HC1O+CO3-

【答案】C

【解析】A项，往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢根离子也参加反应，正确的离

+

子方程式为：HCO3+NH4+2OHANH3t+2H2O+COr,A错误；B项，向NH4Al(SO02溶液中加入过量氢

氧化钠溶液：NH4++A13++3OH-=NHVH2O+A1(OH)31，B错误；C项，由于HC1O具有强氧化性，将SO2氧化

为H2so4,而自身还原为C「，但由于次氯酸钠量多，生成的硫酸又与次氯酸钠反应生成次氯酸，C正确；

D项，依据电离平衡常数，向NaClO溶液中通入少量C02反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式：

C10+CO2+H2O=HClO+HCO.f,D错误。

5.下列方程式正确的是()

A.碳酸氢钠和硫酸铜溶液混合产生碱式碳酸铜CU3(OH)4CO3：3CU2++5

+

HCOr=Cu3(OH)4CO.4+4CO2t+H

2+

B.向硫酸亚铁和碳酸氢钠的混合溶液中鼓入空气：4Fe+O2+8HCO3+2H2O=4Fe(OH)3H8CO2f

C.次氯酸钠可以除去水中的尿素，产生两种气体：CO(NHz)z+2CK)-+2nq=CO/f10^12NHTLO+2C1-

D.向含氟化氢的废水中加入铁粉和碳酸钾制备黄血盐(亚铁制化钾)：

l2HCN+2Fe+3K2co3=2K3Fe(CN)6+H2f+3cO2T+5H2。

【答案】B

【解析】A项，由丁-H+能与臧式碳酸铜、碳酸氢钠反应，故碳酸氢钠和硫酸铜溶液混合产生碱式碳酸

2+

铜Cu3(0H)4c03的反应离子方程式为：3Cu+6HCO3=Cu3(OH)4CO4+5CO2t+H2O,A错误；B项，向硫酸

2+

亚铁和碳酸氢钠的混合溶液中鼓入空气：4Fe+O2+8HCO3+2H2O=4Fe(OH)31+8CO2t,B正确；C项，由于

-NHz也有还原性，故次氯酸钠可以除去水中的尿素，产生两种气体：CO(NH2)2+2ClO-=CO2t+N2t+2H2O,C

错误；D项，向含冢化氢的废水中加入铁粉和碳酸钾制备黄血盐(亚铁鼠化钾)：

6HCN+Fe+2K2cO3=K4Fe(CN)6+H?T+2cO2T+2H20,D错误；故选B。

6.下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.向苯酚钠溶液中通入少量CCh：2c6H5。+CO2+H2O-2c6H5OHI+CO3二

2F

B.向等物质的量浓度的NaOH和Na2co3的混合溶液中加入稀盐酸：3OH'+CO3-+5H=CO，：+4H2O

13+

C.0.2mol・L—i的NaAKh溶液与0.5mol'L'的盐酸等体积混合:2A6+5H+=Al+A1(OH)31+II2O

3+2+

D.向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe4-2r=2Fe+I2

【答案】C

【解析】A项，苯酚的酸性比HC03-强，所以向苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：C6H5O

+CO2+H2OTC6H5OHI+HCO3-,A不正确：B项，NaOH和Na2c03浓度相同，则向等物质的量浓度的

NaOH和Na2co3的混合溶液中加入稀盐酸的离子方程式为：0田+(?031+31丁=CO2T+2H9,B错误；C

3+

项，0.2mol-L-'的NaAKh溶液与0.5mol・L」的盐酸等体积混合的离子方程式为:2A1O2+5H+=Al+

A1(OH)31+H20,C正确；D项,当N03-在酸性环境中也具有氧化性,则向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI

3++2+

溶液的离子方程式为：Fe+3NO3-+IOF+12H=Fe+5l2+3NOf+6H2O,D不正确；故选C。

7.下列离子方程式中书写正确的是()

A.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH”溶液，不能发生的反应离子方程式是：2FeX+3so4、

2+

+3Ba+6OH-=3BaSO4J+2Fe(OHhJ

3+2+

B.Fe(N0)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe+2b=2Fe+I2

C.用银氨溶液检验乙醛中的醛基存在：CH3cHO+2[Ag(NH3)2]++

2OH--“道加於一>CH3coONH4+3NH3+2AgJ+HzO

2+3+

D.FeBn溶液中通入过量Cl2：2Fe+2Br4-2Ch=2Fe+Br2+4Cl-

【答案】A

【解析】A项，在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，在氢氧化钢少量、铁离子还没有

沉淀完全时钺离子还未参加反应，则发生的反应离子方程式是：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH=3BaSO4

J+2Fe(OH)3,A正确；B项，Fe(NO%溶液中加入过量的HI溶液，氢离子的环境中，硝酸根具有强氧化

性，氧化性大于铁离子，故碘离子、氢离子和硝酸根先反应，B错误；C项，用银氨溶液检验乙醛中的醛基

存在时，银镜反应的产物醋酸钱是可溶性的强电解质，离子方程式是：CHCHO+2[Ag(NH3)2]++

fCH3coO-+NH4++3NH3+2AgJ+H2O,C错误；D项，FeBn溶液中通入过量Ch,则Fe?+和

2+3+

Br完全消耗，离子方程式是：2Fe+4Br+3Ch=2Fe+2Br2+6Cl-,D错误；故选A。

8.下列离子组能大量共存且加入(或通入)试剂发生反应的离子方程式正确的是

选项离子组试剂离子方程式

AMg2+、Fe3,Cl足量Cu粉Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

BK\SO32,Cl-少量C123so3%C12+H2O=2Cr+SO42+2HSO.v

22+2

CH+、Fe\SO?"少量Ba(N0?)2Ba+SO4=BaSO4l

33+

DFe\NH»+、OH*足量NaOH溶液Fe+3OH-=Fe(OH)3|

【答案】B

【解析】A项，铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，则离子方程式为：2Fe3'+Cu=2Fe2，+Cii2',A

