2026年甘肃高三诊断化学试卷及答案

2026年甘肃高三诊断化学试卷及答案一、单选题（每题2分，共36分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.不锈钢【答案】C【解析】冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物。2.下列元素中，属于非金属元素的是（）（2分）A.钠B.镁C.铝D.硅【答案】D【解析】硅位于元素周期表中的第14族，属于非金属元素。3.下列物质中，属于酸的是（）（2分）A.HClB.NaOHC.KNO3D.CaCO3【答案】A【解析】HCl电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸。4.下列物质中，属于碱的是（）（2分）A.H2SO4B.HClC.NaOHD.C6H12O6【答案】C【解析】NaOH电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。5.下列物质中，属于盐的是（）（2分）A.HClB.NaOHC.KNO3D.CaCO3【答案】C【解析】KNO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐。6.下列物质中，属于有机物的是（）（2分）A.H2OB.CO2C.CH4D.NaCl【答案】C【解析】CH4是含有碳元素的化合物，属于有机物。7.下列物质中，属于单质的是（）（2分）A.H2OB.CO2C.O2D.NaCl【答案】C【解析】O2是由氧元素组成的纯净物，属于单质。8.下列物质中，属于氧化物的是（）（2分）A.H2OB.CO2C.NaClD.C6H12O6【答案】B【解析】CO2是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。9.下列物质中，属于碱式盐的是（）（2分）A.Na2CO3B.CaCO3C.Ca(OH)2D.Ca3(PO4)2【答案】B【解析】CaCO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成，但属于碱式盐。10.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）（2分）A.CO2B.N2O5C.NH3D.H2O【答案】A【解析】CO2与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物。11.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）（2分）A.SO3B.Na2OC.MgOD.CaCO3【答案】C【解析】MgO与水反应生成氢氧化镁，属于碱性氧化物。12.下列物质中，属于两性氧化物的是（）（2分）A.ZnOB.Al2O3C.SiO2D.MgO【答案】B【解析】Al2O3既能与酸反应也能与碱反应，属于两性氧化物。13.下列物质中，属于电解质的是（）（2分）A.CCl4B.NH3C.HClD.CH4【答案】C【解析】HCl在水溶液中能电离出离子，属于电解质。14.下列物质中，属于非电解质的是（）（2分）A.NaClB.C6H12O6C.H2SO4D.Hg【答案】B【解析】C6H12O6在水溶液中不能电离出离子，属于非电解质。15.下列物质中，属于还原剂的是（）（2分）A.H2SO4B.ZnC.HClD.NaOH【答案】B【解析】Zn在反应中失去电子，属于还原剂。16.下列物质中，属于氧化剂的是（）（2分）A.O2B.H2C.NaOHD.CaCO3【答案】A【解析】O2在反应中得电子，属于氧化剂。17.下列物质中，属于催化剂的是（）（2分）A.MnO2B.ZnOC.CaOD.Na2O【答案】A【解析】MnO2能改变反应速率，但本身质量和化学性质不变，属于催化剂。18.下列物质中，属于吸附剂的是（）（2分）A.CaCO3B.CaOC.C12H22O11D.Ca(OH)2【答案】D【解析】Ca(OH)2具有吸附性，属于吸附剂。二、多选题（每题4分，共20分）1.以下哪些属于化学变化？（）A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精燃烧D.水蒸发【答案】B、C【解析】铁生锈和酒精燃烧是化学变化，有新物质生成。2.以下哪些属于物理变化？（）A.纸张燃烧B.水结冰C.酒精挥发D.食物腐败【答案】B、C【解析】水结冰和酒精挥发是物理变化，没有新物质生成。3.以下哪些属于氧化反应？（）A.碳燃烧B.铁生锈C.氢气还原氧化铜D.酸碱中和【答案】A、B【解析】碳燃烧和铁生锈是氧化反应，有电子转移。4.以下哪些属于还原反应？（）A.氢气还原氧化铜B.碳燃烧C.铁生锈D.酸碱中和【答案】A【解析】氢气还原氧化铜是还原反应，有电子转移。三、填空题（每题4分，共28分）1.写出下列物质的化学式：氢氧化钠______；硫酸______；碳酸钙______；氯化钠______。【答案】NaOH；H2SO4；CaCO3；NaCl2.写出下列化学方程式：氢气与氧气反应生成水______；碳与氧气反应生成二氧化碳______。【答案】2H2+O2→2H2O；C+O2→CO23.写出下列物质的离子方程式：盐酸与氢氧化钠反应______；硫酸与氢氧化钡反应______。