河南省某中学2024-2025学年高一年级下册第一次月考化学试卷（解析版）

河南省实验中学2024-2025学年高一下学期第一次月考试卷

一、单选题

1.星岛环球报道日本核污水第3次输排于2023年11月20日结束后，逾2.3万吨核污水

流入太平洋。核污水主要放射性元素之一家(也称超重氢，符号为；11或1)，人工合成反应

为：-N+4He_gx+汨。下列有关说法错误的是

A.々X的表示符号为蝮。，中子数为8

B.:H、汨和汨互为同位素

C.H2,D2和T2化学性质相同，互为同素异形体

D.罗N用于分析古代人类食物结构，；H用于制造氢弹

【答案】C

【解析】根据质量数守恒和质子数守恒，反应前总质量数为19,总质子数为9；反应后负

的质量数为3,质子数为1,故X的质量数为16,质子数为8,所以RX的表不符号为

京0,中子数为8,A正确；；H、和质子数相同，中子数不同，互为同位素，

B正确；Hz、D2和T2是氢元素的三种同位素形成的单质，分子结构相同，不互为同素异形

体，而是同一种物质，C错误；考古研究中利用SN的测定，分析古代人类食物结构，

；11用于制造氢弹，D正确；故选C。

2.下列化学用语正确的是

H+

H：N：Hcr

A.NH4CI的电子式：H

B.用电子式表示K2s的形成过程：I•।[*$.*]

C.NaCl溶液中的水合离子：

HH

)N=N(

D.N2H4的结构式：HH

【答案】B

【解析】氯化镂为离子化合物，其电子式应正确表示出阴阳离子，而镂根离子中N原子与

H+

-河r••

:kCn

H:NL-•

4个H原子以共价键结合，所以氯化铉的电子式为故A错误；K2s

:H:

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为离子化合物，用电子式表示K2s的形成过程：KX+..S・+、K—K+故B

正确；水分子O的一端为负电性，H的一端为正电性，阳离子吸引水分子的负端，阴离子

吸引水分子的正端，且氯离子半径大于钠离子，水合氯离子表示为，水合钠离

子表示为,故C错误；N2H4结构中，两个N原子之间以单键连接，每个N原

子再与两个H原子以单键连接，故N2H4的结构式：H1L故D错误；故选

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.0.2moI/LH2sO4溶液中含有的H+数目为0.4NA

B.Imol熔融状态下AlCh中含AF+的数目为NA

C.常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含氧原子NA

D.lOgD—O中含有的中子数为6NA

【答案】C

【解析】A.未提供溶液体积，无法计算H+具体数目，A错误;