22+

错误；B项，适量的氯气和亚硫酸根离子反应：SOs+C12+H2O=2Cr+SO4+2H,亚硫酸根过量时，与生成

的氢离子结合生成亚硫酸氢根离子，故少量的氯气和亚硫酸根离子反应：3SOF+

Q2+H2O2Q-+SOF+2HSO3-,B正确；C项，钢离子和硫酸根离子能发生沉淀反应生成硫酸钢沉淀，同时:

酸性环境下，硝酸根离子有强氧化性，能氧化亚铁离子，C错误；D项，足量的氢氧化钠溶液中，铁离子被

沉淀、钱离子和氢氧根离子结合成一水合氨，D错误；故选B。

9.下列离子方程式书写及评价合理的是()

选项离子方程式评价

Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生

A

Mg2++2HCO.r+2OH-=MgCO.4+CO32+2H2O成正盐和水：

正确，AKh•与H按物质的量1：1反应转化

Imol/L的NaAlCh溶液和2.5mol/L的HC1溶液

B为A1(OH)3,过量的H+再将一半A1(OH)3转

等体积混合2AlO2-+5H「=A13++Al(OH)3l+H2O

化为AP+

将少量的FeQ溶解在过量的稀HNO3中2+

正确，Fe3O4化学式可改写为FCOFC2O3,FC

C

2+3

Fe3O4+8H*=Fe+2Fe-+4H2O与2Fe3+,物质的量之比为1：2

将FeCb溶液加入到足量的NaClO溶液中错误，Fe?+与CIO发生氧化还原反应：

D

2+2++

Fe+2CIO-4-2H2O=FdOH)21+Cl-+2HClO2Fe+ClO-+5H2O=2Fe(OH)3X+Cl+4H

【答案】B

【解析】A项，Mg(HCOa)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确

的离子方程式为：Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2l+2CO32-+2H2O,故A错误；B项，1mol/L的NaAQ溶

液和2.5mol/L的HCI溶液等体积互相均匀混合,设溶液体积为1L,偏铝酸钠和HCI的物质的量分别为ImoK

2.5mol,Imol偏铝酸钠消耗ImolHCI生成Imol氢氧化铝，剩余的1.5molHCI能够溶解0.5mol氢氧化铝,

反应的离子方程式为：2A1O2-+5H+=AN+A1(OH)31+H2O,故B正确；C项，FesOv与过量的标HNCh反应，

生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，.正确的离子方程式为：3FeQ4+NO3-+28H+=9Fe3++14H2O+NOT，

故C错误；D项，NaClO溶液与FeCb溶液混合，二者发生氧化还原反应，正确的离•子反应为：

2+

2Fe+5ClO-+5H2O=2Fe(OH)31+Cr+4HClO,故D错误；故选B。

3+

10.某100mL溶液中可能含有H+、AZ、Fe>NH4\CO/、SO?、NO3一中的几种,且各种离子浓度

相等。分成五个等份，分别进行相关实验，第一份溶液中加入铝片，产生H2。下列说法正确的是()

>2+

A.向原溶液中加入Cu片发生：3Cu+8H+2NO3=3Cu+4H2O+2NOt

B.向原溶液中加入BaCL溶液发生：2Ba2++CO3~+SO42-=BaCO31+BaSO4l

3++

C.向原溶液中加入过量氨水发生：Al+H'+4NH3H2O=Al(OH)31+4NH4+H2O

2+2+

D.向原溶液中加入过量Ba(OH”溶液发生：Ba+2OH+SO4+NH4+H'=NH3H2O+BaSO41+H2O

【答案】D

2

【解析】加入铝片产生H2,原溶液中一定含H+、一定不含N03YA1与H+、N03-反应不会放出H2);CO3'

与H+不能大量共存，原溶液中一定不含CCh%根据电荷守恒，溶液中一定含SO4,各离子浓度相等，结

3

合电荷守恒，溶液中一定含有H，NH4\SO?",一定不含Al-\Fe\COF、NO］。A项，溶液中没有

NO3,错误；B项，溶液中没有CO3、，错误；C项，溶液中不含Fe3+,错误；D项，Ba(OH)2过量，H\

NH4+、SO42•以等物质的量被完全消耗，正确。

11.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()

选项离子方程式评价

过量Sth通入到NaClO溶液中：

A正确；说明酸性：H2s03强于HQO

SO2+H2O+CIO=HC1O+HSO3一

Ba(HCCh)2溶液与足量的NaOH溶液反应：正确；酸式盐与碱反应生成正盐和

B

2+

Ba+HCO3-+OH=BaCO.4+HiO水

1mol「的Na[Al(OH，]溶液和2.5mol-L-1的HCI溶液

正确；［AI(0H)4］一与A1(OH)3消耗的

C等体积互相均匀混合：

H'的物质的量之比为2：3

2[AI(OH)4]-4-5H+=Al3++Al(OH)U+5H2O

正确：Ch过量，可将Fe2+、

将2molCI2通入到含1molFel2的溶液中：

D

3+

2Fe?-+2r+2c1?=2Fe+4Cr+l2「均氧化

【答案】C

【解析】A项，次氯酸钠具有强氧化性，S02通入到NaClO溶液中SO2被氧化生成硫酸根，次氯酸根离

2+2-

子被还原为氯高子，A错误：B