天津河东某校2025-2026学年高三年级下册开学考化学试卷

天津河东五十四中2025-2026学年高三下学期开学考化学试卷

一、单选题

I.2025春晚“创意与科技加持”，离不开知识和高性能材料支撑，下列说法错误的是

A.“巳升升•”设计源自三星堆出土的青铜蛇形器，青铜属于金属材料

B.“烟花表演''利用了迎、钠、钾、铜、饴、铁等金属元素的独特焰色

C"福兮”机器人用的超高强度碳纤维增强半芳香聚酰胺材料属于发合材料

D.“无人机表演”用的氢动力电池具有能量利用率高、环保零碳排放等优点

2.下列比较正确的是

2+

A.离子半径：S>C1->KB.键角：CH4<NH3<H2O

C.热稳定性：NH3>PH3>HFD.酸性：HNO3<H3PO4<H2SiO3

3.卜列各溶液中一定能大量共存的离子组是

A.使酚献试剂呈红色的溶液中：Mg2+、cu2^SO；、K+

B.使石蕊试纸呈红色的溶液中：Fe?+、K+、NO：；、C1-

C.常温下的溶液中:C「、AP+、Na+、co：

D.常温下c(H+)=l()T4mol•「溶液中：Na，IC、S?-、SO；

4.下列化学用语或图示表达正确的是

Is2s2p

A.基态F原子的核外电子轨道表示式：叵|叵|日”山|

HOOCCOOH

B.顺丁烯二酸的结构简式：C=C

/\

HH

C.H。的电子式：H+［：O：O：］2~H+

D.CO2分子的球棍模型：

5.依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是

A.K2c03溶液和NH4cl溶液混合，产生刺激性气味

B.把钠放入CuSCh溶液中，有蓝色沉淀生成

C.向酸性KMnCh溶液中加入H2O2,溶液紫色褪去

D.氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低

6.下列反应方程式书写正确的是

2+2

A.用CuSO4溶液除去乙焕中的H5产生黑色沉淀：Cu+S-=CuS；

B.乙醛与新制CU(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：

CHXCHO+2CU(OH)24CH3COOH+CU2O1+2H2O

申解

C.电解饱和食盐水：2NaCl-2Na+Cl2T

D.Al溶于NaOH溶液产生无色气体：2A1+2OFT+6H=2AI(OH)；+3H2f

7.纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，制备原理：

2PCI5+10NaN3=2P+15N2T+10NaClo设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11.2LNZ含兀键数目为NA

B.每生成3.1gP转移电子数目为NA

C.O.lmolNaN,晶体中含离子数目为0.2NA

D.O.lmolNaCl晶体中含分子数目为0」NA

8.下列实验的对应操作中不合理的是

8mL

、95%乙醇0.1mol/L

,BaCU溶液

沿烧杯壁向上

\4mLO.lmol/L=层清液继续滴

三寸[CWNHDJSCh溶液加1〜2滴

A.制备晶体B.检验SO：是否沉

[CU(NH3)4]SO4H2O淀完全

1

*的)液面距

修$100mL

刻线约1cm

试卷第2页，共9页

C.从模拟侯氏制碱法获得

D.配制一定物质的量

NaHCOi后的母液中获取

浓度的NaCI溶液

NH4C1晶体

A.AB.BC.CD.D

9.下列实验中，能达到实验目的的

酚酸溶液+K3[Fe(CN%]

培养皿

Na,CCM容液NaHCOj容液

A.验证牺牲阳极法B.比较Na2cO3和NaHCO,与酸反应的快慢

t

用光洁的铁丝u

盐

蘸取待测样品L酸酸

V潞

^Ba

O不acl

、摹锁

腋

C.用光洁的铁丝蘸取待测样品检

D.检验待测液中是否含有SO：

验烧碱样品中是否含有K：CC)3

A.AB.BC.CD.D

10.羟甲香豆素可用于治疗新冠肺炎，分子结构如图所示，下列说法错误的是

A.羟甲香豆素分子式为G0H8O3

B.碳原子的杂化方式都是sp2

C.1mol羟甲香豆素最多与4m0IH2发生加成反应

D.该物质无手性碳

II.锌一空气电池具有高能量密度、而安全性等优点。下列说法正确的是

------1电源/负载|—

0^71析氧反应

锌

电

极碱性电解液

吸氧反应

A.放电时，Zr?.移।可空气电极

B.放电时，空气电极的电极反应为4OH--4e-=O,T+2HQ

C.充电时，锌电极接电源的正极

D.充电时，每生成ImolO’,理论上生成锌的质量为130g

12.常温下，用AgNO,溶液分别滴定浓度均为o.oimoLL」的KC1、K2c?0工溶液，所得的沉

淀溶解平衡图象如下图所示(不考虑c2。；-的水解)。下列叙述正确的是

(

4-

„

3-

2

-

-7.75-5.75-3.75-2.46

1g"-)

