氧化还原反应 同步练习题-高中化学人教版必修第一册

1.3氧化还原反应同步练习题

一、选择题

I.实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl(浓)

->2KC1+2MnCl2+5C1,T+8H2Oa下列判断错误的是

A.HC1既作还原剂，又作酸B.氧化剂和还原剂的数量之比为1：8

C.Cl?是氧化产物D.每5个。2分子生成，转移电子10个

2.利用空气催化氧化法除源电石渣浆［含CagHb］上清液中的S?,制取石膏(CaSO「2HQ)的

过程如图：

o2H2O

MnSO4

Ca(OH)2-------►Mn(OH)2->.MnO；

2-

CaSO4-2H2O<-SO：S20fs

下列说法错误的是

A.上述流程中，钙元素的化合价没有变化

B.过程I中，HQ为氧化产物

C.过程II中，S?-为还原剂

D.CaSO4・2Hq属于盐类和纯净物

3.一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示，下列说法错误的是

A.反应I属于复分解反应B.反应H中CuCl?为还原剂

C.由图可知该条件下，0：的氧化性强于C12的D.若要制得O.5mo102,则消耗0?的体积为

11.2L

4.分类法是学习化学的重要方法。下表有关物质及其反应的分类都比砸的是

分类选项碱性氧化物电解质个先氧化还原反应

ACaO硫酸CaO+H,SO.,=CaSO4+H2O

BC02一水合氨2NHrH2O+CO2=(NHJCO,+H2O

CFeO次氯酸2FeO+HCIO+5HC1=2FeCl3+3H2O

DNa4,O,4盐酸2Na,O,+4HC1=4NaCl+O2T+2HQ

A.AB.BC.CD.D

5.下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是

A.2NaBr+Cl,=2NaCI+Br;,

B.2NO+O2=2NO2

高温

C.Fe^Oq+3co2Fe+3cO?

D.SO2+CaO=CaSO,

6.“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是C%(OH)283(碱

式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+02+CO;+H3O=Cu2(OH)2CO.o下

列有关该反应的说法正确的是

A.该反应不是氧化还原反应

B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧亿还原反应

C.该反应中Imol铜原子参加反应失去2moi电子，同时消耗标准状况下22.4L的02

D.该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

7.某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是

A.该工艺流程是用来制备Fe?(SOJ

B.SO,参加反应时氧化剂司还原剂的物质的量之比是1:1

C.气体M参加的反应是化合反应

D.该流程需要定期补充FeSO,溶液

8.高铜酸钾(KCuCh)是黑色固体，可通过如下反应制取：2CUO+2KO2=O2T+2KCUO2,下列

说法错误的是

A.CuO中氟元素化合价不变

B.KCuO?可能具有强氧化性

C.该反应中每消耗().2molCuO,转移0.2mol电子

D.该反应中KO?既发生氧化反应乂发生还原反应

9.某强氧化剂XO(OH)2+可将亚硫酸钠氧化成硫酸钠。如昊还原2.4x10-3molXO(OH)2+,需用

30mL0.20mo卜L-i的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为

A.+1B.+2C.-2D.0

10.K2sm在碱性溶液中可被KC1O氧化为K2SO4,而KC1O被还原为KCL若反应中K2sm与

KCI的化学计量数分别为1和7,则m的值为

A.2B.3C.4D.5

II.已知下列反应：Co2O._+6HC1=2COC12+C121+3H20.2FeCL+2HI=2FeCL+2HC1+k.

Cl2+2FeCl2=2FeCl,,贝1］下列物质氧化性由强到弱的顺序是

A.FeCh>I2>FeCl3>CO2O3B.HI>HC1>FCC12>CoCU

C.FeCI2>CoCl2>HI>HCID.Co2O3>Cl2>FeC13>I2

12.从海水中可以提取浜，主要反应为2B「+Ch=Br2+2Ch下列说法正确的是

A.溪离子具有氧化性B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比湿单质强

13.发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNCh碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中

铁经历了如下转化(假设NaNO：的还原产物均为NH3)：

①NaNOi碱性溶液

Fe---------------，Na2FeO2--------------

②NaNO?溶液③.-八

C

&△---►F3O4

Na2Fe2O4--------------

下列说法中，不正确的是

A

A.反应①为3Fc+NaNO2+5NaOH=3Na2FcO2+NH3f+H2O

B.当反应②转移的电子数目为3NA时,生成34gNH?

