北京市通州区2025-2026学年高二年级上册期末化学试题

北京市通州区2025-2026学年高二上学期期末化学试题

一、单选题

1.“咕鸟气体是制造中子探测器的关键材料，我国科研团队成功攻克i°B分离技术，打破

了长期依赖进口的局面。卜列说法中不亚碰的是

A.中含有极性共价键B.i°B的原子核内有5个中子

C.i°BFq的空间结构为三角锥形D.元素B属于元素周期表中的p区

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.2p,的电子云图B.的P-N健:

C.也。的VSEPR模型：OQQD.基态0原子的价电子轨道表示式:

//r

飞一包

3.在容积不变的密闭容器中，一定量SO?与O:发生反应：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g),

反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A.反应的活化能为与B.反应的焰变△”=(£；—EjHmoL

C.随着反应的进行，平衡常数增大D.通入过量的空气可提高SO?的平衡转化率

4.下列方程式与所给事实相符的是

A.电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e-=Cu

B.用Na2c0、溶液清洗油污的原因：CO；+2H2O=H2CO3+2OH

C.用FcS除去废水中的Hg"；S2-IHg2+=HgS1

D.().1mol-L'醋酸溶液pH约为3：CH.COOHxCH3coeT+H+

5.下列说法中，正确的是

A.杂化轨道只用于形成共价键

B.2p、3p、4P能级的轨道数依次增多

C.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大

D.氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高

6.下列实验事实不够证明醋酸是弱电解质的是

『端酸溶液

60§

/AzmoiL'«W

弓40

*

-［澄清石

MW/灰水变

------------------------------------300*固体白

浑浊

WM/t74J

A.镁与相同浓度盐酸、B.向碳酸钠固体中滴

醋酸反应时气体压强入醋酸，产生使澄清石

随时间的变化灰水变浑浊的气体

C.等浓度的盐酸、醋

D.醋酸钠溶液使石蕊

酸溶液分别通电后观

溶液变蓝

察灯泡亮度

A.AB.BC.CD.D

7.下列事实不能用元素周期律解释的是

A.化合物中离子键百分数：MgO>A12O3B.。-。键的键能大于母-1^键的键能

C.H2S。，的酸性大于HFO,的酸性D.钠、镁、铝的常见化合价为+1、+2、+3

8.卜.列实验装置或实验操作能达到实验目的的是

试卷第2页，共12页

A.由FeCVGHz。制

B.铁件镀铜

取无水FeCh固体

装有AO?的

密闭注射器

眼睛注视滴定管刻1旋线

C.用HQ标准溶液滴D.探究压强对化学平

定NaOH溶液衡的影响

A.AB.BC.CD.D

9.依据卜列事实进行的推测正确的是

事实推测

酸性：

A酸性：CH3COOH<CH2CICOOHCH.BrCOOH<CH2CICOOH

BBaSO,难溶于盐酸，可作“领餐”使用Bae。?可代替BaSO,作弊贝餐”

常温常压下，耳信)和O?(g)混合无明显现2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)在该条件下不

C

象自发

DHF的沸点高于HC1HF的稳定性高于HC1

A.AB.BC.CD.D

10.将除锈后的铁钉分别放入pH为2、4、6三份盐酸酸化的NaQ溶液中，进行如图1实

验，压力传感器获取数据如图2所示，随后分别取出三组具支试管中反应后上清液滴入铁鼠

化钾溶液，溶液中均有蓝色沉淀产生。

fl,数据不

一I压强传/!集器

=^0~T感器

舲锦户M归4~盐酸酸化的

除锈后的铁乐甯飞aCI溶液

图1图2压强防时间变化的曲线

下列说法不近哪的是

A.pH=2时，发生的反应是Fe+2H'=Fe'+H2T

B.pH=4时，压强几乎未发生变化可知铁钉没有发生腐蚀

C.pH=6时，正极反应主要为2H2O+O?+4e-=4OH

D.反应一段时间后，pH=2和pH=6的具支试管中溶液《OH)均增大

11.下列说法中，正确的是

A.CO(g)+H2(g).=eC(s)+H2O(g)<0,则正反应的活化能大于逆反应的活化能

+

B.Na(s)+^Cl2(g)=NaCI(s)AH<0,Na(g)-i-Cr(g)=NaCl(s)AHvO,则

+

Na(s)+1d2(g)=Na(g)+C「(g)<0

C.氢气的燃烧热为-285.5kJ・moL,则水分解的热化学方程式为

2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)AH=+571kJ-mol”

1

D.H2(g)4-Q2(g)=2Ha(g)AW=-184.6kJmor,则ImolH2和1molC」化学键断

裂时需释放184.6kJ的热量

12.实验小组探究了硫酸钙(CaSO,)在不同盐溶液中饱和溶液的浓度变化。一定温度下，硫

酸钙饱和溶液的浓度约为0.18giT,硫酸钙在不同体系盐溶液中饱和溶液的浓度曲线如下

图所示。下列分析或结论不氐碘的是

试卷第4页，共12页

衡解需填后释通

平溶工(氨解能

解的化态度可

溶质与是液角上

。

淀解源。成构剂)

