2026高考化学二轮专项复习-第24练 溶液中离子平衡图像题突破

第24练溶液中离子平衡图像题突破

［分值：50分］

（1~10题，每小题3分，11~14题，每小题5分）

［真题专练］

1.（2025•安徽，14）H2A是二元弱酸，M?+不发生水解。25°C时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸,

平衡时溶液中lg［o（M2+）/（molL」）gpH的关系如图所示。

一

T

o

E

U

r

n

w

m

,6X68

已知25°。时，K.!(H2A)=10,/C2(H2A)=10-,1g2=0.3•下列说法正确的是()

63

A.25C时，MA的溶度积常数/Csp(MA)=10

B.pH=L6时，溶液中C(M2+)>C(C1-)>C(HA)>C(A2')

2

C.pH=4.5时,溶液中C(HA')>C(H2A)>C(A-)

D.pH=6.8时，溶液中c(H+)+2c(HA)+c(H2A)=c(OH)+c(C1)

答案A

解析由右知pH=6.8时，C(A2-)=C(HA),且pH较大时H2A可忽略不计。b点处c(M2+)=\0^n\o\-L],根

据元素守恒c(M")=c(A")+c(HA-)+c(H2A)=2c(A。知，c(A2)=0.5XIO30mol-L-',故

A

K、p(MA)=c(M2+>c、(A2-)=lO")xo.5x]O-3.o=就*10-6=10-6.3^正确；元素守恒式为

C(M2+)=C(H2A)+C(HA)+C(A2),根据电荷守恒，(?(H+)+2c(M2+)=dOH-)+c(Cr)4-c(HA)+2c(A2),消去c(HA)得

2++2+

C(M)-C(CI)=[C(OH-)-C(H)]+[(?(A)-C(H2A)],pH=1.6Htc(OH)<c(H),由知c(HA)=c(H2A),故

C(A2-)<C(H2A),故c(M2+)・&Cr)<0,即c(M2+)<c(Cr),故B错误：pH=4.5时，溶液中c(FT尸10心口⑹1/,

由尤|(H2A)=1016知粤口=]02.9>],故C(HA)>C(H2A),由Ka2(H2A)=IO-6S知黑N=]O23<],故

C(ii2A)C(HA)

C(HA)>C(A2-),由R|(H2A>Ka2(H2A尸毁翳3,知怒]10。6>],故C(A2»C(H2A),即溶液中

2>2+2

C(HA)>C(A)>C(H2A),C错误；pH=6.8时，联立电荷守恒c(Hi+2c(M)=c(OH)+c(Cr)+c(HA-)+2t<A-)^>t

素守恒C'(M2+)=C(H2A)+C(HA)+C(A)可得：c(H+)+2c(H2A)+c(HA)=c(OH)+c<Cr),D错误。

2.（2024.新课标卷，13）常温下CHaCICOOH和CHCkCOOH的两种溶液中，分布系数3与pH的变化关系如

c(CH2clec)0一)________

图所示。［比如：^（CH2C1COO）=1

C(CH2C1COOH)+C(CH2C1COO-)

下列叙述正确的是()

A.曲线M表示^(CHChCOO)-pH的变化关系

1+

B.若酸的初始浓度为0.10mol-L,则a点对应的溶液中有C(H)=C(CHC12COO)+C-(OH)

13

C.CH2CICOOH的电离常数/Ca=10

电离度：

D.pH=2.08时,a(CH2CICOOH)_).15

电离度a(CHC12COOH)-3.85

答案D

解析一。为吸电子基团，则酸性：CHQ2coOH>CH2cleOOH,/fa(CHCl2COOH)>^a(CH2ClCOOH)o

随着pH的增大，C(CH2CICOOH),C(CHC12coOH)减小，C(CH2C1COO)^c(CHCl2coO)增大。况酸分

子尸况酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8,故两种酸的电离常数分别为〈(CH。2coOH)=1013,