A.KKAgzCzO’^loFM

B.n点表示AgCl的不饱和溶液

C.在AgCl、AgQzO』共存的悬浊液中，

c(C2O：)Ksp(Ag2C2O4)

D.向c(cr)=c(cq：)的混合溶液中滴入AgNO,溶液时，先生成Ago沉淀

二、解答题

13.我国科学家在中国空间站首次实现了锢硒半导体的微重力培养，锢(In)和硒(Se)的单质

试卷第4页，共9页

是制备纲硒半导体的重要原料。

(1)主族元素In原子序数49,其位于元素周期表区，价层电子轨道表示式为

(2)粗硒中主要含碗(Te)单质等杂质。硒与硅同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯

硒，流程如下图。

H

粗硒2＞硒化氢气体

结合元素周期律解称该法能分离硒和磷的原因：

(3)氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生ScO?蒸气，Se(%冷凝后

溶于水形成HNSeO,溶液，除杂后向溶液中通入SO?可获得高纯硒。

①已知HFeOi分子中含两个羟基，H2SeO3中Se的杂化方式为

②向HzSeO3溶液中通入S0?时，发生反应的化学方程式为o

(4)一种锢硒半导体晶体的晶胞如图，晶胞底面边长为apm,高为cpm。

I■

I—

I•

I

：•

E

：o

Ise

Ia

I

I:

①该晶体的化学式为

②阿伏加德罗常数为N-该晶体的监度为gem”。(已知：1pmGO，。cm)

14.有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流

程如下：

CH3cH20H

O2/C11O2CH3COOH

B,催化剂D

酸

浓硫C6HM

△

G

OHOH

HII

高分H,C—CH

子2

F

己知：①问一个碳原子连接两个或两个以上羟基的有机化合物不稳定。

②R-X®>R-OH(X为卤素原子)

回答下列问题。

(1)C中的官能团名称为：有机物E的名称为。

(2)A-H的反应类型为；化学方程式为。

(3)写出与F互为同系物同时满足下列条件的有机物结构简式：o

①分子式为C’Hio。？，且分子中有2个甲基；②核磁共振氢谱中只有3个峰。

(4)写出生成G的化学方程式。

(5)有关上述物质的说法正确的是___________0

①可通过酸性高镭酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质

②C和E互为同分异构体

③1molF与足量金属钠反应可产生22.4L气体(标准状况下)

@H可以使酸性高镒酸钾溶液褪色

(6)请设计以甲苯为原料制备苯甲酸苯甲酯()的合成路线

(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

15.Naz&O,可用于照相业作定影剂等.它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇.

水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探

究。

I•实验室可通过Na?S、Na2c0,和SO?共同反应来制备，装置如图所示。

试卷第6页，共9页

（1）A装置中，NaOH溶液的作用是o

（2）B装置中固体为亚硫酸钠，写出该装置中反应的化学方程式：

⑶装置。的作用有（写出一条即可）。

（4）装置D中生成Na2sQa的化学方程式为

II•分离Na2S2O,5H2O并对产品（Na2s2O3与也。）分析检测

（5）为减少产品的损失，操作①为,操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是

用（填试剂）作洗涤剂。

⑹该小组同学称取mg该产品，配制成250mL溶液。另取cmol•L」的除%。7标准溶液VmL,

用硫酸酸化后加入过量的KI,再加几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定（滴定反

应的离子方程式为12+252。：=21+S4c）;），滴定终点的判断是o

⑺平行滴定3次所得测定数据如表:

实验序号123

消耗样品溶液的体枳22.35mL24.78mL24.82mL

产品（Na2s-5也0）的纯度为（写出化简后表达式）。

16.当前对CO?的综合应用，仍然是化学工作者研究的重点。回答下列问题:

⑴利用co?和H?合成CH,时主要涉及以下反应：

1

反应I.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A/y=+41.2kJmor；

1

反应I1.2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)AA/=-205.9kJ-mor；

则反应HI.。）21）+4应值）=（2%值）+2也01）的凶=kJ.mol-'o该反应在

（填"低温高温”"任何温度”）