C.反应③中NazFeCh与Na?Fe2O4的物质的量之比为1：1

A

D.发蓝工艺的总反应可以表示为：9Fe+4NaNO2+8H2O=3Fe3O4+4NaOH+4NH3T

14.由铁及其化合物可制得铁红(FeQj、氯化铁、绿机(FeSO47&O)、高铁酸钾(LFeOj、

铁黄(FcOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反

应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。由硫铁矿烧渣(主要含

Fe2OrCuO、Si。?)得到绿矶，再由绿帆制备铁黄的流程如下：

HR的管过R铁给***空气

1T1u

I，

泣液油液

已知：Sio?难溶于水也难溶于盐酸、硫酸、硝酸等酸。下列说法不氐瑰的是

A.“酸浸”时应选用硫酸来溶解烧渣

B.“还原”时参加反应的Fe与烧渣中Fe。、CuO满足：n（Fe）>n（Fe2Oj+n（CuO）

C.“氧化”时发生的反应为4FeSC）4+8N&HzO+O?=4（NHJSO4+4FeOOHJ+2Hq

D.“氧化”时pH越高，越有利于制得纯净的铁黄

15.CL与下列物质反应时，氯元素既被氧化又被还原的是

A.H2B.FeC.NaBrD.Ca（OH）2

二、填空题

16.反应8N%+3C12=6NH£1+N2可用于氯气管道的检漏。

（1）该反应中作还原剂的物质是（填化学式），氯元素的化合价（填“升高”或"降低”）;

⑵反应中每生成ImolN?.消耗C12的物质的量是mol,同时转移电子的物质的量是

______mol<>

17.在反应8NH3+3C—6NH4CI+N2中，NH?中氮元素的化合价是__________,氧化剂是

（填化学式，下同），氧化产物是__________,被氧化的氨和未被氧化的氨的质量之

比为,当反应生成I个N2时，转移的电子是个。

三、计算题

18.在K2CnO7+14HCI=2KQ+2CrCb+3Cl2+7H2O反应中。

（1）元素被氧化

（2）此反应若转移了12mz的电子,则生成氯气L（标准状况）

四、元素或物质推断题

19.硫、铁的化合物有广泛的应用。

（1）过二硫酸筱（NH42S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被一SO3H基

取代后即为过二硫酸。

①（NHaSzOs中硫元素的化合价为：

②用过二硫酸筱溶液检测废水中的MM+,配平下面的离子反应：

_S2。：+_MM++_=_MnO4+_SO；+。

（2）大苏打的成分是Na2s2。3-5比0,常用于防毒面具中吸收氯气。若1m大Na2s2O3完全反应,

失去8moi电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式o

（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成.：

①A的化学式为:

②已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L),

写出该反应的离子方程式：o

五、实验题

20.某小组通过实验探究NO的某些性质。

⑴以Cu和HNO3为原料制备NO,反应的化学方程式为。

(2)设计实验探究NO的氧化性。

实验I：用排水法收集一瓶NO,将其倒扣在盛有碱性NafO3溶液的水槽中，振荡，观察到集

气瓶中液面上升。

资料：i.NO与碱性Na2sCh溶液会发生氧化还原反应NO被还原为NzO；。

ii.Ag，与N20；反应生成黄色沉淀。

检验SO：的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，一(填操作和实验现象)。

(3)某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：

实验H：取饱和Na2s04溶液，加入少量冰醋酸，再滴力115滴O.lmol/L的AgNCh溶液，无明显

变化。

实验III：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液,加入少量冰醋酸,再滴加5滴O.lmol/L的AgNOs

溶液，—(填实验现象)。

上述实验证明NO有氧化性。

(4)①实验H的目的是o

②写出NO与碱性Na2sOa溶液反应的离子方程式―。

③从电极反应角度分析NO与碱性Na2s03溶液的反应。

还原反应：2NO+2c=N2O；

氧化反应：―。

(5)实验IV：用排水法收集两瓶NO,将其分别倒扣在饱和Na2s0.3溶液和加有NaOH的饱和

Na2s03溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。

根据上述实验所得结论：一。

【参考答案】

一、选择题

I.B

【分析】方程式中钵元素的化合价降低,被还原，故高钵酸钾是氧化剂，氯化铳是还原产物，

HC1是还原剂，CL是氧化产物.