28

Aa(CH2ClCOOH>10-o根据分析，曲线M表示3(CH2cleOOApH的变化关系，A错误；CHC12coOH为

弱酸，若q)(CHCl2coOH)=0.1molL」，且溶液中溶质只有CHCbCOOH时，c(H+)<0.1mol-L-1,a点对应的

1+

c(H>0.1mol-L,说明此时溶液中加入了酸性更强的酸,根据也荷守恒,C(H)>C(CHC12C00)+C(0H),B

错误；CH2cleOOH的电离常数Ka=l()28,c错误；电离度。二3遒，〃楮电黑+〃未电,，则

%

a(CH2ClCOOH)=<5(CH2ClCOO),a{CHQ2coOH)=3(CHC12coO),pH=2.08时,3(CH2cle00)=0.15,

^(CHChCOO)=0.85,D正确。

3.(2025•河北，14)已知CM卡和I?结合形成两种配离子［CuL「和ICuLz］,常温下，0.100molL」的H3L和

0.002mol-L-*的CuSCh混合溶液中，HI?一和I?的浓度对数lgc(实线)、含铜微粒的分布系数次虚线)［例如

金"c(cu»“氤:二(—J与溶液PH的关系如图所示：

下列说法错误的是()

A.CU2++L3；!==::[CUL]-,K=\09A

B.HL25=iH++L3-,K=10"6

C图口。点对应的pH=4.2

243

D.当pH=6.4时，体系中C(HL)>C(ICUL2J')>6-([CULJ)>C(L)

答案C

解析HI?-与L3-间存在平衡：HlpK^FT+I?-,故随溶液pH升高，也81?-)逐渐增加，故曲线I代表1g

c(HI?)变化关系，曲线II代表lgc(l?-)变化关系。随pH升高，C心依次转化为[CuL]、[CuLaP,故曲线

III、IV、V依次代表3((2心)、5([CuLD、况[CuL2『)的变化曲线。曲线川与曲线IV交点处

3(Cu2+)-3([CuL「)，即C(CU2+)=C([CUL『)，此时1g,c(L3-)-1O-94molL1,故

K=«c鬻累\=7^=10"，A正确；曲线I和曲线II的交点处C(L3)=C(HL2),此时pH=11.6,即

c(H+)=10,L6moIL,,故)=i(yii.6,B正确；曲线IV和曲线V的交点处复口心力卬口也]),此

“HL)

时lge(L3-)=-7.2,可得[CuLr+L3--|CuL2广的平衡常数C僦胃壮=康二1产，。点时，

C(CU")=C([CUL2]"),代入KXK建总瑞昔乂瑞^^二芸f]0“X10-=10-,解得匹)瞰3

molL',且。点对应c(HL?-尸10」molL1代入Hl?-7―十!？一的平衡常数小《与裳善=10山生计算得

c(HL，)

cCH>lO-43molL1,故pH=4.3,C错误；pH=6.4时，c(HI?)约为0.1molL",结合HL'K^FT+L7-

43

K=10"6,故(、(L3AlOamoiLlc(|CuL2]-)=0.90X0.002mol-L^l.8X10mobL),c((CuL])=0.09X0.002

mol-L-'=1.8X10"mol-L1,故(?(HL2)>c([CuL2]4)>c([CuLJ)>c(L3),D正确。

4.(2025•云南，14)甲醛法测定NHj的反应原理为4NHt+6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H20。取含NH4Ci的

废水浓缩至原体积的总后，移取20.00mL,加入足量甲醛反应后，用0.()l()0()n⑹♦L"的NaOH标准溶液滴

定。滴定曲线如图1,含氮微粒的分布分数3•与pH关系如图2|比如：

C【()

+CH26N4H+1

4(CH2)6N4H]=下列说法正确的是()

C[(CH2)6N4H+]+C[(CH2)6N4]

图1

1.(1

(6.00,0.8«)

A.废水中NHj含量为20.00mg-L-'

++

B.c点：c[(CH2)6N4H]+c(H)=f(OH-)

++

C.a点：C[(CH2)6N4H]>C(H)>C(OH)>C[(CH2)6N4]

D.(CH2)6NJH+K^(CH2)6N4+H+的平衡常数K=7.3X10心

答案D

解析由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，由关系式：

4NH：~[(CH2)6N4H++3H+]~4OH-可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00

mL溶液中r(NHj)=r(OH)=0.01000inol.1/1,则原废水中r(NHt)=0.01000mol-L1X^=0.001000moll",

因此，废水中NH1的含量为0.001000mol-L/X18X103mg.mo|」=l8mg-L"，A错误；c点加入的NaOH标

准溶液过量，得到NaOH、NaCL(CHzhN的混合液，由电荷守恒可知，

++++++

c[(CH2)6N4H]+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(Cl),c(Cr)<c(Na),c[(CH2)6N4H]+c(H)<c(OH),B错误;a点加