B.AIC13是共价化合物，熔融状态下难电离出AF,B错误；

C.。2和。3混合气体中总氧原子质量为16g,氧的摩尔质量为16g/moL总氧原子物质的量

为ImoL数目为NA，C正确；

D.D贽O的摩尔质量为22g/moL10g的物质的量约为0454mo1。每个分子含12个中子，

总中子数约为5.45NA，非6NA，D错误；故选C。

4.卜・列物质在溶丁水时既需耍破坏离子键也需要破坏共价键的是

A.NH4C1B.HC1C.CO2D.Na2O2

【答案】D

【解析】NG。是离子化合物，溶于水形成铉根离子与氯离子，破坏的是离子键，A不符

合题意；HC1是共价化合物，溶于水形成自由移动的氢离子与氯离子，破坏的是共价键，

B不符合题意；CO?溶于水时以分子形式物理分散，仅需克服分子间作用力，后续与水反

应生成H2cO3会破坏共价健，C不符合题怠：Na2O2是离子化合物，由Na*和O22■构

2

成，溶于水时破坏Na+和。22-之间的离子键，。狞（过氧根）内部存在0-0单键（共价

键），该离子会与水反应生成0H-和。2,此时该共价键被破坏，因此溶解过程伴随化学反

应，因此同时破坏离子键和共价键，D符合题意；故选D。

5.物质结构决定性质，下列叙述正确的是

A.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热后用于克服碘原子间的化学键

B.非金属元素间不可能形成离子化合物

C.确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断

D.共价化合物中不可能有离子键

【答案】D

【解析】碘晶体受热升华变成碘蒸气，化学键（口共价键）未被破坏，A错误；非金属元

素间可以形成离子化合物，例如NH4NO3,其中NH1和NO］均为非金属元素组成的离子，B

错误：离子化合物的判断不能仅依赖水溶液导电性，例如，AgCI难溶，水溶液导电性差，

但它是离子化合物；而HC1（共价化合物）溶于水导电，却非离子化合物，C错误；共价化合

物的定义是只含有共价键的化合物，如果一种化合物中含有离子键，那么它就被归类为离

子化合物，因此，共价化合物中不可能存在离子键，D正确；故选D。

6.实验是研究化学课题的重要手段。下列实验装置和试剂均能达到相应实验目的的是

A.用图甲确定纯碱中是否含有K2cChB.用图乙分离CCI4和水的混合物

C.用图丙除去COZ气体中混有的so?D.用图丁比较非金属性：Cl>C>Si

【答案】C

【解析】观察K元素的焰色需要通过蓝色钻玻璃片，故A错误;

CCU和水是互不相溶的两种液体，应采用分液的方法进行分离，

图乙所示装置为蒸储装置，故B错误；Fe3+能将SO2氧化为SOJ-,该装置可以除掉CO?

气体中混有的SO2，故C正确；盐酸有挥发性，挥发的盐酸与硅酸钠反应，不能比较C和

Si非金属性的强弱，而且盐酸并不是氯的最高价含盐酸,不能比较Cl、C和Si的非金属性

强弱，故D错误：故答案选C。

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7.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是

A.碳酸钠溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞

B.Si。2既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故Si。2是两性氧化物

C.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

D.制备粗硅的化学方程式为SQ+C：粤Si+CO2T

【答案】A

【解析】碳酸钠溶液显碱性，能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞，因为碱会和玻璃塞中二

氧化硅反应，将玻璃瓶塞和瓶体粘连在一起从而打不开，故A正确；与氢氟酸反应是二氧

化硅的特性，并非因为它具有碱性，它能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化

物，故B错误；晶体硅是良好的半导体材料，常用于制造太阳能电池、计算机芯片等，而

光导纤维是由高纯度的二氧化硅制成的，故C错误：工业制备粗硅是利用二氧化硅与C在

高温下反应生成硅单质和一氧化碳，化学方程式：SiO2+2C=Si+2COf,故D错误；答

案选A。

8.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A.锂(Li)与水反应比被(Be)与水反应剧烈

B.碳(At2)为有色固体，AgAt难溶于水

C.枷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D.HF的酸性比HI的酸性强

【答案】D

【解析】A.同主族越靠右金属性越弱，则Li的金属性比Be强，其与水反应比被(Be)与水

反应剧烈，A正确；

B.戒(Al)为第七周期、VIIA族元素，该族元素单质的颜色逐渐加深，对丁AgX的溶解

度逐渐减小，B正确；

C.对比锂和钠的燃烧产物可知，金属性越强，则其燃烧产物越复杂，锄的金属性大于

钠，则在氧气中锄(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C正确；

D.H-I键比H-F键长，键能较小，因此在水分子的作用下更容易断裂，从而更容易电离出

H+离子，酸性更强，D错误：故选D。

9.下列关于铝及具化合物反应的离子方程式书写不正确的是

4

A.铝与NaOH溶液反应：2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4「+3H2T

B.AI2O3与NaOH溶液反应：A12O3+2OH-+3H2O=2[A1(OH)4]-

+3+

C.A1(OH)3与盐酸反应：A1(OH)3+3H=Al+3H2O

3+

D.Ab(SO4)3与过量氨水反应:Al+4NH3-H20=[A1(OH)4]"+4NH：

【答案】D

【解析】铝与NaOH溶液反应生成四羟基铝合酸钠和氢气，其离子方程式为：2A1+2OH

+6H2O=2[A1(OH)4「+3H23A正确；AI2O3与NaOH溶液反应生成四羟基铝合酸钠，反应的

-

离子方程式为：A12O3+2OH+3H2O=2[A1(OH)4]-，B正确；A1(OH)3与盐酸反应生成

+3+

氯化铝和水，离子方程式为：A1(OH)3+3H=Al+3H2O,C正确；一水合氨为弱碱，

氢氧化铝不能与氨水发生反应，Al2(S04)3与过量氨水反应的正确产物是A1(OH)3沉淀，

而不是[AI(OH)4]■,离子方程式为AP++3NH3-H20=A1(OH)3i+3NH，D错误；故

选D.