解析：A.由方程式可知，HC1中氯元素的化合价部分发生了改变，故HC1既作还原剂，又

作酸，A正确；

B.方程式中16个HQ分子参与反应，10个HC1分子被氧化，故氧化剂和还原剂的数量之

比为2：10=1：5,B错误;

C.根据分析，氯气是氧化产物，C正确；

D.每5个。2分子生成，氯元素化合价由-1价升高为0价，转移电子10个，D正确：

故选B。

2.B

(分析】Ca(OH)2与MnSO4发生复分解反应生成Mn(OH)2和CaSO4,过程I中Mn(OH)2与

02、OH-反应生成MnO；和H?O,过程H中S?-与MnO；反应生成Mn(OH)2、S2O^,S?。：被

02氧化成SO：,最终制得CaSO4-2H2Oc

解析：A.上述流程中，钙元素的化合价都为+2价，钙元素的化合价没有变化，A项正确；

B.过程I中发生的反应为2Mn(OH)2+O2+4OH=2MnO；+4H2O,反应中Mn元素的化合价

由+2价升至+4价，Mn(OH)2为还原剂、MnO；为氧化产物，O?为氧化剂，H2O为还原产物，

B项错误；

C.过程11中S元素的化合价由S?一中的-2价升至S2O；.中的+2价，产-为还原剂，C项正确；

D.CaSO4-2H2O属于结晶水合物，有固定的组成和性质，属于纯净物中的盐类，D项正确；

答案选B。

3.D

【分析】反应I为氧化铜与HC1反应生成氯化铜和水的过程；反应II为氯化铜与氧气反应

生成氧化铜氯气的过程，其化学方程式为：2CUC12+O;=2CUO+2C12,据此分析。

解析：A.反应I为氧化铜与HQ反应生成氯化铜和水的过程，属于复分解反应，A正确：

B.反应IlCuCI?中C1元素化合价从-1价升高到0价，被氧化，所以CuCI?作还原剂，B正

确；

C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应II可知，0?的氧化性强于CL的氧化

性，c正确；

D.未指明是否为标准状况，无法准确计算消耗的体积，D错误；

故选D。

4.A

【分析】碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；电解质是溶于水或在熔融状态下

能够导电的化合物；有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。

解析：A.氧化钙为碱性氧化物；硫酸为电解质；氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反

应中没有元素化合价的升降，不是氧化还原反应；A正确；

B.二氧化碳和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，B错误；

C.反应中铁元素、氯元素化合价发生改变，为氧化还原反应，C错误；

D.过氧化钠和盐酸生成氯化钠、水和氧气，故过氧化钠不是碱性氧化物，D错误；

故选Ao

5.B

解析：A.反应生成2种物质，不是化合反应，A错误；

B.反应中氧元素、氮元素化合价改变，且是2种物质生成1种物质的反应，既属于氧化还

原反应，又属于化合反应，B正确；

C.反应生成2种物质，不是化合反应，C错误；

D.反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，D错误；

故选B。

6.D

解析：A.该反应有元素化合价的变化，是氧化还原反应，A项错误；

B.该反应是铜元素化合价由0价变为+2价，失去电子被氧化，氧元素化合价由0价变为-2

价，得到电子被还原，B项错误；

C.该反应中Imol铜原子参加反应失去2moi电子，消耗0.5mol氧气，C项错误；

D.该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素，D项正确；

答案选D。

7.B

【分析】由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁、硫酸铁可以循环使用，气体M和

SCh为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸（部分硫酸乂参与循环），即硫酸铁和二氧化硫

反应生成硫酸和硫酸亚铁，气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁，气体M为氧气，所

以该工艺流程是用来制备流酸的。

解析：A.根据流程图可知，最终反应完离开体系的为硫酸，因此该工艺流程的目的是制备

硫酸，故A错误；

B.二氧化硫参加反应的化学方程式为：S02+Fe2（SO4）3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,反应中二