入10.00mLNaOH溶液,得到NaCl、(CH2)6N4HCkHC1的混合液,其浓度之比为2：1：1,(CHz^N4H.水

解使溶液显酸性，则C[(CH2)6N4H+]<C(H+),C错误;图2中虚线代表汉(CH2)(N4Hl实线代表

<5[(CH2)GN4],当pH=6.00时，3[仁附)6山]=0.88,根据氮元素守恒，川仁出卜刈的卜口⑵则@阴叶

一(CH2)6N4+H+的平衡常数K-K：蜉6、*二)二。.88、10-6切3义[0.6,D正确。

C[(CH2)6N4H+|0.12

5.(2025・陕晋青宁，14)常温下，溶液中AP+、Zn2\Cd?+以氢氧化物形式沉淀时，-lg[c(X)/(mo卜L")]与-

2222

lg[c(H+)/(mol・L")]的关系如图｛其中X代表AltZn\Cd\[A1(OH)4]\[Zn(OH)4]^[Cd(OH)4])o己

知：

Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Cd(OH)2],Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应,形成[M(OH)4p;溶液中GX)Wl(r5moiL

i时，X可忽略不计。

-lg[c(H*)/(molL-*)]

7_

T

O_

E

/)

X(

X

M

—

下列说法错误的是()

A.L为-lgc{[A1(OH)4].)与・lgc(H+)的关系曲线

B.Zn2++4OH=［Zn(OH)4产的平衡常数为10,L2

C.调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和AI(OH)3

D.调芍溶液pH为4.7~6.4,可将浓度均为0.1molL-1的Z/和A产完全分离

答案B

2+

解析Zn(OH)2与Cd(OH)2的组成相似，曲线斜率相同，Ksp^CX^JrCOH),-lg^P=-lgc＜X)-21gc(OH)=-lg

2++2++

c(X)+28+21gc(H),^-lgc(X)=-21gc(H)-lg/fSp-28,结合K“Zn(OH)2］＜KUCd(OH)2］,可知Zn?+沉淀完全

时所需OH浓度小，-lgc(H+)小；Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应，则开始生成|Zn(OH)4产时OH浓度

小，-lgc(H+)小，［Zn(OH＞产、［Cd(OH)4产的组成相似,曲线斜率相同，则X对应关系如图：

F

L

m

—

L为-lgc{[AI(OH)4]}与-lgc(H+)的关系曲线，A正确；由点(8.4,5)可知Ksp[Zn(OH)2]=10-5x(l0S6)2=i()-

W2,艰据c{[Zn(OH)4产}=l(y5mol・L/时，-1g《田)=12.4,知c(OH)=1046mol・L/，则2/++40广

c{[Zn(OH)4『-}二c{[Zn(OH)4]2-}=1。・5;

)产的平衡常数K=

==(Zn(OH4c(Zn2+).c4(OH-)-Ksp[Zn(OH)zh：2(OH-)-1O-162X(IOT6)2-B错误;A1(OH)3完

全溶解的pH小于14.0,而Cd(OH)2开始溶解的pH为14.0,故调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离

1,33

Cd(OH)2和A1(OH)3,C正确：由点(3.0,0)可知，/Csp[Al(OH)3]=lX(10-)=10-\浓度均为0.1mol-L」的

Zn"和A产，A产完全沉淀时c(OH.尸y^^mol・L-£10-63mol・L」，此时pH'4.7,Zi?+开始沉定时

匚=

c(OH)=molIO'mol.L-i此时PH=6.4,因此调节溶液pH为4.7〜6.4,可将浓度均为0.1molL

।的Zi?+和A产完全分离，D正确。

［模拟演练］

6.(2025•辽宁部分重点中学协作体二模)常温常压下，先将N%缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶

液中缓慢通入CCH忽略气体的挥发)，测得溶液中水电离的c、MH+)随通入气体(NH；或CO?)体积变化的曲线

如图所示［已知：(NHACCh显碱性］。下列叙述正确的是()

A.由a点到b点的过程中，溶液中fNH?减小

B.c点pH=7

C.d点时水电离程度最人，溶液溶质为(NHQ2CO3

D.b至e点的总反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

答案A

解析由NH3H2O的电离平衡常数心=嘿爵可知温端=品，随着NHs的通入，溶液碱性增

强，c(OH)增大，而心不变，则关"I减小，A正确；由困可知，b点开始水的电离程度不断增大，d

点水的电离程度达到最大值，说明在由b点到d点过程中NH-HzO与通入的CO2反应产生(NHJzCCh,溶

液一直呈碱性，c点处于b点与d点之间，则c点溶液呈碱性，pH>7,B错误；d点时水电离程度最大，在

饱和食盐水中的NH3H2O与通入的CO?反应产生(NHJzCCh,所以此时溶液溶质为(NH4)2CC>3和NaCl,C

错误；根据水的电离程度可知，起始至b点为通入N%的过程，b点到e点为通入CO?气体的过程，所以

b至e点的总反应化学方程式为NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHC03!+NH4C1,D错误。