10.下图是某科技文献上提供的螺旋形元素周期表，下列说法正确的是

o

s*

处r―图中斜线区域的元素均为金属元素

Sc元素位于元素周期表的第四周期第IVA族

C.Cs元素所在族的元素•统称为碱金属元素

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D.相同条件下，Ba2+比Mg?-更容易被还原

【答案】A

【解析】斜线区域为过渡元素，所有的过渡元素都是金属元素，因此均为金属元素，A正

确；Se元素在硫元素下面，位于元素周期表的第四周期第VIA族，而不是第IVA族，B错

误；第1A族中的氢元素不属于碱金属元素，C错误；金属性越强，简单阳离子氧化性越

弱，Ba?+的氧化性弱于M/+,因此Mg2+容易被还原，D错误；故选A。

11.小猪佩奇一家去元素世界探险，猪爸爸找到了地壳中含量最高的元素X,猪妈妈找到

了短周期主族元素中原子半径最大的元素Y,佩奇在火III口找到了由元素Z组成的淡黄色

固体单质，乔治找到的元素W和他一样活泼，短周期中其最高价氧化物对应的水化物酸性

最强，请你告诉佩奇，下列说法正确的是

A.X和Y形成化合物只含有离子键

B.非金属性X<Z

C.X与W组成的化合物WX2可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的氧化性

D.简单离子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

【答案】C

【解析】由题可知，X为O,Y为Na,Z为S,W为。：Na与0可以形成Na?。?，既有

离子键又有共价键，故A错误；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性

o>s,故B错误；C1O2具有较强的氧化性，可作自来水杀菌消毒剂，故c正确；S2•和cr

有3个电子层，电子层结构相同，S2的核电荷数小半径大；电子层数越多的离子半径越

大,电子层结构相同时，核电荷数小越小半越大，故离子半径：S2>CI>O2>Na+；故D错

误；答案选C。

12.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z处于同一

周期，X核外最外层电子数是Z核外电子数的一半。四种元素形成的物质A是一种有机增

塑剂，其结构如图所示。下列说法正确的是

WZW

IIII

w—X—X—Y—W

I

W

A.W和Z形成的化合物只含有极性键

B.X的氧化物都是酸性氧化物

6

C.简单气态氢化物的稳定性：X<Y<Z

D.A中的所有原子均满足8电子稳定结构

【答案】C

【解析】由题可知，W为H,X、Y、Z处于同一周期，X形成4个共价键，应为C或者

Si元素，若是Si,核外最外层电子数是Z核外电子数的一半，Z应为O,不符合条件，故

X为C元素，Z为。元素，Y为N元素；H和O可以形成H2O2,含有非极性键，故A错

误；X是C,其氧化物有CO和CO,CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；

非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，C、N、0的非金属性逐渐增强，故简单气态氢

化物的稳定性：CH4<NH3<H2O,故C正确；A中H不满足8电子稳定结构，是2电子稳

定结构，故D错误；答案选C。

13.已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子

半径与中耍化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

化合价

+7

+6

+5

+4

+3

+2

+1

0

-!原子半径

-2

-3

-4

A.Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y>Z

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐

C.M与X组成的化合物XM中存在阴、阳离子

D.X、Y与R组成的化合物R(YX%是一种碱

【答案】C

【解析】X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，M有十7、一1价，则M为

Cl；Y有一2价，Y处于第VIA族，而Z有+5、一3价，可知Z处于第VA族，原子半径

Y<Z<M(Cl),故Y为0,Z为N；X、Q均有+1价，二者处于第IA族，其中X的原子

半径小于Y(O),故X为H；Q位于第三周期，则Q为Na；R有+2价，其处于第IIA

族，原子半径：Q<R,可推知R为Ca。

A.元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：0>N,则H2O的稳定性强于NH3,

A正确；

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B.X、Y、Z三种元素组成的化合物有HNC>3、NH3-H20>NH4NO3，三者分别属于酸、