【答案】H++OH-→H2O；Ba2++SO42-→BaSO4↓4.写出下列物质的电离方程式：氯化钠______；硫酸______。【答案】NaCl→Na++Cl-；H2SO4→2H++SO42-四、判断题（每题2分，共16分）1.两个酸溶液混合后，酸性一定增强（）（2分）【答案】（×）【解析】两个酸溶液混合后，酸性不一定增强，取决于酸的浓度和性质。2.两个碱溶液混合后，碱性一定增强（）（2分）【答案】（×）【解析】两个碱溶液混合后，碱性不一定增强，取决于碱的浓度和性质。3.两个盐溶液混合后，一定有沉淀生成（）（2分）【答案】（×）【解析】两个盐溶液混合后，不一定有沉淀生成，取决于离子是否结合生成沉淀。4.两个氧化物混合后，一定有化学反应发生（）（2分）【答案】（×）【解析】两个氧化物混合后，不一定有化学反应发生，取决于条件是否满足。五、简答题（每题4分，共12分）1.简述酸的定义和性质。【答案】酸是指在电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸具有以下性质：能与碱反应生成盐和水；能与金属反应生成盐和氢气；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。2.简述碱的定义和性质。【答案】碱是指在电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱具有以下性质：能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些非金属单质反应生成盐。3.简述盐的定义和性质。【答案】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。盐具有以下性质：有的盐溶于水，有的盐不溶于水；有的盐能与酸反应，有的盐能与碱反应，有的盐既能与酸反应也能与碱反应。六、分析题（每题10分，共20分）1.分析下列反应的类型：氢气与氧气反应生成水；碳与氧气反应生成二氧化碳；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。【答案】氢气与氧气反应生成水是化合反应；碳与氧气反应生成二氧化碳是化合反应；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜是置换反应。2.分析下列反应的氧化还原性：氢气还原氧化铜；碳燃烧生成二氧化碳；铁生锈。【答案】氢气还原氧化铜是还原反应；碳燃烧生成二氧化碳是氧化反应；铁生锈是氧化反应。七、综合应用题（每题25分，共25分）1.某化学兴趣小组进行了一系列实验，请根据实验现象回答问题：实验一：将氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变红；将稀盐酸滴入上述溶液中，溶液红色消失。实验二：将锌粒放入稀硫酸中，产生气泡；将氢氧化钠溶液滴入上述溶液中，气泡停止产生。请解释实验现象并写出相应的化学方程式。【答案】实验一：氢氧化钠溶液是碱性的，能使酚酞试液变红；稀盐酸是酸性的，能中和氢氧化钠，使酚酞试液红色消失。化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O实验二：锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，产生气泡；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，气泡停止产生。化学方程式：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O标准答案：一、单选题1.C2.D3.A4.C5.C6.C7.C8.B9.B10.A11.C12.B13.C14.B15.B16.A17.A18.D二、多选题1.B、C2.B、C3.A、B4.A三、填空题1.NaOH；H2SO4；CaCO3；NaCl2.2H2+O2→2H2O；C+O2→CO23.H++OH-→H2O；Ba2++SO42-→BaSO4↓4.NaCl→Na++Cl-；H2SO4→2H++SO42-四、判断题1.（×）2.（×）3.（×）4.（×）五、简答题1.酸是指在电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸具有以下性质：能与碱反应生成盐和水；能与金属反应生成盐和氢气；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。2.碱是指在电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱具有以下性质：能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些非金属单质反应生成盐。3.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。盐具有以下性质：有的盐溶于水，有的盐不溶于水；有的盐能与酸反应，有的盐能与碱反应，有的盐既能与酸反应也能与碱反应。六、分析题1.氢气与氧气反应生成水是化合反应；碳与氧气反应生成二氧化碳是化合反应；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜是置换反应。2.氢气还原氧化铜是还原反应；碳燃烧生成二氧化碳