7.(2025•呼和浩特模拟冯来酸(H?A)和富马酸(IB)是互为同分异构体的二元弱酸，在催化剂作用下的相互

转化可表示为H2A0H2BK=IO(无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节0.1mohl/H2A

溶液的pH(催化剂自身对pH无影响)，H?B、HB、B?的平衡分布系数变化如图。如H?B的分布系数为

女的尸”“)+«.)+@：黑温-)…》时-)。下列说法错误的是()

A.Kal(H2B)=16Ka2(H2B)

B.无催化剂存在时，NaHB溶液显酸性

C.常温下，有催化剂存在时，任意pH下端?、喘都为定值

22

D.常温下,有催化剂存在且pH=3.6时,c(HB)>c(HA)>c(H2B)=e(B)>c(A)

答案D

解析随着pH的增大，次H2B)逐渐减小、贸HB)先增大后减小、况B。逐渐增大，则图像中①、②、③分

别代表H?B、HB\B?一的平衡分布系数变化。由图中pH=3.6时数据可知，

为二c(H?c(HB-)x*B；)誓Jx喏30.36X0.36则心(14止)=16七。出近)，A正确；由图可知，②

CC+C2CC2XN

Ka2(H2B)(H)(B-)(H2B；(B~)0.090.09‘<3'…

代表HB的平衡分布系数变化，当HB-的分布系数最大时，pH<7,说明无催化剂存在时，NaHB溶液显酸

=i

性，B正确；常温下，有催化剂存在时，H2A^H2B/C=IO,任意pH下

c(HA-)=C(H2A)xC(H+)C(HA-)C(H2B)=1乂/式出八)为定值.则c(AZ-；=c(H+)c(AZ->c(HB-)乂«*)—[*)乂Ka2(H2A)

+2+2

C(H2B)C(H2A)C(H)C(HB-)-KKaMHzB)'‘氏’c(B-)-c(HA-)c(H)-c(B-)C(HB-)-CIHB")Ka2(H2B)

也为定值，C正确；有催化剂存在时，H2A—H?BK=\O,若名二、嘿二、笔具都为定值；由图可

C(n2D)10C(Ho))

222

知，pH=8时，<5(B-)>fXA-),则当pH=3.6时，也满足小①二口次人〉)，pH=3.6时，<5(H2B)=<5(B)=0.09,

22

(5(H2A)=^(H2B)=O.OO9,<5(HA)=1-<5(HB)-<5(B)^(H2B)-(5(A)-J(H2A)=1-0.36-0.09-0.09-0.009-3(A+O.451-

3(A2Ao.451-0.09>0.361>5(HB),c(HA)>c(HB)>c(H2B)=c(B2)>c(A2),D错误。

8.(2025•哈尔滨模拟)25℃时，0.1molL」KzCnCh溶液中存在以下平衡：

①CmO歹(aq)+H2。⑴K^2CrOt(aq)+2H+(aq)K=3.27X1015

②C”0/(aq)+H20⑴^^2HCrO【(aq)K2

③HCrO7(aq)K^CrOt(aq)+H'(aq)屈=3.3X107

其中他平嘿随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是()

c(cr2o7)

A.PH增大，叫普扫的值减小

c(cr2u7)

1

B.反应③的化学平衡常数吗=(£y

C.pH=9.5时，HCrO］的浓度约为1OXIO18mol・L"

D.a点溶液中离子浓度关系：c(K+)>c(CrOi-)>c(Cr2O^-)>c(H+)

答案A

解析K尸虫鬻碧史<丝需野二岛，可知PH增大以H+)减小，平衡常数不变，"嚏看丁)的

1

值增大，A错误；反应③《(①-②)，则反应③的化学平衡常数感=(豺2,B正确；pH=9.5时，以H+)=10-95

molL,,半沿二10吃K产四*警^=3.27X10弋求得以50歹)=3.27义10心由。］11

K产??：(彳炉-)=10-95：：2„1.3:33X10-7,HCrO1的浓度约为1.0X1038mo|.L-i,C正确；0.1mobL"

c(Hcro《)c(Hcro4)