氧化硫中硫元素的化合价升高，二氧化硫为还原剂，硫酸铁中铁元素的化合价降低，硫酸

铁是氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1,故B正确；

C.根据反应关系分析，气体M、H2s04和FeSCU反应生成Fe2（SCh）3和水，铁元素的价态

发生了变化，M是具有氧化性的氧气，反应的化学方程式为

O2+4FeSO4+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O,不是化合反应，故C错误；

D.根据流程图可知，气体M、SOz进入体系内，最终有硫酸离开体系，所以该流程的总反

应方程式为：2so2+O?+2H2O=2H2s0«,FeSO「作反应的催化剂，不需要补充，故D正确；

故选：B。

8.C

解析：A.CuO中氧化合价为-2价，KCuO2中氧化合价为-2价，根据反应方程式分析氧化

铜中氟全部转变到KCuOz中，因此CuO中氧元素化合价不变，故A正确；

B.KCuO2中Cu化合价为+3价，则KCuO?可能具有强氧化性，故B正确；

C.根据方程式Cu由+2价变为+3价，2molCuO失去2mol电子，2molKO?中失去Imol电

子，得至lj3moi电子，转移3moi电子，因此该反应中每消耗0.2molCuO,转移0.3mol电子，

故C错误；

D.该反应中K02中氧化合价既升高又降低，说明K0?既发生氧化反应又发生还原反应，故

D正确。

综上所述，答案为C。

9.D

解析：设还原后X的最终化合价为n,

亚硫酸钠作还原剂，S由+4价升高到+6价，则依据得失电子守恒可得：2.4x10-3molx(5-n)=

0.030Lx0.20molL',解之得：n=0o

故选D。

10.A

2

解析：K2sm在碱性溶液中可被KCIO氧化为KSOI.S元素化合价由一升高为+6,而KC1O

2m

被还原为KC1,C1元素化合价由+1价降低为-1价，反应中K2sm与KC1的物质的量之比为

2

1:7,根据电子转移守恒，则：mx[6-(—)]=7x根(/)],解得:m=2；

m

故选Ao

II.D

解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，从题给方程式判断得到：

Co2O3>Ch,FeCh>h,Ch>FcCh,联合可知氧化性由强到弱的顺序是CozCh〉CL>FcCl3>b；

故选择D。

12.D

解析：A.Br-rB1化合价升高，被氧化，作还原剂，具有还原性，A错误；

B.。2-。一，化合价降低，被还原，作氧化剂，B错误；

C.该反应属于置换反应，C错误：

D.氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氯气的氯化性匕浜单质强，D正确；

故选D。

13.B

解析：A.反应①中Fe和NaNCh碱性溶液反应生成NaiFeCh,Fe元素化合价由。价上升到

+2价，根据氧化还原反应规律可知N元素由+3价下降到-3价生成NH3,方程式为：

A

3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3f+H2O,故A正确；

B.当反应②中NaFeCh和NaNCh溶液反应生成NazFe?。」和NH?,Fe元素化合价由+2价上

升到+3价,NaN6中N由+3价降为-3价,当转移的电子数目为3NA时,生成0.5molNH3,

质量为8.5g,故B错误；

Q

C.反应③中Na2FeO2与NazFezCh反应生成FesCh,NaFeO中Fe由+2价升为+大价，

22J

Q

NazFezCh中Fe由+3价降为+§价，根据得失电子守恒可知，NazFeCh与NazFezCXi的物质

的量之比为1:1,故CFS®；

D.由图可知，发蓝工艺中Fe和NaNCh碱性溶液反应生成Fe3O4和NH3,根据得失电子守

A

恒和原子守恒配平化学方程式为：9Fe+4NaNO2+8H2O=3Fe3O4+4NaOH+4NH3f,故D正确;

故选B。

14.D

23

【分析】Fe2O3>CuO、SiO2均溶于硫酸，由制备流程可知，酸溶后的溶液含Fe\Fe\

Cu2+,加入过量铁粉后溶液中只有Fe?1滤渣中为SiO2、Cu。滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过

滤分离出晶体绿矶，绿机与氨水、空气可发生氧化还原反应生成FeOOH,以此来解答。

解析：A.由硫铁矿烧渣得到绿矶主要成分为FeSOr7H2O,所以酸浸选用硫酸来溶解，A正

确；

B.“还原”时参加反应的Fc与烧渣中Fe?。,、CuO反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+.Fe+