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《向.答成键原I际平化机

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AB正CD度解合关H)HN从液

、.的基号)在时易以图

-1，斜塔博屋icw*3))3))

f二1求I(2(序A(4(及氨5(过

①基态Fe原子的价层电子排布式是o

②下面是机理反应中基元反应(ii)所需活化能最高，是反应速率的决速步骤，原因

是o

(i)N2(g)+*.*N2*

(ii)N?*+*62N*

(iii)H2(g)+*,*H2*

(iv)H2*+*^2H*

(v)N*+H*uNH*+*

(..jNHf・NH"g)+*

(6)我国科学家团队探索氢化物在光照下的固氮行为，实现了接近常温常压条件下氢化锂

(LiH)光催化合成氨过程(催化过程如图所示)。

①LiH中H的化合价为,原因是。

②氢化锂介导的光催化合成氨过程较传统的铁催化剂合成氨过程的优势有(写两

条)。

三、填空题

14.氢氧燃料电池具有转化效率高、质量比能量高等优势。

I.某同学利用如图所示装置制作简单的燃料电池。

试卷第6页，共12页

⑴闭合K1,断开K?。

①电极a的电极反应式是。

②一段时间后，电极b附近的现象是。

⑵一段时间后断开K~闭合形成了燃料电池的证据是o

H.燃料电池与电解池组合的新工艺，可实现制备氯气和烧碱的同时使高能耗的氯碱工业节

能超过30%。在这种工艺设计中，相关物质的传输与转化关系如下图所示。

饱和NaCl溶液NaOH溶液

稀NaCl溶液交换膜x%NaOH溶液交换膜)，％NaOH溶液

电解池燃料电池

(3)电解池中总反应的离子方程式是o

(4)下列说法正确的是。

a.电解池中Na.移向A极，燃料电池中Na♦移向C极

b.两池中的离子交换膜均是阳离子交换膜

C.比较A%和的值：4%>)%

(5)燃料电池中C、D两极通常采用多孔催化电极，其目的是。

(6)燃料电池中电解质吸收空气中的CO?发生反应，会堵塞多孔催化电极的空隙和通路。请

结合化学用语解释其原因_________o

四、解答题

15.CO?转化为高能燃料CHQH,有利于实现碳资源的有效循环。通常通过CO?与反应

生成CHQH(g)和HQ(g)的反应i来实现。

(1)在一定条件下，已知每消耗1nwlC02,放热49kJ。反应i的热化学方程式是o

(2)反应i中C0?在沸石类催化剂表面氢化生成甲醉的反应分为如下三步：

第一步：CO2+H2->HO-CHO

第二步：……

第三步：HCHO+H?fCHQH

第二步发生反应的方程式为。

(3)在CO］氢化过程中常伴随着如下两个反应：

反应ii.CO,+H,.CO+H2O

反应iii.CO+2H2/CH,OH

温度对两个化学反应的平衡常数的影响如下图所示，结合以上反应分析，为提高甲醇的产率

和CO?的转化率，应采取_________温、_________压(填,•高”或•,低”)。

(4)在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将C01和H:按一定流速通过反应器，COz转

化率和甲醇选择性随温度变化关系如下图所示。若233~25归时催化剂活性受温度影响不大,

请分析在235℃以上时图中曲线变化的原因：，

试卷第8页，共12页

z6o

0.

L.509&.

5o%

(

LH

ZO

.05ox

se

.05x

6.

S5o

,55O

9.2

〃（生成CHQH所用的CO?）

［注：甲醇选择性=xlOO%]

〃（反应消耗的CO?）

（5）从工业生产流程考虑可采取CHQH-H2。分离装置提高甲醇的产率，从而得到粗甲醇。

粗甲醉的主要成分是甲醉和水。

①可采取的方法使甲醉和水及时从平衡混合物中分离出去。

②从结构角度分析甲噂与水能以任意比例互溶的原因是甲醉与水分子间存在氢键

和_________

③请在下图中画出甲醺与水分子间任意一条氢键

16.我国著名的科学家侯德榜改进了“索尔维制碱法”，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法,

部分工艺流程如下图所示,

饱和NaCl|吸氨

溶液I步骤I

-^NH4CI|

步骤H再涧鬻宁丽^加:WB机।

（1）步骤I中通氨后，溶液中增加的粒子种类有NH;、

⑵由卜・图（Na2c体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系）可.知步骤II通C0?的过

程中需控制溶液的pH约为

⑶结合步骤I和II写出制备NaHCO.的化学方程式

已知：20℃时相关物质溶解度S(g/100g水)数据：

NaHCO,Na,CO,NHHCO（NHJCO.

物质*•43

溶解度S

9.621.521.7io16

（g/100g水）

⑷步骤IV通且的目的是O

(5广吸氨母液”中主要成分是NH4c1,已知盐析结晶过程中会使体系温度升高SC左右。

NH4C1与NaCl的共同溶解度与温度的关系曲线如下图所示。

①请结合化学用语解稀步骤V中加入固体NaC的原因：

②为使NH4cl沉淀充分析出并分离，还需补充的操作