KzCoCh溶液中,c(K+)最大，a点溶液中呼「竺?、=1产,c(CrO?-)>c(Cr2O1"),根据C项数据，

c(Cr2O7)

L31661+1

c(CrO：-)=3.27X10molL,c(Cr2O^)=3.27XIO-moif,c(H)=10^mol-L,可知a点溶液中离子浓

++

度关系：c(K)>c(CrO1-)>c(Cr2O？-}>c(H),D正确。

9.(2025・湖南省A佳教育高三联考)将一定量BaCO.a固体粉末分别投入物质的量浓度均为0.1moNL

Na2so八NazCrQi溶液中，得到lgc(M2-)［lgc(S0：-)或Igc(CrOf)］与1g。((：0歹)的变化关系如图。忽略溶液

993859

体积的变化。已知：常温下，^p(BaSO4)-10-,KJBaCrO。-10-997,^p(BaCO3)-10-u下列说法正确的

是()

A.曲线b表示lgc(SOj-)与lgc(CO打)的变化关系

B.当喘心8，则BaCO^已部分转化为曲线b对应的沉淀BaM

仁8@。0*)+50汇网)『^@50心)+50寸网)的平衡常数K=10°N

D.m点时,溶液中存在c(COg)+c、(HCO])+c(H2co3)=0.1molL-1

答案B

解析BaC03与Na2sohNazCrO』分别发生反应：BaCOsN+SOrQqjriBaSOMsHCO/(叫)，

K唱弱二然需=呼"、BaCOKs)+CrOj-(aq)-BaCr04(s)+COg(叫)，仁瀛言二得喘*=10的

故曲线a表示lgc(SO；一)与lgc(CO『)的变化关系，A错误；Q=f："?、W10一时,即BaCO3(s)+Cr0/(aq)

(co3)

-

u^BaCrCh⑸+C0歹(aq)的Q2K,说明已生成BaCrOMs),B正确；BaCrO4(s)+S0i(aq)^^

BaSO«s)+CrO厂(aq)的平衡常数K=噜醛二等黑霁=10°叫C错误；图示可知，m点对应碳酸根浓度大

C3O4)K$p(BabO4)

于O.lmolL",因此c(C0歹)+c(HCO])+c(H2co3)＞。1molL",D错误。

10.(2025•安庆二模)常温下,用0.1molL'NaOH溶液滴定20.00mL0.1molLHA溶液，得到pH与

V(NaOH)、-lgx[x=f^或黑的关系如图所示。下列叙述正确的是()

A.水的电离程度：M＞N

B.若向M点溶液滴加0.05molL-1NaOH溶液，2c(A2-)+c(HA)+c(OH)的值保持不变

C.浓度均为0.1molL」的H?A、NaHA的混合液中：cCHA-WH.A)

+

D.N点溶液，c(H)+c(HA)+c(H2A)=c(OH)

答案C

解析M点正好生成NaHA,N点溶液中溶质为NazA;H2A的心＞尤2,K,i=-c(H+)c(HA.)

c(HzA)

3%陪2位)浓度相问时，器冷豁，漫器念迎瑞，m曲线代表・唔精与pH关系，n

曲线代表-1g器急与pH关系。N点溶液中溶质为Na?A,A?-发生水解，促进水的电离，故N点水的电离程

度更大，A错误；根据电荷守恒：2c(A2>c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),M点为0.05mol-L」的NaHA溶

液，滴加0.()5mol-LNaOH溶液时，c(Na+)不变，c(H+)减小，2c(A〉)+c(HA)+《(汨一)的值减小，B错误：由

图可得H2A的Ka]=l()】4,a2=1。67,在浓度均为().1mo】L「的H?A、NaHA的混合液中，HA.的水解常数

K产警二乌(尸26,H2A的电离程度远大于HA.的水解程度，平衡时，C(HA)>C(H2A),C正确；N点溶质

Kai10

为Na?A,质子守恒式应为c(H+)+dHA>2c(H2A尸c(OFT),D错误。

11.(2024.沈阳二中模拟)常温下向Ni(N()3)2、Fe(N03)2>Fe(N()3)3的混合液中滴加KCN溶液，混合液中1g

x与Igc(CN-)的关系如图所示，尸崎繇1或组筑卑或攻罪卑1。下列叙述正确的是()

已知：①Ni2++4CN，K^[Ni(CN)4广

4

②F/+6CN-K^FeCN*"K2;