Cu2+=Cu+Fe2+,所以过量还原铁粉满足：n(Fe)>n(Fe2Oj+n(CuO),B正确；

C.“氧化”时发生的反应为FeSO4与空气中的氧气发生氧化还原反应生成FcOOH,化学方程

式为4FCSC>4+8NH?H2O+O2=4(NH4)2SO4+4FcOOH4<+2H2O,C正确；

D.“氧化”时pH越高,会使铁黄中混有Fe(OH)3,得不到纯净的铁黄，D错误;

故选D。

15.D

解析：A,氢气和氯气生戌氯化氢，氯元素化合价降低，被还原，故A错误；

B.铁和氯气生成氯化铁，氯元素化合价降低，被还原，故B错误；

C.溟化钠和氯气生成氯化钠，氯元素化合价降低，被还原，故C错误；

D.氢氧化钙和氯气生成氯化钙和次氯酸钠，部分氯元素化合价升高、部分氯元素化合价降

低，既被氧化又被还原，D正确；

故选D。

二、填空题

16.(1)NH,降低

(2)36

解析：(1)反应8?4%+3。产61^乩。+2中N元素化合价部分从-3价升高到0价，NH；做还

原剂，氯元素的化合价从0价降低到-1价，故答案为：N%；降低；

(2)根据方程式8NH3+3C12=6NH£1+N2,反应中每生成ImolN?,消耗的物质的量是

3mol,氯元素的化合价从0价降低到-1价，转移电子的物质的量是6mol,故答案为：3：6。

17.-3ChN21:32

解析：NE中H为+1价，N为・3价：该反应中C12中。元素化合价升高，得电子为氧化剂：

NH3中部分N元素化合价升高生成N2,所以N2为氧化产物；被氧化的氨气生成N?,生成

NH4cl的氨气没有被氧化，所以被氧化的氨和未被氧化的氨的质量之比为2:6,即1:3；根据

N元素的化合价的变化可知，当反应生成1个N2时，转移的电子是2个。

三、计算题

18.CI134.4

【分析】由方程式可知，反应中Cr从+6价降低到+3价.得到电子，发生还原反应，。从-

1价升高到0价，发生氧化反应，且电子转移6moi时被氧化的HCI为6mol,据此计算。

解析：(1)由分析可知C1元素被氧化；

(2)电子转移6moi时被氧化的HC1为6mol,生成氯气3mol,因此反应若转移了12moi的

电子，生成氯气6mol,体积为6moix22.4L/mol=134.4L。

四、元素或物质推断题

19.+6528H2。21016H+S2O；-+4C12+5H2O=2SO

■'+8Cr+10H+Fe3s4Fe3S4+6H+=3H2Sf+3Fe2++S

解析：(1)①H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸，取代后S元素

化合价不变，则(NHD2S2O8中硫元素的化合价为+6价；

②反应中Mn元素化合价由MM+中+2价升高为MnO；中+7价，MM+是还原剂，S20；'中

2个-1价氧元素降低到-2价，S2。；是氧化剂，根据电子转移守恒和原子守恒可配得离子方

2+-+

程式为:5s2。/+2Mn+8H2O=2MnO；+1OSO-+16H；

(2)若1molNa2s2。3完全反应，失去8moi电子，NaSCh中硫的化合价为+2,则化合价

应该升为+6价，且根据得失电子守恒，反应时消耗的氯气的物质的量为4mol且生成氯离

-+

子，则其水溶液吸收氯气的离子方程式为：S20；+4Ch+5H2O=2SOJ-+8Cr+10H；

(3)C加入KSCN,D为血红色溶液,可知C为FeCb,D为Fe(SCN)3等,可知B为FezCh，

2.400

且n(FezCh)=[“，°1=0015mol.n(Fe)=O03mol.m(Fe)=003molx56g/mol=l68g.A煨

loUg/mol

烧生成的无色气体E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到无色溶液，说明碘可氧

化E的水溶液，E应为SO2,F为H2so3,G含有和H2sCM和HL可知A含有Fe、S元素，

且m(S)=2.96g-1.68g=1.28g,n(S)=尚煞[=0.04mol,可知n(Fe)：n(S)=3：4,应为

Fe3s4,

①由以上分析可知，A组成元素为Fe、S,为Fe3s4：

②化合物A能与稀硫酸反