碱、盐，B正确；

C.M与X组成的化合物HC1为共价化合物，不存在阴、阳离子，C错误；

D.X、Y与R组成的化合物Ca(0H)2是一种碱，D正确；答案选C。

14.下图是短周期主族元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。己知X、Y、Z京子

序数依次增大，A〜F均为化合物，F为不含金属元素的含氧酸盐。下列说法正确的是

C

A.原子半径：X<Y<Z

B.物质的粒定性：A>C

C.E和F中存在的化学键类型完全相同

D.常温下，可以用铁质容器盛装E的浓溶液

【答案】D

【解析】由题分析可知，X为H元素、Y为N元素、Z为0元素，X2、丫2、Z2分别为

H2、N2、02，结合转化关系可推知，A为N%、B为NO、C为H2O、D为NO2、E为

HNCh、F为NHjNCh；电子层越多原子半径越大，电子层数相同时，同一周期从左向右原

子半径逐渐减小，一般情况下则原子半径：H<O<N,即X<Z<Y,A错误；非金属性越

强，简单气态氢化物越稳定，非金属性O>S,稳定性NH3<H2。，B错误；E为HNCh，是

共价化合物，只含有共价键，F为NH4NO3,是离子化合物，存在离子键和共价键，C错

误；常温下，铁与浓硝酸发生钝化形成了致密的氧化物薄膜，可以用铁质容器盛装硝酸的

浓溶液，D正确；故选D,

二、解答题

15.现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期

表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；

“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列。①〜⑨为现代元素周期表中

1〜18号元素。

8

!2：1

(1)元素④在现代常见周期表中的位置是。

(2)元素④、⑤、⑧、⑨对应的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(3)比较简单氢化物的热稳定性：④⑨。(填或“=”)

(4)由元素②和元素⑤组成的淡黄色固体化合物电子式为。

(5)元素②⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)；该物质与

元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：.

(6)均由①、②、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的化学方程

式O

【答案】(1)笫二周期VA族

(2)S2->C1->N3->O2-

(3)<

+2-4

^4)Na[：O：O：]Na

-

(5)NaOHA1(OH)?+OH=[A1(OH)4]-

(6)NaHSO4+NaHSCh二NazSCli+SChT+HzCX产物写H2sCh亦可)

【解析】根据元素周期表，①为H,②为Na,③为C,④为N,⑤为O,⑥为Mg,⑦为

A1,⑧为S,⑨为C1,据此回答；

(1)元素N在现代常见周期表中的位置是第二周期VA族；

(2)简单离子的核外电子层数多，半径越大，核外电子排布相同时，原子序数大，半径越

23

小，元素④、⑤、⑧、⑨对应的简单离子的半径由大到小的顺序是：S>C1>N>O--:

(3)非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：N<C1,简单氢化物的热稳定性：

NH3VHe1；

(4)由元素Na和元素。组成的淡黄色固体为过氧化钠，化合物电子式为

Na+[:()：()：]2-Na\

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(5)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素②⑥⑦中金属性最强的是

Na,则碱性最强的是NaOH；该物质与元素Al的最高价氯化物对应的水化物氢氧化铝反应

的离子方程式为:A1(OH)3+OH-=[A1(OH)4]-;

(6)均由H、Na、O、S四种元素组成的两种化合物可相互反应，化合物为NaHSCh、

NaHSCh，反应的化学方程式为NaHSCh+NaHSCh二Na2sCh+SOzT+HzCX产物写H2sCh亦

可)。

三、填空题

16.为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形

成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元

素的代言人。回答下列问题：

(l)Hg是第80号元素，Hg在周期表中的第周期。

(2)硒(Se)与硫位干同一中族,均是牛命必需元素。SeO?与NaOH溶液反应的化学方程式

为。

(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、伸(As)也是氮族元素.

①NH3的空间结构为o

②碑有多种同位素原子，其中稳定的核素是7$AS,它的中子数为。

③已知NH4cl与PHJ的性质相似，则PHJ含有的化学键类型是o

④下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是(填字母)。

a.热稳定性：NH3>PH3

b.酸性：HNO3>H3ASO4

c.PH4I与NH4cl加热充分分解产物的种类完全一样

d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

⑤神酸(H3ASO4)可用于制造杀虫剂、药物。AS2O3溶于稀硝酸中可得神酸，此反应的化学

方程式：。

【答案】(1)六

(2)ScO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O

(3)三角锥形42离子键和共价键c3As2()3+4HNO3(稀)+

7H2O=6H3ASO4+4NOT

10

【解析】⑴Hg是第80号元素,汞的原子结构示意图

电子层，则Hg在周期表中的第六周期;