③Fe34+6CNu"[Fe(CN)6产K,且号>任。

A.直线a代表1glg《CN)的关系

龙C嘴(Nl誓)逼

B.平衡常数K的数量级为1()32

C.[Fe(CN)613+Fe2+一[Fe(CN)6广+Fe计不易发生

D.向含相同浓度的Fe?+和Fc3+的溶液中滴加KCN溶液，先生成:Fe(CN)6『-

答案C

解析x尸吗;湍产工吗；湍2；；，N-)=K-(CM),同理X2=KTC6(CN-),X3=/f3-c6(CN-),根据斜率以及

扁>氏，推出直线a代表1g旦喘等二与Igc(CN)的关系，直线b代表电色喘驾口与Igc(CN)的关系，

直线c代表1g型笔沪与lgc(CN)的关系，A错误；将p点坐标代入x尸K「d(CN)推出

K尸]篝=1°"3,数量级为1。31,B错误：将w、m点坐标代入关系式可得K2=l()36,代=10“\反应

[Fc(CN)6产+Fe2+=i[Fe(CN)6『-+Fe3+的平衡常数

c(Fe3+>c{[Fe(CN)6r・}_c(Fe3+).c{[Fe(CN)6]”}.c6(CN・)_K2_1036_平衡常号较小后应不用出»国

Kz(Fe2+)HFe(CN)产厂《&+),{乒3)6]3”3-)一场一1。42一10'十衡吊数较小，反旦不处发生,C正确，因

为号>k，因此向含相同浓度的Fe2+、Fe3+的溶液中滴加KCN溶液，先生成[Fe(CN)61'D错误。

A.曲线II表示-1g端随pH的变化关系

C(riD)

B.Kai(H2A尸1。|&

C.pH=4.54时，溶液中2C(A2)+C(HA)=C(HB)+C(B)

2

D.pH=7时，溶液中C(H2A)<C(HA)<C(A)

答案D

解析+解=则/警整・心；同理，・

H2A-H+HA,噂C(H署2A)*gKamlgc(H)lg“H22A),1gCgzA)9PH/g

馆萼二二2pH-lg(KarKa2)、/g喘二-pH」gKa,已知心出2人)>&0^)>右但22，结合斜率，则曲线I表示・

1g喈2随pH的变化关系、曲线n表示-1g喘随pH的变化关系、曲线IH表示-1g若2随pH的变化关系，

C{H2A)C(H2A)

r182

A史碑：由点(0,1S5)可知，l.85=O-lgATal,AoI(H2A)=10-\BE确；pH=4.54时，c(A-)=c(H2A),浓度均

2

为0.1000mo卜L"的H2A和HB混合溶液中有元素守恒：c(H2A)+c(A)+c(HA)=<?(HB)+c(B),则

2c(A0+cYHA-尸c(HB)+c(B),C正确；当pH=O时，-1g富?=-2pH-lg(R-Ka2),则9.08=0-lg(儿「&2),即-

lg(Ka「Ka2)=9.08,当pH=7时，-1g喀?=-2pH-lg(Ka/Ka2)=-2X7+9.08=4.92,即察?由。■^,以喈口二口心

CI.H2A)C(HzA)C(H2A)

lg/rai=-7+1.85=-5.15,即喈?=10"5,则C(H2A)<C(A2)<C(HA),D错误。

A

C{n2)

13.(2025•滁州模拟)25C时,向1Lc(HA)+c(A)=0.1mol-L1的HA溶液中通HC1气体或加NaOH固体，溶

液中的H+、OH\A及HA的浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示(不考虑溶液温度及体积的变化)，下

列说法正确的是(已知10025~1.78)()

A.a表示1gc(A)与pH的关系曲线

B.25℃时，K；(HA)为1.78X10d

C.通HC1气体过程中，溶液中cCHA).c(OH)增大

D.P点溶液中:c(Na*)+c(H+)=0.1mol-f1

答案D

解析根据题图分析，微粒浓度的对数越大，离子浓度越大，陋着pH的增大，溶液碱性增强，酸性减

弱，则氢离子浓度逐渐减小，氢氧根离子浓度逐渐增大，c表示的浓度对数值逐渐减小，d表示的浓度对数

值逐渐增大，且在pH=7处交叉，c则为lgc(H+)变化曲线；d为Igc(OH-)浓度变化曲线；pH小于4.75时，

a表示的浓度对数值不变，pH>4.75时，随pH