(2)硒(Se)与硫位于同一主族，则SeO?与NaOH溶液反应生成NazSeCh和H?O,化学方

程式为SeO2+2NaOH=Na2ScO3+H2O；

(3)①NH3中心原子氮的价层电子对数是3+号=4,有1对孤对电子，空间结构为三

角锥形：

②珅为第33号元素，质子数为33,75As的中子数为75-33=42：

③NH£1是离子化合物,PH」与方性质相似,因此也属T-离子化合物，PH；与厂方间存在

离子键，PH；内P与H之间存在共价键；

③a.非金属性越强，氢化物稳定性越强，N的非金属性比P强，因此稳定性大小关系为

NH3>PH3,a正确;

b.非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，N的非金属性比As强，因此酸性强弱

关系为HNC)3>H3ASO4,b正确；

c.PH/加热分解生成PH3和HI,HI稳定性不如HCL加热时也分解，生成和L，因

此与NH4cl加热分解产物种类不一样，c错误；

d.第VA族元素随原子序数增大，其简单离子电子层数依次增多，离子半径依次增大，d

正确；

故选c；

⑤AS2O3中As化合价为+3价，H2ASO4中As化合价为+5价，因此As2O3与稀HNO3发生

氧化还原反应，反应的化学方程式为：3As2O3+4HNC)3(稀)+7H2(>6H3ASO4+4NOT。

四、解答题

17.I.海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下。

蒸饵'》丽(方案甲)

NaOHH上层|+水

溶液密漱

(方案乙;

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(1)通入适量。2,发生的主要反应的离子方程式为。

(2)方案甲中，可以循环利用的物质是0

(3)方案乙中，“含的水溶液”经三步转化为“2+水溶液”，主要目的是。

(4)步骤Y通过％与NaOH反应，使碘元素从CC%中转移到水中，这种方法称为法。

II.油气田水是指石油和天然气开采过程中夹带或排出的油气田深层卤水，约占油气田开

发所产出废水总量的90%以上，一种利用油气田水浓缩后的盐田苦卤制备粗溟的工艺流程

如图所示。

水蒸气

油气田水粗澳

稀硫酸氯气尾液

已知：蒸储时，浪以气态膨式逸出。请回答下列问题：

(5)利用(填操作名称)可以快速检验油气田水是否含有Na+。

(6)“氧化”反应过程中，溶液颜色变为o

(7)查阅资料获知k能与KBrO3反应制备并生成KIO3。

①％与KB1O3反应的离子方程式为。

②12能与KBrC>3反应制备和B「2能与KI反应制备h在常温下均可实现，请判断二者是否

矛盾并简单说明原因：。

【答案】(l)4「+O2+4H+=212+2H2。

(2)CC14

(3)富集碘元素

(4)反萃取法

(5)焰色试验

(6)逐渐变为橙色(变为横纥、橙黄、黄色均可)

(7)\2+2B1O3=2IO3+Br2不矛盾，％能与KBr()3反应制备团?是因为BrOJ氧化性

大于B「2，B「2能与KI反应制备％是因为年2氧化性大于12

【解析】

(1)酸性环境下，通入。2将「氧化为12，发生的主要反应的离子方程式为

+

4r+O2+4H=2I2+2H2O；

(2)根据示意图可知，含12的CCI4溶液蒸储得到纯碘，得到的CC14可以循环利用；

12

(3)方案乙中，”含L的水溶液”经三步转化为含“L+水溶液”，主要目的是增大碘的浓

度，即富集碘元素；

(4)步骤Y通过％与NaOH反应，使碘元素从CCI4中转移到水中，这种方法称为反萃取

法；

(5)检验钠元素最特征、最快速的方法是焰色试验，钠的焰色呈黄色；

(6)“氧化”反应过程中，CL将滨离子氧化为溟单质，溶液颜色变为橙色(变为橙红、橙

黄、黄色均可)；

(7)①7与KB与3反应生成由2和KIO3,离子方程式为12+2BrOg=2IO3+Br2；

②两者不矛盾，因为k能与KBrC)3反应制备血是因为BQJ氧化性大于Bq,Br?能与K［反

应制备12是因为Br?氧化性大于上。

18.某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如卜.一系列实验。

为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实睑(夹持仪器已略去，气

密性已检验)。

实验过程：